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1、高考化学一轮复习题：物质结构与性质1（2022陕西西安高三期末）硒()在电子工业中可用于光电管、太阳能电池，硒元素可形成多种化合物。(1)单质硒的熔点为，它属于_晶体。(2)基态硒原子中，核外电子占据的最高能级的符号是_。(3)与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(4)的立体构型是_；与互为等电子体的分子有_(写一种物质的化学式即可)。(5)水溶液比水溶液的酸性强，原因是_。(6)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_。2（2022陕西西安高三期末）合金为磁性形状记忆合金材料之一，可用来制作各种新型
2、的换能器、驱动器、敏感元件和微电子机械操纵系统。(1)写出基态铜原子的核外电子排布式：_。(2)焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了_而变为激发态。(3)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，如图是松脂酸铜的结构简式：1个松脂酸铜中键的个数为_，加“*”碳原子的杂化方式为_。(4)氯化铝的熔点为，氮化铝的熔点高达，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差大的原因是_。(5)合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为、位于形成的立方体体心位置，图2是沿立方格子对角面取得的截图。若原子的坐标参数为，为，则原子的坐标参数为_。由晶胞可知该合金的化学式为_。已知原子半径，则原子之间的最短核间距
3、离为_。该晶胞的密度为_。(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用表示)3（2022江西江西模拟预测）三硅酸镁在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面，作用缓慢而持久，发生的反应为。回答下列问题：(1)基态氯原子的价层电子轨道表达式为_，基态硅原子中未成对电子数目为_。(2)Mg和与Mg同周期且相邻的元素原子第一电离能由大到小的顺序为：_(填元素符号，下同)，H、O、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为_。(3)1070K下用熔融的镁在氩气中还原可得到多孔的海绵钛，反应的化学方程式为，金属Mg的熔点为651，金属Ti的熔点为1668，金属Mg的熔点低于金属Ti的熔点的可能原因是_。(4)由H、O、
4、Si、Cl四种元素组成的所有微粒中，与互为等电子体的分子是_(填化学式，下同)，离子是_。(5)硅化镁是一种窄带隙n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造等领域具有重要应用前景。硅化镁的晶胞参数，属于面心立方晶胞，结构如图所示。Si原子的配位数为_。晶胞在对角面方向的投影图为_(填字母)。ABCD阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度_(列出计算式)。4（2022福建泉港五中高三期末）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种12型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s原子轨道与p原子轨道电
5、子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，T原子有_种不同能级的电子。(2)由X、Y、Z形成的离子XYZ-与XZ2互为等电子体，则XYZ-中X原子的杂化轨道类型为_。(3)Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含_mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_，_。(4)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931539183(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的化学方程式为_、_。(6)X单质
6、的晶胞如图所示，一个X晶胞中有_个X原子；若X晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为_cm(用代数式表示)。5（2022黑龙江哈师大附中高三期末）N、P、As都是氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：(1)下列状态的P原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_(填序号，下同)ABC(2)基态As原子价层电子排布图为_。(3)吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与(即)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是_，化合物A易溶于水，原因是_，含Zn有机物B
7、的分子结构中除键外还含有_(填序号)。A离子键B配位键C键D氢键(4)N与金属可形成氮化物，如AlN的晶胞结构如图甲所示，某种氮化铁的结构如图乙所示。AlN晶胞中，含有的Al、N原子个数均是_。若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁晶体的密度可表示为_gcm-3。若该氮化铁的化学式为，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是，而转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图丙所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的_(填“顶点”或“面心”)。6（2022重庆西南大学附中高三期末）离子液体是一种由离子构成的很有研究
8、价值的溶剂。某离子液体由如图所示正离子和负离子构成，已知中的五元环为平面形结构，该离子有较强的稳定性。(1)基态N原子中共有_种运动状态不同的电子，其中占据最高能级的电子云轮廓图为_形。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_。(2)中的各种元素的电负性由小到大的顺序为_，中碳原子的杂化方式为_。(3)负离子的空间构型为_形，基态氯原子的价层电子轨道表示式为_。(4)分子中的大键可用符号表示，其中m代表形成大键的原子数，n代表形成大键的电子数。如苯()中的大键可表示为，则中的大键可表
9、示为_。(5)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，其分子中也含有与苯类似的大键，则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为_(填标号)。A2s轨道B2p轨道Csp杂化轨道D杂化轨道吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是_，_。7（2022河南开封高三期末）镍及其化合物在工业生产和科研领域有着重要的用途。回答下列问题：(1)基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_。(2)醋酸镍晶体在电镀中有广泛应用，其中中O原子的杂化轨道类型为_，若该晶胞构型为四方双锥，则中心原子的配位数为_。(3)的晶体结构类型均与氯化钠的相同，已知熔点：，则离子半径：_(填“”或“”)；天然的和人工合成的氧化镍常
10、存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为，其中元素只有和两种价态，与的数目之比为_。(4)四羰基镍是由路德维希蒙德所发现。作配体时配位原子是C而不是O，其原因是_；分子内键与键个数之比为_。(5)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为，晶胞棱长为，则该晶体的密度为_(用含a、的代数式表示)。8（2022山东济宁高三期末）氮族元素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)As原子的价电子的轨道表示式为_，同周期中与其具有相同未成对电子数的元素还有_种。如图表示碳、硅和磷元素的四级电离变化趋势，其中表示碳元素的曲线是_(填标号
11、)。(2)含有氨基物质的碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，则NH3、CH3NH2、NH2OH的碱性由强到弱的顺序为_。(3)配合物甘氨酸亚铁的主要生理功能是预防和改善缺铁性贫血，中心离子的配位数是4，则配位原子为_，中键与键的个数比为_。(4)气态 PCl5空间构型为三角双锥，结构如图1，其中心原子的杂化类型为_(填符号)，a. b. c.PCl5的二溴代物PCl3Br2的结构有_种；固态PCl5中含有正四面体形和正八面体形的如图2，而固态PBr5却含有和Br-，不能形成的原因是_。9（2022福建漳州三中高三期末）回答下列问题：(1)碳酸钙中原子序数最大的元素位于元素周期表中的_区。(2
12、)元素铜与镍的第二电离能分别为，的原因是：_。(3)熔融有挥发性的二聚体，二聚体结构式为_(标出配位键)，其中Al的配位数为_。(4)的一种晶胞结构如图所示。属于_(填“离子”或“共价”)化合物。F-位于原子形成的_(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，若晶胞边长的单位为1，则B处原子分数坐标为_。10（2022河北石家庄高三期末）具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题。I.以、合成时，Fe是常用的催化剂。(1)基态Fe原子的电子排布式为_，N原子价层电子的轨道表示式_。(2)铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构
13、如下图所示：图甲、图乙所示两种晶胞中所含铁原子的个数比为_。图甲晶胞的棱长为apm，则其密度_(用含a的代数式表示)。图乙中原子坐标参数分别为A(0，0，0)，则D的原子坐标参数为_。我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成氨过程中显示出高催化活性。第一电离能()：，解释其原因为_。II.、(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。(3)和中氮原子的杂化轨道类型_(填“相同”或“不同”)。(4)中存在配位键，其中提供空轨道的原子为_(填元素符号)。(5)的晶体类型为_；该物质易溶于水，解释其原因为_。11（2022山东德州高三期末）回答下列问题：(1)黄铜是由铜和锌组成的合金
14、，其中铜的第二电离能_(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能，原因是：_。(2)碳酸二甲酯( )是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。碳酸二甲醋分子中、键的个数比是_，OCO键的键角_120(填“”、“”、或“=”)。(3)在溶液中容易与许多配体形成配离子，比如(无色)，(黄色)，(黄色)，某同学为了研究溶液和溶液显黄色分别是由哪种微粒导致的，并探究影响配合物形成和制备的因素。设计如下实验，溶液中与各种配体形成配离子的反应均是可逆反应。a.取2支试管分别加等量的溶液，向一支试管中加入3滴2mol/L的溶液，溶液颜色无变化，向另一个试管中加3滴2mol/L的溶液，黄色退去。说明溶
15、液显黄色的原因主要是_微粒导致的(填配体的化学式)，的加入是为了排除_微粒的影响(填化学式)。b.取中黄色退去的溶液2mL于试管中，向其中加入3滴2mol/L的NaCl溶液，溶液变为黄色；另取一只试管，加入2mL黄色的溶液，继续滴加3滴2mol/L的溶液，溶液颜色无变化。说明溶液显黄色的主要原因是_微粒导致的(填配体的化学式)。c.由实验和可知，影响配合物形成和制备的因素有_。(答出一条因素即可)12（2022广东华南师大附中高三期末）掺杂了硒(Se)、 碲(Te) 固溶物的Ag2S是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。回答下列问题：(1)A
16、g的核外电子排布式是Kr 4d105s1，则Ag在元素周期表中的位置是_。下列属于基态Ag+的电子排布式的是_(填标号)。AKr 4d95s2 BKr 4dl0 CKr 4d95s1(2)S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如图所示，则As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序为_， 的空间构型为_。SAsSeBr(3)金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体EMIM AlCl4可电沉积还原金属Ge，该离子液体的熔点只有7，其中EMIM+结构如图所示。EMIM+中C原子的杂化类型是_。EMIM+中键数： 键数=_。该离子液体的熔点比较低的原因是_。(4)ZnS的立方晶胞结构如下图所示
17、：ZnS晶体中，与S2-距离最近且等距的Zn2+的个数是_。ZnS的晶胞边长为a pm，则晶体的密度为_gcm-3(用含a、NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。13（2022山东聊城高三期末）几种晶体或晶胞的示意图如下。回答下列问题：(1)上述晶体中，仅以共价键结合形成的是_。(2)表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是_。A18g冰晶体中含氢键数目为4B金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12C88g干冰晶体中含有0.5个干冰晶胞D在MgO晶胞中，距最近的所有可构成正八面体(3)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。(4)每个Cu晶胞中
18、平均含有_个Cu原子，CaCl2晶体中的配位数为_。(5)MgO晶体的熔点_(填“大于”或“小于”)NaCl晶体，原因是_。14（2022广东广州高三期末）磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池因其原材料丰富、高放电功率等优点，广泛用于新能源汽车动力电池。回答下列问题：(1)据报道，深圳某团队开发出一种新型铝基复合负极材料的锂电池，具有宽温域、低成本、长寿命的特点。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是_(填标号)。ABCD(2)橄榄石型LiFePO4正极材料中，Fe2+的价层电子排布式为_，PO的空间结构为_。(3)文献报道NH4H2PO4和苯胺()是制备LiFePO4的
19、原料。NH4H2PO4的熔点高于苯胺，原因是_。NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；P的_杂化轨道与O的2p轨道形成_(填“”或“”)键。(4)氢燃料电池因其环保、来源广泛等优点，具有广阔前景。储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，该储氢合金的化学式是_(填最简式)。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_gcm-3(列出计算式)。15（2022广东广州高三期末）2022年全世界前沿新材料领城取得新的进展。推动了高技术产业变革，钛(Ti)
20、被称为“未来世界的金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。请回答下列问题：(1)钛的核外电子排布式是_；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。(2)钛元素的检验方法如图：TiO2+可与H2O2形成配离子TiO(H2O2)2+，其原因是_。(3)二氧化钛(TiO2)是一种常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，也常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示：化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的第一电离能由大到小的顺序为_。化合物乙的分子中采取sp3杂化方式成键的原子数目是_个。(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，则氮化钛晶体化学式为_，该晶体结
21、构中与N原子距离最近且相等的N原子有_个；该晶胞的密度dg/cm3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为_。(NA为阿伏加德罗常数的数值，1pm=10-12m，只列计算式)16（2022山东枣庄高三期末）过渡区金属元素原子或离子易形成配合物，广泛用作催化剂。例如Ni、Fe、Mo三种元素可以合成一种新型高效催化剂，在碱性条件下可展示出优异的OER(电催化析氧)催化活性。回答下列问题：(1)电催化析氧过程中常用通NH3的方法来调节溶液酸碱性：I.若溶液中有次氯酸盐，NH3有可能被氧化成NH2-NH2，NH2-NH2中N原子的杂化方式是_。II.若溶液中含有铜离子，可形成配离子Cu(NH3)42+
22、。Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为_。Cu2+还可与其他微粒形成配离子，如与乙二胺形成，此配离子内部不含有的化学键类型是_(填标号)。A离子键B非极性键C配位键D氢键上述乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_。(2)下列状态的铁中，失去最外层的一个电子所需能量最大的是_(填标号)。ABCD(3)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，推测Ni(CO)4属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)立方NiO(
23、氧化镍)晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm，则NiO晶体的密度为_g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数)。17（2022陕西省神木中学高三期末）近日，科学家成功制造出由砷化镓、氮化镓和氟化锂材料组成的柔性薄膜，其性能比硅半导体更好。回答下列问题：(1)基态镓原子的价电子排布式为_，基态氮原子有_个自旋方向相同的单电子。(2)广泛用于电子工业。中N的杂化类型是_，的空间构型是_。(3)氮、砷位于同主族。从原子结构角度分析，的键角比键角大的主要原因是_。(4)在化学上，气态中性基态原子获得1个电子变成气态一价阴离子放出的能量叫第一电子亲合能。它能粗略反映元素的性质。第四周期部分元素的第一电子亲
24、合能如下：元素GaGeAsSeBr第一电子亲合能/()3611677195325As的第一电子亲合能出现“反常”现象，其主要原因可能是_。(5)离子键可以看作是极性共价键的极限。化合物中电负性差值越大，离子性百分数越高。在卤素与锂组成的化合物中，离子性百分数最高的是_(填化学式)。(6)氮化镓、砷化镓晶体的熔点依次为1700、1238，二者熔点差异的主要原因是_。(7)砷化镓晶胞结构如图所示。已知砷化镓晶体密度为，是阿伏加德罗常数的值。在砷化镓晶胞中，晶胞参数(a)为_pm。18（2022河北邢台高三期末）我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hep)FeH、FeC和FeO合金在地球内核温压
25、下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：(1)基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为_形。(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为_(填元素符号)。(3)锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：元素Mn717.31509.93248Fe762.51561.92953请解释的主要原因：_。(4)H、C、O三种元素可以组成很多种物质。、中属于非极性分子的有_(填化学式)。的沸点_(填“大于”、“小于”或“等于”)的沸点。(5)用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。原子坐标
26、参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为_。若图2中晶胞参数为apm，则该晶胞的空间利用率()为_(用含的式子表示)%。试卷第13页，共14页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)分子(2)4p(3)SeAsBr(4) 三角锥形 CCl4或SiF4(合理即可)(5)Se的原子半径大于S，H-Se键更容易断裂，易于H+的电离(6)4【解析】（1）单质硒的熔点为，比较小，所以它属于分子晶体；（2）基态硒原子中，核外电子占据的最高能级的符号是4p；（3）同一周期中第一电
27、离能随着原子序数的增大而增大，但Se处于半充满状态，第一电离能大于相邻元素，故答案为：SeAsAlNa HClO(3)金属Mg的金属键弱于金属Ti(4) (5) 8 D 【解析】（1）Cl的原子序数为17，价层电子数为7，价层电子轨道表达式为；Si的原子序数为14，核外电子轨道表达式为，未成对电子数为2；（2）与Mg同周期且相邻的元素有Na、Al，Mg的电子排布式为，3s能级全部排满，属于稳定结构，根据第一电离能与原子序数关系，可得第一电离能：MgAlNa；电负性：OClH；（3）金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、沸点越高，Mg的金属键弱于Ti的金属键，故金属Mg的熔点低于金属Ti的熔点；（
28、4）确定等电子体可以采用如下方法：第一种是同族元素互换法，就是把一些既定粒子当中的某一元素变成和它同族的元素；第二种是价电子迁移法，就是把原粒子中的某一元素原子的价电子，转给组合中的另一元素的原子，这样相对应的原子的质子数也会跟着有所减少或增加，转变成了具有相应质子数的元素。故与互为等电子体的分子是、离子是；（5）以面心Si原子为基准，同一晶胞内等距离且最近的Mg原子有4个，紧邻晶胞还有4个Mg原子，故Si原子的配位数为8。对角面如图所示：故晶胞在对角面方向的投影图应为，故选D项。晶胞内Si原子数目，Mg原子数目=8，化学式为，晶体的密度。4(1) 7 7(2)sp杂化(3) 4 正四面体形
29、V形(4)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点最低；Mg2+的半径比Na+的半径小，所带电荷数多，晶格能：MgF2NaF，故MgF2的熔点比NaF高(5) CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4 Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)24H2O(6) 8 【分析】X的一种氢化物分子中既有键又有键，说明分子里有双键或三键，X的一种氢化物为1:2型且所有原子共平面，所以X应为C元素，它的1:2型氢化物为乙烯；Z的L层上有2个未成对电子，且X、Y、Z原子序数依次增大，即核外电子排布为1s22s22p4，所以Z为O元素，且Y为N元素；Q原
30、子s能级与p能级电子数相等，且Q的原子序数比氧大，则Q的核外电子排布为1s22s22p63s2，即Q为Mg；而第（4）问中G可以形成氟化物，且原子序数介于氧和镁元素之间，所以G为Na；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，则R为Si；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子，价电子排布为3d104s1，故T为Cu，据此分析来解题。（1）Y为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，所以7种不同运动状态的电子；T为Cu元素，它的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，所以它有7个能级，故答案为：7；7；（2）由X、Y、Z形成的离子XYZ-与XZ2互为等电子
31、体，即OCN与CO2互为等电子体，所以它们结构相似，OCN中C原子与O、N原子之比分别形成2对共用电子对，没有孤电子对，所以碳的杂化方式为sp杂化，故答案为：sp杂化；（3）Z与R能形成化合物甲，甲为二氧化硅，在二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有4个Si-O键，所以1mol二氧化硅中含有4mol Si-O键；SiO2与HF反应的方程式为：SiO2+4HFSiF4+2H2O，其中SiF4中硅原子的价层电子对数为：，没有孤对电子，所以SiF4的空间构型为正四面体；H2O中氧原子的价层电子对数为：，有2对孤电子对，所以H2O为V形，故答案为：4；正四面体形、V形；（4）在NaF、MgF2、SiF4中，
32、NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点最低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2NaF，故MgF2的熔点比NaF高，故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2NaF，故MgF2的熔点比NaF高；（5）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水溶液至过量，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，进一步反应生成四氨合铜络离子，反应的化学方程式为：CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)24H2O，故答
33、案为：CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4，Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)24H2O；（6）碳单质的晶胞为，晶胞中含有C原子数目为4+8+68，C原子与周围4个原子形成正四面体，正四面体中心C原子与顶点碳原子相邻，距离最近，晶胞质量为，晶体的密度为g/cm3，则晶胞棱长为cm，假设晶胞的棱长为a cm，则正四面体的棱长为cm，正四面体的顶点到其所对的底面的距离为cm，底面中心到底面三角形顶点的距离为cm，假设正四面体中心碳原子到各顶点的距离为x，则利用勾股定理有：，得，故正四面体中心原子到顶点距离为cm，故答案为：8；。5(1)c(2)(3) sp
34、2 化合物A与水分子间可形成氢键 BC(4) 6 顶点【解析】（1）电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是，答案选c。（2）As的原子序数为33，其价层电子排布式为：4s24p3，价层电子排布图为：。（3）吡啶类化合物A中N原子形成2个键、有1对孤电子对，因此N原子杂化类型是sp2；A中含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，增强其水溶性，所以化合物A易溶于水；含Zn有机物B的分子结构中存在单键、双键以及NZn、OZn配位键，答案选BC。（4）AlN晶体结构单元中，Al原子4个处于内部、6个处于棱上，含有的Al原子个数为4+6=6，N原子3个处于内部、2个处于上
35、下底面面心、12个处于顶点，N原子个数为3+2+12=6，含有的Al、N原子个数均是6个。根据均摊法，在氮化铁晶胞中，含有N原子数为1，Fe原子数为8 +6=4，所以氮化铁的化学式Fe4N，晶胞质量为g，晶胞的体积为(a10-10)3cm3，则该氮化铁的晶体密度可表示为=g/cm3；Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物不稳定，由于能量越低越稳定，因此Cu替代a位置Fe型的化学式为Fe3CuN，则a位置表示晶胞中的顶点。6(1) 7 哑铃 +或-(2) HCN sp2、sp3(3) 正四面体 (4)(5) D 吡啶与水分子间存在氢键，苯与水分子间是范德华力 吡啶和水均为极性分子，
36、苯为非极性分子【解析】（1）氮的原子序数为7，其核外电子排布式为：1s22s22p3，有7种运动状态不同的电子，其中最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形，基态氮原子的价电子排布式为：2s22p3，自旋磁量子数的代数和为：+=+或-+(-)+(-)=-。（2）M+中所含元素为C、H、N，同一周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上向下电负性逐渐减弱，因此电负性：HCN，M+中有的碳原子形成三个键，有的碳原子形成四个键，因此碳原子的杂化方式为：sp2、sp3。（3）负离子L-的中心原子价层电子对数为4+=4，没有孤对电子，空间构型为正四面体形，基态氯原子的价电子排布式为：3s23p5
37、，价层电子轨道表示式为：。（4）M+中的大键的原子数为5，电子数为6，则M+中的大键可表示为：。（5）吡啶中氮原子发生sp2杂化，孤电子占据的轨道为sp2杂化轨道，答案选D；吡啶与水分子间存在氢键，苯与水分子间是范德华力，吡啶和水均为极性分子，苯为非极性分子，利用相似相溶原理可知，吡啶在水中的溶解度远大于苯。7(1)(2) 杂化 6(3) 111(4) C的电负性小于O，故C原子对孤对电子对吸引力弱，更容易给出电子对 12(5)【解析】（1）基态原子价层电子排布为3d84s2，价层电子排布图(轨道表达式)为：；（2）水中O原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp3杂化；晶胞的空间构型为四方双锥，
38、故中心原子的配位数为6；（3）均为离子晶体，熔点，故NiO的离子键强于FeO，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高，故；设中，和价的Ni原子个数分别为x、y，则x+y=0.96，2x+3y=2，解得x=0.88，y=0.08，故与的数目之比为11：1；（4）C的电负性小于O，故C原子对孤对电子对吸引力弱，更容易给出电子对，故CO中C为配位原子；与N2互为等电子体，故分子内键与键个数之比为1：2；（5）La原子所在位置为顶点，个数为1；Ni原子所在位置为面上和体心，个数为 ，故晶胞的化学式为LaNi5，晶胞的密度为：。8(1) 2 a(2)(3) N、O 10:1(4) b 3 溴离子的半径大于
39、氯离子半径，产生空间阻碍【解析】（1）As为33号元素，价电子排布式为4s24p3，原子的价电子的轨道表示式为，同周期中与其具有相同未成对电子数的元素，其价电子排布式分别为3d34s2、3d74s2，则有2种。碳的非金属性比硅和磷都强，四级电离能都比硅和磷的同级电离能大，所以表示碳元素的曲线是a。答案为：；2；a；（2）含有氨基物质的碱性随着N原子电子云密度的增大而增强，则CH3NH2中N的电子云最大，NH2OH中N的电子云最小，其碱性由强到弱的顺序为。答案为：；（3）配合物甘氨酸亚铁的中心离子的配位数是4，则每个配体H2NCH2COO-形成两个配位键，所以配位原子为N、O；H2NCH2COO-中含有8个键和1个键，另外H2NCH2COO-与Fe2+还要形成2个配位键，所以中键与键的个数比为20:2=10:1。答案为：N、O；10:1；（4）气态 PCl5空间构型为三角双锥，其中心原子的价层电子对数为5，杂化类型为sp3d，故选b；PCl5的二溴代物PCl3Br2的结构，可能是2个Br位于双锥的底面，可能是1个Br在底面、1个Br在顶点、可能是2个Br都在顶点，所以共有3种；固态PBr5