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1、三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性、判断盐溶液的酸碱性如：硫酸铵溶液：如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：氟化钠溶液：显酸性显酸性显碱性显碱性 强碱酸式盐强碱酸式盐(1)强酸酸式盐强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。只电离，不水解，一定显酸性。如：如：HSO4-(2)弱酸酸式盐弱酸酸式盐既电离又水解。既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-水解强于电离，显碱性，如水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HPO42-下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）(1)FeCl3(2)NaClO(
2、3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO413425练练：物质的量相同的下列溶液，由水电离出的物质的量相同的下列溶液，由水电离出的H+浓度由大到小顺序是（浓度由大到小顺序是（）NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A.B.C.D.C2、比较盐溶液酸碱性的强弱、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pH NaA大于大于 NaB 酸性酸性 HA HB（2）pH MgCl2大于大于AlCl3，碱性碱性Mg（OH）2Al（OH）3练练习习：相相同同条条件件，相相同同物物质质的的量量浓浓度度的的下下列列十十种种溶溶液液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHC
3、O3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、Ba(OH)2、H2SO4等溶液，等溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO43、配配制制和和储储存存易易水水解解的的盐盐溶溶液液时时，需需考考虑虑抑抑制盐的水解。制盐的水解。如，配制如，配制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制CuSOCuSO4 4溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3溶于水，加入稀盐酸抑制溶于水，加入稀盐酸抑制FeFe3+3+的水解的水解将将CuSOCuSO4 4溶于水，加入稀硫酸抑制溶于水，加入稀硫酸
4、抑制CuCu2+2+的水解的水解4、判判断断溶溶液液中中离离子子能能否否大大量量共共存存。当当有有弱弱碱碱阳阳离离子子和和弱弱酸酸阴阴离离子子之之间间能能发发生生完完全全双双水水解解，则不能在溶液中大量共存。则不能在溶液中大量共存。Al3+与与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+与与HCO3-、CO32-、AlO2-NH4+与与 SiO32-5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如如制制备备Al2S3、Mg3N2时时，因因无无法法在在溶溶液液中中制制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。6、
5、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：如：Na2CO3溶液、溶液、Na2SiO3溶液溶液存放的试剂瓶用橡胶塞存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液溶液存放在塑料瓶中。存放在塑料瓶中。2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （4 4）AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 （1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4
6、)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3）Fe2O3（1）NaCl（2）Na2CO31、考虑盐是否分解、考虑盐是否分解2、考虑是否发生氧化还原反应、考虑是否发生氧化还原反应3、盐水解生成挥发性酸时，蒸干后得到弱碱对应的、盐水解生成挥发性酸时，蒸干后得到弱碱对应的氧化物氧化物4、盐水解生成强碱时蒸干后得到原物质、盐水解生成强碱时蒸干后得到原物质5、多方面考虑水解分解等因素、多方面考虑水解分解等因素7、某些盐溶液加热蒸干产物、某些盐溶液加热蒸干产物问题问题:下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？MgClMgCl2 2 溶液溶液Fe
7、(NOFe(NO3 3)3 3 溶液溶液FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3 溶液溶液CuSOCuSO4 4 5H 5H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O ONaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3 溶液溶液Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 溶液溶液FeFe2 2O O3 3MgOMgOFeFe2 2(SO(SO4 4)3 3NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4NaNa2 2SOSO4 4CaCOCaCO3 38、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解
8、。水解。例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A氧化镁氧化镁B.氢氧化钠氢氧化钠C.碳酸钠碳酸钠D.碳酸镁碳酸镁AD9、判断盐溶液中的离子种类多少、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-10.10.比较单一盐溶液中微粒浓度的大小：比较单一盐溶液中微粒浓度的大小：(1)(1)电离理论：电离理论：以以NHNH4 4ClCl溶液为例：溶液为例：盐溶于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。盐溶
9、于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4 +ClCl(2)(2)水解理论：水解理论：水解是微弱的水解是微弱的NHNH4 4+H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O O+H H+弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。H H H H2 2 2 2O O O O H H H H OH OH OH OH 溶液中存在的微粒有：溶液中存在的微粒有：NHNH4 4+、ClCl 、H H+、OHOH 、NHNH3 3H H2 2O O问问:各微粒的浓度大小关系如何？各微粒的浓度大小关系如何？c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(O
10、H)用同样的方法试比较用同样的方法试比较CHCH3 3COONaCOONa溶液中各微粒的浓度大小关系溶液中各微粒的浓度大小关系:c(c(NaNa+)c()c(CHCH3 3COOCOO)c(c(OHOH)c()c(CHCH3 3COOHCOOH )c()c(H H+)不水解的离子的浓度不水解的离子的浓度 发生水解的离子的浓度发生水解的离子的浓度 溶液呈酸碱性的离子溶液呈酸碱性的离子.多元弱酸水解是分步，主要决定第一步多元弱酸水解是分步，主要决定第一步如：如：NaNa2 2COCO3 3 溶液中：溶液中：单单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小
11、于弱离子的浓度。于弱离子的浓度。c(COc(CO3 3)c(HCO)c(HCO3 3)c(H)c(H2 2COCO3 3)主主次次能否比较能否比较NaNa2 2COCO3 3溶液中各离子的浓度大小？溶液中各离子的浓度大小？c(Nac(Na+)c(CO)c(CO3 32 2)c(OHc(OH)c(HCO)c(HCO3 3)c(Hc(H+)HCOHCO3 3 +H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH OH COCO3 3 2 2 +H H2 2O HCOO HCO3 3 +OH OH 如：如：NHNH4 4ClCl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子：NHNH4 4+H H+阴离子：阴离子：
12、ClCl OH OH 正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数 n(NHn(NH4 4+)+n(Hn(H+)=n()=n(ClCl)+n(OHn(OH)(3)(3)电荷守恒电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数电荷总数相等。相等。用同样的方法分析用同样的方法分析CHCH3 3COONaCOONa溶液中各微粒电荷关系溶液中各微粒电荷关系.NaNa+、H H+、CHCH3 3COOCOO、OHOHn(Nan(Na+)+n(Hn(H+)=n(CH)=n(CH3 3COOCOO)+n(OHn(OH)阴离子：阴离子：阳离子：阳离子：阳离子：阳离子：NaNa+、H H+阴
13、离子：阴离子：OHOH 、COCO3 32 2 、HCOHCO3 3又如：又如：NaNa2 2COCO3 3 溶液溶液NaNa2 2COCO3 3=2Na=2Na+COCO3 32 2 H H2 2O HO H+OHOH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数COCO3 3 2 2 +H H2 2O HCOO HCO3 3 +OH OH HCOHCO3 3 +H H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH OH c(Nac(Na+)+c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH)+)+2 2c(COc(CO3 32 2)+c(HCO)+c(HCO3 3 )（4 4）物料守恒）物料守恒（元素（元
14、素oror原子守恒）原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中但离子或分子中某种特定元素原子的总数是不变某种特定元素原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元素在溶液中应该等于该元素在溶液中各种存在形式各种存在形式的浓度之和。的浓度之和。以以NHNH4 4ClCl溶液为例：溶液为例：N NNHNH4 4NHNH3 3H H2 2O On(Nn(N)n(Cln(Cl)=c(Clc(Cl-)=)=c(NHc(NH4 4+)c(NHc(NH3 3H H2 2O)O)用同
15、样的方法分析用同样的方法分析CHCH3 3COOCOONaNa溶液中各微粒电荷关系溶液中各微粒电荷关系:c(Nac(Na+)=c()=c(CHCH3 3COOCOO)+c+c(CHCH3 3COOCOOH)H)如：如：a mol/La mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3 =2 Na =2 Na+COCO3 32 2 H H2 2O HO H+OHOH COCO3 32 2 +H H2 2O HCOO HCO3 3 +OHOHHCOHCO3 3 +H H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OHOH c c(Na(Na+)=2 2cc(c(c(
16、C CO O3 32 2)+c(Hc(HC CO O3 3)+c(Hc(H2 2C CO O3 3)c(Nac(Na+)=2 2 a a mol/L mol/Lc(c(C CO O3 32 2)+c(Hc(HC CO O3 3)+c(H c(H2 2C CO O3 3)=a a mol/L mol/L即即c(Nac(Na+):c(C):c(C)2:12:1又如：又如：NaHNaHC CO O3 3溶液溶液 c(Nac(Na+):c():c(C C)1:11:1 c(Nac(Na+)c(Hc(HC CO O3 3)+c cC CO O3 32 2)+c(Hc(H2 2C CO O3 3)解题指导
17、解题指导 电电解解质质溶溶液液中中离离子子浓浓度度大大小小比比较较问问题题，是是高高考考的的“热热点点”之之一一。多多年年以以来来全全国国高高考考化化学学试试卷卷年年年年涉涉及及这这种种题题型型。这这种种题题型型考考查查的的知知识识点点多多，灵灵活活性性、综综合合性性较较强强，有有较较好好的的区区分分度度，它它能能有有效效地地测测试试出出学学生生对对强强弱弱电电解解质质、电电离离平平衡衡、电电离离度度、水水的的电电离离、pH值值、离离子子反反应应、盐盐类类水水解解等等基基本本概概念念的的掌掌握握程程度度及及对对这这些知识的综合运用能力。些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路首先必须有正确的
18、思路;其次要掌握解此类题的三个思维基点其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电离、水解和守恒电离、水解和守恒电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒）（电荷守恒、物料守恒）（电荷守恒、物料守恒）（电荷守恒、物料守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。真总结，形成技能。第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：练习中学会灵活运用常规的解题方
19、法，例如：淘汰法、定量问淘汰法、定量问题定性化、整体思维法题定性化、整体思维法等。等。【例【例1 1】在在氯化铵氯化铵溶液中，下列关系式正确的是溶液中，下列关系式正确的是 A Ac(Clc(Cl)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH)B Bc(NHc(NH4 4+)c(Clc(Cl)c(Hc(H+)c(OHc(OH)C Cc(Clc(Cl)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH)D Dc(NHc(NH4 4+)c(Clc(Cl)c(Hc(H+)c(OHc(OH)解析：解析：NHNH4 4ClCl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中是可溶性的盐，属于强电
20、解质，在溶液中完全电离完全电离NHNH4 4ClClNHNH4 4+ClCl。NHNH4 4ClCl为强酸弱碱盐为强酸弱碱盐,NH,NH4 4+在水中要在水中要发生水解发生水解:NH:NH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+，溶液溶液因水解而呈酸性因水解而呈酸性，所以，所以c(Hc(H+)c(OHc(OH-),c(NH),c(NH4 4+)本来应与本来应与c(Clc(Cl)浓度一样浓度一样大大,但因但因c(NHc(NH4 4+)水解而减少水解而减少,只是因只是因单单水解水解浓度浓度而减少的量都不会大而减少的量都不会大,c(NH,c(NH4 4+)比比c(Hc(H+
21、)及及c(OHc(OH)仍大得多；综合起来，不难得出：仍大得多；综合起来，不难得出：c(Clc(Cl)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH)。例题分析例题分析 A A盐溶液盐溶液-强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液：溶液：盐溶液盐溶液-强碱强碱弱酸盐弱酸盐溶液：溶液：【例【例3 3】在在NaNa2 2S S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 A A.c(Nac(Na+)=2c(HS)=2c(HS)+2c(S)+2c(S2 2)+c(H)+c(H2 2S)S)B.B.c(Nac(Na+)+c(H+c(H+)=c(OH)=c(OH)+c()+c(HSHS)+2)+2c(S
22、c(S2 2)C C.c(Nac(Na+)c(Sc(S2 2)c(OHc(OH)c(HSc(HS)D D.c(OHc(OH)=c(HS)=c(HS)+c(H)+c(H+)+c(H)+c(H2 2S)S)(AD)(AD)解析：解析：电荷电荷守恒：守恒：c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH)+c(HS)+c(HS)+)+2 2c(Sc(S2 2)；物料物料守恒：守恒：c(Nac(Na+)=)=2 2c(HSc(HS)+)+2 2c(Sc(S2 2)+)+2 2c(Hc(H2 2S)S)；质子质子守恒：守恒：c(OHc(OH)=c(HS)=c(HS)+c(H)+c(H+)
23、+)+2 2c(Hc(H2 2S)S)，选，选A DA D【例【例2 2】在在0.1mol/L0.1mol/L的的氯化铵氯化铵溶液中，下列溶液中，下列关系不正确关系不正确的是的是A.c(NHA.c(NH4 4+)+)+c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH-)+)+c(Clc(Cl-)B.B.c(Hc(H+)=c(NH)=c(NH3 3H H2 2O)+O)+c(OHc(OH-)C.c(NHC.c(NH4 4+)+c(NH)+c(NH3 3H H2 2O)O)0.1mol/L0.1mol/LD.D.c(Clc(Cl-)c(NHc(NH4 4+)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)(C)(C)盐
24、溶液盐溶液-强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液：溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液：【例【例4 4】草酸是二元弱酸，草酸是二元弱酸，草酸氢钾草酸氢钾溶液呈酸性，在溶液呈酸性，在0.1mol/L0.1mol/L KHCKHC2 2O O4 4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 A A.c c(K(K+)+)+c c(H(H+)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(OH(OH-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)B B.c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/L
25、 C C.c c(C(C2 2O O4 42-2-)c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)D D.c c(K(K+)=)=c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)+)+c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)(CDCD)解析解析 因为草酸氢钾呈酸性，所以因为草酸氢钾呈酸性，所以HCHC2 2O O4 4-电离程度大于电离程度大于水解程度水解程度,故故C.C.c c(C(C2 2O O4 42-2-)c c(H(H2 2C C2 2O O4 4)。又依据物料平衡，所以。又依据物料平衡，所以D Dc c(K(K+)=)=c c(H(H2
26、 2C C2 2O O4 4)+)+c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(C(C2 2O O4 42-2-)正确，又根据电荷守恒，正确，又根据电荷守恒，c c(K(K+)+)+c c(H(H+)=)=c c(HC(HC2 2O O4 4-)+)+c c(OH(OH-)+2)+2c c(C(C2 2O O4 42-2-)，A A不对不对,所以所以,综合综合上述，上述，C C、D D正确。正确。例例5.5.碳碳酸是二元弱酸，酸是二元弱酸，碳碳酸氢钾酸氢钾溶液呈溶液呈碱碱性，在性，在0.1mol/LKHCO0.1mol/LKHCO3 3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是
27、 A Ac(Kc(K+)+c(H)+c(H+)=c(HCO)=c(HCO3 3-)+c(OH)+c(OH-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)B B c(HCOc(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)=0.1mol/L)=0.1mol/LC C c(COc(CO3 32-2-)c(Hc(H2 2COCO3 3)D D c(Kc(K+)=c(H)=c(H2 2COCO3 3)+c(HCO)+c(HCO3 3-)+c(CO)+c(CO3 32-2-)(D)(D)1.1.在在0.1mol/L 0.1mol/L NaNa2 2COCO3 3溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系
28、正确的是A.A.c(Nac(Na+)=2c(CO)=2c(CO3 32-2-)B.B.c(OH c(OH-)=2c(H)=2c(H+)C.C.C.c(HCOC.c(HCO3 3-)c(H)c(H2 2COCO3 3)D.D.D.c(NaD.c(Na+)c(CO)c(OHc(OH-),),则下列有关说法或关系一定正确的是则下列有关说法或关系一定正确的是HB-HB-的水解程度小于的水解程度小于HBHB-的电离程度；的电离程度；c(Nac(Na+)=0.1mol/Lc(B)=0.1mol/Lc(B2-2-););溶液的溶液的pH=1;pH=1;c(Nac(Na+)=c(HB)=c(HB-)+2c(B
29、)+2c(B2-2-)+c(OH)+c(OH-)A.B.C.D.A.B.C.D.(A)(A)3.3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A.0.1mol/LA.0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OHc(OH-)=c(NH)=c(NH4 4+)B.10mL 0.02mol/L HCl B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与溶液与10mL 0.02mol/L 10mL 0.02mol/L Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液充分混合后溶液体积溶液充分混合后溶液体积为为20mL,20mL,则则pH=12pH=12 C.C.在在0.1mol/LCH0.1mol/LCH3 3COONaCOONa溶
30、液中溶液中,c(OHc(OH-)=c(CH)=c(CH3 3COOH)+c(HCOOH)+c(H+)D.0.1mol/L D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐某二元弱酸强碱盐NaHANaHA溶液溶液中，中，c(Nac(Na+)=2c(A)=2c(A2-2-)+c(HA)+c(HA-)+c(H)+c(H2 2A)A)(BC)(BC)11.11.两种两种电解质溶液电解质溶液混合后混合后离子浓度大小的比较离子浓度大小的比较关注混合后溶液的酸碱性关注混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况取决于溶质的电离和水解的情况.一般判断原则是：一般判断原则是：若溶液中有
31、酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐的水解情况；对于特殊情景若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐的水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。要按所给的知识情景进行判断。【例【例6 6】用物质的量都是】用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CHC(CH3 3COOCOO-)C(NaC(Na+)，对，对该混合溶液的下列判断正确的是该混合溶液的下
32、列判断正确的是()()A.C(H A.C(H+)C(OHC(OH-)B.C(CH B.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO-)0.2 mol/L0.2 mol/L C.C(CH C.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO-)D.C(CH D.C(CH3 3COOCOO-)C(OHC(OH-)0.2 mol/L0.2 mol/L(1)(1)两种两种物质混合不反应：物质混合不反应：ABAB1 1、现有、现有NHNH4 4ClCl和氨水和氨水组成的混合溶液组成的混合溶液C(C(填填“”、“7pH7，则该溶液中，则该溶液中C(NHC(NH4
33、 4)C(ClC(Cl)；若若C(NHC(NH4 4)B B【课堂练习课堂练习】(2)(2)两种两种物质恰好完全反应物质恰好完全反应【例【例7 7】在】在10ml 0.1mol10ml 0.1molL L-1-1NaOHNaOH溶液中加入同体积、同浓度溶液中加入同体积、同浓度CHCH3 3COOHCOOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()()A Ac c(Na(Na+)c c(CHCH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)B Bc c(Na(Na+)c c(CHCH3 3COOCOO-)c c(OH(OH-)c c(
34、H(H+)C Cc c(Na(Na+)c c(CHCH3 3COOCOO -)c c(CHCH3 3COOCOO H)H)D Dc c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(CHCH3 3COOCOO -)c c(OH(OH-)A A在审题时，要关注所给物质的量是在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度物质的量浓度”还是还是“pHpH”，否则会很容易，否则会很容易判断错误（判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸剩余的弱酸或弱碱或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小）相对大小）(3)(3)两种两种物质反应，其
35、中一种有剩余：物质反应，其中一种有剩余：酸酸与碱与碱反应型反应型:关注关注所给物质的量是物质的量浓度还是所给物质的量是物质的量浓度还是pHpH【例例8 8】：把：把0.02 mol0.02 molL L-1-1 CHCH3 3COOCOOH H溶液与溶液与0.01 mol0.01 molL L-1-1NaOHNaOH溶液溶液等体积等体积混合后，溶液呈酸性，则混合后，溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确混合液中微粒浓度关系正确的是的是 A A、c(c(CHCH3 3COOCOO-)c(Nac(Na+)B B、c(c(CHCH3 3COOCOOH)H)c(c(CHCH3 3COOCOO-)C C
36、、2c(H2c(H+)c(c(CHCH3 3COOCOO-)-c()-c(CHCH3 3COOCOOH)H)D D、c(c(CHCH3 3COOCOOH)+c(H)+c(CHCH3 3COOCOO -)0.01 mol0.01 molL L-1-1ADAD【例【例9 9】：】：将将0.2molL0.2molL1 1HCNHCN溶液和溶液和0.1molL0.1molL1 1的的NaOHNaOH溶液等溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.A.c(HCN)c(CNc(HCN)c(CN)c(CN-)C.C.c(HCN)c(HCN)-c(CN
37、c(CN-)=c(OHc(OH-)D.D.c(HCN)c(HCN)+c(CNc(CN-)=0.1molL0.1molL-1-1BDBD解析：上述溶液混合后，溶质为解析：上述溶液混合后，溶质为HCNHCN和和NaCNNaCN，由于该题已说明，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照溶液显碱性，所以不能再按照HCNHCN的电离处理，而应按的电离处理，而应按NaCNNaCN水水解为主。所以解为主。所以c(Nac(Na)c(CN)c(CN)，选，选B DB D【练习【练习1 1】（】（0505江苏）江苏）1212常温下将稀常温下将稀NaOHNaOH溶液与稀溶液与稀CHCH3 3COOHCOOH溶液混溶
38、液混 合，合，不可能出现的不可能出现的结果是结果是()()A ApHpH7 7，且，且c c(OH(OH-)c c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)B BpHpH7 7，且且c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)+)+c c(CH(CH3 3COOCOO-)C CpHpH7 7，且且c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(H(H+)c c(Na(Na+)c c(OH(OH-)D DpHpH7 7，且且c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Na(Na+)c c(H(H+)=)=c c(OH(OH-)D
39、D【练习【练习2 2】在在2525时将时将pHpH1111的的NaOHNaOH溶液与溶液与pHpH3 3的的CHCH3 3COOHCOOH溶掖等体溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是积混合后，下列关系式中正确的是()()A Ac(Nac(Na+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)B Bc(Hc(H+)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)+c(OH)+c(OH-)C Cc(Nac(Na+)c(CH)c(CH3 3COOCOO-)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)D Dc(CHc(CH3 3COOCOO-)c(Na)c(Na
40、+)c(H)c(H+)c(OH)c(OH-)AC AC 盐盐与碱与碱(酸酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小）相对大小）例例1010.(2001(2001年上海高考题年上海高考题)将将0.1mol0.1molL L-1-1 醋酸钠溶液醋酸钠溶液20mL20mL与与0.1mol0.1molL L-1-1盐酸盐酸10mL10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是粒子浓度关系正确的是()()A Ac c(
41、CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B Bc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+)C Cc c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOH)COOH)D Dc c(Na(Na+)c c(H(H+)c c(CH(CH3 3COOCOO-)c c(Cl(Cl-)c c(OH(OH-)BDBD练习练习1.1.19961996年上海高考题年上海高考题)物质的量浓度相同的物质的量浓
42、度相同的下列溶液下列溶液 中中，NHNH4 4+浓度最大的是（浓度最大的是（）。）。A ANHNH4 4Cl BCl BNHNH4 4HSOHSO4 4 C CHCOONHHCOONH4 4 D DNHNH4 4HCOHCO3 3B B2.2.表示表示0.1 mol/L NaHCO0.1 mol/L NaHCO3 3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是溶液中有关粒子浓度的关系正确的是 A A、c(Nac(Na+)c(HCO)c(HCO3 3-)c(CO)c(CO3 32-2-)c(Hc(H+)c(OHc(OH-)B B、c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=c(COc(CO3 322)+
43、C C(CO(CO3 32 2-)+)+c c(OH(OH-)C C、c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=c(HCOc(HCO3 3)+2+2c(COc(CO3 32-2-)+c c(OH(OH-)D D、c c(Na(Na+)=c=c(HCO(HCO3 3-)+)+c(COc(CO3 32-2-)+c c(H(H2 2COCO3 3)CDCD(4 4)未指明酸碱的强弱：未指明酸碱的强弱：例例1 11.1.一元酸一元酸HAHA溶液中，加入一定量强碱溶液中，加入一定量强碱MOHMOH溶液后，恰好完溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()()A Ac(c(A-A-)c(c(M+M+)B Bc(c(A-A-)c(c(M+M+)C C若若MAMA不水解不水解,则则c(c(OHOH-)-)c(c(A-A-BCBC解析：因为没有告知一元酸解析：因为没有告知一元酸HAHA的相对强弱，因此要考虑两种情的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则况，若是强酸，则A-=M+A-=M+，若是弱酸则，若是弱酸则 A-A-M+M+，还，还要考虑要考虑MAMA的水解，所以选的水解，所以选B CB C