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1、第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物课堂同步练习（第一课时）A篇知识对点训练1.关于氮气的性质的说法中，错误的选项是（）A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B.通常情况下，氮气性质很不活泼C.可在氧气中燃烧生成一氧化氮占燃八、八、D.在反响3Mg+N2=Mg3N2中2作氧化剂答案C解析 通常情况下氮气的性质很不活泼，不具有可燃性，在放电或高温条件下，能跟氧气反响。2 .N0对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。以下关于NO的描述不正确的选项是（）A.不溶于水B.可由氮气和氧气在放电条件下反响生成C.常温下能与氧气化合D.红棕色气体答案D解析NO为无色不溶于水的气体，D错
2、误。3 .关于二氧化硫和二氧化氮表达正确的选项是（）A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反响，且只生成相应的酸答案B解析A中二氧化氮为红棕色气体，二氧化氮与水反响生成的NO也是大气污染物之一；B中二氧化氮跟水反响，生成了硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟D. CO2和NaOH溶液答案C解析 喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压
3、差，当把胶头滴管内的液体挤入烧 瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HC1能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反响, 4 ： 1混合的 毗和。2能恰好发生反响，4N02+02+2H20=4HN03,故均可使液体充满烧瓶，但 N02与H20反响时有NO生成，液体不能充满烧瓶。知识点2 镂盐氨的实验室制法7 .以下性质不属于钱盐的通性的是（）A.易溶于水B.含有NH：C.可分解放出氨气D.能与碱反响放出氨气答案C解析 镂盐均含有NH，均易溶于水，均能与碱反响放出NH3； 一般来说，镂盐受热分 解可产生NL,但有些钱盐（如NHNOj在加强热时会发生氧化还原反响，并不产生NFU8 .为了检验某固体
4、物质中是否含有NH。你认为以下试纸和试剂可用到的是（）蒸储水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A.B.C.D.答案B解析 固体溶于NaOH溶液后，加热，假设含有NH、那么发生NH：+01=NH3 t +丛0, NH3能使湿润（用到蒸储水）的红色石蕊试纸变蓝，应选Bo9 .实验室里可按如下图的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收，那么 气体R是（）气体RA. HC1 B. Cl2 C. CO D. NH3答案D解析 从储气瓶导管长短及防倒吸装置可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的 气体，故D选项正确。10 .氨气是化学实验室经常制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法:用固
5、体氢氧化钙与氯化钱共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反响。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置(填“A”或B”，下同)，方法应选用装置 o(2)实验中要干燥氨气，应选用的干燥剂是 oA.浓硫酸B.固体氢氧化钠C.五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 o答案(DA B(2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，假设试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答 案)解析A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热 制气体。NL为碱性气体，只能用碱性干燥剂。检验NL 一般用湿润的红色石蕊试纸。B篇-综合提升训练11 .氨气是一种重要的工业原料。工业上利
6、用反响3C12+2NH3=N2+6HC1检查氯气管 道是否漏气。以下说法错误的选项是()A.假设管道漏气，遇氨就会产生白烟B.该反响利用了 C12的强氧化性C.该反响属于复分解反响D.生成1 mol N2有6 mol电子转移答案C解析 此反响存在元素化合价的变化，为氧化还原反响，氧化还原反响不可能为复分解 反响，C错误；C12在此反响中作氧化剂，表达强氧化性，B正确；反响生成的HC1遇到挥发 6e-出来的NH3生成白烟（NH1）, A正确；2NH3N2,所以生成1 mol岫将有6 mol电子转 移，D正确。12 .以下关于氨与镂盐的表达中正确的选项是（）A.钱盐加热时都能产生NH3,并可以用湿
7、润的红色石蕊试纸检验B.干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCL即可C.镂盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D.钱盐的物理共性是镂盐都是晶体，都能溶于水答案D解析 选项A,如NH4NO3加热时不产生NH3；选项B, NH3能与CaCk反响,所以不能用 CaCk干燥NL；选项C,生石灰与环境中的比0反响生成Ca（OH）2, Ca（OH）2与钱盐反响生成 极易挥发的NL,从而大大地降低了肥效。13 .氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，以下关于新制的氨水、氯水的描述中正 确的是（）A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素
8、C. “两水”中都存在可逆反响D. “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质答案C解析 新制的氯水中存在的微粒（三分子四离子）：ci2 iw. hcio和cr cio, h+、 OH-；氨水中存在的微粒（三分子三离子）：NH3、凡0、NH3-2O和Nk h+、OH, A错误;氨 水无漂白性，B错误；氨溶于水发生反响：NH3+H2O NH3 - H20；氯气溶于水发生反响：CI2 + H20 HC1O+HC1, C正确；新制的氯水长时间放置，因HC1O发生分解最终形成稀盐酸 （化学变化），新制的氨水长时间放置，因NH3易挥发而变稀，但不会变质，D错误。14 .某混合气体中可能含有C12、。
9、2、HC1、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此 无色透明的混合气体通过浓H2soi后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的选项是()A.肯定有。2B.肯定没有 CI2、NH3 N02C.肯定有 Nth、NO、HC1D.肯定含有NH3和NO答案D解析 无色确定无Cb、N02；体积缩小，有NL无HC1；变红棕色有NO而无02。15 .以下图所示是某同学鉴别NH1HCO3、NH1、KC1三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分 别可能是()NH4HCO3 NH4CI KC1加试剂甲有氨气味I.无氨气味NH4Hg)3NH4clipKcf加试剂乙气泡II无.
10、泡NH4HCO3NH4C1A.甲：Ca(0H)2；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：NaOH溶液C.甲：NaOII溶液；乙：水D.甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液答案A解析NH4HCO3和NHO能与碱反响产生NL,所以试剂甲不可能是出0或稀盐酸，排除 B、D； NHJICO： NH4cl中只有NHJICOr能与稀盐酸反响生成气泡(CO2),故A符合。16 .如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温 下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反响的化学方程式。写出各物质的化学式:A、B、CD、E o写出各步反响的化学方程式： A-C D-CB-EC-
11、B答案(1)2 NO2 NO NH3 HNO3放电(2)(DN2+O2=2NO催化剂(2)4NH3+502 = 4N0+6H2O 3NO2+H20=2HN03+NO2NO+O2=2NO2解析 此题的突破口是B为红棕色气体，B是NO2, C与。2能生成气体B,故C为NO。E 在常温下不是气体，故E为HN03,由图转化关系进一步分析知A为N2, D为NH3。17 .某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（局部仪器已略去）。请回答:NH4cl 和 n Ca()H)2(1)实验室制备氨气的化学方程式为用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(选填a”或b”)，并说 明选择的理由是
12、 o(3)翻开装置B中的止水夹c,假设观察到烧瓶内产生了红色喷泉，那么说明氨气具有的性 质是，O(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 答案 (1) 2NH iC 1 + Ca (OH) 2=CaC 12+2NH3 t +2H20(2) a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水 氨气的水溶液显碱性解析(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚醐变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)不能使NL进入瓶中，、能防止倒吸，会发生倒吸。第二节 氮及其化合物课堂同步练习(第三课时)A篇知识对点训
13、练知识点1硝酸的性质1 .关于硝酸的说法正确的选项是()A.硝酸电离出的仁,能被Zn、Fe等金属还原成出B.浓HN03与浓HC1按3 ： 1的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸与金属反响时，主要是+ 5价的氮元素得电子D.常温下，向浓HN03中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体答案C解析A项，硝酸能电离出广，但氧化性NO(H+)h+,酎不能被Zn、Fe等金属还原成 H2,错误；B项，浓HN03与浓HC1按1 ： 3的体积比所得的混合物叫王水，错误；C项，硝酸 与金属反响时，主要是+ 5价的氮元素得电子，正确；D项，常温下，向浓HN03中投入Fe片， 发生钝化，不会产生大量的红棕色气体，错误。2
14、.从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是()A. Cu 与浓 HN03Cu (N03)2B. Cu 与稀 HNO3Cu (N03)202稀 HNO3C CuCuOCu (NO：0 2D. Cu+AgNO3Cu (N03)2答案C解析A项，生成的NO?会造成大气污染，不正确；B项，生成的NO也会造成大气污染， 不正确；C项，生成等量的硝酸铜所用的原料少比拟经济，又不会对环境造成污染，正确; D项，硝酸银本钱较高，同时硝酸银会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，不正确。3 .将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反响，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少， 该盐是()A.硫酸亚铁B
15、.硫酸锌C.硝酸钾D.氯化钠答案C解析 在酸性溶液中，硝酸盐具有氧化性，能把铜氧化生成硝酸铜和NO,选项C符合 题意。4 . 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反响后，生成N02的量为()A. 0. 2 molB. 0. 6 molC.小于 0. 6 molD.大于 0. 6 mol答案C解析 因铜与浓硝酸反响：Cu + 4HN03(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 t +2H20,随着反响的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反响：3Cu + 8HNO3($B) =3Cu(N03)2+2N0 t +4H20,所以放出的 NO2小于 0. 6 molo5.将1. 92
16、g铜粉与一定量的浓硝酸反响，当铜粉完全反响时收集到气体1.12 L (标准 状况下)。那么所消耗硝酸的物质的量是()A. 0. 12 molB. 0. 11 molC. 0. 09 molD. 0. 08 mol答案B解析 铜与HN03反响时，消耗的HN03转变为1 92义Cu(NO：3)2 和氮的氧化物(NO2或 N0)。(Cu)= h=一77 = 0.03 mol； (气体)= 64 g mol1 12 I一=0.05 mol；所以共耗 HNO3的物质的量(HN()3)=0.03 molX2 + 0. 05 mol = 22. 4 L mol 0.11 molo6.在浓硝酸中放入铜片：开始
17、反响的化学方程式为 ,实验现象为假设铜有剩余，那么反响将要结束时的反响方程式为 O待反响停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(4)假设将12. 8 g铜跟一定量的浓硝酸反响，铜消耗完时，共产生5. 6 L (标准状况)气体。那么所消耗的HN03的物质的量为,其中显氧化性的硝酸的物质的量为。答案(l)Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2N()2 t +2H2。铜片逐渐变小，溶液颜色变成蓝 色，并有红棕色气体产生(2) 3Cu+8HNO3 () =3Cu (N03) 2+2N0 t +4H20(3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，
18、发生反响：3Cu +8H+ + 2N03-=3Cu2+ + 2N0 t +4H20(4) 0. 65 mol 0. 25 mol解析 随着反响的进行,硝酸的浓度不断减小,反响结束前实质上是铜与稀硝酸的反响。反响停止后再加稀H2s溶液中的NO；在酸性条件下，又相当于稀HNO3与铜反响。7.为了证明稀硝酸与铜反响的气体产物是N0,某同学设计了如下实验装置和实验方案。浓硫酸NaOH溶液实验步骤：(1)关闭络，翻开七，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，那么 加入石灰石的作用是，反响的化学方程式是将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反响的离子方程式是(3)充分反响后，翻开开关K.,通
19、过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中，证明稀硝酸与铜反响的气体产物是N0。(4) NaOH溶液的作用 o答案(1)石灰石与稀硝酸生成C()2,把装置中的氧气排尽CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+C02 t +H2O(2) 3Cu + 81I+ + 2NOr=3Cu2+ + 2NO t +4H20(3)无色气体变成红棕色气体(4)尾气处理，以免气体污染环境知识点2 酸雨及防治8 .保护环境，就是保护人类自己以下环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代煌等引起的 “光化学烟雾”主要是由NO?等 引起的“酸雨”主要是由空气中C02浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚
20、乙烯塑料等引起的“厄尔尼诺”现象由空气中C02浓度增大引起的“温室效应”主要是由空气中C02浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A.只有B.只有C.全部D.只有答案D解析“酸雨”的形成主要是S02及N0,引起，故不正确。B篇综合提升训练9 . 1.92 g Cu投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越浅， 共收集到672矶的气体（气体体积已折算为标准状况下）。将盛有此气体的容器倒扣在水槽 中,通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水,那么通入的氧气的体积为（）A. 168 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 504 mL答案C解析 此
21、题首先要理清电子的转移情况，然后找出关系式：一 /NO27-Cu JHNO3（ 0, 一 hno3，整个过程相当于Cu失的e-转移给。2,由此得出Cu和。2的关系式：2Cu。2,计算出。2的体积。10.各取0. 1 mol Cu分别投入足量的以下酸中（必要时可加热）：浓硫酸，浓硝酸，稀硝酸。充分反响后在相同的条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）A.B.C.D.答案B解析 由于Cu的用量一样，电子转移数目相等，产生1 mol气体需要获得的电子：浓H2S0i-S02,2 mol e；浓 HNO3-NO2/mol e-；稀 HNO,-NO, 3 mol e-o 故产生的气体的体积水反响，还生成了
22、一氧化氮。故B符合题意。4 .四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cb中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽 中，充分放置后的现象如下图。其中原试管充满NO?的是（）答案B答案B解析NO不溶于水，对应D项；SO2易溶于水，对应A项；NO?与水发生反响3N02+H20=2HN03+N0,试管剩余;的气体，对应B项；根据化学方程式C12+H2O=HC1 + HC1O和 光照2HC1O=2HC1 + O2 t可知，充分反响后剩余的气体是。2,且Cb与。2之间满足关系式2cL 。2,对应C项。5 . 一定条件下，将等体积的NO2和02的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至 液面不再上升时，剩余
23、气体的体积约为原体积的（）1313九彳 Bq C.- D.-答案D解析 根据4N02+02+2H2（）=4HN03可知，过量。设NO2和。2的体积各1 L,贝1 L N021333消耗O2 - L,剩余。2 - L,所以6 .将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，那么原混合气体中N和NO?的体积比是（）A. 1 ： 1 B. 1 ： 2 C, 1 ： 3 D, 3 ： 1答案C解析 设N02的体积为X, N2的体积为（1一x），由题意结合化学方程式3N02+H20=2HN03 1131+N0,可得鼻才+（1 x） =5, l x=-,
24、 N2和 NO2的体积比为 1 ： 3。7 .在容积为672 niL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再 通入280 mL氧气，恰好完全反响，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。以下有 关表达中，正确的选项是（）由大到小的顺序为 。11.将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸播 水，再通入足量澄清石灰水中；第份直接通入少量澄清石灰水中。那么澄清石灰水的变化最 可能为()A.不变浑浊，变乳白色B.变乳白色，不变浑浊C.变乳白色，变乳白色D.不变浑浊，不变浑浊答案B解析 碳与浓硝酸反响产生C02和NO2的混合气体，而NO?可与水反响生成硝
25、酸，故将混 合气体直接通入少量澄清石灰水中，会产生Ca(N(L)2溶液，难以得到CaC03沉淀；将混合气 体先通过适量蒸储水，NO?与水反响生成硝酸和NO,那么NO和C02的混合气体再通入足量澄清 石灰水中会产生CaC()3沉淀。12 .将0. 1 mol铜与40 mL 10 mol L-1 HNO3充分反响后，溶液中含a mol H+,由此 可知()A.生成的气体在标准状况下的体积为4. 48 LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2 d) molD.反响后溶液中所含NO；的物质的量为0. 2 mol答案C解析 溶液中含有1+,那么HNO3过量。在
26、反响过程中HN&逐渐变稀，实际上发生了两个 反响：Cu+4HN03 (i) =Cu (NO3) 2 + 2NO2 f + 2H20 (2)3Cu + 8HNO3 (W) =3Cu (N03) 2+2N0 t + 4H20o反响消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化剂作用两局部，前者反响后以Cu(N03)2形式存 在，后者被还原后生成NO2、N0气体，从两反响式看出：Cu2HN03(酸)Cu(N()3)2, HN(M氧 化剂)N02(或NO),作酸用的硝酸为0.2 mol,生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中 有a mol的HN03过量，那么被还原的HNQ，的物质的量=生成的气体的物质的量=(
27、0.4 a 0. 2) mol=(0. 2-a) mol,溶液中的 NO1由过量的 HNO3和 Cu(N()3)2中的 N0组成，为Q+0. 2) molo13 . (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为 o(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开 随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室假设没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹 铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是(填选项编号)。A.铁B.铝C.伯D.玻璃翻开分液漏斗的活塞使反响进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是(填化学方
28、程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反响生成确实实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置 制取NO。反响开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是让反响停止的操作方法及原因是 o(4)以下收集NO气体的装置，合理的是(填选项代号)。答案 (1) 3Cu + 8HNO3 () =3Cu (NO3) 2+2N0 f +4H20(2) CD 2N0+02=2N02(3)接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反响产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下 压，使铜丝与稀硝酸分开，反响就会停止(4) CD解析(2)这种丝状材料的成分不能与稀硝酸反响，所以
29、A、B项不可选；红棕色的 气体是N02,原因是生成的NO与空气中的氧气反响。(3)该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是暂时储存稀硝酸，防 止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而将铜丝与稀硝酸分开，反响 停止。不能用排空气法来收集NO,因为NO与空气中的氧气反响，只能用排水法，C和D装置符 合题意。第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第一课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮同步练习1.关于氮气的性质的说法中，错误的选项是()A.氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在B.通常条件下，氮气性质很不活泼C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D.大气、
30、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环.属于工业固氮的是A.用距和小合成氨 B.闪电将空气中反转化为NOC.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨2 .某无色气体可能由。2、NO、NO2、N2、CO2中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成红棕色。原混合气的成分中一定含有（）A.凡、。2、NOB.瓯 O2、C02C.2、NOD. N2、O23 .以下关于氮及其化合物的说法正确的选项是A.用化学性质稳定，可用作保护气B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在NO、NO2均易溶于水C. NO、NO2均能与水发生反响5.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中
31、盛满水的试管中，充分反响 后试管中剩下20 mL气体，那么原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为（）A. 2 ： 1B. 1 ： 3C. 3 ： 1D. 1 ： 16.以下反响不属于氮的固定反响是（）A. N2+3Mg,点燃悔3凡一温、高压、B.N2+3H2催化剂 2NH3C. 2N0+02=2N02N2+O2亟星2N07 .以下说法不正确的选项是（）A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化8 .汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环.将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中
32、，一段时间后试管内（假设没有 空气混入）（）A.剩余N0.剩余O2C.剩余N02D.不剩余气体8 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实A. NO2、N2A. NO2、N2C. NO2、C02验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么甲气体的组成为（）B. NO、 CO2D. NO、CO2、N210. Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学 或生理学奖。关于一氧化氮的以下表达不正确的选项是（）A. 一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物一氧化氮是亚硝酸的酸酎B. 一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物一
33、氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化11 .氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧 化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反响的化学方程式如下：N02+N0+2Na0H=2NaN02+112O 2N02+2Na0H=NaN02+NaN03+40 在反响中，氧化剂是，还原剂是，在反响中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 O汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使 它们发生反响生成M和C02,该反响的化学方程式为 o由反响判断二氧化氮是否为酸性氧化物（填“是”或“不是 ），原因是目前有一种治理方法是在一定
34、条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出 该反响的化学方程式：，该反响 中，氧化剂是,氧化产物是,生成L4 mol氮气时，转移电子的物质的 量为 O为了保护环境，工业上常通入NL使氮的氧化物和氨转化为无毒的冲。现有NO?和NO的 混合气体3 L,通入3 L（同温同压卜）NH3,恰好使其完全转化为那么原混合气体中N（）2和 NO的物质的量之比为 o12 .氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，涉及到地球上生物的方方面面。 （1）以下关于自然界中氮循环（如以下图）的说法不正确的选项是（）A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也
35、参与了氮循环(2)汽车尾气中的NO和N02,是大气污染的物质。写出NO造成酸雨的两个化学反响方程式 o在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反响转 化为无毒气体，该反响的化学反响方程式。用02-Na0H吸收法可以除去烟道气中的N02o反响的化学方程式是(3)用化学方程式表达工业上以N%为原料生产HN。,的第一步第一课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮答案解析1.关于氮气的性质的说法中，错误的选项是()A.氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在B.通常条件下，氮气性质很不活泼C.氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D.大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循
36、环【答案】C【详解】A、氮在自然界中存在游离态，如空气中的也有化合态，如蛋白质中的氮，故A说法正 确；B、氮气分子中两个氮原子之间以叁键的形式存在，键能较大，因此通常条件下，氮气的性 质很不活泼，故B说法正确；C、在放电或高温条件下，能与氧气反响，故C说法错误；D、大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环，故D说法正确；.属于工业固氮的是A.用用和七合成氨 B.闪电将空气中N2转化为NOC.用NH3和CO2合成尿素D.固氮菌将氮气变成氨【答案】A【解析】A.工业上通常用心和岫在催化剂、高温、高压下合成氨，A正确；B.闪电能使空气里的氮 气转化为一氧化氮，称为天然固氮（又称高能固氮），B
37、错误；C.是氮的化合物之间的转 换，不属于氮的固定，C错误；D.生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过 程，D错误。应选择A。2 .某无色气体可能由。2、NO、NO2、即、CO2中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成 红棕色。原混合气的成分中一定含有（）A.岫、。2、NOB. M O2、CO2C.瓯 NOD.g、O2【答案】D【详解】气体无色，所以不含NO2, NO和不能共同存在。放电时发生。2和N2的化合反响生成NO, 放电后变成红棕色，说明生成了 N02,即存在。2和N2,放电生成的NO和过量的反响生成 了 N02。有。2存在，那么不含NO,而CO2不确定。应选D。3 .以下关于
38、氮及其化合物的说法正确的选项是A.岫化学性质稳定，可用作保护气B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在NO、NO2均易溶于水C. NO、NO2均能与水发生反响【答案】A【详解】A.氮气的化学性质稳定，因此可作为大多数物质的保护气，A项正确；B.一氧化氮会与氧气反响，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；C.一氧化氮难溶于水，c项错误；D,一氧化氮不与水发生反响，D项错误；5.将40 mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反响 后试管中剩下20 mL气体，那么原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为（）A. 2 ： 1B. 1 ： 3D. 1 ： 1D.
39、 1 ： 1C. 3 ： 1【答案】C【详解】40mLN02和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反响为3NO2+H2O = 2HNO3+NO,剩余20nli气体，反响前后气体体积减少20ml。根据化学反响计算如下： 3N02+H202HN03+N0(气体体积减少)32V (N02)20mL解得V (N02) =30mL,原气体中V (NO) =10mL,所以原混合气体中NO2和NO的体积比为V (N02)： V (NO) =30mL： 10mL=3： 1。答案选 C。6.以下反响不属于氮的固定反响是()N?+3Mg速燃踞风高温、高压、N2+3H,催化剂 2NH3A. 2NO+O2
40、=2NO,N2+O2亟电2N0【答案】C【详解】A.此反响将氮单质转化为化合态，属于氮的固定，故A正确；B.此反响将氮单质转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；c.此反响将化合态的氮转化为化合态，不属于氮的固定，故c错误；D.此反响将氮单质转化为化合态，属于氮的固定，故D正确。7 .以下说法不正确的选项是()A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于化学变化8 .汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化来的C.化石燃料燃烧通常不释放出氮氧化合物D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环【答案】C【详解】A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气进行氮额固定，属于化学变化，A正 确；B
41、.汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是放电条件下由游离态氮与氧气反响转化来的，B正 确；C.化石燃料燃烧会释放出氮氧化合物，C错误；D.植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，氮氧化物又转化为硝酸和硝酸银，参与了氮的循环,D正确；.将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内（假设没有空气混入）（）A.剩余NOB.剩余O2C.剩余N02D.不剩余气体【答案】D【详解】浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，而反响的方程式为：4HN03 （浓）=4N02 t+。2 t +2H2。，倒立于水槽中,发生反响为：4N02+02+2H20=4HN03,恰好反响液体充满试管试底部，故D正确。8 .无
42、色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、帅中的几种，将一定量的甲气体经过如图实A. NO2、 N2C. NO2、CO2A. NO2、 N2C. NO2、CO2验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么甲气体的组成为（B. NO、 CO2D. NO、CO2、N2【答案】B【详解】 二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和 过氧化钠反响生成碳酸钠和氧气，反响的化学方程式为：2N%O2+2C（）2=2Na2co3+O2 , 一氧化 氮无色，与氧气立即反响变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色， 说明有NO、C02,排水法收集气体，广口
43、瓶被上升的水注满，说明没有回，所以甲气体的组 成为：NO、CO2,故答案为B。10. Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学 或生理学奖。关于一氧化氮的以下表达不正确的选项是（） A. 一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物一氧化氮是亚硝酸的酸酎B. 一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化【答案】B【详解】 氮元素的化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5等。A.在一氧化氮分子中，氮元素为+2价，它可以是含低价氮物质被氧化的产物，A正确;B.亚硝酸的酸酢是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酊，B不正确；c. 一氧化氮是可以
44、是含高价氮物质（如稀硝酸与铜反响）被还原的产物，c正确；D. 一氧化氮具有较强的还原性，在空气中极易被氧化为红棕色的二氧化氮气体，D正确。11.氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，对含有氮氧 化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反响的化学方程式如下：N02+N0+2NaOH=2NaNO2+丛0 2N02+2NaOH=NaNO2+NaNO3+乩0 在反响中，氧化剂是,还原剂是，在反响中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 O汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使 它们发生反响生成岫和C02,该反响的化学方程式
45、为。（3）由反响判断二氧化氮是否为酸性氧化物（填“是”或“不是）,原因是O（4）目前有一种治理方法是在一定条件下，用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质，请写出 该反响的化学方程式： ，该反响 中，氧化剂是，氧化产物是，生成1.4 mol氮气时，转移电子的物质的 量为 O为了保护环境，工业上常通入NH3使氮的氧化物和氨转化为无毒的用。现有N02和NO的 混合气体3 L,通入3 L （同温同压下）NL,恰好使其完全转化为那么原混合气体中NO?和 NO的物质的量之比为 o催化齐【答案】N02NO 1 ： 1 2NO+2CO N2+2CO2 不是因为二氧化氮与碱反一定条件应生成两种盐，且氮元素化合价发生
46、变化6NO2+8NH37N2+12H2ON02 N24. 8 mol 1 ： 1【详解】在反响中NO2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO中氮元素化合价升高做还原剂；在 反响中氧化剂和还原剂都是N02,它们的物质的量之比为1 ： 1,故答案为：N02； NO； 1： 1;根据原子守恒定律结合题目信息可知，一氧化氮与一氧化碳反响后生成的对大气无污染 催化剂的物质应为氮气和二氧化碳，根据电子守恒和元素守恒可得方程式为：2N0+2C0 N2 催化剂+ 2C02,故答案为：2N0+2C0N2 + 2CO2；二氧化氮与碱反响生成两种盐，且氮元素化合价发生变化，二氧化氮不是酸性氧化物，A.总反响可能为N0+N02+02 + H20=2HN03B.总反响可能为 4N0+8N02+502+6H20=12HN03C.生成HNOs的物质的量浓度接近0. 03 mol - L-1D.生成HNOa的物质的量浓度约为0. 45 mol - L-1答案B解析 根据得失电子守恒知：3z7(N0)+/7(N02)=4/7(02),解得(N0)=0.01 moL /7(NO2) =