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1、学科网（北京）股份有限公司湘阴县知源高级中学 2023 届高三第二次月考湘阴县知源高级中学 2023 届高三第二次月考化学科试卷化学科试卷满分：100 分考试时量：75 分钟可能用到的相对原子质量：H1Li 7N14O16Na23Al27P31S32Fe56Cu64Cl35.5H1Li 7N14O16Na23Al27P31S32Fe56Cu64Cl35.5一、单选题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）1.厉害了，我的国展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发 5G 技术等领域取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是A.5G 手机芯片的关键材料
2、-二氧化硅B.神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分-新型无机非金属材料C.火箭外壳采用高强度的铝合金-金属材料D.神舟飞船航天员穿的航天服的材料-多种合成纤维2.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号 化学反应离子方程式评 价A碳酸钙与醋酸反应CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入 CO22C6H5O+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32正确CNaHCO3的水解HCO3+H2O CO32+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和 Cl2反应2Fe2
3、+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl错误，离子方程式中Fe2+与 Br的物质的量之比与化学式不符3.下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A.制取 SO2B.验证漂白性C.收集 SO2D.尾气处理4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()2A.39gNa2S 和 Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为 0.5NAB.将 2molNO 和 1molO2混合，所得混合气体的分子总数为 2NAC.31g 白磷和 31g 红磷所含磷原子数都为NAD.在标况下将 33.6LCl2溶于足量 NaOH 溶液中，转移电子数目为 1.5NA5
4、.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末。下列有关叙述不正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了 Na2OB.出现液滴原因是生成的 Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后白色粉末为碳酸钠粉末D.最后白色粉末的质量比金属钠质量大6.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是()A.试剂 X 是氢氧化钠溶液B.反应、过滤后所得沉淀为红褐色 Fe(OH)3C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为 2NaAlO2+CO2+3H2
5、O=2Al(OH)3+Na2CO37.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的 Na2O2(含 Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q 为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()A.干燥管 b 中装入碱石灰B.Q 气球中产生的气体主要成分为O2、CO2C.测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3D.读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1，可观察到 Q 气球慢慢缩小8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是()学科网（北
6、京）股份有限公司A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B.FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末C.由图可预测：高铁酸盐(FeO42)具有强氧化性，可用于消毒，FeO42与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂D.加热 Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化9.如图是 M 元素高中常见物质的价类二维图。其中 A 到 D、D 到 E 的转化都可加同一种物质实现，且 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16，则下列说法不正确的是A.物质 B 可用作火箭燃料，其电子式为B.依据题给价类二维图综合分析可知 M 元素
7、为氮元素C.氢化物 A 或 B 均可在一定条件下与氧气反应得到单质 CD.物质 F 的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放10.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()4A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的 SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为 Fe 和 SD.图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4二、双选题（本大题共 4 小题，共 16 分）11.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是
8、()A.Na 投入水中会沉入底部并四处游动B.上述转化中含有分解反应和置换反应C.反应表明 Na2CO3不能转化为 NaOH 或 NaHCO3D.向足量 Na2O2固体中通入 1molH2O 和 CO2混合气体发生反应、，共产生 16gO212.下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加 HCl 溶液体积的关系C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中 Fe3+物质的量与逐渐加入铁
9、粉物质的量的变化关系D.除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法13.将 19.2g 铜与 500mL 一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 8.96L。下列选项正确的是()A.标况下 NO 的体积为 6.72LB.NO2的物质的量为 0.3molC.被还原的硝酸的物质的量是 0.4molD.硝酸的物质的量浓度是 0.2mol L1学科网（北京）股份有限公司14.实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出
10、，在反应结束后的溶液中逐滴加入 5mol L1NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法正确的是()A.b 点到 c 点的反应为：NH4+OH=NH3 H2OB.样品中铝粉和铁粉的质量之比为 5：3C.a 点对应 NaOH 溶液的体积为 48 mLD.原硝酸溶液中硝酸的物质的量为 0.5mol三、非选择题（本大题共 4 题，共 54 分）15.Li 是最轻的固体金属，采用 Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题（每空 1 分，共 10 分）：(1)下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能
11、量最低和最高的分别为_、_(填标号)。A.BC.D(2)Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于 r(H)，原因是_。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在_(填标号)。A.离子键B.键C.键D.氢键(4)Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born Haber 循环计算得到。可知，Li 原子的第一电离能为_kJ/mol，O=O 键键能为_kJ/mol，Li2O 晶格能为6_kJ/mol。(5)Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加德罗常数的值
12、为NA，则 Li2O 的密度为_gcm3(列出计算式)。16.某化学兴趣小组模拟工业生产无水 FeCl3。利用如图所示装置向 500 600的铁屑中通入Cl2生产无水 FeCl3（每空 2 分，共 18 分）。（每空 2 分，共 18 分）。已知：FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题：(1)写出用 KMnO4和浓盐酸在装置 A 中制备 Cl2的离子方程式：_。(2)装置 B 中加入的试剂是_，装置 C 中玻璃丝的作用是_，E 中为碱液，其作用是_。(3)有同学认为气体通入装置 C 前应先除去其中含有的 HCl，否则会影响所得 FeCl3的纯度，对此你的观点是_。(4)已知 Fe
13、Cl36H2O 晶体在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7则从 FeCl3溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_、_、过滤、洗涤、干燥。(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取 2.300g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到 100mL 容量瓶中，用蒸馏水定容;取出 10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用 0.1000molL1Na2S2O3溶液滴定，消耗 12.50mL 标准液。已知：I2+2S2O32=2I+S
14、4O62写出加入稍过量的 KI 溶液发生反应的离子方程式：_。样品中氯化铁的质量分数为_(保留一位小数)。17.铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下（每空 2 分，共12 分）：（每空 2 分，共12 分）：已知：某些过渡元素(如 Cu、Fe、Ag 等)的离子能与 NH3、H2O、OH、SCN等形成可溶性配合物。学科网（北京）股份有限公司(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是_。(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是 _。(3)“过滤 1”
15、所得滤液中含有的阳离子有_。(4)“沉淀”过程中，控制 NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是_。(5)“过滤 2”所得滤渣的主要成分为 FeOOH 和 FeCO3，所得滤液中的主要溶质是_(填化学式)。(6)写出 FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_。18.T 是一种有机药物，其合成路线如图（除标注每空 1 分外，其余每空 2 分，共 14 分）（除标注每空 1 分外，其余每空 2 分，共 14 分）：已知：；。(1)Z 中含氧官能团的名称为_。（1 分）（1 分）(2)(2)R 的分子式为_，（1 分（1
16、 分）R 经过反应可生成 S，写出 S 的结构简式：_。(3)X Y 的反应方程式为_、X Y 的反应类型为_。(4)W 是 T 的一种同分异构体，满足下列条件的 W 的结构有_种，写出其中一种的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。(5)结合本题信息，请以 2 甲基1 丙醇()、苯为原料来合成 X，写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)。8合成路线流程图示例如下：H2C=CH2HBrCH3CH2BrNaOH 溶液CH3CH2OH。学科网（北京）股份有限公司湘阴县知源高级中学 2023 届高三第二次月
17、考湘阴县知源高级中学 2023 届高三第二次月考化学科答案化学科答案一、单选题（本大题共 10 小题，共 30 分）1.【答案】A2.【答案】C【解析】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大。【解答】A.碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+CO2+H2O+2CH3COO，碳酸钙为强电解质，评价不合理，故 A 错误；B.苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式为C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3,故 B 错误；C.NaHCO3的水解为HCO
18、3+H2O H2CO3+OH，电离为HCO3+H2O CO32+H3O+，故 C 正确；D.等物质的量的FeBr2和Cl2反应的离子方程式为2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl，评价不合理，故 D 错误；故选 C。3.【答案】B【分析】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。【解答】A.稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，故 A 错误；B.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故 B 正确；C
19、.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故 C 错误；D.二氧化硫和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需防止倒吸，故 D 错误。故选：B。4.【答案】B【分析】本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用，意在考查学生的知识应用应用能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式和相关物质的构成。【解答】A.Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都是78g/mol，化学式中阴阳离子之比也相同，39gNa2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为39g78g/mol=0.5mol，则含有阴离子的数目为0.5NA，故 A 正确；B.两种气体混合后发生反应2NO+O2=2
20、NO2、2NO2N2O4，则所得混合气体的分子总数小于2NA，故 B 错误；C.白磷分子和红磷分子都是由磷原子构成的，则31g白磷和31g红磷所含磷原子都为1mol，磷原子数都为NA，故 C 正确；D.标况下，33.6LCl2的物质的量为33.6L22.4L/mol=1.5mol，溶于足量NaOH溶液中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，根据生成的氯化钠或次氯酸钠的物质的量可计算出转移电子数目为1.5NA，故 D 正确。故选 B。5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】D【解析】本题考查探究物质的组成和含量的定量实验，注意结合过氧化钠和碳酸钠的性质，结合定量检验的方法
21、进行分析解答，难度一般。【解答】A.加入硫酸与样品反应在Q气球中生成O2、CO2，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在左边量筒中通过排水法收集到氧气，故 A 正确；B.加入硫酸与样品反应在Q气球中生成O2、CO2，故 B 正确；C.测定气体总体积是利用Q气球膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3，故 C 正确；D.读完气体总体积后，应该关闭K3，缓缓打开K1、K2，才可观察到Q气球慢慢缩小，故 D 错误。故选 D。108.【答案】C9.【答案】A本题考查氮及其化合物，难度一般，理解氮及其化合物的性质及转化是解题关键。【解答】A.物质B为N2H4，其M元素之间只有1个共
22、用电子对，故 A 错误;B.依据题给价类二维图有两种氢化物且M的化合价为3、2价，综合分析可知M元素为氮元素，故 B 正确;C.氢化物NH3或N2H4均可在一定条件下与O2发生反应得到N2和H2O，故 C 正确;D.物质F为HNO3，其浓溶液具有强氧化性，可以使铁或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛放，故 D 正确。10.【答案】C【分析】本题考查二氧化硫及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】根据工艺流程所示可知，该工艺中反应是：Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和
23、H2SO4，该反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，和反应FeSO4和H2SO4和氧气反应生成了硫酸铁，反应的化学方程式是：4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O两个化学发应，据此分析解答。A.根据图中信息和反应方程式Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，该过程中可得到化工产品H2SO4，故 A正确；B.二氧化硫和硫酸铁反应生成硫酸亚铁、硫酸，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，故 B 正确；C.该过程中化合价发生改变的元素有Fe、S和O，故 C 错误；D.此过程中涉及Fe2(SO4)3
24、+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故 D 正确。二、不定项选择（四小题，共 16 分）11.【答案】BD12.【答案】BC【解析】本题多角度考查元素化合物知识、图象分析判断，题目难度中等，理解图象含义和变化趋势是解题关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生对图象的分析能力及综合应用能力。【解答】A.由于明矾溶液中含有铝离子，所以铝离子先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀又逐渐溶解生成偏铝酸钠，前后两个阶段消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，故 A 项错误；B.盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠再与盐酸反应产生
25、二氧化碳气体，由于碳酸钠和氢氧化钠物质的量相等，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，与图像相符，故 B 正确；C.在稀硝酸溶液中加入铁粉至过量，先发生，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值。继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，铁离子的量逐渐减小直至为0，最终两步反应消耗铁的量为1:0.5=2:1，与图像相符合，故 C 正确；D.KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，而不是“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法，故 D 项错误。13.【答案】BC14.【答案】AD15.【答案】（每空 1 分，共 10
26、分）(1)D；C(2)Li+核电荷数较大；(3)正四面体；sp3；AB；(4)520；498；2908；(5)87+416NA(0.4665107)3。【分析】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本知识及基本原理，侧重考查学生公式运用、空间想象及数学运算能力，难点是晶胞计算方法，题目难度中等。【解答】(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量最低的是1s、2s能级，学科网（北京）股份有限公司能量最高的是2s、2p能级，故填：D；C；(2)Li+与H具有相同的电子构型，离子核电荷数：Li+H
27、，其吸引电子能力：Li+H，导致其半径越小，故填：Li+核电荷数较大；(3)LiAlH4中的阴离子中Al原子价层电子对个数=4+3+1412=4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型及中心原子杂化方式分别为正四面体形、sp3杂化；LiAlH4中，阴阳离子之间存在离子键、Al和H原子之间存在极性共价单键、配位键，所以含有的化学键为离子键、键、配位键，故填：正四面体；sp3；AB；(4)Li原子的第一电离能为Li原子失去1个电子所需要的能量，所以其第一电离能为10402kJ/mol=520kJ/mol；O=O键键能为氧气分子变为氧原子所需能量，其键能=2 249kJ/mol=498k
28、J/mol；晶格能是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，所以其晶格能为2908kJ/mol，故填：520；498；2908；16.【答案】（每空 2 分，共 18 分）(1)2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+8H2O+5Cl2；(2)浓硫酸；吸附生成的FeCl3，防止堵塞右侧导管；吸收多余的氯气；(3)不会，Cl2的氧化性比HCl强，Fe优先和Cl2反应(或Cl2能将生成的FeCl2氧化成FeCl3)；(4)蒸发浓缩；冷却结晶；(5)2Fe3+2I=2Fe2+I2；88.3。17.【答案】（共 6 空，12 分）(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高烧渣浸出率；(2)过量太多会增加沉淀过程氨水的用量；(3)Fe2+、Fe3+、H+；(4)氨水与铁的氢氧化物反应生成可溶性配合物；(5)(NH4)2SO4；(6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。18.【答案】（共 14 分）(1)醛基；（1 分）(2)C13H19NO;（1 分）(3)；取代反应；(4)2；或；(5)