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1、- 1 -20192019 高二下学期高二下学期 6 6 月月考化学试卷月月考化学试卷(A)(A)时间：时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分相对原子质量：相对原子质量：H-1H-1 N-14N-14 C-12C-12 O-16O-16 Cl-35.5Cl-35.5 S-32S-32 Na-23Na-23 Ag-108Ag-108 一、选择题一、选择题( (共共 2020 小题小题, ,每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意, ,每小题每小题 3 3 分，共分，共 6060 分。分。) ) 1. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正
2、确的是( )A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B “玉不琢不成器” “百炼方能成钢”发生的均为化学变化C “甘之如饴”说明糖类均有甜味D “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2 苯,乙烯，乙炔 是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是（ ）A都含有 键和 键 B都含有极性键和非极性键C三种分子中 C 原子的杂化方式共两种 D都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色3 下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是 ( )4.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是 ( )编号试剂保存方法理由A白磷保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封
3、保存在细口瓶中防止升华C氯水存放在磨口玻璃塞的棕色瓶中避免见光分解- 2 -D氢氟酸存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止挥发5下列有关实验操作的叙述正确的是( )A实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B用 50 mL 酸式滴定管可准确量取 25.00 mL KMnO4溶液C用量筒量取 5.00 mL 1.00 molL1盐酸于 50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可 配制 0.100 molL1盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出6、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A 第一电离能：CONB热稳定性：HFHClHBrC沸点：氯化镁 O O2-2- NaNa+
4、 +7某晶体的晶胞结构为正三棱柱(如图所示)，这种晶体中 A、B、C 三种 微粒数目之比为( )A 142 B394 C294 D384- 3 -8. 以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A12g 石墨中含有 CC 键的个数为 3NAB7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为 0.4NAC1molSiO2晶体中含有 4 NA SiO 键D78g 苯中含键的数目为 3NA9.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是( )实验方案目的A比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B除去乙烯中的二氧化硫C制银氨溶液D证明碳酸酸性强于苯酚10. 下列各物质中，含有极性键的原子晶体的是
5、( )A 干冰 B石英 C烧碱 D晶体硅11、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键，已知 1mol S(s)转化为气态 硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330kJ， 则 S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H 为A1780kJ/mol B1220kJ/mol C450kJ/mol D+430kJ/mol- 4 -12下列分子中不存在空间立体异构的是( )ACHF=CHF BCCH3CH2OH D平面四边形分子 Pt(NH3)2Cl213下列物质晶体中存在的作用力不只一种的是（ ）A 氦气固体 B石英
6、CMgCl2 D干冰14.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)若关闭 K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)下列气体的制取宜使用该装置的是 ( )A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B用大理石块与稀盐酸制 CO2C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D铜片与浓硫酸制二氧化硫15下列有关实验的说法正确的是 ( )A胆矾放在蒸发皿中灼烧可制取无水硫酸铜固体B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制 500 mL 0.4 molL1 NaCl 溶液，必要的仪器如图乙
7、所示16某过渡金属 X 的一种化合物为 XCl42NH3，其水溶液能导电，取 0.01mol 加入足量 AgNO3溶液产生沉淀 2.87 克，加入强碱没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 ( )A该配合物中中心原子（离子）的配位数为 6- 5 -B该配离子不可能是平面正方形结构C配位体只有 NH3D配合物中含有的作用力有配位键，共价键，离子键17正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO3分子通过氢键相连（如图） 。下列有关说法正确的是 （ ）A正硼酸晶体中只存在氢键BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为 8 电子稳定结构D含 1molH3BO
8、3的晶体中有 3mol 氢键18. 关于 CH4 , CH3+ , CH3- - 三种粒子的说法，正确的是 （ ）AC 原子的杂化类型都相同 BCH3+ 是三角锥形CCH3- - 与 BCl3构型相同 DCH4与 NH4 +互为等电子体19某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于 Al、Na 原子结构的分析中正确的是 ( )A原子半径：AlNa B第一电离能：AlNaC硬度：NaAl D基态原子未成对电子数：Na = Al20用下列装置不能达到相关实验目的的是( )- 6 -A用乙图装置制备 Fe(OH)2 B用甲图装置证明：(煤油)(钠)(水)C用丙图装置制取金属锰 D用丁
9、图装置比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性二二. .非选择题非选择题( (共共 4040 分）分）21(10 分)金、银、铝、镁、钛 ，均是人类大量生产和使用的金属试回答下列问题：（1）一个原子有多级电离能,从电子排布特点判断第三电离能大小 ：Mg Al（填大于或等于或小于）（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属第四周期元素中，未成对电子数目与基态钛原子未成对电子数目相同元素还有 种。（3）基态金原子的外围电子排布式为 5d106s1，试判断金在元素周期表中的位置 （4）Ag+与氨水形成的二氨合银离子空间构型是直线形，其中配位原子的杂化类型是 （5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中
10、间体。室温下，四氯化钛为无色液体，能与水蒸气反应发烟，生成二氧化钛固体，可以做烟幕剂。四氯化钛中存在的化学键类型是 ；写出上述反应的化学方程式 （6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因 （7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为 M,晶胞边长为 d cm,则一个该晶胞占有的原子总质量为 克。22.（8 分）- 7 -（1）诺贝尔化学奖获得者 Gerhard Ertl 利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂 )的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图 (图中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表铁原子 )。则在图示状况下，铁颗粒表面上 N/
11、Fe 原子数比值的最大值为 _。（2）Cu 与 O 形成的某种化合物 X，其晶胞结构如下图所示。O 在顶点和体心。已知 X 晶胞中原子坐标参数：A 为（0，0，0） ，B 为（，） ，则 C 原子的坐标参数为 。21 21 21物质结构用到多种模型，请结合模型完成下列问题：A B C D（3）D 图是 CaTiO3晶胞模型，同一种微粒位置相同，Ca2+位于立方体的体心，则 Ti4位于（填 顶点或面心）（4）已知 A 图是 CsCl 晶胞模型，体心为 Cs+,与其紧邻等距离的 Cs+ 数目有 个。（5）某分子中原子空间位置关系如 B 图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心，用X,Y 表
12、示的化学式为 。（6）铁元素应用广泛，Fe2+与 KCN 溶液反应得 Fe（CN）2沉淀，当加入过量 KCN 溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其阴离子结构如上右图。 - 8 -写出上述沉淀溶解过程的离子方程式为 。23(10 分)氮可以形成多种离子和分子，如 N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知 N2H5+与 N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于 NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）写出 N2H62+中共价键的类型除极性键，非极性键外再写出一种 。（2）下列关于 NH2的说法合理的是 。 （填字母）A.H-N-H 夹角 109.5 B. H-N-H 夹
13、角 180 C. H-N-H 夹角大约 105D.中心原子的杂化轨道为四面体形 E. 该离子为 V 形 F.易与 H+结合（3）写出 N3的等电子体且是中性分子的化学式 。 （一种）（4）N2H4名称是肼，也叫联氨，通常为无色油状发烟液体，有吸湿性，有氨的臭味。可作为火箭的燃料。其沸点比氨气高的主要原因是 利用含 N 的铜萃取剂 M 可通过如下反应实现铜离子的富集:（5）X 难溶于水、易溶于有机溶剂，X 中配位原子是 。 （6）M 中氮原子以 杂化轨道与氧原子形成 键。 （7）M 与 W（右图）是同分异构体，则在水中溶解度较大的物质是 （填字母 M 或 W）- 9 -（8）常用表示分子中的大
14、键，其中 m 代表参与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大 键的电子数，例如苯分子中的大 键可表示为。吡咯（右图）中的各个原子均在同一平面内且吡咯分子中也含有大 键，已知 氮原子有一对未参与杂化的电子占据 p 轨道， 吡咯分子中的大 键应表示为 24(12 分).某课外小组利用干燥纯净 H2还原黄色的 WO3粉末并测定 W 的相对原子质量， 如图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸请回答下列问题(1)仪器 B 的名称是 (2)连接好装置后应首先检查气密性，其方法是_；(3)检查气密性后，下列实验操作的先后顺序先后顺序是（填字母） a.加热玻璃管 b.从 A 瓶逐滴滴加液体 c. A 瓶停
15、止滴加液体 d.停止加热 e. 检验氢气纯度(4)已知取用 WO3质量为 a 克，F 的 U 形管实验前后质量分别 b,c 克，则钨的相对分子质量用字母表示为 - 10 -探究 AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置 A 加热 AgNO3固体，产生红棕色气体 NO2，(可以被碱完全吸收） ， 在装置 D 中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色银单质。（5）给 A 中试管加热的方法是 （6）没有装置 B 可能出现的现象 。（7）有同学提出可以把 B,C 换成一个简单的装置，你认为可以是 （8）同学们根据氧化还原反应知识讨论可以得出 D 中收集的气体成分。用实验证明该气体 的方法是
16、 - 11 -莆田六中莆田六中 2019 高二下学期高二下学期 6 月月考月月考化学试卷化学试卷( (A) )参考答案参考答案一、选择题一、选择题( (共共 2020 小题小题, ,每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意, ,每小题每小题 3 3 分，共分，共 6060 分。分。) )DDBCB CACAB BCDBC DDDDD二二. .非选择题非选择题( (共共 4040 分）分）21(10 分) （1）大于 （2）3 （3)第六周期第B 族 （4）SP3（5）共价键 TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl （2 分）（6）两种都是离子晶体，Cl- 和 O2-相
17、比较，所带的电荷数目比少，半径较大，氯化镁的晶格能较小，熔点低。 （2 分） （7）4M/NA22（8 分） （1）1:2 （2 分） （2） （1/4,3/4,3/4） （3）顶点 （4）6 （5）YX4或 X4Y （6）Fe（CN）2 + 4CN- = Fe（CN）64- （2 分）23.(10 分） （1）配位键或 键 （2）CDEF（2 分） （3）CO2或 N2O(4)两者都是分子晶体，肼分子间氢键数目比氨分子多，分子间作用力大，沸点更高（2 分）（5）N ,O或 N ,O2- (6)SP2 (7)W （8）5624(12 分)（1）圆底烧瓶 (2) （2 分）连接好仪器，关闭分液漏斗活塞，把 G 弯管浸没在装水的烧杯中，微热烧瓶，观察 G 管口有气泡逸出，停止加热，导管倒吸一段水柱，一段时间内水柱高度不降低。则气密性良好。 (或者：连接好仪器，把 G 弯管接一根橡胶管用弹簧夹夹住，分液漏斗里装蒸馏水，打开活塞，若水无法滴下则气密性良好。 ）(3) beadc （2 分） (4) 54a/(c-b) -48 （2 分）（5）来回移动酒精灯给试管预热，再用外焰给固体加热（6）C 中溶液倒吸到热的试管中 （7）装碱石灰的干燥管（8） （2 分）取出 D 中集气瓶正放桌上，把带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，则气体 - 12 -是氧气。