《2022-2022学年高一化学“每周一练”系列试题(36).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2022学年高一化学“每周一练”系列试题(36).doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-20222022-2022 学年学年高一化学高一化学“每周一练系列试题每周一练系列试题3636时间 90 分钟总分值 100 分第一卷选择题，共 54 分一、选择题此题包括 18 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分1 2022广东肇庆 4 月以下化学反响属于吸热反响的是A碘的升华B生石灰溶于水C镁和稀硫酸反响D木炭和二氧化碳反响2 2022山东潍坊 3 月热化学方程式：2SO2gO2g2SO3g；HQ kJmol1Q0。以下说法正确的选项是A相同条件下，2 mol SO2g和 1 mol O2g所具有的能量小于 2 mol SO3g所具有的能量B将 2 mol
2、 SO2g和 1 mol O2g置于一密闭容器中充分反响后，放出热量为 Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反响方向移动D如将一定量 SO2g和 O2g置于某密闭容器中充分反响放热 Q kJ，那么此过程中有 2 mol SO2g被氧化3旨在限制兴旺国家温室气体排放量、抵抗全球范围内气候持续变暖的?京都议定书?于 2005 年 2 月 16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，以下减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是A积极开发氢能源B充分利用太阳能C不使用化石燃料D积极开发核能源4据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反响
3、可表示为：2H2O2H2O2。有以下几种说法：水分解反响是放热反响；氢气是一级能源；使用氢气作燃料有助于控制温室效应；假设用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反响生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中表达正确的选项是ABCD5cNH4Cl0.1 molL1时，溶液的 pH5.1，现用 0.1 molL1盐酸滴定 10 mL 0.05 molL1氨水，用甲基橙作指示剂，到达终点时所用盐酸的量应是A10 mLB5 mLC大于 5 mLD小于 5 mL6800 时，焦炭与水蒸气反响生成一氧化碳和氢气，反响热H131.3 kJmol1，它表示A碳和水反响吸收热量 131.3 kJB1 mol Cs和 1
4、 mol H2Og反响生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3 kJ 的热量C1 mol C 跟 1 mol H2O 反响吸收 131.3 kJ 的热量D固体碳和气态水各 1 mol 反响，放出 131.3 kJ 的热量7电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的开展是化学对人类的一项重大奉献。以下有关电池的表达正确的选项是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅8 2022北京东城模拟以下表达中正确的选项是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成
5、的原电池中铜是负极C马口铁镀锡铁破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，假设有 13 g 锌被溶解，电路中就有 0.4 mol 电子通过9以下溶液中各微粒的浓度关系不正确的选项是A0.1 molL1HCOOH 溶液中：cHCOOcOHcHB1 L 0.1 molL1CuSO4NH42SO46H2O 的溶液中：cSO24cNH4cCu2cHcOHC0.1 molL1NaHCO3溶液中：cHcH2CO3cCO23cOHD等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：cNacHXcXcHcOH10H 大于 0 表示吸热反响；H 小于 0 表示放热反响。关节炎病因是在关
6、节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr尿酸H2OUr尿酸根离子H3O；UraqNaaqNaUrs以下对反响的表达中正确的选项是A反响的H0B降低温度，平衡向逆反响方向移动C反响的H0D升高温度，平衡向正反响方向移动11有关电解质的以下表达正确的选项是A甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸B氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒12为了得到比较纯洁的物质，使用的方法恰当的是A向 Na2CO3饱和溶液中，通入过量的 CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发
7、得 NaHCO3晶体B加热蒸发 AlCl3饱和溶液得纯洁的 AlCl3晶体C向 FeBr2溶液中参加过量的氯水，加热蒸发得 FeCl3晶体D向 FeCl3溶液里参加足量 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得 Fe2O313以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B由 H2、I2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加 CaCO3后，溶液漂白性增强D在含有FeSCN2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去14电解石墨电极盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如下列图。那么其电解过程中溶液pH 随时间变化关系的正确图形是以下的1
8、5 2022辽宁质检对于可逆反响 mAgnBgpCggDg，假设其它条件都不变，只是在反响前是否参加催化剂，可得到两种t 图象如以下列图：如下关系正确的为a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影局部面积相等以下列图阴影局部面积更大ABCD16 2022唐山mXgnYggZg的H0，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项是A升高温度，平衡将正向移动BX 的正反响速率是 Y 的逆反响速率的 m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低17 2022四川理综在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A无色溶液：Ca2
9、、H、Cl、HSO3B能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3CNa2CO3溶液：K、Fe3、SO24、NO3Dkwc(H)0.1 mol/L 的溶液：Na、K、SiO23、NO318用浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，以下实验操作会引起测量结果偏高的是用天平称量 NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；在配制烧碱溶液时，将称量后的 NaOH 固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。ABCD第二卷非选择题，
10、共 46 分二、非选择题此题包括 5 小题，共 46 分19 8 分 2022济宁二模氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。1氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ 热量。那么 H2燃烧的热化学方程式为_。2氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的开展前景。现氢氧燃料电池进行以下列图所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反响式为_上图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2 g，那么 a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为_L3氢气是合成氨的重要原料，合成氨反响的热化方程式如下：N2g3H2g2NH3g；H92.4 kJ/mol当合成
11、氨反响到达平衡后，改变某一外界条件不改变 N2、H2和 NH3的量，反响速率与时间的关系如以下列图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_温度为 T 时，将 2 a mol H2和 a mol N2放入 0.5 L 密闭容器中，充分反响后测得 N2的转化率为 50%。那么反响的平衡常数为_。20 14 分 2022北京朝阳钢铁工业是国家工业的根底。请答复钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。1工业用热复原法炼铁，写出由 CO 复原赤铁矿主要成分为 Fe2O3的化学方程式：_。2铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈Fe2O3xH2O，反响的化学方程
12、式是：_。3生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反响的化学方程式是：_。4以下哪个装置可防止铁棒被腐蚀_。5在实际生产中，可在铁件的外表镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请答复：A 电极对应的金属是_写元素名称，B 电极的电极反响式是：_。假设电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为 5.12g，那么电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。21 5 分 2022石家庄二中模拟在一定温度下将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器
13、中，发生如下反响：3AgBg2Cg2Dg,2 分钟末反响到达平衡状态，生成了 0.8 molD，请填写下面空白。1用 D 表示的平均反响速率为_A 的转化率为_。2如果缩小容器容积温度不变，那么平衡体系中混合气体的密度_填“增大、“减少或“不变。3假设开始时只加 C 和 D 各 4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，那么还应参加_ mol B 物质。4假设向原平衡体系再投入 1 molA 和 1 mol B，平衡_填“右移、左移或不移。22 6 分常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：实验编号HA 物质的量浓度m
14、ol/LNaOH 物质的量浓度mol/L混合溶液的 pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请答复：1从组情况分析，HA 是强酸还是弱酸？_填“强酸或“弱酸。2组情况说明，c_0.2 mol/L选填“大于、“小于或“等于。混合液中离子浓度cA与 cNa的大小关系是_。3 从组实验结果分析，说明 HA 的电离程度_NaA 的水解程度 选填“大于、“小于或“等于，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。4组实验所得混合溶液中由水电离出的 cOH_molL1。23 13 分如下列图，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请答复以下问题：1假设两池中均为 CuSO4溶液，反响一段时间后：有红
15、色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反响式是_。2假设两池中均为饱和 NaCl 溶液：写出乙池中总反响的离子方程式_。甲池中碳极上电极反响式是_，乙池碳极上电极反响属于_填“氧化反响或“复原反响。将湿润的 KI 淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反响的化学方程式为_。假设乙池转移 0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是 200 mL，那么溶液混合匀后的 pH_。参考答案1【答案】D2【答案】D3【答案】C4【解析】水分解反响是吸热反响，氢气是二级能源。【答案】C5【解析】理论上根据反响方程式：NH3H2OHClNH4ClH2O得 VHCl0.05 molL1
16、10 mL0.1 molL15 mL此时 cNH4Cl10 mL10 mL5 mL0.05 molL10.1 molL1，pH5.1，而实际中和滴定时，用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液由黄色恰好变成橙色，此时 pH 在 4 左右，所以实际滴定的盐酸的体积超过 5 mL。【答案】C6【解析】A 中未说明多少物质的量的碳和水蒸气反响吸收 131.3 kJ 热量；C 中未能说明碳的聚集状态、水的聚集状态，不正确；D 中碳和水蒸气反响吸热而不是放热，所以错误。【答案】B7【解析】选项 A 中 ZnMn 干电池作负极的是 Zn，石墨作电极的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是 Zn；选项 B 中氢氧燃料电
17、池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化高。【答案】C8【解析】两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反响为 Zn2eZn2，1 mol Zn 失去 2 mol 电子，0.2 mol 锌质量为 13 g被溶解，电路中有 0.4 mol 电子通过。应选 D。【答
18、案】D9【解析】根据电荷守恒可知选项 A 正确。选项 B 中由于铜离子和铵根离子水解均显酸性，因此有 cHcOH，正确。根据质子守恒，在 0.1 molL1NaHCO3溶液中正确的恒等式应表示为：cHcH2CO3cCO23cOH，C 正确。对于选项 D，等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX 混合后的溶液酸碱性未知，因此不能确定溶液中离子浓度大小关系。【答案】D10【解析】此题考查化学平衡原理与实际问题结合能力，即运用化学视角观察、分析实际问题能力。寒冷季节易引发关节疼痛，说明温度降低，易生成尿酸钠晶体，即降温时反响的平衡向正反响方向移动，故反响正方向反响为放热反响。【答案】C11【解析
19、】此题属于概念性判断题，有些命题难正面判断，就可以用列举反例法判断。A 项，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，但是很稀的盐酸比浓度较大的醋酸中离子浓度要小，导电性要弱，所以溶液导电性与电解质强弱无关。只有当浓度相同时，酸的元数相同时，可以比较溶液的导电性。B 项，“氧化钾是电解质的结论是正确的，但它的理由不是它溶于水导电，而是因为它在熔融状态下能导电。氧化钾溶于水生成氢氧化钾，其溶液能导电是因为氢氧化钾是电解质。C 项，如强酸都是强电解质，但不含离子键，如氯化氢等；弱电解质也可能含强极性共价键，如 HF，HF 键极性强，但是它是弱电解质。D 项，导电是电荷定向移动。可能是离子导电，也可能是电子导电，无论
20、是哪种导电，必须是微粒自由移动。【答案】D12【解析】A 不正确，因为 NaHCO3加热要分解。B、C 也不正确，因为 AlCl3与 FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生以下反响：Al33H2OAl OH33H，2Al OH3Al2O33H2O、Fe33H2OFeOH33H，2FeOH3Fe2O33H2O；所以 D 是正确的。【答案】D13【解析】能否用勒夏特列原理解释需要看两点：看所给事实是否有平衡存在，看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2gI2g2HIg反响前后气体体积不变，加压平衡
21、不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C 向氯水中加 CaCO3后，由于 HCl 的酸性比 H2CO3强，HClO 的酸性比 H2CO3弱，故使平衡 Cl2H2OHClHClO 向右移，增大了 HClO的浓度，漂白性增强。D 参加 Fe 粉，2Fe3Fe3Fe2而使FeSCN2Fe3SCN平衡正向移动，FeSCN2浓度减小，溶液颜色变浅。【答案】B14【解析】根据图所示，可知在 0t1时间段，发生的反响为：2HCl=电解H2Cl2，溶液中 cH减小，pH 增大；在 t1t2时间段，电解硫酸，发生的反响为：2H2O=电解2H2O2，实质是电解水，造成硫酸溶液浓度增大，溶液
22、中 cH增大，溶液 pH 减小，故 B 项正确。【答案】B15【解析】对于反响中参加催化剂，只能改变反响到达平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，因此肯定错误，答案应选 A。【答案】A16【答案】B17【解析】A 项，H与 HSO3不共存；B 项使 pH 试纸呈红色的溶液显酸性，酸性环境中 NO3将 I氧化，而不能大量共存；C 项，CO23、Fe3发生双水解而不能大量共存；D 项kwc(H)c OH 0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四离种子共存。【答案】D18【解析】称量药品时应遵循“左物右码的原那么，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了 NaOH 固体，所配溶液浓度偏低。由
23、于 NaOH 溶于水时会放出大量的热，假设趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH 溶液浓度将增大，滴定同体积的 NaOH 时，消耗 V标增大，使测定结果偏高。不影响测定结果。V标偏高，测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高，故应选组合。【答案】B第二卷非选择题，共 46 分二、非选择题此题包括 5 小题，共 46 分19【答案】12H2gO2g2H2Ol；H571.6 kJ/mol2O24e2H2O4OH0.563增大压强t2t34a220【答案】13COFe2O3=高温2Fe3CO224Fe3O22xH2O2Fe2O3xH2O32FeCl3Fe3FeCl24BD5铜，Cu22eCu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀21【答案】20.2 molL1min160%2增大34/34右移22【答案】1弱酸2大于cAcNa3大于cAcNacHcOH410523【答案】1碳铁4OH4e2H2OO222Cl2H2O=通电Cl2H22OH2H2OO24e4OH氧化反响Cl22KII22KCl13