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1、关于电解质离子反应现在学习的是第1页，共23页学习了电解质相关知识后学习了电解质相关知识后，我们可以知道：我们可以知道：H2 2SO4 4在水溶液中以在水溶液中以H+和和SO4 42-2-形式存在，形式存在，NaOH在水溶液中在水溶液中以以Na+和和OH-形式存在。如果将两溶液混合，这四种形式存在。如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？离子是否还依然存在呢？【演示实验】1.H2 2SO4 4与NaOH的反应.量取量取20mL0.1mol/LNaOH溶液溶液注入洗净的锥形瓶中，加入注入洗净的锥形瓶中，加入3滴无色滴无色酚酞，用滴定管向其中滴加酚酞，用滴定管向其中滴加0.05mol/L稀稀
2、H2 2SO4 4溶液溶液。现象：溶液红色褪去。现象：溶液红色褪去。现在学习的是第2页，共23页此过程中OH-发生了化学反应。2.离子反应离子反应2.1离子反应的概念离子反应的概念定义定义有离子参加的化学反应有离子参加的化学反应叫做离子反应。叫做离子反应。设问设问是否任何离子间都能发生离子反应呢？是否任何离子间都能发生离子反应呢？当然不是！当然不是！发生离子反应需要一定的条件。发生离子反应需要一定的条件。现在学习的是第3页，共23页2.离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：（1）生成难溶物）生成难溶物如如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Cu(OH)2等等（2）生
3、成难电离的物质）生成难电离的物质如：如：CH3COOH、H2O、H3PO4等等（3）易挥发性物质）易挥发性物质如：如：CO2、SO2、NH3等等现在学习的是第4页，共23页2.2 酸、碱、盐间离子反应发生的条件酸、碱、盐间离子反应发生的条件 有弱酸、弱碱或水生成；有弱酸、弱碱或水生成；有难溶物生成。有难溶物生成。条件条件 溶解性表将成为我们判断两种离子之间能否溶解性表将成为我们判断两种离子之间能否发生反应的重要工具！发生反应的重要工具！溶解性表的应用溶解性表的应用示例示例1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。MgCl2与与NaOH；(NH4)2CO3与
4、与K2SO4。易挥发性物质易挥发性物质现在学习的是第5页，共23页常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不解析：解析：先写出电离结果；先写出电离结果；可形成可形成Mg(OH)2沉淀沉淀所以，所以，MgCl2与与NaOH能够发能够发生离子反应。生离子反应。Mg2+Cl-|Na+OH-再根据溶解性表判断阴阳离子间再根据溶解性表判断阴阳离子间
5、能否形成沉淀或水。能否形成沉淀或水。返回现在学习的是第6页，共23页 先写出电离结果；先写出电离结果；所以，所以，(NH4)2CO3与与K2SO4不能够不能够发生离子反应。发生离子反应。NH4+CO32-|K+SO42-常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不再根据溶解性表判断阴阳离子间能再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。否
6、形成沉淀或水。返回现在学习的是第7页，共23页常见酸、碱、盐的溶解性表常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+挥挥挥挥溶溶挥挥NH4+挥挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶-Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶-Cu2+不不溶溶溶溶溶溶不不Ag+-溶溶不不微微不不现在学习的是第8页，共23页练习练习 1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。CaC
7、l2与与K2CO3；Ba(NO3)2与与NaOH；CuSO4与与Ba(OH)2；H2SO4与与NaOH。答案：答案：能，能，Ca2+与与CO32-形成形成CaCO3沉淀；沉淀；能，能，Cu2+与与OH-、SO42-与与Ba2+分别可形成分别可形成 Cu(OH)2沉淀和沉淀和BaSO4沉淀；沉淀；不能；不能；能，能，H+与与OH-反应生成反应生成H2O。现在学习的是第9页，共23页3、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的化学方程式（是关键）写：写出正确的化学方程式（是关键）(2)拆：将易溶于水的强电解质拆成离拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式子形式例：例：2NaO
8、H+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO42Na+2OH-+Cu2+SO42-Cu(OH)2+2Na+SO42-单质、氧化物、难溶物、难电离的单质、氧化物、难溶物、难电离的物质、易挥发性物质、浓硫酸、弱物质、易挥发性物质、浓硫酸、弱酸的酸式酸根。酸的酸式酸根。思考思考哪些物质不需要拆成离子？哪些物质不需要拆成离子？现在学习的是第10页，共23页3、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：(3)删：把两边没有反应的离子删去删：把两边没有反应的离子删去(4)查：查是否遵守质量守恒，电荷守恒，遵守查：查是否遵守质量守恒，电荷守恒，遵守客观实际客观实际2OH-+Cu2+Cu(OH)22Na+2
9、OH-+Cu2+SO42Cu(OH)2+2Na+SO42-注注系数如果不是最简，应化为最简比系数如果不是最简，应化为最简比现在学习的是第11页，共23页用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子如：如：CuSO4与与BaCl2Ba2+SO42-BaSO4AgNO3与与NaClAg+Cl-AgClNa2CO3与与HClCO32-+2H+CO2+H2OCaCO3与与HClCaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O NaOH与与HClH+OH-H2O讨论讨论 离子方程式：离子方程式：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O是否正确？是否正确？现在
10、学习的是第12页，共23页3.2 离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤 写出电解质在溶液中的电离产物；写出电解质在溶液中的电离产物；写出离子方程式并配平。写出离子方程式并配平。判断哪几组阴阳离子间能够发生反应；判断哪几组阴阳离子间能够发生反应；书写步骤书写步骤示例示例2.书写书写MgCl2溶液和溶液和NaOH溶液反应的离子方溶液反应的离子方程式。程式。第第 、两步我们在前面已经完成了。两步我们在前面已经完成了。现在只需要进行第现在只需要进行第 步。步。回头看回头看写离子反应式：写离子反应式：Mg2+OH-Mg(OH)2配平：配平：Mg2+2OH-Mg(OH)2现在学习的是第13页，共23页
11、 注意：离子方程式的配平不仅要将原子个数配注意：离子方程式的配平不仅要将原子个数配平，还应注意平，还应注意 是否配平！是否配平！电荷电荷练习练习2.写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。NaCl与与AgNO3；Ba(OH)2与与H2SO4。KOH与与HNO3；Ba(OH)2与与CuCl2。答案答案 Cl-Ag+AgCl；Ba2+SO42-2OH-2H+BaSO4H2O；OH-H+H2O；Cu2+2OH-Cu(OH)2。现在学习的是第14页，共23页（3）检验离子方程式书写是否正确）检验离子方程式书写是否正确 离子反应能否发生；离子反应能否发生；原子个数和电荷是否配平；原子个数和电
12、荷是否配平；Na+NO3-NaNO3（）Cu2+OH-Cu(OH)2（）是否漏写离子反应。是否漏写离子反应。如如H2SO4与与Ba(OH)2反应的离子方程式写成反应的离子方程式写成Ba2+SO42-BaSO42-（）现在学习的是第15页，共23页练习：写出下列离子反应方程式练习：写出下列离子反应方程式1、铁与稀硫酸的反应、铁与稀硫酸的反应2、钠与水的反应、钠与水的反应3、澄清石灰水与硝酸的反应、澄清石灰水与硝酸的反应4、氢氧化钠与硫酸的反应、氢氧化钠与硫酸的反应5、硝酸银和氯化钙的反应、硝酸银和氯化钙的反应OH-+H+H2OOH-+H+H2OAg+Cl-AgCl2Na+2 H2O 2Na+2O
13、H-+H2Fe+2H+Fe2+H26、离子方程式与化学方程式的区别：、离子方程式与化学方程式的区别：离子方程式不仅表示物质间的某一个反应，还表示同一类离子方程式不仅表示物质间的某一个反应，还表示同一类型的所有离子反应型的所有离子反应现在学习的是第16页，共23页3、离子反应的实质：、离子反应的实质：反应物中某些离子浓度的减少反应物中某些离子浓度的减少现在学习的是第17页，共23页实验实验：向向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，观察现象溶液，观察现象现在学习的是第18页，共23页3.33.3 离子方程式的意义离子方程式的意义讨论1.1.环保部门准
14、备检测某化工厂所排放的污水环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量中是否含大量SOSO4 42-2-。如果你是一名环保工作人员，。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？你应该怎样进行检测呢？参考答案 常见离子中，能够与SO42-发生反应的离子只有Ba2+。因此可以先将污水经过过滤处理，并用盐酸酸化，然后向其中滴加可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2等。若有白色沉淀产生，则证明污水中含大量SO42-；若无沉淀产生，则不含大量SO42-。回头看提供了某些离子的检验方法。提供了某些离子的检验方法。现在学习的是第19页，共23页【演示实验】3.SO42-的检验现在学习的是第20页
15、，共23页【小结】1.1.什么是离子反应什么是离子反应?如何判断常见离子间能否如何判断常见离子间能否发生反应发生反应?2.2.书写离子方程式的一般步骤有哪些书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查如何检查离子方程式书写是否正确离子方程式书写是否正确?3.3.怎样检验溶液中是否存在怎样检验溶液中是否存在SOSO4 42-2-,Cl,Cl-,CO,CO3 32-2-等常见等常见离子离子?现在学习的是第21页，共23页【作业】1.判断下列物质间能否发生离子反应。KCl与NaOH；Ca(OH)2与HNO3；AlCl3与AgNO3；BaCl2溶液与Ag2SO4溶液2.写出下列物质间反应的离子方程式。Na2CO3与Ca(NO3)2；CuSO4与Ba(OH)2；KOH与MgCl2。3.技术员小王检测到某化工厂所排放的污水中含有K+、Ca2+、Cl-和CO32-。他的检验结果正确吗？为什么？现在学习的是第22页，共23页感谢大家观看现在学习的是第23页，共23页