水的电离和盐类水解.ppt

《水的电离和盐类水解.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水的电离和盐类水解.ppt（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、水的电离和盐类水解,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡。,一、水的电离,（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,H2O H+OH-,(2) 、注意点：,A、水的电离过程是吸热（它的逆反应为中和反应），升高温度， Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。,2、引伸,3、常温下水 溶液

2、中,4、pH的求算,酸性溶液：,碱性溶液：,二、溶液的pH值,1、定义,pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-),c(H+)c(OH-) = 1 10-14 pH + pOH = 14,pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-) pH = 14 - pOH,p -lg,常温下,5、溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液： c（H+）c（OH） ，常温下pH7,注意:pH=0 并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，,pH=14 并非无OH ，而是c（OH ）=1mol/L,思考：下列说法是否正确？ 1、纯水的pH值一定是7；pH等于7的溶液一定是中性 2、酸性溶液中没有OH；

3、而碱性溶液中没有H+ 3、H+0.01mol/L的溶液，pH值一定为2 4、OH0.01mol/L的溶液，pH值一定为12 5、H+OH的溶液一定是酸性 6、常温下，pH0或pH15的溶液不存在 7、如由水电离出的OH浓度为110-13mol/L， 则此溶液一定是酸性溶液,求下列溶液的pH值 1）0.1mol/LH2SO4溶液 2）0.1mol/LNaOH溶液 3) 0.1mol/LBa(OH)2溶液 4) 1mol/LH2SO4溶液,例1,0.7,13,13.3,-0.3,H+或OH-浓度大于1时，不使用pH值，直接用浓度表示。,酸、碱的稀释：,例2,1、0.001 mol/L盐酸的pH _

4、，加水稀释到原来的103倍，pH _, 加水稀释到原来的106倍，pH_ 。,2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH_,加水稀释到原来的105倍，pH_。,3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，pH_； pH=12氨水加水稀释到原来10倍，pH_。,=3,=6,7,=8,7,34,1112,酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（ ）,HB,练习：,常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸

5、性 B、 若是弱酸和弱碱，混合液呈中性 C、 若是弱酸和强碱，混合液呈碱性 D、 若是强酸和强碱，混合液呈中性,D,练习：,溶液 水电离平衡 Kw c(H+)水 c(OH-)水 (H2O),1、pH=12 NaOH 2、pH=2 HCl 3、pH=12 NaAc 4、pH=4 NH4Cl,左移,左移,右移,右移,不变,不变,不变,不变,1x10-12,1x10-12,1x10-12,1x10-12,1x10-2,1x10-2,1x10-4,1x10-4,减小,减小,增大,增大,以下电解质对水电离平衡的影响,溶液 水平衡移动 Kw c(H+)水 c(OH-)水 (H2O),左移,左移,不移动,右

6、移,不变,不变,不变,不变,1x10-11,1x10-11,1x10-11,1x10-11,1x10-7,1x10-7,1x10-7,1x10-7,减小,减小,不变,增大,5、pH=11 氨水 6、pH=3 HAc 7、pH=7 NaCl 8、pH=7 NH4Ac,结论：,1、抑制水的电离,2、促进水的电离,3、不影响水的电离,解释,对水电离影响,电解质,电离产生H+和OH-,酸和碱,能结合H+和OH-,强酸强碱 的正盐,水解的盐,不电离H+和OH- 不结合H+和OH-,25时，将氯化氢气体通入纯水中，当溶液PH=2时，水电离出的H+约是(mol/L) （ ） A 、110-2 B、110-7

7、 C、110-12 D、无法判断 某溶液中由水电离产生的H+=110-11摩尔/升，则该溶液的PH值可能等于（ ） A、11 B、3 C、8 D、7,练习：,C,AB,1、原理 2、对象 3、本质 4、热效应 5、表达,吸热,盐中的离子结合水电离出的 H+或OH-生成弱电解质,盐,中和反应的逆反应,水解离子方程式 （用“ ”表示）,四、盐类水解,写出下列盐类水解离子方程式,1、表达式 2、性质 3、意义,温度升高， K水增大,K电越大 ，K水越小 即越弱越水解，溶液pH值离7越远。,五、水解常数*（K水）,K水,=,已知：,化学式 HF HAc HCOOH HCN,Ki 3.5x10-4 1.

8、8x10-5 1.8x10-4 4.9x10-10,1)比较四种酸的酸性强弱,练习1,HF HCOOH HAc HCN,2)对应钠盐水解程度比较,3)对应钠盐结合H+能力比较,4)等浓度钠盐溶液pH值比较,NaF HCOONa NaAc NaCN,NaF HCOONa NaAc NaCN,NaF HCOONa NaAc NaCN,已知：浓度均为0.1 mol/L下列溶液的pH,化学式 Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 KCN,pH 11.6 8.4 12.6 10,2) 对应酸的电离程度,练习2*,SiO32- CO32- CN - HCO3-,1) 四种离子的水解程度,3)溶液中水

9、的电离度比较,4)三种酸的酸性,H2SiO3 HCO3- HCN H2CO3,Na2SiO3Na2CO3NaCNNaHCO3,H2SiO3 HCN H2CO3,pH值 微粒浓度大小比较,1)NaAc 2)NH4Cl 3)Na2CO3,Na+ Ac- OH- HAc H+,Na+CO32-OH-HCO3- H2CO3H+,练习3,0.1mol/L,7,7,Cl-NH4+H+NH3H2OOH-,Na+HCO3-OH-H2CO3 H+ CO32-,7,7,电离水解,4)NaHCO3,pH值 微粒浓度大小比较,1) NaHSO3 2) NaAc和 HAc 3) NH4Cl和 NH3H2O 4)NaCN

10、和 HCN,Ac-Na+HAc H+OH-,练习3 浓度圴为0.1mol/L的溶液,0.1mol/L,7,7,NH4+Cl-NH3H2OOH-H+,Na+HSO3-H+ SO32- OH-H2SO3,7,7,HCN Na+CN-OH-H+,电离水解,电离水解,电离水解,电离水解,1)NaAc 2)NH4Cl 3)Na2CO3 4)NaHCO3,0.1mol/L 物料守恒,填空：,练习4,Na+=HAc+Ac-,Cl-=NH4+NH3H2O,H2CO3+HCO3-+CO32-=1/2Na+,H2CO3+HCO3-+CO32-=Na+,0.1mol/L 物料守恒,HAc+Ac-=2Na+,NH4+

11、NH3H2O=2Cl-,HCN+CN-=2Na+,H2SO3+HSO3-+SO32-=Na+,1) NaHSO3 2) NaAc和 HAc 3) NH4Cl和 NH3H2O 4)NaCN和 HCN,练习4 浓度圴为0.1mol/L的溶液,1)NaAc 2)NH4Cl 3)Na2CO3 4)NaHCO3,0.1mol/L,浓度圴为0.1mol/L的溶液,练习5,OH-+Ac-=H+Na+,NH4+H+ =OH-+Cl-,OH-+HCO3-+2CO32-=Na+H+,电荷守恒,OH-+HCO3-+2CO32-=Na+H+,0.1mol/L,OH-+Ac-=H+Na+,NH4+H+=OH-+Cl-,

12、OH-+HSO3-+2SO32- =Na+H+,电荷守恒,OH-+CN- =Na+H+,练习5 浓度圴为0.1mol/L的溶液,1) NaHSO3 2) NaAc和 HAc 3) NH4Cl和 NH3H2O 4)NaCN和 HCN,将0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L 的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ） A c (NH4+)c (Cl)且c (OH) c (H+) B c (NH4+) c (Cl)且c (OH) c (H+) C c (Cl)c (NH4+)且c (OH)c (H +) D c (Cl)c (NH4+)且c (H+)c (OH),C,0.05mol/L的H2

13、SO4和0.1mol/L的醋酸钠溶液等体积混合后离子浓度关系正确的是 （ ） A c (Na+)+ c (H+) =2c (SO42)+c(OH)+c (Ac) B c (Na+) c (SO42)c (Ac) c (H+) C 2c (Na+)=c (SO42)c (Ac) c (OH) D c (Na+)=2c (SO42)c (H+)c (Ac),AD,练习6 氯化铁溶液中存在如下平衡：,FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl,判断改变下列条件后平衡移动方向 1）加入氯化铁固体 2）加入同浓度氯化铁溶液 3）加入水 4）加入盐酸 5）加入硫酸 6）加入 硝酸银溶液 7）加

14、入氯化钠固体 8）加入铁 9）加热蒸干,(正方向),（不移动）,（正方向）,(逆方向),(逆方向),(不移动),(逆方向),(正方向),（不移动）,HCl易挥发，蒸干后得到氢氧化铁,解释,Cl-不是平衡体系中微粒,Cl-不是平衡体系中微粒,Fe3+与Fe发生反应,水解吸热,增加了H+的量,增加了H+的量,越稀越水解,浓度不变,增加反应物,练习7 硫酸铁溶液中存在如下平衡：,Fe2(SO4)3 + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4,判断改变下列条件后平衡移动方向 1）加入盐酸 2）加入硫酸 3）加入硫酸钠固体 4）加入氯化钡溶液 5）加热蒸干,(逆方向),(逆方向),(不移动),(逆

15、方向),（不移动）,硫酸沸点高于水 蒸干后得到硫酸铁,解释,增加了H+的量,增加了H+的量,SO42-不是平衡体系中微粒,SO42-不是平衡体系中微粒,练习8 硝酸亚铁溶液中存在如下平衡：,Fe(NO3)2+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HNO3,判断改变下列条件后溶液颜色的变化 1）加入硝酸 2）加入盐酸 3）加入硝酸银溶液 4）加热蒸干,(由浅绿色变为棕黄色),（无明显变化）,（蒸干后最终得到红褐色氢氧化铁）,解释,Fe2+被硝酸氧化,(由浅绿色变为棕黄色),Fe2+被硝酸氧化, 解释盐溶液的酸碱性,例：已知碱性： NaClONaAc,酸性：HClOHAc,盐类水解的应用：,根据盐溶液

16、的pH值判断相应酸或碱的相对强弱,越弱越水解,判断溶液中微粒种类多少时要考虑盐的水解,例：NaAc溶液中有哪些微粒,离子：Na+、 Ac、OH、 H,分子：HAc、H2O,例：明矾溶液中各离子浓度大小比较,c (SO4 2-)c (K +) c ( Al3+ )c (H) c (OH),KAl(SO4)2 K + + Al3+ + 2SO4 2-,比较溶液中离子浓度的大小,例：NaAc溶液中各离子浓度大小比较,c (Na+) c ( Ac) c (OH) c (H),配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。,例：配制CuSO4溶液时，,需加入少量H2SO4；,配制FeCl3溶液时，,需加入少

17、量HCl溶液。,配制铁、铝、铜等盐溶液时，要加入一定量相应的酸来抑制水解。,某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应,如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体。,2H+ + Mg Mg2+ + H2,净水剂的净水原理：,如：明矾、FeCl3能净水，是因为水解生成Al(OH)3 、 Fe(OH)3有较强的吸附能力，可吸附杂质。,泡沫灭火器的灭火原理：,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2,如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用：,CO32- NH4+ NH 3 HCO3-,强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑盐类水解。,加热蒸干FeCl3 、AlCl3等溶液后的产物判断,FeCl3溶液蒸干灼烧后产物是Fe2O3,