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1、1钠、镁、铝的性质钠、镁、铝的性质【模拟试题模拟试题】 （答题时间：80 分钟） 1、将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多） ，可以观察到的现象是：A、钠浮在试管中的液面上 B、钠沉在试管中溶液的底部 C、钠在煤油中燃烧起来 D、钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是： A、BaCl2溶液 B、K2S04溶液 C、FeCl3溶液 D、NH4NO3溶液 3、下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是： K 的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察； 先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质； 每次实验后要将铂丝用盐酸
2、洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止； 没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替； A、全部正确 B、仅有不正确 C、仅不正确 D、仅不正确4、铷与钠位于同一主族，由钠推知关于铷的性质或用途中不正确的是： A、单质与水反应发生爆炸 B、单质的熔点比钾高 C、氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些 D、单质为银白色5、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是： A、Na2CO3 B、Na2O 和 Na2O2 C、Na2O2 D、Na2O2和 Na2CO36、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是： A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B、Na2O2+MnO2=Na2Mn
3、O4 C、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2 7、有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入 Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液， 沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液依次 是： A、CaCl2、稀 HNO3、BaCl2三种溶液 B、CaCl2、稀 Na2SO4、K2SO4三种溶液 C、BaCl2、稀 HNO3、Na2SO4三种溶液 D、CaCl2、稀 HCl、Ba（NO3）2三种溶液8、10gCO 和 H2组成的混合气体在足量
4、氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的 Na2O2中，则固体质量增加： A、10g B、11.8g C、13.2g D、无法计算9、有 KOH 和 KHCO3混合物 26.2g，在 250下煅烧，冷却后称量，质量减少 4.65g，则原 混合物中 KOH 和 KHCO3物质的量的大小关系是： A、KOHKHCO3 B、KOHKHCO3 C、KOH=KHCO3 D、任意比 混合 10、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1 价。NaH 与水反应放出 H2。下 列叙述正确的是： A、氢化钠是离子化合物，NaH 中氢离子 H半径比 H+的半径大 B、NaH 不论放入水中还是盐酸中都有气
5、体产生 C、NaH 中 H可被还原成 H2 D、NaH 在水中显酸性 11、某种混合气体，可能含有 N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的 NaHCO3溶液和 灼热的 CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的 Na2O2固体，气体体积变小；最后通过灼2热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断， 正确的是： A、一定没有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种 B、一定有 N2、HCl 和 CO C、一定在 N2、CO 和 HCl 中至少有一种 D、一定有 N2和 HCl，一定没有 CO 12、用铝箔包装 01mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，
6、完全反应后，用排水 集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）： A、O2和 H2的混合气体 B、1.12 L H2 C、大于 1.12 L H2 D、小于 1.12 L 气体 13、把铝粉和 Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后 将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后 两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是： A、3：4 B、4：3 C、3：8 D、8：3 14、向含有 a mol A1C13的溶液中加入含 b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能 是： a mol；b mol；3amol； 3bm
7、ol；0mol；（4ab）molA、 B、 C、 D、 15、向含有 0.1mol 明矾的溶液中逐滴加入含有 0.2molBa（OH）2的溶液中，下面判断正 确的应是： A、先出现沉淀而后全部溶解 B、当 Al3+和 SO42全部沉淀所得沉淀量最大 C、最后只有 BaSO4沉淀 D、最后生成 0.1mol Al（OH）3和 0.2molBaSO4 16、某混合溶液中含 MgCl2的浓度为 2mol/L，含 AlCl3的浓度为 3mol/L，将此溶液 200mL 中的 Mg2+转化为 Mg（OH）2沉淀分离出来，至少需要 1.6mol/L 的 NaOH 溶液的体积是：A、3.2L B、2L C、
8、1.5L D、1.8L 17、某无色溶液加入铝可以生成氢气， 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是： A、K+、Cu2+、NO3、Cl B、Na+、K+、SO42、Cl C、NH4+、K+、HCO3、Cl D、Na+、Ba2+、Br、Cl 18、某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取 11.1g 样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到 29.7g 沉淀。样品所含杂 质的正确结论是： A、一定无碳酸钠，可能有氯化铁 B、可能有碳酸钠和氯化钠 C、一定有氯化镁，可能有氯化钠 D、一定有氯化钠 19、某无色透明溶液与铝反应放出 H2，该溶液中可能含有大量的
9、： H+、K+、Mg2+、Cl、OH、NO3、CO32等离子，试推断： 第一种情况：一定有 离子，可能有 离 子。 第二种情况：一定有 离子，可能有 离子。 20、在 50mL b mol/L AlCl3溶液中加入 50mL a mol/L NaOH 溶液。 （1）当 a3b 时，生成 Al（OH）3沉淀的物质的量为 ； （2）当 a、b 满足 条件时，无沉淀生成。 （3）当 a、b 满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al（OH）3的质量为 克。321、如图所示，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物 J 是含 A 金属元素的胶状白色沉淀，I 为 NaCl 溶液，D
10、是淡黄色固体单质。试填 写下列空白：（1）L 的化学式为： 。（2）F 的化学式为： 。（3）写出 J 受热分解反应的化学方程式： 。（4）H 和 G 之间反应的化学方程式为： 。 22、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置 进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管 C 中，木条复燃。请回答下列问题： （1）第 1 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应生成了 Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是：（2）请设计一种实验方案证明 Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。 （3）第 2 小组同学认为 Na2O2与 SO2反应除
11、了生成 Na2SO3和 O2外，还有 Na2SO4生成。 为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：仍有部分白色沉淀不溶解，证明有 Na2SO4生成 BaCl2溶液 白色 沉淀 将 B 中反应后的固体溶解于水 稀硝酸 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。 23、某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1.560 g、锥形瓶和水的质 量为 190.720 g） ，利用如图装置测定混合物中 Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子 天平的数据如表：4读数次数 质量（g） 第 1 次 192.214 第 2 次 192.164 第 3 次 192.028 第 4
12、次 192.010 锥形 瓶+ 水+ 试样 第 5 次 192.010 （1）写出 Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式 。 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。 不必作第 6 次读数的原因是 。 （3）测定上述样品（1.560 g）中 Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作的名称是 。 需直接测定的物理量是 。 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 。 （固定、夹持仪器除外） 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变） 。 24、现有等物质的量的 NaHCO3、KHCO3的混合物 a g 与 10
13、0mL 盐酸反应。题中涉及的气 体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。 （1）混合物中 NaHCO3与 KHCO3的质量比为 （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 （3）如果盐酸过量，生成 CO2的体积为 （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2的体积，还需要知道。 （5）若 NaHCO3和 KHCO3不是以等物质的量混合，则 a g 固体混合物与足量的盐酸完全 反应时生成 CO2的体积范围是 25、将一定质量的 Mg，Al 合金全部溶解在 500mL 盐酸中（体积变化不计） ，取 10mL 反应 后的溶液，用 1mol/LNaOH 溶
14、液滴定得下图关系。（1）求 Mg，Al 的质量各是多少？ （2）求盐酸的物质的量浓度为多少?【试题答案试题答案】 1、D 2、C 3、A 4、B 5、A 6、B 7、C 8、A 9、B 10、AB 511、C 12、C 13、A 14、B 15、C 16、B 17、AC 18、C 19、第一种情况：H+、Cl；K+、Mg2+；第二种情况：OH、K+；Cl、NO3、CO32。 20、 （1）0.0167a mol （2）a4b （3）3ba4b 15. 6b3.9a21、 （1） H2O （2）Na2S （3）2 Al（OH）3 Al2O3 + 3 H2O（4）2H2S + SO2 = 3S +
15、 2H2O 22、 （1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 （2）取白色固体，加稀 H2SO4，产生能使品红溶液褪色的气体。 （3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留 Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。 23、 （1）2Na2O2 +2H2O = 4NaOH +O2；（2）第 4（或 5）次试样质量、锥形瓶加水的质 量。第 4、5 次读数相同，此时时锥形瓶内质量已达恒重。 （3）蒸发；NaCl 的质量； 烧杯、玻璃棒；偏大。 24、 （1）84：100 （2）5a/46 （3）22.4a/92 或 5.6a/23 （4）盐酸的物质的量浓度 （5） （22.4/100） a（22.4/84）a 25、 （1）Mg 3.6 Al 2.7 （2）1.4mol/L