盐溶液的酸碱性(第1课时).ppt

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1、碱碱 性性 水？酸水？酸 性性 水水？7.3 盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性探究探究1 1：测一测你喝的是什么水：测一测你喝的是什么水？探究探究2 2：为什么要喝弱碱性水：为什么要喝弱碱性水？正常人体血液正常人体血液pHpH值范围为值范围为7.357.357.457.45，血浆的血浆的PHPH值经常低于值经常低于7.357.35的，则为酸性体质。的，则为酸性体质。酸性体质的症状：酸性体质的症状：早期精神不佳，记忆力减退，整天都觉得很累；早期精神不佳，记忆力减退，整天都觉得很累；情绪不稳定，容易发怒，工作想速战速决情绪不稳定，容易发怒，工作想速战速决,没有持久力；没有持久力；皮肤粗糙，晦暗，时常出

2、现斑点，痘，疮等；皮肤粗糙，晦暗，时常出现斑点，痘，疮等；抵抗力减弱，易感冒；抵抗力减弱，易感冒；动作迟缓，喜欢吃肉食动作迟缓，喜欢吃肉食、油腻的食物。油腻的食物。低于低于7.357.35时，亚健康状态。时，亚健康状态。低于低于6.96.9，变成植物人。，变成植物人。再下降再下降0.10.1个单位，生命中止。个单位，生命中止。天然水源的健康好水：天然水源的健康好水：国外的依云，国内的农夫山泉，其国外的依云，国内的农夫山泉，其pHpH值分别在值分别在7.27.2和和7.37.3。探究探究3 3：矿泉水为什么会呈弱碱性？：矿泉水为什么会呈弱碱性？含有钾、钠、钙、含有钾、钠、钙、镁、偏硅酸等人体镁、

3、偏硅酸等人体必需的微量元素。必需的微量元素。探究与实践：盐溶液酸碱性的判断探究与实践：盐溶液酸碱性的判断碱性碱性酸性酸性中性中性C(H+)C(OH )-C(H+)C(OH-)，溶液呈溶液呈酸酸性。性。H+和和Cl-为何不结合为何不结合？C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH_)离子浓度：离子浓度：H2O H+OH_ CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_CH3COONa CH3COO_ +Na+C(Na+)C(CH3COO-)C(OH_)C(H+)一、盐类的水解一、盐类的水解:1 1、定义：溶液中盐电离出的定义：溶液中盐电离出的_跟水电离跟水电离 出的出的_ _结合生成结合生成_

4、的反应。的反应。P79P79某种离子某种离子H+或或 OH_弱电解质弱电解质水的电离平衡被破坏，水的电离平衡被破坏，促进水的电离促进水的电离，使使C(H+)3.0Mg2+1.0K+0.1Na+3.0HCO3-2.0提示：偏硅酸是弱酸 强碱弱酸盐强碱弱酸盐水解呈弱碱性水解呈弱碱性 纯净水纯净水不宜长期饮用已为消费者接受，但某不宜长期饮用已为消费者接受，但某些企业强力推广，号称些企业强力推广，号称“多一点，更健康多一点，更健康”的的矿矿物质水物质水。它是用纯净水加上。它是用纯净水加上KClKCl和和MgSOMgSO4 4等化学原等化学原料，人工调和出的饮用水，请问矿物质水属于弱料，人工调和出的饮用

5、水，请问矿物质水属于弱酸性水还是弱碱性水？为什么？酸性水还是弱碱性水？为什么？(已知已知:Mg(OH)Mg(OH)2 2是中强碱是中强碱)。MgSO4 Mg2+SO42-探究探究4 4：矿物质水属于什么水：矿物质水属于什么水？Mg(OH)2 2H2O 2OH-+2H+弱酸性弱酸性搜狐网友发表时间：2007年4月23日11时21分IP地址：211.90.100.*那酸奶是不是有害健康？还有其他酸菜、醋等等都不利健康，是否可以这样理解？p53pH10酚酞颜色无色浅红色 红色 作业：练习册：练习册：P40/7.3(一一)课课精练：课课精练：P115课堂反馈课堂反馈（A）除第除第5题题(不交不交)1

6、1、定义：、定义：3、盐类水解的条件：、盐类水解的条件：4、盐类水解的规律：、盐类水解的规律：2 2）盐中有）盐中有弱弱酸的阴离子酸的阴离子或或弱弱碱的阳离子碱的阳离子 谁弱谁水解，谁强显谁性。谁弱谁水解，谁强显谁性。1 1）盐必须溶于水）盐必须溶于水6、以科学的视野关心身边的事物，了解化学，关注生、以科学的视野关心身边的事物，了解化学，关注生 活，关爱生命。活，关爱生命。2、盐类水解的实质：、盐类水解的实质：有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。越弱越水解，都弱都水解。5、盐类水解的口诀：、盐类水解的口诀：盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离平盐的离

7、子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，衡，促进促进水的电离，水的电离，使使C(HC(H+)C(OH)C(OH-)。在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1 1、定义：、定义：3、盐类水解的条件：、盐类水解的条件：4、盐类水解的规律：、盐类水解的规律：2 2）盐中有）盐中有弱弱酸的阴离子酸的阴离子或或弱弱碱的阳离子碱的阳离子 谁弱谁水解，谁强显谁性。谁弱谁水解，谁强显谁性。1 1）盐必须溶于水）盐必须溶于水2、盐类水解的实质：、盐类水解的实质：有弱才水解

8、，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解。越弱越水解，都弱都水解。5、盐类水解的口诀：、盐类水解的口诀：盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离平盐的离子与水反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，衡，促进促进水的电离，水的电离，使使C(HC(H+)C(OH)C(OH-)。在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。6、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应1、下列盐，属于、下列盐，属于强酸弱碱盐强酸弱碱盐的是

9、，的是，属于属于强碱弱酸盐强碱弱酸盐的是，属于的是，属于 强碱强酸盐强碱强酸盐的是。的是。NaCl、K2CO3、Ba(NO3)2、AlCl3、NaF、Na2S、CuSO4、Na3PO4、MgCl2、K2SO42、下列离子能发生水解的弱酸根离子有：、下列离子能发生水解的弱酸根离子有：_ _，弱碱的阳离子有：弱碱的阳离子有：_ _。CO32、SO42、NO3、F、Cl、I、Br、S2、ClO4、HS、HCO3、Ba2、CH3COO、Na、Cu2、Al3+、K、NH4、Fe3+、Mg2+、Zn2+、SO32、H2PO4、AgCO32、F、S2、HS、HCO3、CH3COO、SO32、H2PO4 Cu

10、2、Al3+、NH4、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Ag3、常温下，下列盐溶液、常温下，下列盐溶液PH7的有：的有：_。Na2CO3、KNO3、CaCl2、CuSO4、NH4NO3、AlCl3、NaHSO4、NaHCO3、NaF、FeSO44、等物质的量浓度的下列溶液，、等物质的量浓度的下列溶液，PH值由大到值由大到 小的排列顺序是小的排列顺序是_ Na2CO3、KNO3、NaHSO4、NaHCO3、FeSO4探究探究6 6：温度对水解的影响：温度对水解的影响 有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞有学生做如下实验，将盛有滴加酚酞的的CHCH3 3COONaCOONa的试液加热时，观察到的现象是的试

11、液加热时，观察到的现象是 ，发生该现象的主要原因是，发生该现象的主要原因是 。中和中和水解水解CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH红色逐渐加深红色逐渐加深盐类水解是吸热反应，盐类水解是吸热反应，升温能升温能促进促进水解。水解。酸酸 +碱碱 盐盐+水水-Q-Q7、影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素内因：形成盐的弱酸、弱碱的相对强弱内因：形成盐的弱酸、弱碱的相对强弱（越弱（越弱 越水解）越水解）形成盐的弱酸酸性越弱，其形成盐的弱酸酸性越弱，其酸酸 根离子越易水解，溶液的碱性越强。根离子越易水解，溶液的碱性越强。外因外因:符合勒夏特列原理

12、符合勒夏特列原理 温度温度:浓度浓度:酸碱性的影响酸碱性的影响稀释促进水解稀释促进水解升温促进水解升温促进水解 形成盐的弱碱碱性越弱，其形成盐的弱碱碱性越弱，其金金属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。属阳离子越易水解，溶液的酸性越强。强酸弱碱盐强酸弱碱盐:强碱弱酸盐强碱弱酸盐:填表：填表：CH3COONa溶液，改变下列条件，填写变溶液，改变下列条件，填写变化情况：化情况：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变改变条件条件平衡平衡移动移动CH3COO-OH-水解水解程度程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升温升温加加H2O加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增

13、大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大盐类的水解程度很小，通常不生成沉淀、气盐类的水解程度很小，通常不生成沉淀、气 体，也不发生分解。故体，也不发生分解。故不标不标、，也，也不不 写其分解形式。写其分解形式。8 8、水解离子方程式的书写、水解离子方程式的书写 水解反应是可逆的，一定条件下可达到水解水解反应是可逆的，一定条件下可达到水解 平衡，用平衡，用 表示。表示。找出真正参加水解反应的离子作为反应物找出真正参加水解反应的离

14、子作为反应物 （弱酸的阴离子或弱碱的阳离子弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主，可只写第一步。可只写第一步。CO32 _+H2O HCO3_+OH_HCO3_+H2O H2CO3+OH_水写水写化学式，中间用可逆化学式，中间用可逆 ，后无沉气出，多元弱酸盐分步。后无沉气出，多元弱酸盐分步。归纳：归纳：练习：练习：写出下列盐水解的离子方程式，写出下列盐水解的离子方程式，并指出溶液的酸碱性：并指出溶液的酸碱性：Na2S AlCl3 KHCO3 NH4+H2O NH3.H2O+H+S2 _+H2O HS_+OH_ HCO3_+H2O

15、 H2CO3+OH_ HS_+H2O H2S+OH_ Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(NH4)2SO4酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性由它的电离程度和由它的电离程度和水解程度的相对强弱决定。水解程度的相对强弱决定。9 9、酸式盐溶液的、酸式盐溶液的酸碱性：酸碱性：NaHCO3、NaHSO3溶液分别显什么性？为什么溶液分别显什么性？为什么？讨论：讨论：HCO3_+H2O H2CO3+OH_ HSO3_+H2O H2SO3+OH_ HSO3_ H+SO32_ HCO3_ H+CO32_ NaHCO3：NaHSO3：电离程度电离程度水解程度水解程度电离程度电离程度水解程度水解程度显显碱性碱

16、性显显酸性酸性 一般强碱弱酸的酸式盐溶液显一般强碱弱酸的酸式盐溶液显碱性，碱性，但但NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4显显酸性。酸性。结论：结论：判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性或解释某些盐溶液的酸碱性比较溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小例：明矾溶液中各离子浓度大小比较例：明矾溶液中各离子浓度大小比较c(SO4 2-)c(K+)c(Al3+)c(H)c(OH)10、盐类水解的应用：、盐类水解的应用：判断离子是否大量共存要考虑盐的水解：判断离子是否大量共存要考虑盐的水解：根据盐溶液的根据盐溶液的pHpH值判断相应酸或碱的相对强弱值判断相应酸或碱的相对强

17、弱Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等与等与HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等在等在溶液中不能大量共存。溶液中不能大量共存。KAl(SO4)2 K+Al3+2SO4 2-而且而且c(Na)2 c(CO3 2-)由于由于NaNa2 2COCO3 3的水解，其溶液中含有的离子有的水解，其溶液中含有的离子有NaNa、HCOHCO3 3-、COCO3 32-2-、OHOH和和H H。溶液中离子浓溶液中离子浓度由大到小的顺序为：度由大到小的顺序为：例：在例：在Na2CO3水溶液中各离子浓度大小比较水溶液中各离子浓度大小比较c(Na)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H)比较溶液

18、中离子种类多少时要比较溶液中离子种类多少时要考虑盐的水解考虑盐的水解 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。例：配制例：配制例：配制例：配制CuSOCuSO4 4溶液时，溶液时，溶液时，溶液时，需加入少量需加入少量需加入少量需加入少量HH2 2SOSO4 4；配制配制配制配制FeClFeCl3 3溶液时，溶液时，溶液时，溶液时，需加入少量需加入少量需加入少量需加入少量HClHCl溶液。溶液。溶液。溶液。CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4配制铁、铝、铜、铅、锡等盐溶液时，要加入一定量配制铁、铝、铜、铅、锡等盐溶液时，要加入一定量相应的酸

19、来抑制水解。相应的酸来抑制水解。选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。选择制备盐的途径时要考虑盐的水解。例：例：例：例：AlAlAlAl2 2 2 2S S S S3 3 3 3遇水发生双水解，无法在溶液中制取，遇水发生双水解，无法在溶液中制取，遇水发生双水解，无法在溶液中制取，遇水发生双水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应来制取。只能由单质直接反应来制取。只能由单质直接反应来制取。只能由单质直接反应来制取。Al2S3+6H2O 2Al(OH)3+3H2S 中和滴定指示剂的中和滴定指示剂的选择时要考虑盐的水解。选择时要考虑盐的水解。强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时要考虑

20、盐类时要考虑盐类 水解，即发生双水解。水解，即发生双水解。某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时要考虑盐的水解。如：把镁粉放入如：把镁粉放入NHNH4 4ClCl溶液中，会剧烈反应并放出气体。溶液中，会剧烈反应并放出气体。NH4+H2O NH3H2O+H+2H+Mg Mg2+H2如：贮存强碱弱酸盐如：贮存强碱弱酸盐(NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2S)S)时，试剂瓶不能时，试剂瓶不能 用玻璃塞而要使用胶塞。用玻璃塞而要使用胶塞。（1212）试剂贮存时要考虑盐的水解。试剂贮存时要考虑盐的水解。（1111）加热蒸干溶液后）加热蒸干溶液后产物

21、的判断应考虑盐的水解。产物的判断应考虑盐的水解。有些盐，如有些盐，如FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2，由溶液蒸干得晶体时，由溶液蒸干得晶体时，必须在蒸发过程中必须在蒸发过程中不断通入不断通入HClHCl气体，以抑制气体，以抑制FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2的水解。的水解。蒸干：蒸干：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl（13）热的纯碱溶液去污效果更好）热的纯碱溶液去污效果更好CO32_+H2O HCO3_+OH_-Q Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（14）净水剂的净水原理：）净水剂的净水原理：如：明矾、如：明矾、FeFe3+3+盐能净水，盐能净

22、水，是因为水解生成是因为水解生成Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体有较强胶体有较强的吸附能力，可吸附杂质。的吸附能力，可吸附杂质。FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl灼烧：灼烧：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 这是因为草木灰中的这是因为草木灰中的K K2 2COCO3 3与氮肥相遇后双水解与氮肥相遇后双水解造成氮的损失。造成氮的损失。（1515）泡沫灭火器的灭火原理）泡沫灭火器的灭火原理（1818）溶液净制）溶液净制 Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2 例：例：MgCl2溶液中除去溶液中除去FeCl3所用所用试剂：试剂：Fe3+3H2

23、O Fe(OH)3+3H+MgO、MgCO3、Mg(OH)2（1717）物质鉴别时要）物质鉴别时要考虑盐的水解。考虑盐的水解。（1616）合理使用化肥和改良土壤：合理使用化肥和改良土壤：CO32-NH4+NH 3 HCO3-如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。如铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。同样草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。多元弱酸溶液，根据多步电离分析多元弱酸溶液，根据多步电离分析 溶液中微粒浓度大小的比较溶液中微粒浓度大小的比较 不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中 其他离子对它的影响。其他离子对它的

24、影响。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析如如如如HH3 3POPO4 4溶液中：溶液中：溶液中：溶液中：c c(H(H)c c(H(H2 2POPO4 4-)c c(HPO(HPO4 4 2-2-)c c(PO(PO4 4 3-3-)如在如在如在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：溶液中：溶液中：c c(Na(Na)c c(CO(CO3 3 2-2-)c c(OH(OH)c c(HCO(HCO3 3 -)。如在相同物质的量浓度的下列各溶液中如在相同物质的量浓度的下列各溶液中如在相同物质的量浓度的下列各溶液中如在相同物质的量浓度的下列

25、各溶液中NHNH4 4Cl Cl CHCH3 3COONHCOONH4 4 NHNH4 4HSOHSO4 4 ，c c(NHNH4 4+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是由大到小的顺序是由大到小的顺序是 混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析要进行综合分析 电荷守恒：电荷守恒：溶液中的守恒关系溶液中的守恒关系 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。等于阳离子所带正电荷总数。c c(Na(Na)c c(H(H)=)=c c(

26、HCO(HCO3 3 -)c c(OH(OH)2 2c c(CO(CO3 3 2-2-)如如NaHCONaHCO3 3溶液溶液中中如如NaNa2 2S S溶液溶液中中c(Na)c(H)=c(HS-)c(OH)2c(S2-)电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的。是守恒的。物料守恒：物料守恒：如如NaNa2 2S S溶液中，溶液中，S S2 2能水解，故能水解，故S S元素以元素以S S2 2、HSHS-、HH2 2S S三种形式存在，它们之间有如三种形式存在，它们之间有

27、如下守恒关系：下守恒关系：c(Na)=2c(S2)2c(HS-)2c(H2S)Na+H+=OH-+HCO3-+2CO32-以以0.1mol/LNa2CO3 溶液为例溶液为例:溶液中多量离子溶液中多量离子:微量离子微量离子:Na+、CO32-OH-、H+、HCO3-CO32-+HCO3-+H2CO3=0.11/2Na+=CO32-+HCO3-+H2CO3Na+CO32-OH-HCO3-H+电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒c(H)c(OH)，此时：此时：c(OH)H2 2O=c(OH)c(H)H2 2O=c(H)c(HS)2c(H2S)，质子守恒：质子守恒：任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由

28、水电离产生的c(H)=c(OH)在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的结合了水电离出来的H或或OH，使溶液中使溶液中 c(H)c(OH)，但由水电离产生的但由水电离产生的H或或OH 守恒；如守恒；如Na2S溶液中，溶液中，S2离子能结合离子能结合H 促进促进 水解，所以溶液中：水解，所以溶液中：故故c(OH)=c(H)c(HS)2c(H2S)OH-=H+HCO3-+2H2CO3质子守恒质子守恒探究探究5 5：食物的酸碱性与酸碱度（：食物的酸碱性与酸碱度（P53P53）牛奶中含有牛奶中含有钾、钠、镁、铁、锌、铜、硒等多种矿物钾、钠、镁、铁、

29、锌、铜、硒等多种矿物质质,是以碱性元素为主，所以牛奶是碱性食品。是以碱性元素为主，所以牛奶是碱性食品。酸奶是用乳酸菌发酵而成。乳酸使酸奶是用乳酸菌发酵而成。乳酸使pHpH降低降低,是酸性是酸性的的.其实不是酸味的东西就是酸性的，就像葡萄、桔子其实不是酸味的东西就是酸性的，就像葡萄、桔子等水果，味酸，但是是碱性食物。等水果，味酸，但是是碱性食物。常见的碱性食品有常见的碱性食品有蔬菜、水果、蔬菜、水果、豆类、牛奶、杏仁、栗子、椰子、豆类、牛奶、杏仁、栗子、椰子、大豆及其制品、茶等。大豆及其制品、茶等。2121世纪的饮料新宠世纪的饮料新宠苹果醋饮料苹果醋饮料 苹果醋饮料是以优质浓缩苹果汁为原料，发酵

30、成苹果酒精，然后接入醋酸菌种，用奥尔兰法把苹果酒精代谢为苹果醋，调配出1%3%不同酸度的苹果醋饮料。一一 酸性口感的碱性饮料酸性口感的碱性饮料 苹果醋酸饮料是一种口感呈酸性，在体内代谢后成碱性在体内代谢后成碱性，有中和鱼、肉、蛋、米、面等呈酸性食品的功能性碱性饮料。二二 新一代功能性健康型饮料新一代功能性健康型饮料 苹果醋饮料不仅能达到一般饮料口感好、解渴的作用，更口感好、解渴的作用，更注重对人体的营养作用注重对人体的营养作用。钠，钾离子比例失调是引起高血压的重要原因，日常饮食中钠的摄入量是 14克/日，而钾的摄入量较低，苹果醋苹果醋 酸饮料则含有较多的能抑制高血压的钾酸饮料则含有较多的能抑制高血压的钾 离子和钙离子，多摄入钾对血压的稳定离子和钙离子，多摄入钾对血压的稳定 大有好处。大有好处。现代洗涤剂问世前，纯碱（Na2CO3)常用来洗涤油性物质，纯碱水解后呈碱性，为了提高纯碱的去污能力，可采取的最简单的方法是什么？探究探究2 2：为什么要喝弱碱性水？：为什么要喝弱碱性水？正常人体血液pH值范围为7.357.45，低于7.35时，亚健康状态。低于6.9，变成植物人。再下降0.1个单位，生命中止天然水源的健康好水国外的依云，国内的农夫山泉，其pH值就分别在7.2和7.3。“我们是弱碱性的健康好水。”