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1、2022-6-28湘潭市第一中学 胡耀平1 湘潭市一中欢迎您湘潭市一中高二化学组湘潭市一中高二化学组第二课时第二课时 c(Hc(H+ +) )和和 c(OHc(OH) )大小大小比较比较c(Hc(H+ +)= )= c(OHc(OH) )加少量加少量盐盐 酸酸加加 少少 量量氢氧化钠氢氧化钠纯水纯水c(H+)/molL-1c(OH) /molL-11.010-71.010-7c(H+)c(OH)c(H+)1.010-71.010-71.010-71.010-7 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液稀的电解质水溶液酸性酸性中性中性碱性碱性二、溶液的
2、酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH讨论：讨论：KW100=10-12在在100 时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+) 110-7mol/L是否说明是否说明100 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不能用不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者能通过两者相对大小相对大小比较比较105 时，时， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？计算下列溶液的计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？更加方便？25 10-5
3、mol/L盐酸盐酸 1 mol/L盐酸盐酸25 10-5 mol/LNaOH溶液溶液 1 mol/LNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意义：值意义： 表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。用用H H+ +物质的量浓度的负对数表物质的量浓度的负对数表示示1 1）定义式：）定义式：pH=-lgc(H+)用用pH值表示值表示c(H+)或或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用的溶液的酸碱性不用pH表示。表示。1、pH值值 pH=5 0 pH=9 14 pH= -lg c(H+)0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 1010
4、11 101112 101213 101314 1014中中性性pH C(H)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性酸性碱性碱性增强增强增强增强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014c(H+) 越大越大pH 越小越小酸性酸性越强，越强，碱性碱性越弱越弱结合结合pH与与c(H+)的关系，的关系，思考溶液酸碱性与思考溶液酸碱性与pH的关系的关系任意温度任意温度25
5、25酸碱性与酸碱性与PHPH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+)c(OH-)PH7PH = 7PH7c(H+) 越大越大PH越小，酸性越强越小，酸性越强c(OH-) 越大越大pH越大，碱性越强越大，碱性越强思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？2） 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系2、有关溶液、有关溶液pH的计算的计算(1)单一溶液的计算单一溶液的计算pH= -lgc(H+)酸性酸性:求求c(H+) pH碱性碱性:求求c(OH-) c(H+) pHpH + pOH=14 25 C(H+)
6、 c(OH-) =1 10-14练习：计算下列溶液的练习：计算下列溶液的PH 1、0.001mol/LHCl溶液溶液 2、0.01mol/LNaOH溶液溶液PH=3PH=12结论结论：强酸（碱）每稀释强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值值向向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。强酸溶液每稀释强酸溶液每稀释10倍，倍，PH增大一个单位。增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释酸、碱溶液无限稀释时，时，pH均无限接近于均无限接近于7 (均要考虑水的电离均要考虑水的电离)。强碱溶液每稀释强碱溶液每稀释10倍，倍，PH减小一个单位。减小一个单位。(2)强酸、强碱的稀释强酸、强碱的稀释例例 1 . p H = 3 的
7、盐 酸的 盐 酸 加 水 稀 释 到 原 来 的 加 水 稀 释 到 原 来 的 1 0 倍 ，倍 ，pH=_加水到原来的加水到原来的103倍，倍，pH =_, 加水到原来的加水到原来的104 倍倍pH= _, 加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_例例2. pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_ 加水稀释到原来的加水稀释到原来的102倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_加水稀释到原来的加水稀释到原来的103倍，倍，则溶液的则溶液的pH=_加水稀释到原来的加水稀释到原来的105倍，倍，则溶液的则溶液的pH=_关键：抓住氢离子进行计
8、算！关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！46接近接近7接近接近798接近接近7接近接近7(3)弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不到一个单位靠拢不到一个单位例例3. pH=3醋酸加水稀释到原来醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范围围_pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_ 弱酸、弱碱稀释后溶液弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。的变化比强酸、强碱小。例例4. 有两瓶有两瓶pH=2的溶液，一
9、瓶是强酸，一瓶是弱酸。的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？那瓶是强酸？341112(4)强酸（碱）溶液混合强酸（碱）溶液混合例例6. pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求溶液等体积混合，求混合溶液的混合溶液的pH值。值。例例5. . pH=4和和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值值 结论：结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的两种强
10、酸溶液等体积混合，溶液的pH值值等于等于浓浓溶液的溶液的pH加加0.3结论：结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值值等于等于浓浓溶液的溶液的pH减减0.3例例7. 0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值值 例例8. pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等体积相混合，溶液等体积相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。(5)强酸、强碱溶液混合强酸、强碱溶液混合方法：先反应方法：先反应-按过量的计算，按过量的计算，若酸过量，求若酸过量，求c(H+)，再算，再算p
11、H值。值。若碱过量，先求若碱过量，先求c(OH-)，再求，再求c(H+)，再算，再算pH值值3、 pH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色 橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色
12、紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色(2) pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位)讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7
13、.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟试纸上，跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比注意：不能用水润湿要放在玻璃片注意：不能用水润湿要放在玻璃片(或表面或表面皿皿)上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上(3) pH计计(定量精确测量定量精确测量)(小数位小数位)三、三、pH的应用的应用1、人体健康、人体健
14、康人体内的各种体液都有一定的人体内的各种体液都有一定的pH，当体内的酸碱平衡失，当体内的酸碱平衡失调时，血液的调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。是诊断疾病的一个重要参数。2、日常生活、日常生活人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。使之达到适宜的酸碱度。3、环保领域、环保领域酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 弱弱酸强碱或强酸酸强碱或强酸弱弱碱混合（不要求定量计算，只要求碱混合（不要求定量计算，只要求定性）定性）（1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为
15、2的醋酸溶液等体积相的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12 的氨水和的氨水和PH为为2 的盐酸等体积相混合，则的盐酸等体积相混合，则混合液呈混合液呈 _ 性性（3）PH为为2 的盐酸和的盐酸和PH为为12 的某碱等体积相混合，则的某碱等体积相混合，则混合液混合液PH_ （4）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的某酸溶液等体积相的某酸溶液等体积相混合，则混合液混合，则混合液PH _ 酸性酸性碱性碱性无法确定无法确定无法确定无法确定（5）盐酸的盐酸的pH为为X，NaOH溶液的溶液的pH为为Y，己知己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的pH 。己知己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的pH _。=777此类问题需总结一般规律，具体的解法此类问题需总结一般规律，具体的解法最好用数值代入法。最好用数值代入法。