《2019年高考化学第一轮复习 专题 铁、铜的性质习题 苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高考化学第一轮复习 专题 铁、铜的性质习题 苏教版.doc（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1铁、铜的性质铁、铜的性质【模拟试题模拟试题】 （答题时间：60 分钟） 1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是 A. 铁粉与盐酸B. 铁屑与稀硫酸 C. 铁粉与硫酸铜溶液 D. 铁钉浸入水中 2、在含有 Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：A. MgB. CuC C. AgD. H2 3、CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑 色粉末的方法合理的是： A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢 B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C C. 取两种同质量的样品分别在高温
2、灼烧，区别残留固体的质量 D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 4、由 FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为 a，则所含铁的质量百分含量为 A. 3aB. (1002a)C. 20 D. 13a 5. 质量相同的下列金属， 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是： A. 钠 B. 铝 C. 镁 D. 锌 6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等. 则已 反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是：A. 23B. 32 C. 12 D. 11 7、由 FeO、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物，测
3、得其铁元素与氧元素的质量比为 218，则 混合物中 FeO、Fe2O3和 Fe3O4的物质的量之比可能是：A. 121 B. 211C. 111 D. 225 8、某人设想利用3FeCl24H2O 500Fe3O46HClH2 Fe3O423Cl2+6HCl 1003FeCl33H2O21O23FeCl3 3003FeCl223Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是：A. O2B. Cl2C. HClD. H2 9、把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、 干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合
4、金中铁的质量分数为A. 52.4% B. 70% C. 47.6%D. 30% 10、在含 Fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中 Cu2存在，下列说法错误 的是 A. 容器中已肯定无 Fe 粉存在 B. 容器中肯定无 Cu 粉存在 C. 溶液中 Fe2比 Cu2多D. 溶液中可能存在 Fe3 11、向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100mL1molL-1的盐酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现.若 用足量的 CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是： A. 11.2gB. 5
5、.6gC. 2.8gD. 无法计算 12、根据 FeCuCl2FeCl2Cu；2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反应，判断 Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为：A. Cu2+Fe2+Fe3+B. Fe3+Fe2+Cu2+2C. Fe3+Cu2+Fe2+ D. Fe2+Fe3+Cu2+ 13、将 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象是： A. 生成白色沉淀 B. 生成红褐色沉淀 C. 有气泡产生 D. 无变化 14、电子工业中常用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收 Cu 及制取纯 净的 FeCl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓 H2SO4
6、、浓盐酸、烧碱、 浓氨水、Cl2中的：A. B. C. D. 15、把过量的氯气通入 FeBr2溶液中反应后生成物是： A. FeCl2B. FeCl3和 Br2 C. FeCl2和 Br2D. FeCl3和 FeBr3 16、在高温下，用一氧化碳还原 m g 氧化铁，得到 n g 铁，已知氧的相对原子量为 16， 则铁的相对原子量为：A. n3)nm(2B. n8nm C. )nm(24n D. nmn24 17、1.6gCu 与 50mL 8mol/L 的3HNO充分反应，硝酸的还原产物有 NO 和2NO，反应后混合溶液中 H+浓度为 amol/L（生成水的体积忽略不计） ，则此时溶液中所
7、含 NO3的物质的 量为： A. （a+1）mol B. （0.4+0.05a）mol C. （a+0.05）mol D. 0.05（a+1）mol 18、Fe 是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。 自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加 入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： 写出磁铁矿主要成分的化学式： 。 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。 写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。 写出 CaCO3所参与反应的两个化学方程式： 。 19、下图中 AL 分别表示反应中的一种常见物质，E、F 在通常状况下是气体单质，其中 E 为
8、刺激性气味的气体，X、Y 是常见的固态单质，参加反应的水及生成的水在图中已略去。B 溶液的焰色反应为紫色，且 A 与 B 以 21 的物质的量之比进行反应。填写下列空白： E 是 ；J 是 。 写出下列反应的离子方程式： K+YL： ； G+K C +J+H： ； H+DG： 。320、已知常温时反应：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2+在水溶液中能发生。将 22.4g 铜和三氧 化二铁的混合粉末加入到浓度为 1mol/L 的硫酸中，使之发生反应。 若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为VL，求V的取值范围。 若硫酸溶液过量，反应后溶液体积为 1L，测得此溶液中 Fe2+离子浓度为 0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克？4【试题答案试题答案】 1、C2、C3、C4、D5、B6、A7、CD8、D9、B10、B 11、C 12、C13、BC14、A15、B16、D17、D18、Fe3O4；Fe2O3高温CO32Fe3CO2；22COOC高温；CO2高温C2CO；CaCO3高温CaOCO2；CaO+SiO2高温CaSiO319、E：Cl2；J：Fe(OH)3； Fe2Fe33Fe2；3AlO2Fe36H2OFe(OH)33Al(OH)3； Al(OH)3OHAlO22H2O； 20、300mL420mL；3.2g 或 14.4g