《第二节几种重要的金属化合物（二）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节几种重要的金属化合物（二）.ppt（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节 几种重要的金属化合物(二),铝的氧化物和氢氧化物,白色固体难溶解于水,氧化铝,氧化铝探究1,Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,碱性氧化物,Al2O3,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,酸性氧化物,氧化铝探究2,氧化铝探究3,酸性氧化物 碱性氧化物,何去何从?,既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物.,两性氧化物:,氧化铝应用,冶炼铝原料。,作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实 验仪器等。,天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。,蓝色巨人,卡门露西亚,这里灼烧的是什么?,Al2O3,NaAlO2,氢氧化铝,白色固体难溶解于水,Al(
2、OH)3,看看它的化学式,想想它属于什么类物质?,氢氧化铝探究1,Al(OH)3 3HCl AlCl3 + 3H2O,三元碱,Al(OH) 3 Al3+ +3 OH-,请验证一下弱酸是否能与其反应?,实验要求: 弱酸自带!,氢氧化铝探究2,以AlCl3 为原料:,AlCl3 +3NaOH Al(OH)3+3 NaCl,Al(OH)3+NaOH NaAlO2 + 2H2O,Al Cl3+ 3NH3H2O Al(OH)3 + 3 NH4 Cl,加强碱:,加弱碱:,氢氧化铝探究3,氢氧化铝探究3,氢氧化铝能溶于强碱.,Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,一元酸,氢氧化铝不能溶于弱碱.,Al(
3、OH)3 = H+AlO2- + H2O,HAlO2,HAlO2 H2O,何去何从?,既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氢氧化物.,两性氢氧化物:,氢氧化铝探究4,酸,碱,归纳一下:,氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,以AlCl3 为原料:,AlCl3 +3NaOH Al(OH)3+3 NaCl,Al(OH)3+NaOH NaAlO2 + 2H2O,Al Cl3+ 3NH3H2O Al(OH)3 + 3 NH4 Cl,加强碱:,加弱碱:,以NaAlO2为原料:,加强酸:,加弱酸:,NaA
4、lO2+HCl +H2O Al(OH)3 +NaCl,Al(OH)3+3H Cl AlCl3+3H2O,氢氧化铝制取探究:,2NaAlO2+CO2+H2O 2Al(OH)3 +Na2CO3,知识拓展:你能画出相关图像吗?,1,1,2,3,4,知道了吧!,Al(OH)3,Al2O3,NaAlO2,氢氧化铝的用途,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。,胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原
5、因是：此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：,H+ HCO3-= H2O +CO2 ； 胃酸主要成分为HCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧胃穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,KAl(SO4)212H2O,水中完全电离:,复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,明矾,Al(OH)3的应用 净水剂,KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+,无色晶体易溶于水,使用中的氢氧化铝,小结: 铝四角,1.（1998年全国高考题）向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) ANa2CO3 BBaCl2 CFeCl3 DNaAlO2,3.用所学知识设计实验检验溶液中是否存在Al3+或AlO2-。,D,2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+,D,