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1、（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡。水的电离是可逆的，存在电离平衡。一、水的电离一、水的电离（1）水是极弱的电解质，它能微弱）水是极弱的电解质，它能微弱“自身自身”电离生成电离生成H+与与OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式 H2O H+OH-(2)、注意点：、注意点：A、水的电离过程是吸热（水的电离过程是吸热（它的逆反应为中和反它的逆反应为中和反应）应），升高温度，升高温度，Kw将增大将增大25时时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液盐的稀溶液Kw=c（H
2、+）c（OH-）2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中定义：在一定温度下，水中c（H+）和）和c（OH-）的乘积的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。的离子积常数。2、引伸、引伸3、常温下水、常温下水 溶液中溶液中4、pH的求算的求算酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液：碱性溶液：二、溶液的二、溶液的pH值值 1、定义、定义pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)c(H+)c(OH-)=1 10-14 pH+pOH=14pH=-lgc(H+)pOH=-lgc(OH-)pH=14-pOH p -lg常温下常温下5、溶液的酸碱性
3、与、溶液的酸碱性与pH值的关系值的关系酸性溶液：酸性溶液：c（H+）c（OH），常温下常温下pH7中性溶液：中性溶液：c（H+）=c（OH），），常温下常温下pH=7碱性溶液：碱性溶液：c（H+）7注意注意:pH=0 并非无并非无H+，而是而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无并非无OH，而是，而是c（OH）=1mol/L求下列溶液的求下列溶液的pH值值1）0.1mol/LH2SO4溶液溶液 2）0.1mol/LNaOH溶液溶液 3)0.1mol/LBa(OH)2溶液溶液4)1mol/LH2SO4溶液溶液例例10.7 13 13.3 -0.3 H+或或OH-浓度大于浓度大于1时，不使
4、用时，不使用pH值，直接值，直接用浓度表示用浓度表示。酸、碱的稀释：酸、碱的稀释：例例21、0.001 mol/L盐盐酸酸的的pH _，加加水水稀稀释释到到原原来来的的103倍倍，pH _,加水稀释到原来的加水稀释到原来的106倍，倍，pH_。2、pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液倍，则溶液的的pH_,加水稀释到原来的加水稀释到原来的105倍，倍，pH_。3、pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，倍，pH_；pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，倍，pH_。=3 =6 7 7 =8 7 7 34 1112 酸酸HA、HB两
5、两溶溶液液的的PH值值为为3，且且体体积积相相同同，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，PH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所所示，则两者酸性较强的是（示，则两者酸性较强的是（）加水体积加水体积PHHBHAHB练习：练习：常常温温下下一一种种PH为为2 的的酸酸溶溶液液与与一一种种PH为为12 的的碱碱溶溶液液等等体体积积相相混混合合，对对溶溶液液的的酸酸碱碱性性的的说说法法正正确确的是（的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、若是弱酸和弱碱，混合液呈中性若是弱酸和弱碱，混合液呈中性 C、若是弱酸和强碱，混合液呈碱性若是弱酸和强碱，混
6、合液呈碱性 D、若是强酸和强碱，混合液呈中性若是强酸和强碱，混合液呈中性D练习：练习：溶液溶液溶液溶液 水电离平衡水电离平衡水电离平衡水电离平衡 K Kww c(Hc(H+)水水水水 c(OHc(OH-)-)水水水水 (H(H2 2O)O)1、pH=12 NaOH 2、pH=2 HCl3、pH=12 NaAc4、pH=4 NH4Cl左移左移左移左移右移右移右移右移不变不变不变不变不变不变不变不变1x10-121x10-121x10-121x10-121x10-21x10-21x10-41x10-4减小减小减小减小增大增大增大增大以下电解质对水电离平衡的影响以下电解质对水电离平衡的影响 溶液溶液
7、溶液溶液 水平衡移动水平衡移动水平衡移动水平衡移动 K Kww c(Hc(H+)水水水水 c(OHc(OH-)-)水水水水 (H(H2 2OO)左移左移左移左移不移动不移动右移右移不变不变不变不变不变不变不变不变1x10-111x10-111x10-111x10-111x10-71x10-71x10-71x10-7减小减小减小减小不变不变增大增大5、pH=11 氨水氨水6、pH=3 HAc7、pH=7 NaCl8、pH=7 NH4Ac结论：结论：1、抑制抑制水的电离水的电离2、促进促进水的电离水的电离3、不影响不影响水的电离水的电离解释解释对水电离影响对水电离影响电解质电解质电离产生电离产生H
8、+和和OH-酸和碱酸和碱 能结合能结合H+和和OH-强酸强碱强酸强碱 的正盐的正盐水解的盐水解的盐 不电离不电离H+和和OH-不结合不结合H+和和OH-25时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液PH=2时，水电离出的时，水电离出的H+约是约是(mol/L)（）A、110-2 B、110-7 C、110-12 D、无法判断无法判断某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的H+=110-11摩尔摩尔/升，升，则该溶液的则该溶液的PH值可能等于值可能等于（）A、11 B、3 C、8 D、7练习：练习：CAB1、原理、原理2、对象、对象3、本质、本质4、热效应、热效应5
9、、表达、表达 吸热吸热 盐中的离子结合水电离出的盐中的离子结合水电离出的 H+或或OH-生成弱电解质生成弱电解质盐盐 中和反应的逆反应中和反应的逆反应水解离子方程式水解离子方程式（用（用“”表示）表示）四、盐类水解四、盐类水解写出下列盐类水解离子方程式写出下列盐类水解离子方程式 (NH4)2SO4Na2SO4NaClOBaCl2AlCl3NaHCO3Na2CO3K2S1、表达式、表达式2、性质、性质3、意义、意义 温度升高，温度升高，K水水增大增大 K电电越大越大，K水水越小越小即越弱越水解，溶液即越弱越水解，溶液pH值离值离7越远。越远。Kw K电电五、水解常数五、水解常数*（K水水）CH3
10、COO-+H2O CH3COOH +OH-K水水=已知：已知：化学式化学式 HF HAc HCOOH HCN Ki 3.5x10-4 1.8x10-5 1.8x10-4 4.9x10-101)比较四种酸的酸性强弱比较四种酸的酸性强弱练习练习1 HF HCOOH HAc HCN2)对应钠盐水解程度比较对应钠盐水解程度比较3)对应钠盐结合对应钠盐结合H+能力比较能力比较4)等浓度钠盐溶液等浓度钠盐溶液pH值比较值比较NaF HCOONa NaAc NaCNNaF HCOONa NaAc NaCNNaF HCOONa NaAc CO32-CN-HCO3-1)四种离子的水解程度四种离子的水解程度 3)
11、溶液中水的电离度比较溶液中水的电离度比较4)三种酸的酸性三种酸的酸性H2SiO3 HCO3-HCN Na2CO3NaCNNaHCO3 H2SiO3 HCN Ac-OH-HAc H+Na+CO32-OH-HCO3-H2CO3H+练习练习30.1mol/L7NH4+H+NH3H2OOH-Na+HCO3-OH-H2CO3 H+CO32-77电离电离Na+HAc H+OH-练习练习3 浓度圴为浓度圴为0.1mol/L的溶液的溶液0.1mol/L7Cl-NH3H2OOH-H+Na+HSO3-H+SO32-OH-H2SO377HCN Na+CN-OH-H+电离电离水解水解电离电离水解水解电离电离水解水解电
12、离电离NaAc酸性：酸性：HClOHAc盐类水解的应用：盐类水解的应用：根据盐溶液的根据盐溶液的pHpH值判断相应酸或碱的相对强弱值判断相应酸或碱的相对强弱越弱越水解越弱越水解判断溶液中微粒种类多少时要考虑盐的水解判断溶液中微粒种类多少时要考虑盐的水解例：例：NaAc溶液中有哪些微粒溶液中有哪些微粒离子：离子：Na+、Ac、OH、H 分子：分子：HAc、H2O例：明矾溶液中各离子浓度大小比较例：明矾溶液中各离子浓度大小比较c(SO4 2-)c(K+)c(Al3+)c(H)c(OH)KAl(SO4)2 K+Al3+2SO4 2-比较溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小例：例：NaAc溶液
13、中各离子浓度大小比较溶液中各离子浓度大小比较c(Na+)c(Ac)c(OH)c(H)配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。例：配制例：配制CuSO4溶液时，溶液时，需加入少量需加入少量H2SO4；配制配制FeCl3溶液时，溶液时，需加入少量需加入少量HCl溶液。溶液。CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4配制铁、铝、铜等盐溶液时，要加入一定量相配制铁、铝、铜等盐溶液时，要加入一定量相应的酸来抑制水解。应的酸来抑制水解。某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应如：把镁粉放入如：把镁粉放入NHNH4 4ClCl溶液中，
14、会剧烈反应并放出气体。溶液中，会剧烈反应并放出气体。NH4+H2O NH3H2O+H+2H+Mg Mg2+H2 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+净水剂的净水原理：净水剂的净水原理：如：明矾、如：明矾、FeClFeCl3 3能净水，是因为水解生成能净水，是因为水解生成Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3有较强的吸附能力，可吸附杂质。有较强的吸附能力，可吸附杂质。Al3+3H2O Al(OH)3+3H+泡沫灭火器的灭火原理：泡沫灭火器的灭火原理：Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用：如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用：CO32-NH4+NH 3 HCO3-强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑盐类水解。虑盐类水解。加热蒸干加热蒸干FeCl3、AlCl3等等溶液后的产物判断溶液后的产物判断 蒸干：蒸干：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl-Q灼烧：灼烧：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O FeCl3溶液蒸干灼烧后产物是溶液蒸干灼烧后产物是Fe2O3