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1、高考化学一轮练习题元素或物质推断题1（2023浙江省东阳中学模拟预测）固体化合物由4种元素组成，某学习小组开展如图探究实验：已知：白色沉淀仅含两种元素。溶液和溶液中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下，同时消耗。请回答：(1)无色气体的电子式是_。(2)化合物中的金属元素是_(填写元素符号)，化学式是_。(3)写出无色溶液转化为深蓝色溶液的离子方程式_。(4)白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。写出上述反应的化学方程式_。设计实验方案证明红色固体是混合物_。2（2022福建莆田第四中学高一期末）A、B、
2、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、，分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：B溶液与适量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液，沉淀量减少，但不消失。在显黄色的A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现象。向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。回答下列问题：(1)A_C_(2)写出实验中涉及反应的离子方程式_、_。3（2022陕西渭南高一期末）现有、七种短周期元素，原子序数依次增大。已知与、与分别同主族，、同周期；、的最外层电子数之和与的最外层电子数相等，与形成的化合物常温下为液态，分别与、
3、形成的气体分子电子总数相等，有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1)在周期表中的位置是_。(2)灼烧的化合物，焰色为_色，和形成的一种化合物与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为_。(3)和的简单气态氢化物中稳定性较强的是_(填化学式)，、的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(4)下列能说明和G非金属性强弱的事实是_(填序号)。的单质能与的简单气态氢化物反应得到酸性：的单质与反应得到，的单质与反应得到常温下，的单质为固体，的单质为气体4（2022新疆乌市八中高一期末）已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据
4、图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_，C_，F_，G_。(2)写出B与盐酸反应的离子方程式_(3)检验D中阳离子的方法_。(4)制取F胶体的方法_。(5)写出下列转化的离子方程式CD：_，由E转化为F的现象是_。并写出的化学方程式EF：_5（2022福建莆田模拟预测）.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：(1)E既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式：_(2)写出反应E+H2O2F的化学方程式：_(3)若反应F+DE转移的电子数为3.011023，则消耗D的质量为_g。
5、氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO2等。(4)NO、NO2均为有毒气体，可以把NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：_(5)把ag的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与bL(标准状况)的O2一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为_g。(用a、b的代数式表示)(6)金属Mg可以在NO2燃烧，产物可能为MgO、Mg3N2和N2.现有13.2g的Mg粉，在足量的NO2中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(
6、标准状况)的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式：_6（2022安徽合肥高一期末）A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物，与具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置是_，的电子式为_；(2)D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)；(3)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为_；(4)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：_(用化学方程
7、式表示)。7（2022吉林长春市第二十九中学高二期末）分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为_；X分子含有10个电子，则气体X的水溶液显_性。若Y为淡黄色固体单质，则物质X与Z反应的化学方程式为_。(2)盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是_；若足量的与 的浓盐酸反应，生成的物质的量_0.3mol(填：“大于”、“等于”、“小于”)。足量
8、的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为_；反应快结束时的离子反应方程式为_。将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和气体的体积为2.24L(标况下)，则参加反应的硝酸的物质的量为_。8（2022贵州顶效开发区顶兴学校高一期末）下表是元素周期表的一部分。根据表中的8种元素，用元素符号或化学式填空。族周期AAAAAAA01a2bc3defg4h(1)元素f、g的最高价氧化物对应水化物的酸性：_。(2)元素d、g、h的简单离子中，半径最大的是_(填离子符号)。(3)c和h形成的化合物中含有的化学键类型为_。(4)写出元素a和c形成原子个数比为11的化合物的电子式：_。(5)写出d的最高价氧化物
9、对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。9（2022山东泰安高一期末）.某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30，其分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧。该有机物的分子式为_；若该物质能与溶液反应放出，则该物质的结构简式为_。.某烃M的相对分子质量为84。烃M的分子式为_。下列物质与烃M以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_(填字母序号，下同)；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是_。ABCD若烃M为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为_。10（2022湖南衡阳市八中高一期末）A、B、C
10、、W均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色胶体。区分B溶液和该红褐色胶体的方法是_； 往C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象为_；(2)若A是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是一种红棕色的气体：A与盐酸反应所得产物为_(填“离子化合物”或“共价化合物”)；写出A的一种用途_；(3)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B。B的俗名为_；A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为_；(4)若B是一种黄色单质，C能杀菌消毒、漂白并是一种食品添
11、加剂：A的结构式为_；C和A反应的化学反应方程式为_11（2022北京昌平高一期末）元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。I.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：原子半径/nm0.0300.0770.0700.0660.1860.1100.106最外层电子数1415常见化合价3 +522、+6(1)元素与形成的物质是天然气的主要成分，其分子的电子式是_，该分子的空间结构为_形。(2) 元素的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_(写成离子方程式不得分)。(3)元素在周期表中的位置是_。(4)依据所学，任意写出2种能体现元素非金属性的事实：_
12、。II.对Si元素化合物的性质进行研究。(5)依据上表，可预测Si原子半径大小范围是_。(6)Si的最高价氧化物对应的水化物X的化学式是_，X与Ca(OH)2反应的产物有Y和H2O，Y的物质类别属于_。实验证实，Y可与硫酸反应，写出该反应的化学方程式_。12（2022四川遂宁高一期末）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。周期族AAAAAAA0234(1)在元素中，化学性质最不活泼的是_(填元素符号)，原子半径最大的原子结构示意图为_。(2)和两元素按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为_，其中存在的化学键类型为_。(3)和形成的简单氢化物中，沸点较高的是：_(填化学式
13、)，原因是：_。(4)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_。(5)用电子式表示和形成化合物的过程_。13（2022四川绵阳高一期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：XYWQ(1)W的原子结构示意图为_，X元素在周期表中的位置为_。(2)Y、Z、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_(填化学式，下同)。(3)X与Y按原子数之比为1:2形成化合物的电子式为_，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是_。(
14、4)以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如图所示。电池工作时，a极的电极反应式为_。14（2022山东菏泽高一期末）下表中的实线表示元素周期表的部分边界，已知A、B、C、D、E为短周期元素。回答下列问题：(1)请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。_(2)某主族元素原子的核外电子排为：，该元素在元素周期表中的位置为_。(3)元素E的非金属性_(填“强于”或“弱于”)元素D的非金属性，从原子结构的角度解释原因_。下列方法能验证以上结论的是_(填序号)。a比较这两种元素的单质与氢气化合的难易b比较这两种元素的常见单质的沸点c比较这两
15、种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素的含氧酸的酸性(4)X是由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物，已知：1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成22.41L气体(标准状况)；X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是_(填化学式)，气体Y与氯水反应的离子方程式_。15（2022山东烟台高一期末）已知：AH均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。(1)画出F元素的原子结构示意图_，元素B的最高价氧化物的电子式为_，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为_(用离子符号表示)。(2)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物
16、中存在化学键的类型为_。请从原子结构的角度说明元素H的得电子能力比G强的原因是_。(3)C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为13，则该反应的化学方程式为_。(4)已知X、Y、Z三种物质中均至少含有上述AH元素中的一种元素，它们之间存在转化关系：XYZ。X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应YZ的离子方程式为_。X、Y、Z均为上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应ZY的离子方程式为_。16（2022山东日照高一
17、期末）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为15，其中X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。回答下列问题：(1)X的原子结构示意图为_；Z在元素周期表中的位置是_。(2)W的气态氢化物的稳定性_ (填“大于”或“小于”)Z的气态氢化物的稳定性。(3)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为_ (用离子符号表示)(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的元素的最高价氧化物对应的水物反应的离子方程式为_。(5)下列事实能说明X比Y的金属性强的是_ (填标号)。
18、A X元素的单质的熔点比Y元素的单质的熔点低B相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多C X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强D X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈17（2022山东滨州高一期末）某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：(1)写出Q元素在周期表中的位置_，Z单质的电子式_。(2)Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是_(填化学式)；X、Y、Z、Q四种元素组成的化
19、合物中，既含离子键又含共价键的是_(填化学式)。(3)Z、Q、W三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为_。(5)碲()的某化合物是常用的光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与Q同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为_(填标号)。A单质碲在常温下是固体B比稳定C的酸性比弱D通入溶液中不发生反应18（2022江西赣州高一期末）、六种短周期主族元素，其原子序数依次增大。是形成化合物种类最多的元素，、能形成两种液态化合物和，、同主族，元素的周期序数与主族序数相等。根据以上信息，
20、回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置为_，、三种元素的原子半径由大到小顺序为_(用原子符号表示)。(2)化合物、性质比较：热稳定性：_；沸点：_ (填“”或“”)。(3)物质由、两种元素组成，的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则分子的电子式为：_，将通入溴的四氧化碳溶液中，发生反应的化学方程式为_。(4)的单质和化合物是一种用途很广的材料。写出单质与氧化铁高温加热制取铁的化学方程式：_。(5)向溶液中通入适量的单质后，取少量反应后的溶液，往其中滴加少许淀粉溶液，现象是：_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)(2) (3)(
21、4) 将ag红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于g，说明固体中含有铜【分析】由白色沉淀加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀相同)，并转化为红色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成可知，白色沉淀A为氯化亚铜；由溶液和溶液中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下，同时消耗可知，B为二氨合亚铜离子、C为四氨合铜离子，由原子个数守恒和得失电子数目守恒可知，氯化亚铜的物质的量为4=0.02mol；由无色溶液A与足量氢氧化钠溶液反应生成无色气体D、与足量硝酸酸化的硝酸银反应得到白色沉淀D可
22、知，无色溶液A为氯化铵溶液、无色气体D为氨气、白色沉淀为氯化银，由氨气的体积可知氯化铵的物质的量为2=0.02mol，氯化铵和氯化亚铜的质量之和为0.02mol53.5mol/L+0.02mol99.5mol/L=3.06g，则化合物X中含有铵根离子、亚铜离子和氯离子，物质的量比为0.02mol：0.02mol：(0.02mol+0.02mol)=1：1：2，则X的化学式为。【详解】（1）由分析可知，无色气体D为氨气，氨气是共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）由分析可知，化合物X中含有的金属元素为铜元素，化学式为，故答案为：Cu；（3）无色溶液B转化为深蓝色溶液C的反应为二氨合亚铜离子与氧
23、气和氨水反应生成四氨合铜离子，反应的离子方程式为，故答案为：；（4）由题意可知，氯化亚铜加水煮沸时发生的反应为氯化亚铜与水共热反应生成铜、氧化亚铜、氯化铜和氯化氢气体，反应的化学方程式为，故答案为：；若红色固体中含有铜和氧化亚铜，ag红色固体溶于足量稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，固体会部分溶解，反应后的固体质量会大于g=g，则实验方案为将ag红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于g，说明固体中含有铜，故答案为：将ag红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有
24、氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体，若固体质量大于g，说明固体中含有铜。2(1) Fe(NO3)3 NaOH(2) 2Al3+6OH-+3Ba2+3=3BaSO4+2Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】A、B、C、D均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、，分别取它们的水溶液进行实验。B溶液与适量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，加入过量Ba(OH)2溶液，沉淀量减少，但不消失。则减少的沉淀为氢氧化铝，不消失的为硫酸钡沉淀，故B为Al2(SO4)3；在显黄色的A溶液含铁离子； A溶液中滴加硝酸银溶液，无明显现
25、象，由于氯化银、氢氧化银均为沉淀、可知A中不含氯离子、氢氧根离子，则A含硝酸根离子，A为Fe(NO3)3。向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色，则D含亚铁离子、由于氢氧化亚铁为沉淀，可知D中不含氢氧根离子、则D含有氯离子，D为氯化亚铁，综上，可知C为NaOH，据此回答。(1)由分析可知，A为 Fe(NO3)3，C为NaOH。(2)实验为Al2(SO4)3溶液中先加适量Ba(OH)2溶液、后Ba(OH)2溶液过量，则Al2(SO4)3与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀、反应的离子方程式2Al3+6OH-+3Ba2+3=3BaSO4+2Al(OH)3、当氢氧化
26、钡过量后，Al(OH)3溶于氢氧化钡生成偏铝酸钡和水，则离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O。3(1)第二周期VA族(2) 黄 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH- + O2 (3) H2O Cl-O2-Na+(4)【分析】A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B有多种同素异形体，其中一种是目前已知自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具，该物质为金刚石，则B为C元素；A与D形成的化合物常温下为液态，该化合物为水或过氧化氢，则A为H元素，D为O元素；A、E同主族，E原子序数大于O元素，则E为Na元素；D与F同主族，则F为S元素；A、C的最外层
27、电子数之和与D的最外层电子数相等，C的最外层电子数为6-1=5，原子序数小于O元素，则C为N元素；E、F、G同周期，A(H)能分别与F(S)、G形成电子总数相等的气体分子，其核外电子总数为18，则G为Cl元素，以此分析解答。(1)C为N元素，原子序数为7，在周期表中位于第二周期VA族，故答案为：第二周期VA族；(2)E为Na元素，钠及其化合物的焰色为黄色； D为O元素，为H2O， 和形成的一种化合物与发生氧化还原反应，则和形成的化合物为Na2O2，过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH- + O2 ，故答案为：黄；2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4
28、OH- + O2 ；(3)非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：NO，简单气态氢化物中稳定性较强的是H2O；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，、的简单离子半径由大到小的顺序为Cl-O2-Na+，故答案为：H2O；Cl-O2-Na+；(4)的单质能与的简单气态氢化物反应得到，说明单质的氧化性GF，则元素的非金属性GF，故选；次氯酸不是Cl的最高价含氧酸，不能通过酸性：判断非金属性强弱，故不选；的单质与反应得到，的单质反应得到，说明单质的氧化性GF，则元素的非金属性GF，故选；常温下，的单质为固体，的单质为气体为物理性质，与元素的非金属性无关，故不选；故
29、答案为：。4(1) Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3(2)Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O(3)取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+(4)向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3，加热到溶液变红褐色停止加热(5) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为H2、C为F
30、eCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。（1）由分析A、C、F、G的化学式：A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3。故答案为：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；（2）Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O；（3）D为FeCl3，检验其含有的Fe3+常用KSCN溶液。检验D中阳离子的方法取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+。故答案为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红
31、色，证明含Fe3+；（4）制取氢氧化铁胶体的方法向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3，加热到溶液变红褐色停止加热。故答案为：向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3，加热到溶液变红褐色停止加热；（5）CD是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；由Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象是白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色。故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色；EF的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。5(1)(2)(
32、3)4(4)(5)(6)【分析】根据题中转化关系,可推知A为变价金属单质，A为Fe，则B为FeSO4，C为Fe2（SO4）3。由知F为H2SO4，进而推出D为硫，E为SO2。(1)二氧化硫表现氧化性是和硫化氢反应，其方程式为：；(2)二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为：；(3)F+DE代表反应，由化学方程式知，每转移4mol电子，消耗硫的质量为32g，当转移的电子数为3.011023(0.5mol)时，消耗硫的质量为4g；(4)NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中可以生成亚硝酸钠，其方程式为：；(5)Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO,
33、在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是，则电子转移的物质的量是n(e-)=。当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=17g/mol=，所以沉淀的质量是；(6)13.2g镁的物质的量为0.55mol，设生成Mg3N2的物质的量为xmol，MgO的物质的量为ymol，根据镁原子守恒得3x+y=0.55mol，根据固体质量得：100x+4
34、0y=21.0g，解得：x=0.05，y=0.4；氮气的物质的量为：，综上分析反应物为Mg和NO2，生成物为Mg3N2、MgO和N2，且物质的量之比为1:8:1，所以化学方程式为:。6(1) 第3周期A族 (2)(3)离子键、共价键(4)【分析】A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，B为C、D为O；E+与D2-具有相同的电子层结构，E为Na；A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，G为Cl，以此来解答。(1)G为Cl，在周期表中的位
35、置是第三周期A族，CO2是共价化合物，电子式为；(2)电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则元素D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为；(3)由A、D、E三种元素组成的化合物是NaOH，含有的化学键类型为离子键、共价键；(4)由最高价含氧酸的酸性强弱可比较非金属性强弱，根据强酸制弱酸的原理，则设计一个简单的实验证明C和Cl的非金属性强弱为。7 向上排空气法 碱 2H2S+SO2=3S+2H2O 小于 Zn+2 H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2 H2O 0.3 mol【分析】若E为红棕色气体，则E为NO2，结合X分子含有10个电子可知，X
36、为NH3、Q为O2、Y为N2、Z为NO、M为HNO3，据此分析解答；若Y为淡黄色固体单质，则Y为S，可推知X为H2S、Q为O2、Z为SO2、E为SO3、M为H2SO4，据此分析解答；HCl中H元素表现氧化性、氯元素表现还原性，二氧化锰与浓盐酸能够反应，与稀盐酸不反应，据此分析解答；足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时浓硫酸表现强氧化性，反应生成二氧化硫，反应快结束时，变为稀硫酸，反应生成氢气，据此分析解答；参加反应的HNO3转化为Cu(NO3)2及NO和NO2，根据N原子守恒分析计算。【详解】(1)若E为红棕色气体，则E为NO2，则X分子含有10个电子，可知X为NH3、Q为O2、Y为N2、Z为NO
37、、M为HNO3。NO2能够与水反应，密度大于空气，可以采用向上排空气法收集；NH3溶于水，NH3 + H2O NH3H2ONHOH，水溶液显碱性，故答案为：向上排空气法；碱；若Y为淡黄色固体单质，则Y为S，可推知X为H2S、Q为O2、Z为SO2、E为SO3、M为H2SO4，物质X与Z反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；(2)HCl中H元素表现氧化性、氯元素表现还原性，H元素被还原一般生成氢气，其还原产物为H2； MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O可知，若HCl完全反应，由生成的氯气为0.1L12mol/L=0.3m
38、ol，但随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不能与二氧化锰反应，故生成氯气的物质的量少于0.3mol，故答案为：H2；小于；足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时浓硫酸表现强氧化性，反应生成硫酸锌、二氧化硫与水，反应化学方程式为：Zn+2 H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2 H2O；反应快结束时，浓硫酸变为稀硫酸，氢离子表现氧化性，反应生成硫酸锌与氢气，反应离子方程式为Zn+2H+=Zn2+H2，故答案为：Zn+2 H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2 H2O；Zn+2H+=Zn2+H2；参加反应的HNO3转化为Cu(NO3)2及NO和NO2，根据Cu原子、N原子守恒，有：n(HNO3)=2n(
39、Cu)+n(NO)+n(NO2)=2+=0.3mol，故答案为：0.3 mol。8 HClO4 H2SO4 Cl- 离子键、共价键(或离子键、非极性共价键) 或【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是H元素，b是C元素，c是O元素，d是Al元素，e是Si元素，f是S元素，g是Cl元素，h是K元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。【详解】(1)f是S元素，g是Cl元素，二者是同一周期元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。应用元素的非金属性：ClS，所以酸性：HClO4H2SO4；(2)d是Al， g是Cl，h是K元素，三种元素形成的离子分别
40、是Al3+、Cl-、K+，Al3+有2个电子层，而Cl-、K+有3个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的原子序数越大，离子半径越小，故上述三种离子中半径最大的是Cl-；(3)c是O，h是K元素，二者形成的化合物K2O2中2个K+与通过离子键结合；在中2个O原子之间以共价键结合，故K2O2中含有的化学键为离子键、共价键；(4)a是H，c是O元素，二者形成的形成原子个数比为11的化合物是H2O2，在分子中两个O原子形成一个共价键，每个O原子再分别与1个H原子形成1个共价键，使分子中各原子都达到稳定结构，故H2O2的电子式为：；(5)d是Al元素，其最高价氧化
41、物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱发生反应；h是K元素，其最高价氧化物对应的水化物KOH是强碱，能够与Al(OH)3发生反应，产生KAlO2和水，该反应的离子方程式为：(也可写为)。9 A C 【详解】./mol，A的相对分子质量为60，含O的质量分数为：，A分子中C、H、O原子数分别为：、，A的分子式为：。该物质能与溶液反应放出，说明含有羧基，A的结构式为：。.某烃A的相对分子质量为84，则烃中C原子最大数目= 7，因为烃中还含有H元素，所以C原子数目为6，则H原子数为= =12，故有机物分子式为；烃的通式为CxHy，若总物质的量一定 ，若各组分消耗氧量()相等，则
42、消耗氧气的量相组分耗氧量等，否则不相等，C6H12的耗氧量为9，C7H8的耗氧量为9，所以二者总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变;若总质量一-定，充分燃烧消耗氧气的量不变，两种烃的最简式相同，C6H12的最简式为CH2，C7H14的最简式为CH2。若烃M为链烃则含有一个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为：。10 丁达尔效应 生成白色沉淀快速转化为灰绿色，最终变为红褐色 离子化合物 制冷剂(或制备硝酸，或其他合理答案) 纯碱(或苏打) OH-+CO2=HCO H-S-H 2H2S+SO2=2H2O+3S【详解】(1) 若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色胶体，则B为FeCl3，则A为Fe，C为FeCl2。区分Fe3+溶液和Fe