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1、一、常见的放热、吸热反应二、反应热以及热化学方程式的书写三、化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因学习目标学习目标 化学反应中，不仅有化学反应中，不仅有 的变的变化，同时还都伴随着化，同时还都伴随着 的变化。这的变化。这些能量常以些能量常以 能、能、 能或能或 能能等形式表现出来。等形式表现出来。能量能量热热电电光光物质物质【注意】【注意】1、化学反应中都伴随着能量变化、化学反应中都伴随着能量变化2、化学反应中的能量变化通常以热能、化学反应中的能量变化通常以热能的形式表现出来的形式表现出来一、常见一、常见的放的放(吸吸)热反应热反应1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.所有的燃烧反所有
2、的燃烧反3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应放热放热反应反应吸热吸热反应反应1.强碱与铵盐（氯化铵晶体）的反应强碱与铵盐（氯化铵晶体）的反应2. C(s) + CO2(g)=2CO(g) 3. C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应高温高温高温高温常温下就常温下就能进行能进行二、反应热二、反应热1.定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。定义：在化学反应中放出或吸收的热量，叫做反应热。 2.符号：符号：H 3.单位：单位：kJ mol1 4.H=生成物的总能量生成物的总能量 反应物的总能量反应物的总能量 则：则：H0 :
3、吸热反应吸热反应 2H2 + O2 = 2H2O ;(g)H=571.6kJ mol1三三.热化学方程式热化学方程式1.定义：定义：表明反应放出或吸收的热量的化学表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式方程式叫热化学方程式。(g)(l)2、热化学方程式书写原则热化学方程式书写原则（1）标明物质的聚集状态。）标明物质的聚集状态。 （2）用）用H 标明反应放出或吸收的热量。标明反应放出或吸收的热量。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简）热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或简 单分数。单分数。用用g、l、s分别代表气态（分别代表气态（gas）、）、液态液态(li
4、quid)、固态、固态(solid)。放热为负值，吸热为正值。放热为负值，吸热为正值。化学计量数不表示分子个数，化学计量数不表示分子个数， 只表示物质的量。只表示物质的量。(4) (4) H 的值与计量数成正比。的值与计量数成正比。对于相同的化学反应，化学计量对于相同的化学反应，化学计量数不同时，数不同时， H 也不同。也不同。注意：注意：1、热化学方程式前的系数可以是分数也可以是整、热化学方程式前的系数可以是分数也可以是整数且系数只表示物质的量数且系数只表示物质的量2 2、热量的单位、热量的单位KJKJ，H的单位的单位KJKJ molmol-1-1或或KJ/molKJ/mol3、H取正值时，
5、取正值时，“+”不能省略不能省略3、热化学反应方程式：热化学反应方程式：4、要标明各物质的聚集状态：、要标明各物质的聚集状态：S(固固)、l（液）、（液）、 g（气）、（气）、aq（溶液）（溶液）练习练习.写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式 (1)0.5mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气硫粉完全燃烧生成二氧化硫气 体，放出体，放出148kJ热量。热量。(2)10g CaCO3分解吸收热量分解吸收热量17.56kJ。提示提示：热化方程式的书写步骤热化方程式的书写步骤 1.写出正确的化学方程式；写出正确的化学方程式； 2.标出各物质的聚集状态；标出各物质的聚集状态； 3.根据已知条
6、件在方程式后列出根据已知条件在方程式后列出H 的数值。的数值。三、化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因反应物总能量高反应物总能量高生成物总能量低生成物总能量低能能量量反应进程反应进程宏观：宏观：化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因反应物与生成物总能量的相对大小反应物与生成物总能量的相对大小释释放放能能量量放热反应放热反应反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程 化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能量的可以看成是能量的“贮贮存存”或或“释放释放”的过程的过程3、图像、图像生成物生成物反应物反应物能量能量反应过程反应过程吸热反应吸热反应图图像像化学反应的本质是
7、化学反应的本质是: 从微观上分析从微观上分析旧化学键的旧化学键的断裂断裂和新化学键的和新化学键的形成形成过程过程。微观：微观：化学反应中能量变化的化学反应中能量变化的主要主要原因原因化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成能能量量反应进程反应进程断断旧旧键吸收键吸收的总的总能量能量成成新新键键释释放放的的总总能能量量HClClH-释释放放能能量量HClClH（1 1）宏观宏观：化学反应中，化学反应中能量变化：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。的相对大小。（2 2）微观微观：化学键的断裂和形成是化学反应中：化学键
8、的断裂和形成是化学反应中能量变化的能量变化的主要主要原因。原因。断键吸收总能量断键吸收总能量 成键放出总能量成键放出总能量反应物的反应物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量能量反应物的总能量反应物的总能量 （3）、有关公式：）、有关公式：H = E（生成物）（生成物） E（反应物）（反应物） =(反应物反应物) (生成物生成物)【注意】【注意】1、能量变化的主要原因、能量变化的主要原因：化学键的断：化学键的断裂和形成。裂和形成。2、物质所具有的能量、物质所具有的能量越高，越高，越越不稳定，不稳定，键能键能越大。越大。3、若一个化学反应正向是放热反应，若一个化学反应正向是放热反应，则逆向为则
9、逆向为吸热反应；吸热反应；如如H2和和O2生成生成H2O是放热反应，是放热反应，H2O分解成分解成H2和和O2为吸热为吸热反应。反应。【练习【练习1】下列各图中，表示正反应是吸热反】下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（应的图是（ ）A练习练习2、已知反应、已知反应X+Y=M+N为放热反应，为放热反应，对对该反应的说法正确的是（该反应的说法正确的是（ ）A.X的能量一定高于的能量一定高于M B.X和和Y的总能量一定高于的总能量一定高于M和和N的总能量的总能量C.Y的能量一定高于的能量一定高于N D.因为该反应为放热反应，故不必加热就因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生可发生B练习练习3、
10、已知：已知：C(石墨石墨)C(金刚石金刚石) H0，则可以判断则可以判断 （ ）A金刚石比石墨稳定金刚石比石墨稳定 B一样稳定一样稳定C石墨比金刚石稳定石墨比金刚石稳定 D无法判断无法判断C【练习【练习4】请写出下列反应的热化学方】请写出下列反应的热化学方程式程式1 1、24 g C(24 g C(石墨石墨) )与适量水蒸气反应生成与适量水蒸气反应生成COCO (g)(g)和和H H2 2 (g) (g)，吸出，吸出2598.8KJ2598.8KJ热量。热量。2 2、拆开、拆开1molH-H1molH-H键、键、 1mol N N 1mol N N键分别键分别需要吸收的能量为需要吸收的能量为436KJ, 942KJ436KJ, 942KJ，形成，形成 1molN-H1molN-H键需放出能量键需放出能量361KJ361KJ。写出则。写出则N N2 2和和H H2 2反应生成反应生成NHNH3 3的热化学方程式的热化学方程式【练习【练习5】下列热化学方程式书写正确的是】下列热化学方程式书写正确的是A2SO2 + O2 =2SO3 H= 196.6 kJ/molBH2(g)+O2(g)= H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) =CO2(g) H= + 393.5 kJ/mol C