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1、电解质电解质 离子反应离子反应高三化学复习高三化学复习 考纲要求考纲要求 1了解了解电解质概念。电解质概念。了解了解强电解质和弱强电解质和弱电解质的概念。电解质的概念。2了解了解电解质在水溶液中的电离以及电电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。解质溶液的导电性。3了解了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解了解离子反应概念、离子反应发生条离子反应概念、离子反应发生条件。件。了解了解常见离子的检验方法。常见离子的检验方法。5掌握掌握离子共存的规律。离子共存的规律。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、电解质和非电解质、电解质和非电解质电电 解解 质
2、质非非 电电 解解 质质定定 义义在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态态下下能能导电导电的的化合物化合物在水溶液中和熔化状在水溶液中和熔化状态态下都下都不不导电导电的的化合物化合物相同点相同点都是与都是与溶解性无关溶解性无关的的化合物化合物不同点不同点在一定条件下能在一定条件下能电电离离不能不能电电离离在水溶液中或熔化状在水溶液中或熔化状态态下下能能导电导电在水溶液中和熔化状在水溶液中和熔化状态态下都下都不不导电导电与常与常见见物物质类别质类别的关系的关系离子化合物和部分共价化离子化合物和部分共价化合物合物全是共价化合物全是共价化合物通常通常为为酸、碱、酸、碱、盐盐、水、水、典型金属氧化物、
3、某些典型金属氧化物、某些非金属非金属氢氢化物等化物等通常通常为为非金属氧化物、某些非金属氧化物、某些非金属非金属氢氢化物、化物、绝绝大多大多数有机物等数有机物等注意！注意！（5）酸、碱、盐、水是）酸、碱、盐、水是电解质电解质，蔗糖、酒精等是非电解，蔗糖、酒精等是非电解质。质。（1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2）电解质的）电解质的导电条件导电条件：水溶液里水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。如：。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。因此它是电解质。（3）电解质导电必须是用）电解质导电
4、必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动出自由移动的离子而导电，的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质不能是发生化学反应生成的物质导电。如：导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不是电解质。不是电解质。（4）某些）某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物。如：。如：BaSO4、AgCl等，由等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。溶解的部分是完全电离的，所以是电解质
5、。上列物质中属于电解质的是（上列物质中属于电解质的是（）属于非电解质的是（属于非电解质的是（）能导电的是能导电的是()()2 2、4 4、8 8、1111、1212、1313、1414、1515、16165 5、6 6、9 91 1、7 7、8 8、1010、12121.1.金属铜金属铜 2.2.固态固态NaCl 3.ONaCl 3.O2 2 4.4.氧化钠氧化钠 5.5.SOSO3 3 6.6.CHCH3 3CHCH2 2OHOH 7.KOH 7.KOH水溶液水溶液 8.8.熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 9.9.葡萄糖葡萄糖 10.10.稀硫酸稀硫酸 11.HCl 12.11.HC
6、l 12.水水13.13.硫酸钡硫酸钡 14.14.氢氧化铜固体氢氧化铜固体 15.CH15.CH3 3COOHCOOH 16.NH16.NH3 3H H2 2OO例例11、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能不能导电，故导电，故Cl2是非电解质是非电解质2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质
7、4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是是电解质电解质5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。是非电解质。XXXXXX强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里能完全电离能完全电离的的化合物化合物。弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有部分在水溶液里只有部分电离电离的的化合物化合物。强电解质：强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、盐、
8、活泼金属氧化物弱电解质：弱电解质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物熔融状态下能导电的化合物是离子化合物二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强强 电电 解解 质质弱弱 电电 解解 质质概念概念电电离程度离程度溶液里粒子溶液里粒子物物质结质结构构与常与常见见物
9、物质类质类别别的关系的关系强电解质和弱电解质的比较强电解质和弱电解质的比较在水溶液中全部电离在水溶液中全部电离成离子的电解质成离子的电解质完全完全水合离子水合离子离子化合物、某些离子化合物、某些共价化合物共价化合物通常为强酸、通常为强酸、强碱、绝大多数盐强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水弱碱、极少数盐、水某些共价化合物某些共价化合物在水溶液中只有一部分电在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质离成离子的电解质部分部分水合分子、水合离子水合分子、水合离子强调：强调：（4）溶解和电离是不同的概念：如：）溶解和电离是不同的概念：如：BaSO4Ba2SO42-表示电离，因为表示
10、电离，因为BaSO4是强电解质，是强电解质，无电离平衡，而无电离平衡，而BaSO4（s）Ba2SO42-，则，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程（1）典型的强、弱电解质要熟记。）典型的强、弱电解质要熟记。（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。上列物质中属于强电解质的是（
11、上列物质中属于强电解质的是（）属于弱电解质的是（属于弱电解质的是（）1.1.金属铜金属铜 2.2.固态固态NaCl 3.ONaCl 3.O2 2 4.4.氧化钠氧化钠 5.5.SOSO3 3 6.6.CHCH3 3CHCH2 2OHOH 7.KOH 7.KOH水溶液水溶液 8.8.熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 9.9.葡萄糖葡萄糖 10.10.稀硫酸稀硫酸 11.HCl 12.11.HCl 12.水水 13.13.硫酸钡硫酸钡14.14.氢氧化铜固体氢氧化铜固体 15.CH15.CH3 3COOHCOOH 16.NH16.NH3 3H H2 2OO2 2、4 4、8 8、1111、1
12、3131212、1414、1515、1616例例2下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A A 熔化时不导电熔化时不导电 B B 水溶液中能导电水溶液中能导电C C 水溶液的导电能力很差水溶液的导电能力很差 D D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 D三、电解质在水溶液中的电离以及三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性与金属的导电原理（通过内部自由电子的与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中
13、存在自由移动的离子；在一定浓是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。越强。1电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程称为电离。用电离方程式表示。离子的过程称为电离。用电离方程式表示。HSHS2 H2SO4=2H+SO 2-4NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH+SO2-44H2SHHS=HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH NaHSO4=NaHSO2-4NaHSO4=Na
14、HSO-42在一个烧杯中盛放一种液体在一个烧杯中盛放一种液体a a，向其中逐滴加入向其中逐滴加入（或通入）另一物质（或通入）另一物质b b，在此过程中烧杯中液体在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？的导电能力如何变化？a b a b A A A A 氨水氨水氨水氨水 醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液B B B B 醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液 NaOHNaOHNaOHNaOH溶液溶液溶液溶液C C C C 冰醋酸冰醋酸冰醋酸冰醋酸 水水水水D Ba(OH)D Ba(OH)D Ba(OH)D Ba(OH)2 2 2 2溶液溶液溶液溶液 稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸E E E E 澄清的石灰水澄
15、清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水 二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体增强增强增强增强先增强后减弱先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强先减弱后增强离子离子 减小减小 沉淀沉淀 气体气体 弱电解质弱电解质 转移转移 用实际参加反应的离子符号表示离子反用实际参加反应的离子符号表示离子反 应的式子应的式子 一个具体的反应一个具体的反应 同一类型的离子反应同一类型的离子反应 原子原子 电荷电荷 2离子反应的发生条件离子反应的发生条件（）生成沉淀：（）生成沉淀：熟悉常见物质的溶解性，熟悉常见物质的溶解性，如如Ba2+、Ca2+、Mg2+与与SO42-、CO32-等反应等反应生成
16、沉淀生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；（微溶）；Cu2+、Fe3+等与等与OH-也反应生成沉淀如也反应生成沉淀如 Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等等（）生成弱电解质：（）生成弱电解质：如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与等与H+发生反应：发生反应：OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根与；一些酸式弱酸根与OH-反应：反应：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH3H2O等。等。（）生成气体（挥发性物质）：（）
17、生成气体（挥发性物质）：如如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸等易挥发的弱酸的酸根与的酸根与H+常生成气体常生成气体 CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。具有较强还原性的离子与具有较强氧化性具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如的离子如I-和和Fe3+发生发生2I-2Fe3+=I22Fe2+；在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如如NO3-和和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量在有大量H+存在情况下则不能共存；存在情况下则不能共存；SO32-和和S2-在碱性条件下也可以共存，但
18、在酸性条件下在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反反应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应应不能共存。在原电池、电解池中的离子反应也属于这一类型。也属于这一类型。（）发生氧化还原反应：（）发生氧化还原反应：还应注意有少数离子可形成络合离子的还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如情况。如Fe3+和和SCN-、C6H5O-，发生，发生如下络合反应如下络合反应 Fe3+SCN-Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如解的阴离子（如Al3+和和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中
19、也能发）在水溶液中也能发生反应等。生反应等。（）其它条件（）其它条件 还应注意有少数离子可形成络合离子的还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如情况。如Fe3+和和SCN-、C6H5O-，发生，发生如下络合反应如下络合反应 Fe3+SCN-Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如解的阴离子（如Al3+和和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发）在水溶液中也能发生反应等。生反应等。还应注意有少数离子可形成络合离子的还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如情况。如Fe3+和和SCN-、C6H5O-，发生，发生如下络合反应如下络合反
20、应 Fe3+SCN-Fe(SCN)2+；能水解的阳离子跟能水；能水解的阳离子跟能水解的阴离子（如解的阴离子（如Al3+和和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-）在水溶液中也能发）在水溶液中也能发生反应等。生反应等。例例4，下列是离子反应的是：（下列是离子反应的是：（）A、铜和浓硫酸共热；、铜和浓硫酸共热；B、煅烧大理石；、煅烧大理石；C、电解熔融、电解熔融NaCl；D、钠和水反应、钠和水反应C、D练习：练习：浓度均为浓度均为0.1molL-1的三种溶液等体积的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（是（）ABaCl2、NaOH 、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4 CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4B