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1、九年级上第一章酸碱盐和金属等各项强化练习强化基础知识强化 (基础知识要牢固)一.酸、碱、盐的认识：1、写出下列酸、碱、盐的化学式：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸氢氧化钠 氢氧化铁 氢氧化铜 石灰水氨水 苛性钠 食盐 石灰石 硫酸钢硫酸铜 纯碱。2、判断下列物质化学式属酸、碱、盐：NaHCO3 () BaCh () NaOH () HC1O () KMnO4 ()NH3 H2O () Ca(OH)2 ()3、写出下列酸根对应的酸化学式：cr so42_NO3_co32_so32_po43_4、写出下列金属离子对应碱：Na+Ca2+ Cu2+Fe3+Ba2+Mg2+Al3+Zn2+K+o3、(1)由
2、H、C、0、Na三种元素按要求写出化学式：气体单质 固体单质 非金属氧化物 金属氧化物 酸碱 盐 O(2)由H、N、0三种元素按要求写出化学式：空气中含量最多气体单质。带火星木条复燃的气体单质 o非金属氧化物 o酸 碱 盐 o二、酸碱指示剂:溶液醋酸纯碱食盐水火碱石灰水汽水石蕊试液酚献试液PH 值(、=7)三、酸碱盐的溶解性的：溶的打“ 不溶的打“X”NaOHCuSO4FeCbBaCOaZ11SO4FeSC)4AgNO3 Cu(OH)2KC1 Ca(OH)2 A12(SO4)3KNO3 CaCO3 BaSO4Na2SC)4Na2cO3MgChC11SO4 AgCl四、反应条件：金属活动顺序表:
3、1、金属与酸反应：判断是否反应生成氢气:Cu + H2SO4Zn + HNO3Fe + H2SO4Al + HC1Mg + H2SO4Ag + HC1（1）反应条件是？ （2）哪些酸与金属反应不能生成氢气？2、金属与盐溶液反应：判断下列反应是否反应：Fe + C11SO4、 Mg + HC1、Cu + AgNOa Cu + FeSCU、Fe + Ag反应的条件？ 3、复分解反应：反应条件：判断下列反应是否发生：NaOH + HC1KNO3 + NaOHCu（OH）2 + H2SO4AgCl + HNO3五、四大反应类型：1、各举一例：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：2、判断下列反应是
4、哪一类反应：C + CuO NaOH + H2SO4 CO2 + H2O H2O23、写出下列能反应的化学方式：用盐酸除铁锈铜和稀硫酸酸制氢气用氢氧化铝的药品中和胃酸氢氧化钠放在空气中变质 铁与稀 硫酸反 应碳酸钠与盐酸混合氧化铜与稀硫酸氢氧化钠溶液加入稀硫酸盐酸滴入硝酸银硫酸滴入氯化钢溶液酸的性质练习1 .下列物质属于电解质的是（）A玻璃 B酒精 C食盐水 D硝酸钾2 .电解质在水中发生电离的原因是（）A电流作用B水分子作用C催化剂作用D自由电子作用3 .下列物质中不能通过金属与硫酸反应得到的是（）A .Fe S04 B. Fe2 （S04） 3 C. A12（S04）3 D. ZnS044
5、 .将金属放到稀盐酸溶液中，反应后溶液质量（）A增加 B减少 C不变 I）无法判断5 .若各取1克氢气，所需铁镁铝三种金属的质量关系是（）A. Fe Al Mg B. Mg Al Fe C. Al Mg Fe D. Fe Mg Al6 . 5. 6克不纯的铁（内混有另一种金属）跟足量的稀硫酸反应，得到氢气0.19克，则可 判断可能是混入（）A镁 B铝 C锌 D钙7 .某无色溶液中滴BaC12溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液一 定含有（）A . S04 B. Ag+ C. C03 D. Ag+或 S042-9,某未知溶液，其实验程序和实验现象如下:后容液加雨2 so4溶液过滤
6、一 沉淀B （不溶于稀硝酸）一 滤液C妲2含沉淀D（不溶于稀硝醛）溶液过滤3滤港写出A、B、C、D的化式:A.BC D11.有一种酸的化学式为H2s04,能与Mg、Fe等金属反应生成化学方程式是 o能与CuO、Fe203等金属氧化物反应生成。化学方程式是 o能与NaOH、Cu （0H） 2等碱反应生成化学方程式是 o能与Na2C03等盐反应生成化学方程式是 o碱的性质练习一.选择题。1 .往氢氧化钠溶液里加入2滴酚酸试液，然后逐滴滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为（）A红色无色红色 B红色无色无色C无色红色无色D无色蓝色无色2 .某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无
7、色酚献试液变（）A红色 B无色 C蓝色 D紫色3 .用滴翎撷密唆氧化的|厢反雇醐寸，下庾狒品与领抚锄是（）A酚醐试液 B烧杯 C玻璃棒 D量筒4 .能把氢氧化钙溶液、稀硝酸、水三种无色液体区别开来的一种试剂是（）A酚醐试液 B石蕊试液 C蓝色石蕊试纸 D红色石蕊试纸5 .在不加指示剂的前提下，将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，可加入下列物质 中的（）ACaO B Ca（0II）2 C CaC03 D 无法确定6 .下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca（0H）2溶液的是（）A紫色石蕊试液B无色酚酰试液C二氧化碳气体 D氯化纳7 .下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（）A碱溶液中滴入紫色石蕊
8、试液，石蕊试液变蓝色。B非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。C非金属氧化物跟碱反应生成盐和水，但这不是中和反应。D碱溶液只能与某些盐发生反应，8 .下列物质中加入盐酸溶液，溶液的PH不会明显改变的是（A Zn B AgN03 C Na2C03 D NaOH9 .以下四种溶液：MgS04NaOIICuC04KC1。若不用其他试剂，但可以用被 鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（）ABCD10 .固体NaOH需要密封保存是因为（）A易馁和易腐蚀B易潮断口易腐蚀C有腐蚀蟀口易总上第化版应D易潮解喝跟I郛姻应11 .固体NaOII在实验室可用作干燥剂，这是利用了它的（）A物理性质 B化学性质 C
9、碱性 D腐蚀性13 .下列不能用NaOH固体来干燥的气体是（）A H2 B CO C C02 D 0214 .下列用途中，不属于氢氧化钙的是（）A在农业上常用来改良酸性土壤.B用作建筑材料，用来抹墙.C常用来检验二氧化碳气体的存在。D广泛用于制肥皂、造纸等工业。15 .检验一份烧碱固体在空气中是否变质，最好的方法是（）A加入过量的稀盐酸B加热 C加水溶解 D加入酚瞅;试液二 .判断题。1 .在盐楙口 NaOH溶液中和反血由钟，女映不踊反幽环肯继行。（）2 .有盐和水生成的反应是中和反应。（）三 .写出下列反应的化学方程式。1 .氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体2 .氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液反应3
10、 .硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液4 . S03气体与NaOH溶液反应四 .现有13. 3克已部分变质的NaOH,将该固体加到100克某盐酸溶液中，刚好反应，并 产生2. 2克气体。求：原固体中NaOH的质量分数。反应所用盐酸溶液的质量分数。五 .如何用石灰石、水、纯碱（Na2C03）为原料制烧碱，写出制取的化学方程式。六 .现有A、B、C、D、E五种物质，相互间能按如下图所示进行转化：红色单质A 入、黑色固体B 稀硫酸 C溶液 氢氧化钠溶液 蓝 色 叙气、L 稀盐酸 厂、”、加沉淀D 今 E溶液写出这五种物质的化学式A B C D E写出上述四步反应的化学方程式种重要盐的练习1 .与氢氧化钠反
11、应，都能生成难溶性碱的一组盐是（）A. NaCl, NaN03 B. CuS04, CuC12 C. C12, Ca（N03）2 B. K2S04, KC12 .检验NaCl中是否含有碳酸钠的方法是加（）A.AgN03B.NaOHC.HC1D. KOH3 .下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙反应的是（）A.ZnC12B.CaCO3C.MgC12D. Na2CO34 .下列属于易溶于水的且水溶液为无色的是（）A. CuS04 B. AgClC. Na2C03 D. Ca （OH） 25 .下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）A. AgNO3, NaCl B. Na2S04, MgC12
12、 C. HC1, Na2CO3 D. MgC12, K2CO36 .白菜、菠菜等主要食用叶的蔬菜，需要较多的无机盐是（）A.含氮的 B.含磷的 C.含钾的 D.含硼的7 .下列各组溶液中，加入过量的盐酸，最终能产生沉淀的是（）A. FeC13 和 KOH B. Na2C03 和 CaC12 C. MgC12 和 AgNO3 D. Ba（N03）2 和 K2CO38 .除去KC1中混有的少量的碳酸钾，可加入适量的（）A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸银 D.硝酸钢9 .某科学活动小组为了测定溶液A的成分，取A溶液分成2份进行如下实验：加CuC12溶液过滤A溶液蓝色沉淀B力叫加3溶液过滤口白色沉淀滤
13、液1b滤液3加K2s04溶液过滤）白色沉淀Cyy力叫。4溶液过滤滤液2，滤液4蓝色沉淀根据实验现象回答。（DA溶液中溶质是 （2）B C写出有关的化学方程式。10 .取一定量的Na2c03和NaOH混合物溶于水配成溶液，向溶液中逐滴加入Ca（OH） 2溶液直至不再产生沉淀为止，把混合物过滤，干燥后称得沉淀物的质量为2. 5克，滤液 用硫酸溶液进行中和，当溶液呈中性时共用去19.6%的硫酸溶液50克。求：原混合物中Na2C03的质量。原混合物中NaOH的质量。化学基本概念和原理练习（很重要）一、选择题L下列变化中，前者属于物理变化而后者属于化学变化的是（）A.铁矿石炼成铁；无色酚献遇碱溶液变红B
14、.白磷自燃；氮气变为液氮C.冰融化成水；倒置泡沫灭火器产生二氧化碳D.盐酸除去铁锈；煤的燃烧2.下列物质的性质中，属于物理性质的是（）A.硫酸具有酸性C. 一氧化碳具有可燃性3 .下列物质中属于纯净物的是（）A. 95%的酒精C.含结晶水为36. 0%的胆矶4 .下列说法正确的是（）B.氢气具有还原性D.浓盐酸具有挥发性B.溶质的质量分数为98%的硫酸D.含碳酸钙为95%的石灰石A.任何物质与氧所发生的反应都属于化合反应B.凡发光、放热的现象都叫燃烧C.灭火的方法之一是降低可燃物的着火点D.由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃5 .下列说法中正确的是（）A. Na和N都属钠元素，所以它们的化学性质
15、相似B.化学式为AB型的离子化合物中，阴、阳离子所带电荷的数值相等C. mg食盐与ng水混合充分振荡，形成的溶液的质量一定等于（m+n）gD.某物质中仅含有一种元素，该物质一定是纯净物6.通过下列反应，无法得到单质的是（）A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应8 .原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为xg,另一种元素R的原子质量为 yg.则R的相对原子质量为（）A.yg2xB. gyc.2x9 .下列所得到的四种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列正确的是（）7. 5g胆矶溶于100g水中；5. 1g熟石灰放入100g水中；往50g8%的烧碱溶液中加入50g水；配制2
16、0时KMnOi的饱和溶液.（20时KMnO的溶解度为6. 4g； Ca（OH）2的溶解度为 0. 17g.）A.B.C.D.10 .在镁与氧气的反应中，当生成5g氧化镁时，下列各组数据正确的是（）A. 1g镁与4g氧气反应B. 4g镁与1g氧气反应C. 3g镁与2g氧气反应D. 2g镁与3g氧气反应C. 2 ： 3 )C. NaClC. AnD. 3 ： 2D. Ca(C10)2D. AICI3)H.几种物质溶于水，能电离出Na Mg2 S0? NOJ四种离子，已知其中三种离子的个数比 为:Na ： Mg2+ ： S042-=l ： 3 ： 2,则SOF与NCh一的离子个数比是（）A. 1 ：
17、 1B. 1 ： 212 .下列物质中氯元素显+1价的是（A. HClOiB. KC10313 .下列化学式中错误的是（）14.下列各组化合物里，具有相同原子团的一组是（A. FeSOi B. K2MnO4A. KMnOi 和 K2MnO.B. (NH jSOi 和 NHNOaC. NaCl 和 NaN03D. CaC()3 和 Ca(C10)215.下列物质中属于纯净物的是（）C.澄清的石灰水16.有关化学变化的叙述正确的是（A.原子的种类发生变化C.总是伴随着发光和发热的现象 17.下列说法正确的是（）A.加热KCIQs与MnOz完全反应后所得剩余物B.冰与水混合在一起D.锌与稀H2soi
18、完全反应后所得的液体B.只是分子间的距离发生了变化D.参加反应的各物质的原子，重新组合成新的物质A.凡是均一、稳定的透明液体就是溶液B.石灰水中，石灰是溶质，水是溶剂C.溶液中，溶质是以固体小颗粒或液体小液滴的形式存在D.当外界条件不变时，即使溶液放置时间较长，溶质也不会从溶液中析出18 .某化学反应 3Cu+8HN03 （稀）=3Cu （N03） 2+2X f +4H20 中，X 的化学式是（）A. N2B. NO2C. NOD. N2O519 .在反应A+B = C+2D的反应中，lOgA与lOgB完全反应生成5gC.若要生成6gD,需A的质 量是（）A. 2gB. 4gC. 15gD.
19、10g20 .加热结晶水化合物A - xH20 100g,得到36g水.则无水物A的相对分子质量是（）A. 50xB. 32xC. 9xD. 18x21 .已知“相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，下列叙述正确 的是（）A.同温同压下，相同体积的氮气与一氧化碳所含原子个数相等B.相同分子数的氢气和氧气，在同温同压下所占的体积相等C.同温同压下，相同体积的二氧化碳与二氧化硫的质量相等D.相同分子数的不同气体，在同温同压下所占的体积不等22.有Agl5%的某物质的溶液，欲使其变为30%的溶液，可采取下列哪种措施（）1 AA.蒸发掉溶剂的一B.蒸发掉一g的溶剂2 2C.取出;
20、的溶质D.加入0. 15Ag溶质综合练习1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头 疏松多孔。这种物质是（）A、碳酸钠 B、氢氧化钙C、氧化钙 D、氯化钠2、下列物质暴露在空气中容易变质的是（）A、食盐 B、硫酸铜溶液C、氧化铜粉末D、氢氧化钠固体3、上海医疗器械厂科研人员研制成不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。这种物质可能是（）A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、石灰石 D、硝酸铉4、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，他们在水中都能电离生成（）A、H+ B、OH- C、Cl D、SO42-5、下列各组溶液，不能发生
21、化学反应的是（）A稀硫酸和碳酸钠溶液B、盐酸和硝酸银溶液C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液D、稀盐酸和氢氧化钠溶液6、下列各组物质能在pH=l的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是()A、BaCh NaNO3 KOH MgCl2 B、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3C、Na2cO3NaCl KNO3 NH4C1 D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KC17、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件， 当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是()A、石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸8、现有X、Y、Z三种金属，只有X与稀硫酸反应产生氢气，Y、
22、Z则不能，但有下列反应 关系：Y+Z(NO3)2=Z+Y(NO3)2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序有强到弱的是() A、ZYX B、XZ YC、XY Z D、ZXY9、在一定条件下，下列转化不能一步反应实现的是()A、CO-CaCOsB、HC1 -NaClC、Fe-FeSO4 D、Ca(0H)2-Na0H10、将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，在滴入酚醐试液，能使酚醐试液变红的是 ()A、NaCl B、CO2 C、CaO D、Cu (OH)211、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氯化钠、稀盐酸三种溶液，这种试剂是()A、碳酸钠溶液 B、氯化钢溶液C、无色酚醐溶液D、紫色石蕊试液12、在氯化
23、铜和氯化铝的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物 质是()A、铜B、铜和铝 C、锌和铜 D、铜铝和锌二、填空与简答13、某化学兴趣小组探究采用下列花汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：指示剂 (花汁)在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据上表信息回答：(1)不能做酸碱指示剂的是 o (2)小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放废水的酸碱性，溶液显黄色，则此废水显 性。(3) 3小萍用此月季花花汁侧知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入中的 最合理。14、民族英雄林则徐领导的禁烟运动捍卫了
24、民族的尊严。其硝烟的原理是利用生石灰与水反 应会，将鸦片禁毁。生石灰倒入水池中还会产生 的现象。15、有A、B、C三种物质，它们之间有如下转化关系:A+2AgNCh=B+2Ag;；B+2KoH=2C+Cu(OH)2 I 则化学式：A 是 B 是 C 是16、在一次化学探究活动中，晓琴同学无意中发现，两种无色溶液混合后，能产生一种白色 沉淀。(1)从无色溶液着手研究，若一种是稀硫酸，则白色沉淀是 o其反应的方程式 (2)从白色沉淀着手研究，向其中 加入稀硝酸，沉淀溶解，则白色沉淀可能是,该过程发生的化学反应方程式17、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探
25、究食醋中主要成分醋酸的化学性质。它的推测可能由哪些？(写出两点即可)(1) (2) 18、将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸。(1)完成上述反 应的化学方程式：C12+SO2+2H2O=4-2HC1 (2)某同学为了证明所得混合酸 中含有两种酸根离子，设计实验加以确认，加入试剂的顺序依次是：(1)19、现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都是由Na、H、O五种元素种的 三种组成，其中甲+乙一丙+七0,乙+ 丁一丙+H2O+CO2 t其中两两混合均不反应。根据上述提 供的物质变化和物质组成的信息，请你写出它们的化学式甲是 乙 是 丙是 T是 o20、有三组物
26、质：C、氏、CO;CO2、H2so4、O2NaOH溶液、BaCb溶液、Fe2O3o第组中的 能与第的所有物质在一定条件发生反应；第组中的 能与第中的A喷湿虻花B喷湿纸浅C干燥纸花D湿纸我放入集与瓶 放入集气瓶所有物质在一定条件下发生反应。21.某同学设计了如下一组探究实 验，取四朵用石蕊试液染成紫色的 干燥纸花，分别进行下列实验（如 图所示）。（1）观察纸花的颜色变化A、纸花 变红；B、 ； C、纸花不 变色；D、（2）该同学进行四组对比实验的目的是什么？ o22、有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2co3、Na2sO4中的一种或几种组成，依次进行如下 实验：（1）白色粉末溶于水，得无色透明
27、溶液，加入足量BaCb溶液生成白色沉淀;（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有，若要检验不能确定的物质是否存在，则实验的操作是 23、设计两种不同的实验，证明二氧化碳通入水时，确实发生了化学反应。请分别写出这两 个实验过程中的实验现象和结论。（1）实验一：。（2）实验二：o三、计算_本途用 名成用、 品要药主作用t 席精 co氧球次 1 Hu. V.V1 2 peH 日 peOIn心每 180烧 剂钻、片 制酸 全含酸一 完内24：人体内胃酸的主要成分是盐 酸，胃酸过多，可引起一系列胃 病。最近，美国食品与药品管理 局批准胃酸完全抑制剂（Pepcid Commplete）上市，作为治疗胃1 酸分泌过多的药品，这药品的标签如右图。试通过计算说明，患者按处方服用该药一天，理 论上可消耗HC1多少毫克？