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1、 第三课时第三课时灭火器为什么可以灭火呢灭火器为什么可以灭火呢塑料筒里面放入的塑料筒里面放入的什么是药品？什么是药品？NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时：混合时：H+ + OH- H2O 两个水解平衡相互促进两个水解平衡相互促进,Al(O
2、H)3形成沉淀而形成沉淀而且且H2CO3 分解为分解为CO2,总反应为总反应为： Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO2 双水解双水解：（1）一般）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（、（NH4）2CO3（2）剧烈）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：溶液中大量共存的：Al3+ 与与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32- Fe3+ 与与 AlO2-、CO32-、HCO3- NH4+ 与与
3、SiO32-、AlO2-说明：说明：(Fe3+ 与与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应主要发生氧化还原反应2Al3+ + 3S2- + 6H2O 2Al(OH)3+3H2S Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 练习：练习：双水解的离子方程式的书写：双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与与 HCO3- （2） Al3+ 与与 AlO2- （3） Al3+ 与与 S2- （4）Al3+ 与与 CO32- 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O 2Al(OH)3+3CO2 （1）强酸的酸式盐只电离不水解，
4、溶液一定）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液一定显酸性，如显酸性，如NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。式酸根离子的电离程度和水解程度的大小。若电离程度小于水解程度，溶液若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如显碱性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：等：若电离程度大于水解程度，溶液若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如显酸性，如 NaH2PO4、NaHSO3等。等。1 1、盐溶液酸碱性的判断、盐溶液酸碱性的判断2、易易水解的盐溶液水解的盐溶液配制和储存配制和储存如，配制如，配
5、制FeClFeCl3 3溶液？溶液？配制配制SnClSnCl2 2溶液？溶液？将将FeClFeCl3 3粉末溶于少量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需粉末溶于少量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。浓度。FeSO4溶液如何保存？溶液如何保存？加适量硫酸抑制加适量硫酸抑制Fe2+水解，加铁屑防止水解，加铁屑防止Fe2+被氧化被氧化将将SnCl2粉末溶于少量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需粉末溶于少量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。浓度。2、易水解的盐溶液配制和储存、易水解的盐溶液配制和储存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量
6、溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不能不能贮存在贮存在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。磨口玻璃磨口玻璃相应的酸相应的酸3、判断蒸干盐溶液所得固体的成分判断蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固蒸干所得固体体酸挥酸挥 发性发性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干
7、蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液蒸干溶液蒸干 固体物质固体物质 Na2CO3FeCl3 (NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 完全分解完全分解FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分 （4 4） AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 某某些盐溶液加热蒸干、灼烧时的产物些盐溶液加热蒸干、灼烧时的产物（1）NaCl溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什
8、么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（3） Fe2O3（1） NaCl（2） Na2CO3（）（）AlCl3溶液加热蒸干后最终产物是什么？溶液加热蒸干后最终产物是什么？ (5 )Al2O34、解释事实解释事实（1）KAl(SO4)212H2O可作净水剂可作净水剂 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ 明矾在水中发生电离产
9、生明矾在水中发生电离产生AlAl3 3，AlAl3 3发生水解：发生水解：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+ +，生成胶状的，生成胶状的Al(OH)Al(OH)3 3，可，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的. .FeClFeCl3 3也能净水，原理与明矾相同也能净水，原理与明矾相同. .（3）某些化学肥料不能混合使用某些化学肥料不能混合使用 如铵态如铵态(NH4)氮肥、过磷酸钙氮肥、过磷酸钙含含Ca(H2PO4)2均不能与草木灰均不能与草木灰(主要成分主要成分K2CO3)混合使用。混合使用。（2）
10、在在NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg粉粉,为何有为何有H2放出放出? NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+ Mg2+ +H2Mg+2NH4+Mg2+2NH3+H2练习练习1：除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3可在加热可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（列试剂中合适的是（ ） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2工业上如何用工业上如何用TiCl4制取制取TiO2？TiCl4 +(x+2)H2O(过量）过量） TiO2xH2O+4HClTiO2xH2O TiO2 + xH2O 5、某些物质的制备需要考虑盐的水解某些物质的制备需要考虑盐的水解思考：思考：6蜂蜂蜇处理办法蜇处理办法