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1、- 1 -20192019 学年高二化学学年高二化学 6 6 月月考试题月月考试题考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 试卷总分：试卷总分：100100 分分 相对原子质量：H1 O16 Na23 Zn65一、选择题（本题共一、选择题（本题共 2222 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4444 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案）1下列条件一定能使反应速率增大的是( )增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 不断分离出生成物 加入 MnO2A全部 B C D2用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是( )A对试管
2、加热 B加入 CH3COONa 固体C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉3对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)4取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )A醋酸与锌反应放出氢气多 B从反应开始到结束所需时间盐酸短C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大5甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 molL1、0.1 molL1，
3、则两瓶氨水中c(OH)之比( )A10 B10 D161 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的 pH 等于( )A9.0 B9.5 C10.5 D11.07一定温度下，可逆反应 2NO22NOO2在恒容器密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO；混合气体的密度不再改变；混合气体的颜色不再改变；密闭容器中压强不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变。A B C D全部8准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶
4、中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大- 2 -C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小9科学家采用“组合转化”技术，将 CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g) 6H2(g) C2H4(g) 4H2O(g)，正反应为吸热反应，该反应达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是( )10二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)2 通入 1 L 的
5、反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)4H2(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H，其 CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A上述反应 H0 B图中p1p2p3C若在p3和 316 时，测得容器中n(H2)n(CH3OCH3)，此时v正v逆D若在p3和 316 时，起始时n(H2)/n(CO)3，则达到平衡时，CO 转化率小于 50%1150 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )ApH4 的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO) 3C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12
6、 的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL112在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g) C(g) H0。开始充入 2 mol A 和 2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )A再充入 2 mol A，平衡正移，A 的转化率增大- 3 -B升高温度，C 的体积分数增大C充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B 的体积分数减小D再充入 1 mol C，C 的物质的量浓度将增大13下列事实一定能说明 HNO2为弱电解质的是( )常温下，NaNO2溶液的 pH7 用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 HNO2不能与 NaCl反应 常温下 0.1 molL1
7、的 HNO2溶液 pH2 1 L pH1 的 HNO2溶液加水稀释至 100 L 后溶液的pH2.2 1 L pH1 的 HNO2和 1 L pH1 的盐酸与足量的 NaOH 溶液完全反应，最终 HNO2消耗的 NaOH 溶液多 HNO2溶液中加入一定量 NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大 HNO2溶液中加水稀释 ，溶液中c(OH)增大A B C D14将 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)，若 2 分钟后达到平衡，A 的转化率为 50%，测得：v(D)0.25 molL1min1，则下列推断正确的是(
8、)Av(C)0.2 molL1min1 Bz3CB 的转化率为 25% DC 的体积分数约为 28.6%15在 2 L 密闭容器中通入a mol X 气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X 的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )A正反应方向为放热反应B在T2温度下，在 0t1时间内，v(Y) molL1min1ab t1CM 点的正反应速率v正大于 N 点的逆反应速率v逆DW 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率增大16298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入 0. 10 molL1的盐酸，溶液的 pH与所加
9、盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( ) A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) 4DN 点处的溶液中 pHVcDa、c两点的c(H)相等18运用表中电离常数判断，可以发生的反应是( )AHBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2 DNaBrONaHCO3=Na2CO3HBrO19对可逆反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g
10、)，下列叙述正确的是( )A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)：n(O2)4：5B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)：v正(NO)1：1 时，说明该化学反应已经达到平衡20恒温条件下，将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是( )A若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D平衡向右移动，混合气体密度减小21有
11、等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为 V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( ) AV3V2V1 BV3V2V1 CV3V2V1 DV1V2V322将 2molSO2和 2molSO3气体混合于容积一定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2O22SO3，达平衡时 SO3为 n mol。在相同温度下，按下列配比在该容器中放入起始物质，达平衡时，SO3的物质的量将大于 n mol 的是( )酸电离常数(25 )碳酸Ka14.3107 Ka25.61011次溴酸Ka2.4109- 5 -A2mol
12、SO2和 1molO2 B2molSO2、0.5molO2和 1molSO3C4molSO2和 1molO2 D3molSO2、1molO2和 1molSO3二、填空题（本题共二、填空题（本题共 5 5 小题，共小题，共 5656 分）分）23（12 分）一定条件下，在体积为 5 L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图 1 所示。已知达平衡后，降低温度，A 的体积百分含量将减小。（1）该反应的化学方程式为_，此反应平衡常数的表达式为K_。（2）从开始到平衡 C 的平均反应速率v(C)_。该反应的 H_(填“”、“”、“K2K3（2 分）24（1
13、0 分）（1）逆（2 分）（2）正向 （2 分） 增大（2 分） 不变（2 分）（3） （2 分）109 a0.0125 （12 分） （1）短；（2 分） 大；（2 分）（2）向逆反应方向；（2 分） 不移动；（2 分）（3）不变；（2 分） 增大。 （2 分）26（12 分）（1）250mL 容量瓶、胶头滴管 （各 1 分）（2）碱（1 分）（3）锥形瓶中溶液颜色的变化 （2 分） （4）93.5% （2 分）（5）偏小偏大偏大 偏大无影响 （各 1 分） 27（10 分）（1）BC （2 分）（2）D （2 分）（3）CD （2 分）- 9 -（4）CH3COOCH3、HCOOC2H5（各 1 分）（5）nCH2=CHCOOCH3（2 分）催化剂