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1、高考化学一轮专题复习练习题：元素或物质推断题1（2022黑龙江哈九中高三期末）下表列出了所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：主族周期AAAAAAA0一二三(1)、按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_。当今，考古工作者是利用的一种核素_(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。三种元素的简单离子半径从大到小排序_(用离子符号表示)，元素X与同一主族，X原子比原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_。元素Y与同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_。(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_(选填A、B、C、D)A和B和C和D和非金属性最强
2、的元素的氢化物在水中的电离方程式为_。(3)写出元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_磁性氧化铁溶解于元素的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_。(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_。其中的单质发生_(填：氧化或还原)反应。(5)只含元素和元素的化合物可在野外作供氢剂。请写出该化合物跟水反应的化学方程式_。1 mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_mol电子。2（2022辽宁沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是
3、一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1)A物质是_；X物质是_；K物质是_(均写化学式)(2)反应的化学方程式是_；(3)反应中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是_；(4)反应的化学反应方程式为_，其中作氧化剂的是_；(5)检验溶液A中阳离子的方法是_；3（2022重庆八中高三期末）图为元素周期表的部分，请参照元素-在表中的位置，回答下列问题。(1)的基态原子孤电子数为_，的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为_形；(2)的电负性由大到小顺序为_(用化学用语填写，下同)，的第一电离能大小关
4、系为_，分别与和形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是_；(3)的最高价氧化物的空间构型为_；(4)写出与形成的最简单气态氢化物分子互为等电子体的一种离子的化学式_；(5)一种中学常见化合物由三种元素组成，其中含有的化学键类型为_；A离子键B共价键C配位键D氢键(6)原子之间可以形成双键或叁键，但原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是_。4（2022天津市武清区杨村第一中学高三阶段练习）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形
5、成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)E的元素名称为_。它位于元素周期表的_区。(2)元素A、B、C中，电负性最大的是_(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。(3)与同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_；分子中键角_(填“”“”或“=”)。(4)中B原子轨道的杂化类型为_，离子的空间结构为_。(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_(用表示阿伏加德罗常数)。(已知：)5（2022北京汇文中学高三期末）下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分
6、别代表短周期中的一种元素：(1)元素的原子结构示意图是_。(2)元素在周期表中的位置是_。(3)最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_。(4)的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_。(5)的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_。(6)化合物X由三种元素组成，化合物Y是元素的最高价氧化物，将标准状况下11.2LY通入到200mL3mol/L的X溶液中完全被吸收。通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_。6（2022重庆市长寿中学校高三阶段练习）已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Y基
7、态原子中s电子总数与p电子总数相等；Z最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期元素中最强；W基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反。(1)基态X原子中电子占据的最高能级的原子轨道形状为_。原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态X原子，其核外电子自旋磁量子数的代数和为_。(2)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为_。(用离子符号表示)(3)Q是生活中使用最广泛的一种金属。Q的原子结构示意图为_。检验溶液中是否含离子的试剂是_(填化学式)，现象为_。Q的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的
8、截面图是_(填字母序号)。ABCD7（2022福建省厦门集美中学高三阶段练习）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素原子的s能级电子总数与p能级的相等，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：(1)A是_(填元素符号，下同)，B是_，C是_，D是_，F是_。(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(3)由A、B、C三种元素以原子个数比423可形成一种离子化合物，其阳离子电子式为_。(4)
9、若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_。8（2022重庆高三期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。(1)M在元素周期表中的位置_。(2)Z、M、W三种元素离子半径由小到大的顺序是 _ (填相应的离子符号)。(3)X与Z可分别形成10电子分子A和18电子的分子B。A的分子空间构型为_，B分子的电子式_。(4)由X、Y、Z、W四种元素
10、组成的一种盐，该盐中含有的化学键类型为_。(5)Z非金属性强于W，下列选项中能证明这一事实的是_。A常温下W单质熔沸点比Z单质的高BZ的简单氢化物比W的氢化物更稳定C在一定条件下可发生反应：Z2 + 2X2W = 2W + 2X2ZDX2W的酸性比X2Z强(6)在一定温度下，向由X、M、Z三种元素组成的化合物的溶液中通入Cl2，所得溶液中，写出总反应的离子方程式_9（2022河北石家庄市藁城区第一中学高三阶段练习）AH都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方
11、程式为_，基本反应类型是_。(4)反应的化学方程式为_；基本反应类型是_。(5)实验室检验D物质常用方法是_。10（2022山东省临沂第一中学高三阶段练习）图中的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，X加热分解生成的各种产物物质的量相等。其中常温下A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。(1)写出下列各物质的化学式：X：_。(2)写出A的电子式_。(3)写出下列变化的反应方程式：AD：_。CE：_。(4)在的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。11（2022河南高三阶段练习）M、Q、R、X、Y、Z是前36号元素，它们的原子序数依次增大，其中M、R原子的3p轨道都有2个未
12、成对电子，X、Y和Z原子的最外层都只有1个电子。回答下列问题：(1)Y元素的基态原子核外共有_种不同运动状态的电子、_个未成对电子。(2)在周期表的五个分区中，Z在_区，其基态原子的价层电子排布式是_。(3)M、Q、R的电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)，说明理由：_。(4)X2O是离子晶体，其晶格能(气态阴、阳离子形成1mol离子晶体所释放的能量)可通过如图的BornHaber循环计算得到，循环中涉及的数值单位是kJmol-1。由此可知X原子的第一电离能是_kJmol-1。12（2022河北石家庄高三专题练习）化合物X是由4种元素组成的盐，不含结晶水。某兴趣小组按如图流程进行实验(所
13、加试剂均足量)：已知：溶液A、B、C中均含有结构相似的配离子，溶液F中的阳离子和酸根离子均只有一种(忽略水的电离)。请回答：(1)组成X的元素有_，X的化学式为_。(2)根据ABC的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序_。(3)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。(4)蓝色溶液B与Na2SO3作用，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀H(H为二元化合物)。写出该反应的离子方程式_。设计实验验证白色沉淀H的组成元素_。13（2022重庆市两江中学校高三阶段练习）如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X是离子化合物，阴阳离子的比例是1：1，常温下A、C、D
14、为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出物质X的化学式：_。(2)写出下列变化的化学方程式：AD：_；GE：_；FG：_。(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：_。14（2022广东广州大学附属中学高三阶段练习）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)元素c的氢化物的结构式_，在工业上的用途有：_。(2)d的单质可在c的单质中燃烧，产物与水混合可以生成一种可使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，试写出生成该气体的化学方程式_，该反应_ (填“属于”或“不属于”)氮的固
15、定。(3)请画出元素f的简单离子结构示意图_。请写出单质f在c的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中钝化的化学反应方程式_。(4)请写出h在元素周期表中所在的位置_，并写出h的最高价氧化物对应水化物与b的单质反应的化学方程式_。15（2022四川省内江市第六中学高三阶段练习）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。注：此转化关系中所用的试剂都是足量的。(1)写出下列物质的化学式：F_，G_。(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_。(3)DE的转化中，加入过量X可能是_。A饱和NaC
16、l溶液BNaOH溶液C氨水D溶液(4)写出下列转化的化学方程式：DE：_，HI_。(5)若将固体J溶于足量稀硫酸后得到溶液K，溶液K中的金属阳离子的检验方法是_。在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(6)写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段_，CD段_。(7)原溶液中、的物质的量浓度之比为_。(8)图中C点表示当加入_mol NaOH时，Al元素的存在形式为_，Mg元素的存在形式已经_。(填化学式)(9)图中线段OA：AB=_。16（2022内蒙古元宝山平煤高中高三阶段练习）有AF六种短
17、周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：元素结构，性质等信息A是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性C其气态氢化物极易落于水，液态时常用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂E元素原子的L电子层上有2对成对电子F与E同主族R基态原子M层全充满，N层只有一个电子请根据表中信息回答下列问题(1)A元素原子的核外价电子排布图为_。(2)B元素在元素周期表中的位置为_；离子半径：B_A(填“”或“、Gb氢化物的稳定性：DLc最高价氧化物的水
18、化物酸性：LNC MgAl NH3(3)平面三角形(4)H3O+(5)ABC(6)As原子半径大，以“头碰头”形成键后，p轨道难以形成“肩并肩”重叠，所以As不能形成键4(1) 铬 d(2) O NOAl(3) 分子间易形成氢键 (4) 三角锥形(5)5(1)(2)第二周期第VIA族(3)(4)(5)HClO4H2SiO3(6)m(NaHCO3)=33.6g、m(Na2CO3)=10.6g6(1) 哑铃形， (或)(2)(3) KSCN 溶液变红 A7(1) H N O Na S(2)S2- O2- Na+(3)(4) 8(1)第三周期第A族(2)(3) V形 (4)共价键(或极性键)，离子键
19、(5)BC(6)9(1)CH4(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3) CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应(4) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 复分解反应(5)通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊10(1)(2)(3) (4)2311(1) 24 6(2) ds 3d104s1(3) SiPS 同周期元素Si、P、S的核电荷数依次增多，原子半径依次减小，对键合电子的吸引力依次增大(4)41912(1) Cu、O、H、Cl Cu2(OH)3Cl(2)Cl-H2ONH3(3)Cu2(OH)3Cl+NaOH=2Cu(OH)2+NaCl(4) + +2Cl-=
20、2CuCl+ +7H2O+2H+或2Cu2+2Cl-+H2O=2CuCl+2H+ 取少量白色沉淀溶于稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素13(1)NH4HCO3(2) (3)14(1) 制肥料(2) Mg3N26H2O2NH33Mg(OH)2 不属于(3) 2Al6HNO3Al2O36NO23H2O(4) 第三周期第VIA族； C2H2SO4 (浓) 2SO2CO22H2O15(1) (2)用磁铁(3)C(4) (5)取少量K溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为(血)红色，即可证明(6) 、 (7)2：1(8) 0.8 (9)7：116(1)(2) 第三周期第A族 O和S同主族，O的原子半径小(6)1(7) SeO2+2OH-=SeO+H2O20(1) 1s22s22p63s23p1 Al3+Na+O2-Cl，原子半径ICl，原子得电子能力ICl，元素非金属性ICl23(1) Cl2 SO2 Fe NH4Cl(2) Cl2 +SO2 +2H2O = 2Cl- + +4H+ 3NH3 +Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3 + 3(3)(4)B答案第19页，共5页