高二期中复习二.docx

《高二期中复习二.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二期中复习二.docx（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、高二化学期中复习题二热化学1 .下列关于反应热的说法正确的是()A.当AHO时，表示该反应为吸热反应B.已知 C(s)+Lo2(g)=CO(g) AH=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为 U0.5kJ/molC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关2 .已知反应： 101 kPa 时,c(s) + -O2(g)=CO(g);AHl = -l lO.SkJ moE1 稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);AH2 = -57.3kJ mor1 下列说中正确的是()A.若碳的燃烧热用A

2、H?表示，则AH31C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57. 3kJ mor1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成Imol水，放出57. 3kJ的热量3 .已知常温下，冲(气)和心(气)生成201。1 N出(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在 常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol乩，达到平衡时放出热量QikJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol冲 和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量QzkJ。则下列关系式正确的是()A. Qi2Q292. 4B. Qi2Qz C. QX2Q2 D. Qi=2QzW92. 44 ,下列依据得出的结论正确的是

3、()A.已知2so2(g)+O2三金 2so3(g)为放热反应，则S02的能量一定高于S03的能量B.已知C(石墨,s)=C (金刚石,s) AH0,则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+0H-(aq)=H20(l) AH=-57.3kJ / mol,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD.已知 2C(s) +202 (g) =2 CO2(g) AHi 2C(s) +02 (g) =2 CO (g) AH2 则H】V/XH?5、下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HC1 和 NaOH 反应的中和热411=-57.3kJ/moL 则 H2s。4和 Ca(0H)2反应的中和热H =

4、2X( 57.3)kJ/molB. CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2co2(g)=2CO(g) + C)2(g)反应的411=2义283.OkJ/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. Imol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是(均为放热反应)A . 2A(l)+B(l)=2C(g) H二一 Q1 kJ/molB. 2A(g)+B(g)=2C(g) AH=-Q2kJ/molC. 2A(g)+B(g)=2C AH=-Q3kJ/molD. 2A(1)+B(1)=2C(1) AH=-Q4kJ/mol7

5、.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:H=-24.8kJ / molW= -47.2kJ / molH= +640.5kJ / molFe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:8 .按要求书写热化学方程式：(1)25、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定

6、，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 (2)已知下列热化学方程式：CH3co0H + 2O2(g) = 2cCh(g) + 2H2O(1)AHi = -87.0.3 kJ/molC(s)+02(g) =CO2(g) AH2=-393.5 kJ/molH2(g)+1 / 202(g) =H2O(1) AH3= -285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和02(g)化合生成CH3coOH的热化学方程式化学反应速度1、对可逆反应4NL(g) + 502(g)4N0(g) + 6H20(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4r正(0

7、2)=5/逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2/正(NH3) = 3/正(40)2,反应：人6)+313 6)=2(5)八 v(NO) 丫(氏0)表示，则正确的关系是A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)6.将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是() 20 10mL 5. 4mo

8、l/L 的 Na2s2O3 溶液和 20mL 1. 5mol/L 盐酸 20 10mL 4. Omol/L 的 Na2s2O3 溶液和 10mL2 . Omol/L 盐酸 30 15mL 3. 5mol/L 的 Na2s2O3溶液和 10mL 2. 5mol/L 盐酸 30 20mL 3. Omol/L 的 Na2s2O3 溶液和10mL 3. Omol/L盐酸A.B.C. D.7 .决定化学反应速率快慢的主要因素是()A.反应物的浓度 B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质8 .用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

9、C.加CuSCU溶液 D.不用铁片，改用铁粉催化剂、9 .反应2so2(g)+Ch2so3(g)经一段时间后，S03的浓度增加了 0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/ (L-s),则这段时间为()A. 0.1 s B. 2.5sC. 10s D. 5s10 .某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0下列叙述正确的是()A.加入少量W,逆反应速度增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的增大11 .在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V

10、(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)=3V(A), 3V(C)=2V(B)则此反应可表示为()D. 3A+2B=3CA. 2A+3B=2CB. A+3B=2C C. 3A+B=2C12 .影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸(0.5mol/L 2mol/L. 18. 4mol/L)； 装置如右图。(1)用此装置进行定量实验，应选用上述的实验药品是：(2)应该测定的实验数据是(3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的):化学平衡1、下列可逆反应达到

11、平衡后，加压或升高温度可使平衡向逆反应方向移动的是A. 4NH3 (g) +502 (g)4N0(g) +6H20(g) AH0C. H2 (g) +I2 (g)21II (g) AIKO D. 2N02 (g) N2O4 (g)AIKO2、难挥发性二硫化铝(TaS2 )可采用如图4装置提纯。将不纯的TaSz粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：1123KTaS2(s) + 2L (g)=7 Tal4 (g) + S2 (g)1023K下列说法正确的是A.在不同温度区域，TaL的量保持不变 B.在提纯过程中，L的量不断减少C.在提纯过程中，L的作用是将TaSz从

12、高温区转移到低温区D.该过程的正反应是吸热反应3、下列各表述与示意图一致的是A.图表示25c时，用0. 1 mol L盐酸滴定20 mL 0. 1 mol - L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应2s（Mg） + 02（g）2S03（g） AH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图表示10 mL 0.01 mol - L_1 KMnO4酸性溶液与过量的0. 1 mol 广1H2c2O4溶液混合时,n（Mn2+）随时间的变 化D.图表示反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） AHb）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（

13、）5.在一定温度不同压强（pip2）下，可逆反应2X （g）- 2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（伊）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）6、反应mA（固）+nB（气）=eC（气）+fD（气），反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A.到平衡后，加入催化剂C%不变B.达到平衡后，若升温，平衡右移C.化学方程式中ne+fD.达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动 二c（CO）c（H2。） 7、高温下，某反应达到平衡，平衡常数 一0（82）。（凡） 下列说法正确的是恒容时，温度升高，出浓度减小。

14、A.恒温恒容下，增大压强，上浓度一定减小B.该反应的焰变为正值C.升高温度，逆反应速率减小催化剂D.该反应的化学方程式为CO + H20，高温一 CO2+H28、硫酸生产中，SOZ催化氧化生成SO3： 2S02(g)+02(g)2S03(g) AH V ”或“二”)。(3)此反应在恒温密闭的装置中进行的，能充分说明此反应已达到平衡的标志是: (填字母)A.接触室中气体的平均相对分子质量不再改变B.接触室中S02、。2、SO,的浓度相同C.接触室中S02、S03的物质的量之比为2： 1： 2 D.接触室中压强不随时间变化而变化9、工业上制备BaCk的工艺流程图如图7：重晶石%某研究小组在实验室用

15、重晶石(主要成分BaSOO对工业过程 进行模拟实验。查表得:BaSO, (s)+ 4C(s) 三三4C0(g) +BaS(s)IL = +571.2 kJ - mol-1 BaSOj(s) + 2C(s)2C02(g) + BaS(s) AH2= +226.2 kJ moF1 (1)制备BaCk的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2s水解的离子方程式为：常温下，相同浓度的Na2s和NaHS溶液中，下列说法正确的是： (填字母)A. Na2s溶液的pll比NaHS溶液pH大 B.两溶液中含有的离子种类不同C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D.两溶液中加入

16、NaOH固体，c(S?)都增大E. NaHS 溶液中：c (Na) c (HS-) c (OH ) c (H+) c(S”)c(Br)(2)向BaCb溶液中加入AgNOs和KBr,当两种沉淀共存时，时IT =。【已知：Ksp(AgBr)=5. 4 X 10-13,KSp(AgCl)=2.OXlO-10高温(3)反应 C(s) + CO2(g) 占士 2co(g)的 4H 二 (4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：;O10、有可逆反应Fe+CO2(g) =TFeO(s) + CO(g),已知在温度938K时，平衡常数K=L5,在1173K时,K=2.2 。(1)能判断该反

17、应达到平衡状态的依据是 (双选，填序号)。A.容器内压强不变了B. c (CO)不变了C. v 正(CO2)=v 逆(CO) D. c (CO2)=c (CO)(2)该反应的正反应是 (选填“吸热”、“放热”)反应。(3)写出该反应的平衡常数表达式 o若起始时把Fe和C02放入体积固定的密闭容器中，C02的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K= (保留二位有效数字)。(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中t3tsCO2的物质的量分数如何变化(选填“增大

18、”、“减小”、“不变”)。升高温度:再通入CO(5)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在U时改变了某种条件，改变的条件可能是(填序号)o (单选)A.升温 B.增大CO2浓度如果在t3时从混合物中分离出部分CO, t4t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3t5的VC逆)变化曲线11、某化学反应2A B + D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号时间浓度温度010203040506018001.00. 800. 670. 570. 500. 500. 502800。20

19、. 600. 500. 500. 500. 500. 503800c,0. 920. 750. 630. 600. 600. 604820 1.()0. 400. 250.200. 200. 200. 20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/ (L - min)o(2)在实验2, A的初始浓度q=mol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件 是 O(3)设实验3的反应速率为看,实验1的反应速率为%则%力(填、=、),且Q LOmol/L (填、=、 )。(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理

20、由是12、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示, K值大小与温度的关系是： 温度升高，K值(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。在一体积为10L的容器中，通人一定量的C0和乩0,在850时发生如下反应：co(g) + H20(g)C02(g) -h h2 (g)十 Q(Q0)CO和H20浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(C0) = mol/ (L min)时间(min)COIi2Oco,H：00.2000.30000:20.1380.2380.0620.062(3 _GGcG4GC2GCj50.1160.2160.08460.0960.2660.1

21、04一 一 一.t】七时物质浓度(mol/L)的变化(3)t (高于850C)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于 状态；G数值 0. 08 mol/L (填大于、小于或等于)。反应在4 min5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是(单选)，表中5 min6 min之间数值发生 变化，可能的原因是(单选)。a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度13、恒温下，将aniol N2与6mol心的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) +3H2 (g) -22NH3 (g)(注:要求每步均要写出计算过程)(1)若反应进行到某时刻方时，nt (N2) =13 mol, nt (NH3) =6 mol,计算a的值。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L (标况下)，其中NFh的含量(体积分数)为25虬 计算平衡时Mh 的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(4)平衡混合气体中，n (N2) * n (H2) * n (NH3) =。