《《第二节 电解池》同步练习与答案解析（三套）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《第二节 电解池》同步练习与答案解析（三套）.docx（74页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节电解池第一课时电解原理同步练习1.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极2.若某装置发生如下反应：Cu+2H=Cu%H2 t,关于该装置的有关说法正确的是（）A.该装置一定为原电池B.该装置为电解池C.若为原电池，Cu为正极D.电解质溶液可能是硝酸溶液3.如图所示，将锌棒和铜棒插入稀硫酸中。下列说法正确的是（）A.甲装置中锌棒作负极发生氧化反应，乙装置中锌棒作阴极发生还原反应B.甲装置中电子由锌棒经导线流向铜棒C.乙装置中电解质溶液中的
2、氢离子流向锌棒I）.甲、乙两个装置的反应原理不同4.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A. a端是直流电源的负极B.通电使CuCL发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e =CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体解析：可利用电解质溶液中离子的移动方向判断出电源的止负 极，并写出电极反应式和反应现象。A.铜离子应移向阴极，则a为 负极。B. CuCk发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C.反应Cu24+2e =Cu 应在阴极上发生，阳极上发生的反应式为2C-2e =C12f。1）.通电一段时间后，应在阳极附 近观察到黄绿色气体。答案：A12.在某电解质溶液
3、里，用M和N作电极，通电段时间后，发现M极质量减小，N极 质量增大，符合这情况的是（）A.电解质溶液是稀硫酸B.金属M是阳极，金属N是阴极C.M和N是石墨电极D.M是阴极，N是阳极解析：由题意可知，M极溶解.，发生氧化反应，为阳极；N极质量增加，有金属单质析 出，发生还原反应，为阴极。答案：B13.用石墨作电极，电解碘化钾溶液（含有少最酚猷和淀粉）。卜列说法错误的是（）A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH减小解析：用石墨作电极，电解碘化钾溶液类似于电解氯化钠溶液。阳极反应式为2I-2e阳极附近溶液变蓝色；阴极反应式为2H+2e =出t，阴极有氢气逸出，附近
4、溶液氢氧根浓 度逐渐增大呈碱性，溶液变红色。答案：D100 mL 0.1 mol , L-1 稀硫酸A.装置名称：是原电池，是电解池B.硫酸浓度变化：增大，减小C.电极反应式:中阳极:2H2。-4e=4H+ 021 ,中正极：Zn_2e=Zn2+D.离子移动方向：中H向阴极方向移动，中H.向负极方向移动解析：为电解池，电解水，阳极反应式为2乩0 -4e-=4H+ 0,硫酸的浓度增大； 为原电池,溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为2H卜2c =H? t ,硫酸的浓度减小。答案： B15 .如图所示，装置连接好后，电流计指针发生了偏转，下列说法中正确的是（）A.两个番茄及相关电极均构成了原电池不
5、B.锌是负极B.锌是负极Cu 1Cu石墨C.电子移动：锌铜（右）*番茄石墨铜（左）D.两个铜片上均发生氧化反应解析：左侧番茄及相关电极均构成了原电池，右侧番茄及相关电极均构成了电解池，A 错误；铜锌番茄原电池中，Zn较活泼，作负极，B正确；原电池中Zn为负极，电子由原电 池的负极流出，经过用电器流入原电池正极，但电子不能进入溶液中，所以电子移动：锌一 铜（右），石墨一电流表一铜（左），C错误；原电池中铜电极上氢离子得电子发生还原反应，右 装置是电解池，铜电极为阴极，阴极上阳离子得电子发生还原反应，D错误。答案：B16 .某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，卜列有直
6、流电源:d选项ABCDa电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子解析：根据题图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，C是负极， d是正极，a是阴极，b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极 移动，则Q是阳离子，P是阴离子，故B正确。答案：B17 .下列有关用惰性电极电解AgN（h溶液一段时间后的说法，正确的是（）A.电解过程中阳极的质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断升高C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2:1电解解析:用惰性电极电解AgN（h溶液，总的电解反应
7、式为4AgN0a+2IL04Ag+0, t +4HN0；.,阴极上析出Ag,阳极上放出02,A、D错误：由于生成HNQ”溶液的pH降低，B错误：要使溶 液恢复到电解前的状况要加入的物质应是Ag。C正确。答案：C18 .如图中X、丫分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质后增加，b电极处有无色 无味气体放出，符合这一情况的是表中的（）电源abX溶液A锌石墨负极CuSOiB石墨石墨负极NaOHC银铁止极AgN03D铜石墨负极CuCL解析：由a电极质量增加可知溶液中阳离子在a电极析出，则a为阴极，X为负极，故 A正确；B中a电极不析出金属，错误；C中X为正极，错误；乂由b电极有无色无味气体 放出，I
8、)错误。答案：A19 .用销电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能 使溶液浓度恢复到电解前浓度的是()A. NaCl B. Na2cO3 C. CuSO, D. K2s解析：电解NaCl溶液时阳极和阴极分别为Cl和H.放电，相当于电解HC1,恢复原浓度 需通入适量HC气体，A项错误；电解Na2cOs溶液时阳极和阴极分别为0H和11放电，相当 于电解水，恢复原浓度需加入适量HA B项正确；电解CuSO,溶液时阳极和阴极分别为0H和 O?放电，恢复原浓度需加入适量CuO, C项错误；电解KR溶液时阳极和阴极分别为S?一和H- 放电，恢复原浓度需通入适量HzS,D项错误
9、。答案：B20 .根据电解规律，填空(1)用惰性电极电解氯化钾溶液。阴极反应式是阳极反应式是电解的化学方程式是电解后溶液的pH变化是:欲使电解后的溶液复原，需加入的物质 是。(2)在硫酸铜溶液中，插入两个电极进行电解若两极均为Pt电极，则阳极反应式是,阴极反应式 是电解的化学方程式是若两极均为铜片，则阳极反应式是，阴极反应式是_ 电解过程中溶液的浓度变化是若阳极为锌片，阴极为铜片，则阳极反应式是,电解过程中两极的变化是参考答案：（1）2H.+2e=H2 f2Cr-2e =Cl21电解2KC1+2HQ2K0H+H，t +C121增大 HC1气体电解2H2 -4e =4H*+ 0, t2CuS0产
10、2Hq2Cu +2H，S0,+021 Cu-2e = C/Cu2+2e-=Cu 不变Zn-2e-=Z/阳极锌片不断溶解，阴极铜片质量不断增加21 .根据卜.列装置图，回答问题。（1）若A、B均为惰性电极，电解质溶液为MgCL溶液（写电极反应式，下同）;阳极：阴极：WSS总反应式：若A为Cu,B为碳棒，电解质溶液为CuSOi溶液。阳极：阴极：（3）若A为碳棒，B为铁，电解质为熔融NaCl。阳极：阴极：总反应式电解参考答案：(D2C12e =CL t 2H,0+2e-=20H+H, t MgCL+ 2H20 Cl2 t +HU +Mg(OH)2I(2)Cu- 2e =Cu2* CuJ*+2e =C
11、u电解(3)2C1 - 2e =C12 t 2Na +2e =2Na2NaCl(熔融)2Na+Cl2 t第二课时电解原理的应用同步练习1 .工业上电解食盐水的阴极区产物是（）A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠 D.氯气和氢氧化钠2 .关于镀铜和甩解精炼铜，下列说法中正确的是（）A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e=Ci?D.阴极反应都只有C/+2e-=Cu3 .（双选）下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂锲碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用
12、锌作阴极4 .如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）(D淡盐水VNaOH)A.装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过电解C.装置中发生反应的离子方程式为2C1+2HCl2 t +乩tD.该装置是将电能转化为化学能5.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是（）A.通电后，Ag.向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag+e =AgI）.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初.在冶金工业中，钠、镁、铝等金属常用电解法得到，其原因是（）A,都属于轻金属B.都属于活
13、泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低6 .如图所示，能验证氯化钠溶液（含酚酰）电解产物的装置是（）DD饱和食盐水8.金属银有广泛的用途，粗锲中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高 纯度的银，下列叙述中正确的是（）A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2，+2e =Ni8 .电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有卜海2和Zn2-D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9 .中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：是铝的工业制备，二是氯碱工业, 三是金属钠的制备。下列关于这三种工业生产的描述中正确的是（）A.电
14、解法制金属钠时，阳极反应式：Na+e =NaB.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两 性C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是电NaOH在阳极附近产生D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到/ NaCl,在电解时它们的阴极都是C失电子10 .某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开电闭合跖两极均有气泡产生； 一段时间后，断开除闭合电发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（）电解A.断开降闭合Ki时，总反应的离子方程式为2C1+2H-Cl2 f +H2 tB.断开电闭合历时，石墨电极附近溶液变红C.断开氏，闭合一时,铜电极上的电极反应式为CL +2e=2
15、CrD.断开K,闭合L时，石墨电极做正极11 .在标准状况下，用的电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生12. 8g铜时，阳极放出的气 体是（）A. 1. 12LH2 B. 1.12L02 C. 2. 24LH? D. 2. 24L0?12 .用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuS04溶液作电解液，电解一段时 间后，阳极质量减少了 乂8则（）A.电解液质量增加xg B.阴极质量增加xg C.阴极质量增加bg, bx I）.阴极质 量增加bg, bD.阴极反应都只有Cu2，+2c =Cu解析：A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解液成分改变；电解精炼铜时， 杂质若有比铜活泼的金属（如锌
16、），则阳极还会发生Zn-2e-=Z/的反应。答案：I）3 .（双选）下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阴极解析：电解池的阳极发生失电子的氧化反应、阴极发生得电子的还原反应。电解熔融的 A1。制A1时，若用Fe作阳极，会发生反应Fe-2e =F/,Fe2.移动到阴极上发生反应Fe=2e =Fe,使得到的Al不纯。在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极。答案：AD4 .如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）(D淡盐水VNaOH
17、)A.装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气8 .该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过电解C.装置中发生反应的离子方程式为2c1+2日Cl21 +乩 tD.该装置是将电能转化为化学能解析：由图看出处为电解池阳极产生氯气，处为电解池阴极产生氢气，A对：该离 子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，能防止氯气与碱反应，且在阴极区得到浓 度较高的烧碱溶液，B对；电解饱和食盐水有烧碱生成且H,0应写化学式，C错；电解装置 是将电能转化为化学能的装置，D对。答案：C5.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是（）A.通电后，AE向阳极移动B.银片与电源负极相连C
18、.该电解池的阴极反应可表示为Ag+e =AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初解析：铜牌上镀银，银片为阳极，Ag向阴极移动，阴极反应为Ag+c=Ag。由由于实验 中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均会溶解，铜牌不可能恢复 如初。答案：C6 .在治金工业中，钠、镁、铝等金属常用电解法得到，其原因是（）A,都属于轻金属B,都属于活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低解析：金属冶炼方法的选取主要依据是金属的活泼性强弱，不活 泼的金属可以用热分 解法制备，如加热氧化汞；比较活泼的金属用热还原法制备，如用焦炭炼铁；活泼的金属离 子很难被其他还原剂还原，只能
19、用电解法制备。由钠、镁、铝是活泼金属，所以只能用电 解法。答案：B7 .如图所示，能验证氯化钠溶液（含酚酸）电解产物的装置是（）宜流 电源宜流 电源饱和食盐水 A饱和食盐水 B碘溶液解析：电解WC1溶液时，阳极反应为2Cl -2e =CL f ,阳极产物为Ch；阴极反应为2H+2e =IL t ,阴极放出Il2；Ck可用KI淀粉溶液检验。因压密度小，在阴极生成，结合。转移方向 知D正确。答案：I）8 .金属银有广泛的用途，粗银中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pl等杂质，用电解法制备高 纯度的银，下列叙述中正确的是（）A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2+2e =Ni9 .电解过程中，阳极
20、减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有F/和Zn2-D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：本题为“电解精炼铜”的迁移应用，A项，阳极应发生氧化反应。C项，溶液中 的阳离子主要为Ni二根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序，阳极反应为Zn-2e- =Zn2+, Fe-2e=Fe2； Ni-2e =Ni2+, Cu Pt 在该条件下不失电子，阴反应为 Ni*+2e-=Ni, Fe Zi? 在该条件下不得电子。比较两电极反应，因Zn、Fe、Ni的相对原子质量不等，当两极通过 相同的电量时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。答案：D10 中学阶段介绍的
21、应用电解法制备物质主要有三种:一是铝的工业制备，二是氯碱工业, 三是金属钠的制备。下列关于这三种工业生产的描述中正确的是（）A.电解法制金属钠时，阳极反应式：Na*+e =NaB.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两 性C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是电NaOH在阳极附近产生D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了 NaCl,在电解时它们的阴极都是C失电子解析：A项，阴极反应式为Na+c=Na,错误；B项，氧化铝和氢氧化铝具有两性，在分 离提纯时可用NaOH溶液将其溶解,过滤除去难溶物，再将A1盗转化成AI（0H）3,Al（0H）3 分解即得AI2O3,
22、正确;C项,阴极产物为W和NaOH,阳极产物为Ck,错误:D项,阳极都是 C失电子，错误。答案：B11 .某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开电闭合Kb两极均有气泡产生；一段时间后，断开除闭合电发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（）电解A.断开闭合络时，总反应的离子方程式为2C1+2H,Cl21 +H21B.断开心闭合Ki时，石墨电极附近溶液变红C.断开降闭合心时，铜电极上的电极反应式为CL +2e =2C1D.断开K闭合儿时，石墨电极做正极解析：解答本题时应特别注意，金属Cu在电解池和原电池中作何种电极。当断开除闭 合M时为电解池，由于两极都有气泡冒出，故相当于惰性电极电解
23、饱和食盐水故铜作阴极 电解 而石墨作阳极，阳极反应为2cr-2e=ch t,电池总反应的离子方程式为2crmo= 20H-+CL t+4f , A、B都错；当断开Ki,闭合K?时组成原电池，铜作负极而石墨做正极，故C错而D正确。答案：D12 .在标准状况下，用的电极电解硫酸铜溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气 体是（）A. 1. 12LH2 B. 1. 12L02 C. 2. 24LH2 I). 2. 24L0：解析：溶液中有CuH.及SO产、OH泗种离子，得电子能力CubH：失电子能力OlOSO/o电解 则阴极反应为2C/+4e-=2Cu,阳极反应为2H2。-4/=41x D.阴极
24、质量增加bg, bFeCuAgPt,因此Ag、Pt不会放电， 以单质形式在阳极附近沉积下来，故D正确。答案：D20 .电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a, X、丫是两 块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、丫都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始 时，同时在两边各滴入几滴酚献溶液，则：电解池中X极上的电极反应式为, 在X极附近观察到的现象是Y电极上的电极反应式为,检 验该电极反应产物的方法及现象是(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO溶液，则：X电极的材料是 ,电极反应式是丫电极的材料是 ,电极反应式是(说明：杂质发生的电
25、极反应不必写出)。(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为电解池盛放的电镀液可以是 或 (只要求填两种电解质溶液)。参考答案：(1)2H-+2e-=H有气泡产生、溶液变红2c-2e = Cl2 t把湿润的碘 化钾淀粉试纸放在丫电极附近，试纸变蓝(2)纯铜 Cu21+2c =Cu 粗铜 Cu-2c =Cu(3) Zn24+2e=Zn ZnCL溶液ZnS()【溶液(答案不唯一，合理即可)解析：该电解池中，X是阴极、丫是阳极，X极上水电离出的H.得电子生成H%电极反 应式为2H-+2e-=H2 t ,电解后X电极附近溶液呈碱性，无色酚酸溶液遇碱变红色。阳极Y上 是C1发生氧化生成Ch,电
26、极反应式为2d-2e=Cl21,氯气的检验方法为：把湿润的碘化钾 淀粉试纸放在丫电极附近，试纸变蓝色。(2)电解精炼铜时，X电极为阴极，电极材料是 纯铜，C/得电子生成Cu,其电极反应式为C/+2e=Cu。丫电极为阳极，电极材料为粗铜， 其电极反应式为Cu-2。=Cu。(3)铁上镀锌，应使铁作阴极，锌作阳极，含Zn的电解质溶 液作电镀液，X极即阴极上的电极反应式为Zn2#+2e =Zn,电镀液可以是ZnCL、ZnSCh溶液等。21 .某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、丫都是惰性电极。将电源 接通后，向乙中滴入酚配试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:A B(1)电源A极
27、的名称是(2)甲装置中电解反应的总化学方程式：(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是欲用丙装置给铜镀银，G应该是 (填“铜”或“银”),电镀液的主要成分 是 (填化学式)(5)装置丁中的现象是电解参考答案：正极 (2) 2CuS01+2H20=2Cu +2H2S01+021 (3) 1:1 (4)银 AgNOs (5) Y极附近红褐色变深解析：(1)这是一个串联电解装置.，乙中F极出现红色，说明在F极放出山,生成NaOH,F 电解为阴极，B为负极,A为正极。(2)甲池电解CuSOi溶液:2CuS0(+2H20 2Cu +2H2SO4+O21 电解乙池电解 NaCl 溶液:2NaC
28、l+2HQ2NaOH+Cl21 +H21 ,V(CL) :V(H2)=1:1O (4)丙装置是给铜镀银，银应为阳极，铜为阴极，G为银，电镀液为AgNOj溶液。(5)装置是胶体 的电泳，Fe(0H)3胶体胶粒带正电荷，通电后向阴极移动，阴极区颜色变深。22 .某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题。（1）通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），该电极反应式为（2）石墨电极为 （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚 酎溶液， （填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。（3）如果粗铜中含
29、有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为参考答案：（1）负极 H2-2e+201l=2Ib0（2）阳极 铁极 （3）减小Cu2+2e=Cu解析：（1）通入氢气的电极为负极，电解质溶液是碱性的，该电极反应式为Hz-2e +2（）H 二 2H2O（2）石墨电极与电源的正极连接，石墨电极为阳极，反应一段时间后，在乙装置中滴入 酚酣溶液，溶液中的H+在阴极（Fe电极）放电，破坏了附近的水的电离平衡，该区域的溶液 显碱性，因此铁极的溶液先变红。（3）粗铜中比铜活动性强的金属失去电子被氧化，溶液中的铜离子得到电子被还原，因 此硫酸铜
30、溶液浓度将减小；精铜电极上的电极反应式为Cu2+2e=Cuo第二节电解池第一课时电解原理同步练习1.下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂银碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极2.关于下图所示、两个装置的叙述，正确的是（）100 mL 0.1 mol/L 稀硫酸A.装置名称：是原电池，是电解池电解电解总反应为2Cu+H2O Cu20+H2 t o下列说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0. Imol电子转移时,有0. 1 mol C
31、u?O生成9.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。卜.列CuSC）4溶液NaCI和酚酸溶液CuSC）4溶液NaCI和酚酸溶液说法中正确的是（）A. X是正极，Y是负极B.X是负极，丫是正极C. CuSOi溶液的pH逐渐增大D.CuSOi溶液的pH不变10.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是（A.电解池是一种将电能转化成化学能的装置B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应1 ）.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应11 .用石墨电极电解CuCL溶液（如图）。下列分析正确的是（）A. a端是直流电源的负极B.通电使CuCL发生电离C.阳极上发生的反应：Cu，2e =CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体12 .在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后, 发现M极质量减小，N极质量增大，符合这情况的是（）A.电解质溶液是稀硫酸B.金属M是阳