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1、第二单元微粒之间的相互作用力微粒间的微粒间的相互作用相互作用化学键化学键分子间作用力分子间作用力 相邻的原子或离子之间强烈的相互相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，叫做化学键。作用，叫做化学键。化学键化学键 离子键离子键 共价键共价键 注意：注意：指相邻指相邻 强烈的相互作用强烈的相互作用 金属键金属键化化学学键键一、一、离子键离子键：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互：使带相反电荷的阴阳离子结合的相互 作用称为离子键作用称为离子键2、实质实质：阴阳离子之间的静电作用：阴阳离子之间的静电作用 3、形成形成：活泼金属与活泼非金属：活泼金属与活泼非金属4、离子化合物离子化合物：阴阳离子通过静电作用形
2、成离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成离子化合物离子化合物中离子化合物中肯定含肯定含离子键。离子键。5、存在：存在：活泼金属氧化物、强碱及大多数盐活泼金属氧化物、强碱及大多数盐 1、构成微粒构成微粒：阴、阳离子：阴、阳离子(引力和斥力引力和斥力)强强碱、碱、绝绝大多数大多数盐盐、活、活泼泼金属的氧化物金属的氧化物 离子离子键键 思维拓展思维拓展活活泼泼金金属属和和活活泼泼非非金金属属之之间间形形成成的的化化合合物物一一定定是是离离子子化合物吗？化合物吗？答案答案不一定，比如不一定，比如AlCl3，属于共价化合物。，属于共价化合物。离 子 化合物 离子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+C
3、a2+O 2-：Cl -：l 简单阳离子：简单阳离子：金属阳离子的电子式就是其离子金属阳离子的电子式就是其离子符号符号l 原子团形成的离子：原子团形成的离子：元素符号周围标出最外层元素符号周围标出最外层电子，再标电子，再标 及及“电荷数电荷数”l 阴离子的电子式：阴离子的电子式：元素符号周围标出最外层电元素符号周围标出最外层电子，再标子，再标 及及“电荷数电荷数”3、电子式：、电子式：在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子来表示原子最外层电子最外层电子的式子，叫电的式子，叫电子式。子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的电子式：原子的电子式：电子式AB型AB2型A2B型Na
4、ClNa2SNa2OMgCl2注：注：阴、阳离子的电子式相间写，阴、阳离子的电子式相间写，相同相同 离子不能合并离子不能合并。将阳离子将阳离子 和阴离子的和阴离子的电子式组合在一起。电子式组合在一起。（3）离子化合物的电子式：）离子化合物的电子式：二二、共价键共价键1、定义定义：2、成键微粒成键微粒：3、成键本质成键本质：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用互作用原子原子共用电子对共用电子对与成键原子核间的静电作用与成键原子核间的静电作用4、形成形成：同种或不同种非金属元素原子相结合同种或不同种非金属元素原子相结合时形成共价键时形成共价键5、共价化合物
5、：、共价化合物：原子间以共价键（或共用电子对）原子间以共价键（或共用电子对）相结合的化合物。相结合的化合物。6、存在于：、存在于：化合物中化合物中除离子化合物以外除离子化合物以外如：含氧酸、如：含氧酸、气态氢化物、气态氢化物、非金属氧化物、非金属氧化物、有机物等有机物等共价化合物中共价化合物中只含只含共价键。共价键。用电子式表示共价化合物用电子式表示共价化合物1.1.每个原子均应达到稳定的结构每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数3.3.原子最外层电子数距原子最外层电子数距8 8电子稳定结构差几个电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周
6、围形成电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键）几对共用电子对（即几个共价键）书写要求：书写要求：一对共用电子对一对共用电子对.:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.两对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对三对共用电子对N N.用一条短线来表示原子间的一对用一条短线来表示原子间的一对共用电子对共用电子对省略其余的电子省略其余的电子H-HCl-ClO=C=ON N结构式：结构式：.O C O.H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和结构式表示下列用电子式和结构式表示下列共价分子共价分子HH:C:HHCHHHHH O OHO=C=OH-
7、O-O-HCH4 CO2 H2O2用电子式和结构式表示下列用电子式和结构式表示下列共价分子共价分子HH:C:HHCHHHH要求会写N2、HClO、Na2O2、NaOH、NH4Cl的电子式所有的物质中都含有化学键吗？所有的物质中都含有化学键吗？注意：化学键只存在于原子或离子间而不存在于分子间注意：化学键只存在于原子或离子间而不存在于分子间 答案答案不是，稀有气体的分子中不不是，稀有气体的分子中不含化学键，它们属于单原子分子。含化学键，它们属于单原子分子。三、分子间作用力:分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为“分子间作用力”。（也叫“范德华力”）（3）意义：分子间作用力是影响物质熔
8、沸点和溶解性的重要因素之一。（1）存在：分子间。）存在：分子间。（2）大小：比化学键弱得多。）大小：比化学键弱得多。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高沸点越高。氢键氢键的存在使物质的熔沸点明显增大的存在使物质的熔沸点明显增大常见物质：常见物质：NH3、H2O、HF化学键化学键微粒微粒间作间作用力用力分子间作用力（分子之间）分子间作用力（分子之间）离子键（离子之间）离子键（离子之间）共价键（原子之间）共价键（原子之间）【小结小结】：极性键（不同种）极性键（不同种）非极性键（同种）非极性键（同种）碳的成键特点碳的成键特点第二周期，第第二周期，第A族族（1）一个碳原子可以形成）一个碳原子可以形成四个四个共用电子对。共用电子对。（2）碳原子之间可以构成）碳原子之间可以构成碳碳单键、碳碳双键、碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键碳碳叁键。（3）碳原子之间可以通过共价键形成）碳原子之间可以通过共价键形成碳链碳链，也可，也可以形成以形成碳环碳环。碳原子之间连接方式的多样性，是含碳化合物种碳原子之间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因类繁多的原因之一之一