第二节_几种重要金属的化合物.ppt

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1、2.2.几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物钠的重要化合物钠的重要化合物1铝的重要化合物铝的重要化合物2铁的重要化合物铁的重要化合物3钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化钠、铝、铁都可以和哪些物质发生化学反应？学反应？1.钠、铝、铁和非金属单质的反应钠、铝、铁和非金属单质的反应（O2等）等）2.钠、铁与水的反应钠、铁与水的反应3.钠、钠、铝、铁铝、铁与酸反应与酸反应4.铝与碱液反应铝与碱液反应1 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠（1 1）氧化钠是）氧化钠是_色固体，色固体，过氧化钠是过氧化钠是_色固体。色固体。白白淡黄色淡黄色一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1、Na2O 是哪种性质的

2、氧化物？是哪种性质的氧化物？2、碱性氧化物有哪些性质？、碱性氧化物有哪些性质？3、请写出、请写出Na2O 与与H2O、CO2、盐酸反应的盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式方程式，是离子反应的，请写出离子方程式碱性氧化物碱性氧化物+水水碱碱碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O NaNa2 2O O2 2？把水滴入在盛有少量过氧化钠把水滴入在盛有少量过氧化钠固体

3、的试管中，立即用带火星固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？现象？实验实验35 Na2O2的化学性质的化学性质实验探究实验探究 NaNa2 2O O2 2的性质的性质1）.Na2O2与水的反应与水的反应产生气泡产生气泡溶液先变红，后褪色溶液先变红，后褪色试管壁发烫试管壁发烫通过方程式推测：气体是什么？通过方程式推测：气体是什么？如何验证？如何验证？究竟是什么使酚酞试液先变红后褪色？究竟是什么使酚

4、酞试液先变红后褪色？反应放热反应放热使使酚酚酞酞褪褪色色O2浓浓 使使酚酚酞酞褪褪色色NaOH温温度度使使酚酚酞酞褪褪色色某某种种成成物物使使酚酚酞酞褪褪色色反应方程式：反应方程式：实质：实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可能可能2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，O2 是氧化产物是氧化产物Na2O2是强氧化剂。是强氧化剂。用途：可做漂白剂用途：可做漂白剂（强氧化性漂白）（强氧化性漂白）过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：2e-2Na

5、2O2+2H2O=4Na+4OH-+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该该反应是不是离子反应？为什么？反应是不是离子反应？为什么？应用：应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具或潜艇中的供氧剂。NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：O2 是氧化产物是氧化产物2）.Na2O2与与CO2的反应的反应滴水生火，滴水生火，吹气能生火吹气能生火2e-呼吸面具 练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2思考

6、：过氧化钠是碱性氧化物吗？思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。成盐和水外，还生成氧气。【归纳归纳】Na2ONa2O2色态色态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体 物质种类物质种类碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物化合物类型化合物类型氧元素价态氧元素价态12生成条件生成条件2Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O2与水反应与水反应点燃点燃Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2Na

7、Cl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O与酸反应与酸反应与酸性氧化物与酸性氧化物反应反应2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2不稳定不稳定稳定稳定离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物稳定性稳定性碳酸钠俗名叫碳酸钠俗名叫_，也叫，也叫_ _，碳酸氢钠俗名叫碳酸氢钠俗名叫_ _。碳酸钠晶体的化学式是碳酸钠晶体的化学式是_，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去去_变成碳酸钠粉末。变成碳酸钠粉末。纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打Na2CO3 10H2O结晶水结晶水2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠

8、的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质现现 象象步步 骤骤物物 质质物物 质质物物 质质物物 质质物物 质质现现 象象步步 骤骤物物 质质现现 象象物物 质质现现 象象Na2CO3和和Na2CO3的溶解性的溶解性1gNa2CO31gNaHCO3加几滴水加几滴水加水后结块变成加水后结块变成晶体；放热晶体；放热加水部分溶解；感觉加水部分溶解；感觉不到热量变化不到热量变化加入加入10mL水水震荡时间震荡时间长长时，可溶解时，可溶解固体量减少固体量减少加入加入12滴酚酞滴酚酞试液试液溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O CO3 2-+2H+=+

9、CO2+H2O2、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O HCO3-+H+=CO2 +H2O(1)与酸反应 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更更剧烈剧烈。Na2CO3+HCl=2NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O(2)(2)与盐反应与盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀NaHCO3可与可与NaHSO4反应反应Na2CO3+BaCl2

10、=BaCO3 +2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3应用：利用能否应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀盐反应生成沉淀来来鉴别来来鉴别Na2CO3与与NaHCONaHCO3 3HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2(3)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3NaHCONaHCO3 3能与所有可溶碱反应生成碳酸正能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O NaNa2 2COCO3

11、3：易与：易与BaBa2+2+、CaCa2+2+的碱反应生成碳酸的碱反应生成碳酸盐沉淀和盐沉淀和NaOHNaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3(4)(4)对热稳定性对热稳定性结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更碳酸钠比碳酸氢钠更稳定稳定。碳酸钠受热不分解碳酸钠受热不分解所以利用它们对热的稳定性来鉴别鉴别它们。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢钠不稳定，受热易分解碳酸氢钠不稳定，受热易分解NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水澄清的石灰水(5)(5)Na2CO3与与NaHCONaHCO3 3的相

12、互转化：的相互转化：Na2CO3NaHCONaHCO3 3CO2+H2O固体加热，固体加热，溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠HCO3-+OH-=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2COCO3 32-2-+H+H2 2O+COO+CO2 2 =2HCO =2HCO3 3-名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体溶解度大小溶解度大小

13、溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液碱性水溶液碱性碱性（同浓度）：碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3与酸反应与酸反应离子方程式离子方程式NaHCO3比比Na2CO3快快HCOHCO3 3-H H=H=H2 2O+COO+CO2 2热稳定性热稳定性热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O+COO+CO2 2碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠性质比较性质比较名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与与CaCl2反应反应 相互转相互转化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加热，加热，OH-想一想想一想:如何区别如何区别Na2CO3和

14、和NaHCO3?加热加热 加热固体，产生能使澄清石灰水加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是变浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应不反应滴入滴入Ca(OH)2呢？呢？侯德榜和侯氏制碱法侯德榜和侯氏制碱法侯德榜和侯氏制碱法侯德榜和侯氏制碱法 在中国化学工业史上，有一位杰出的在中国化学工业史上，

15、有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为称为“国宝国宝”的侯德榜曾以的侯德榜曾以10科科1000分分的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！的好成绩被北平清华留美预备学堂录取！碳酸钠碳酸钠用途非常广泛。虽然人们曾先后用途非常广泛。虽然人们曾先后从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不从盐碱地和盐湖中获得碳酸钠，但仍不能满足能满足工业工业生产的需要。生产的需

16、要。1862年，年，比利时比利时人索尔维（人索尔维（Ernest Solvay 18381922）发明了以食盐、）发明了以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠的“索索尔维制碱法尔维制碱法”（又称氨碱法）。此后，（又称氨碱法）。此后，英、法、德、美等国相继建立了大规模英、法、德、美等国相继建立了大规模生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，生产纯碱的工厂，并组织了索尔维公会，对会员以外的国家实行技术封锁。对会员以外的国家实行技术封锁。1920年，年，侯德榜侯德榜先生毅然回国任职。他先生毅然回国任职。他全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，全身心地投入制碱工艺和设备的改进上，

17、终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年年8月月,塘沽碱厂正式投产。塘沽碱厂正式投产。1926年，年，中国生产的中国生产的“红三角红三角”牌纯碱在牌纯碱在美国费美国费城城的万国博览会上获得金质奖章。产品的万国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。日本和东南亚。侯德榜先生经过上千次试验，在侯德榜先生经过上千次试验，在1943年年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母氨厂提供碱厂需

18、要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。为了实现这一设计，液又可以循环使用。为了实现这一设计，在在1941一一1943年抗日战争的艰苦环境中，年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了在侯德榜的严格指导下，经过了500多次多次循环试验，分析了循环试验，分析了2000多个样品后，才多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从食盐利用率从70一下子提高到一下子提高到96，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化也

19、使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。这方法把世界制碱技术水平推的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。极高评价。1943年，中国化学工程师学年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名会一致同意将这一新的联合制碱法命名为为“侯氏联合制碱法侯氏联合制碱法”。（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 即：即：NaCl(饱和饱和)+NH

20、3+H2O+CO2 =NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO23、焰色反应：是元素的性质1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。焰色反应是物理变化。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。注：注：钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取

21、碳酸钾溶液在外焰焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。的颜色。“洗”“烧”，“蘸”“烧”，“洗”“烧”焰色反应焰色反应铯的焰色铯的焰色钠黄色钠黄色铜铜 绿色绿色钾紫色钾紫色钙砖红色钙砖红色铷的焰色铷的焰色锶洋红色锶洋红色钡黄绿色钡黄绿色课堂小结重点重点:1、过氧化钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点难点:过氧化钠的性质。NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO

22、3+O2焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧钠：黄色火焰钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰 再再再再见见见见二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝（、氧化铝（Al2O3）物性：物性：Al2O3是一种白色难熔的固体是一种白色难熔的固体,不溶于水，可作耐火材料不溶于水，可作耐火材料(熔点熔点2050)(天然产物称作刚玉天然产物称作刚玉)氧化铝氧化铝的天的天然存在形式然存在形式铝土矿铝土矿由氧化铝的水合物和少由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬氧化铝的天然晶体，硬度大仅次

23、于金刚石、金刚砂度大仅次于金刚石、金刚砂（SiCSiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）的一种）闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲亚洲之星之星”重重330330克拉，缅甸产，世界著名克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。馆。天然红宝石天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。馆。精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器

24、具点火瓷头实验一实验一 氧化铝的性质探究氧化铝的性质探究实验内容实验内容实验实验现象现象结论结论化学方程式和化学方程式和离子方程式离子方程式氧化铝中氧化铝中滴加盐酸滴加盐酸氧化铝中滴氧化铝中滴加氢氧化钠加氢氧化钠沉淀沉淀溶解溶解氧化铝能氧化铝能与盐酸反与盐酸反应应沉淀沉淀溶解溶解Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O氧化铝能氧化铝能与氢氧化与氢氧化钠反应钠反应氧化铝中滴氧化铝中滴加氨水加氨水沉淀不沉淀不溶解溶解氧化铝不与氧化铝不与氨水反应氨水反应无无偏铝酸钠偏铝酸钠

25、化学性质化学性质两性氧化物两性氧化物 既能和既能和强酸强酸又能和又能和强碱强碱反应生成盐反应生成盐和水的氧化物。和水的氧化物。但不与氨水反应但不与氨水反应AlO2-Al2O3 Al3+用途：液用途：液态态Al2O3被被电解生成铝和氧电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。2Al2O3=4Al+3O2电解电解熔融熔融 实验实验3-73-7：Al2(SO4)3溶液中加入少量溶液中加入少量NH3H2O现象：生成现象：生成白色胶状沉淀白色胶状沉淀Al2(SO4)36NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+（

26、1 1）实验室制备氢氧化铝实验室制备氢氧化铝氨水与铝盐反应氨水与铝盐反应2、氢氧化铝、氢氧化铝(Al(OH)3)AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4Cl（2 2）物理性质）物理性质:氢氧化铝氢氧化铝是几乎不溶于水的是几乎不溶于水的白色固体白色固体.在水溶液中新生成的在水溶液中新生成的氢氧化铝呈氢氧化铝呈胶状胶状,能凝聚水中悬浮物能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的又有吸附色素的性能。性能。氢氧化铝胶体可用作净水剂、氢氧化铝胶体可用作净水剂、色色素吸附剂等。素吸附剂等。2Al(OH)3=Al2O3 3H2O （3 3）氢氧化铝的化学性质：）氢氧化铝的化学性质：实验实验38 向向Al

27、(OH)3沉淀中分别加入沉淀中分别加入NaOH、HCl和和NH3H2O不稳定性：不稳定性：实验内容实验内容实验实验现象现象 结结 论论化学反应方程式化学反应方程式离子反应方程式离子反应方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氢氧化铝氢氧化铝与氢氧化与氢氧化钠反应而钠反应而溶解溶解 氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反与盐酸反应而溶解应而溶解Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中逐铝，向其中逐滴滴入氢氧化滴滴入氢氧化钠观察现象钠观察

28、现象取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中滴铝，向其中滴入盐酸观察现入盐酸观察现象。象。向氢氧化铝向氢氧化铝中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氢氧化铝氢氧化铝不与氨水不与氨水反应反应 无无两性氢氧化物两性氢氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。盐和水的氢氧化物。但不与氨水反应。但不与氨水反应。思考：思考：NaHCO3既能和强酸又能和强碱既能和强酸又能和强碱反应，它具有两性？反应，它具有两性？AlO2-Al(OH)3 Al3+氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合和

29、胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3），能），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：小苏打，原因是：反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此此时时最好用含最好用含氢

30、氢氧化氧化铝铝的胃的胃药药（如胃舒平）离子方（如胃舒平）离子方程式：程式：Al(OH)3+OH=2AlO2+2H2O3、硫酸铝钾、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名明矾，俗名明矾，无色晶体、无色晶体、易溶于水，易溶于水，是一种复盐是一种复盐，常用作净水剂。常用作净水剂。KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-说起明矾明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次，我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候，农技

31、站的张技术员来了，他看见我们没有办法，立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。原理：原理：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+胶体胶体Al3+AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3铝及其重要化合物之间的转化再再再再见见见见三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物砖的颜色为何有青有红？砖的颜色为何有青有红？FeFe3 3O O4 4黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色白色白

32、色红褐色红褐色棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色1 1、铁的氧化物：、铁的氧化物：氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁分子式分子式 俗名俗名色、态色、态 铁的铁的化合价化合价水溶性水溶性FeO Fe2O3 Fe3O4 铁红铁红 磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体+2 +3 +2、+3不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学性质：化学性质：FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不与水反应不溶于水

33、也不与水反应与酸反应：与酸反应：FeO不稳定不稳定 6FeO+O2=2 Fe3O4离子方程式：离子方程式：碱性氧化物碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 均能被均能被CO还原成还原成FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高温高温高温高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温高温高温高温 用途：用途：Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料红色的油漆，炼铁原料方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、

34、亚铁盐与碱溶液反应？2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？2、铁的氢氧化物氢氧化铁和氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)2(1)制备：实验实验3-9：用一支试管取用一支试管取2mLFeCl3溶液，使溶液，使用胶头滴管向其中加入少量用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)现象：现象：产生红褐色沉淀。产生红褐色沉淀。实验实验3-9：用一支试管取：用一支试管取2mLFeSO4溶液，溶液，使用胶头滴管向其中加

35、入少量使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4(白色沉淀白色沉淀)现象：现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)Fe2 +2OH =Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)铁的氢氧化物的化学性质：铁的氢氧化物的化学性质：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O；Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态水溶性水溶性制法制法

36、加热分解加热分解与盐酸反与盐酸反应应转化转化白色白色固体固体 红褐色红褐色固体固体 不溶不溶 不溶不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H=Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O隔绝空气隔绝空气 Fe(OH)2=FeO+H2O3 3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐Fe2+、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法 Fe3+的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色：Fe3+的溶液呈的溶液呈棕黄色棕黄色b.加碱液：加碱液：Fe3+3OH =Fe(OH)3 c.

37、加加KSCN溶液：溶液：Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3（红褐色沉淀红褐色沉淀）（血红色溶液血红色溶液）Fe Fe2+2+的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色：Fe2+的溶液呈的溶液呈浅绿色浅绿色b.加碱液：加碱液：Fe2 +2OH =Fe(OH)2 (白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色沉淀红褐色沉淀)c.将将Fe2 转化为转化为Fe3 检验：检验：（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）血红色溶液血红色溶液无现象无现象Fe2 加加KSCN溶液溶液加氯水加氯水【小结小结】：常见的阳离子的检验：常见的阳

38、离子的检验：离子离子加入的试剂或操作加入的试剂或操作 实验现象实验现象 K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用铂丝蘸取含该离子的用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色火焰呈紫色 用铂丝蘸取含该离子的用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧 火焰呈黄色火焰呈黄色火焰呈黄色火焰呈黄色 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀 NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 滴加滴加滴加滴加NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量溶液至过量溶液至过量 产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀产

39、生白色沉淀 先产生白色沉淀，先产生白色沉淀，先产生白色沉淀，先产生白色沉淀，后消失后消失后消失后消失 Fe3+Fe2+NaOHNaOH溶液；溶液；溶液；溶液；KSCNKSCN溶液溶液溶液溶液 红褐色沉淀；红褐色沉淀；红褐色沉淀；红褐色沉淀；溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液 白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀迅速变成灰迅速变成灰迅速变成灰迅速变成灰绿色绿色绿色绿色红褐色红褐色红褐色红褐色 KSCNKSCN溶液和氯水溶液和氯水溶液和氯水溶液和氯水 先无明显变化，后先无明显变化，后先无明显变化，后先无明显变化，后溶液变成红色溶液变成红色溶液变成红色溶液变

40、成红色 离子离子加入的试剂或操作加入的试剂或操作 实验现象实验现象 Fe2+Fe3+Cl2、O2、HNO3、KMnO4Fe、Cu、I-、S2-浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红红褐色褐色白色白色碱碱酸酸碱碱酸酸空气中放置空气中放置（2）Fe2+和和Fe3+的转化的转化氧化性还原性还原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂 H H+、CuCu2+2+还原剂还原剂C C、H H2 2、强氧强氧化剂化剂Cl2、KMnO4 H H2 2O O2 2、HNO3还还原原剂剂Zn、Fe、Cu、还原剂还原剂C C、COCO、强氧化剂强氧化剂向向FeCl3溶液中加几滴溶液中加几滴KS

41、CN溶液呈红色溶液呈红色FeCl3与与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀溶液反应，生成红褐色沉淀向向FeCl3溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿溶液中加过量铁粉，溶液变为浅绿色色向向FeCl3溶液中加过量铜粉，溶液变为蓝绿溶液中加过量铜粉，溶液变为蓝绿色色将将FeCl3溶液加入到淀粉溶液加入到淀粉KI溶液，溶液变溶液，溶液变为蓝色为蓝色向向FeCl3溶液中加入溶液中加入 硝酸银溶液，生成白硝酸银溶液，生成白色沉淀色沉淀将将饱和饱和FeCl3溶液溶液 滴入滴入 沸水中沸水中，溶液，溶液呈红褐色呈红褐色 过去电子工业常用过去电子工业常用30%30%的的FeClFeCl3 3溶液腐蚀敷有铜溶液腐蚀敷有铜箔

42、的绝缘板，制造印刷箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，线路板。制作时，把应把应该保留的铜箔遮挡，然该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，请说出其中发生的反应，写出化学方程式。写出化学方程式。迁移应用迁移应用 铁及其化合物的性质：铁及其化合物的性质：Fe隔绝空气加热隔绝空气加热Fe3O4FeOFe2O3 FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl33Fe2O2 =Fe3O4点燃点燃2Fe O2=FeO点燃点燃FeO2HClFeCl

43、2+H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe+2HCl=FeCl2 +H22Fe3O2 =Fe2O3 Fe2O36HCl2FeCl3 3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2Fe3Cl2 =2FeCl3(棕黄色烟棕黄色烟)点燃点燃 2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)2=Fe O+H2O隔氧隔氧再再再再见见见见 直直 接接 观观 色色

44、与与KSCN显显色色反反应应 利利 用用与铜片与铜片与淀粉与淀粉KI试纸试纸鉴别方法鉴别方法 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色血红色血红色不显红色不显红色加氯水变红色加氯水变红色无明显现象无明显现象 Cu被腐蚀被腐蚀溶液变绿色溶液变绿色试纸不变蓝试纸不变蓝 试纸变蓝色试纸变蓝色加碱溶液加碱溶液白色沉淀白色沉淀灰灰绿色绿色 红褐色红褐色红褐色沉淀红褐色沉淀FeFe2+2+FeFe3+3+的的氧氧化化性性 利利 用用FeFe3+3+酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色 不褪色不褪色 小结：小结：Fe2+和和Fe3+的鉴别的鉴别2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2人体需要的是铁单人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元为能被吸收的铁元素呢？素呢？日本横滨弯钢索斜拉大桥日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构）（钢架结构）玉石中的氧化亚铁经氧化而成三玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。棕色。