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1、盐类的水解复习盐类的水解复习盐类的水解基础知识：盐类的水解基础知识：一、盐类水解定义一、盐类水解定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的或或结合结合生成生成的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。二、盐类水解的本质二、盐类水解的本质 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或或OH-离子结合离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。生成弱电解质，促进了水的电离。1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或或OH-结合生成弱结合生成弱电解质。电解质。2、盐类水解使水的
2、电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。说明：说明：水解的条件：水解的条件：水解的条件：水解的条件：生成弱电解质。生成弱电解质。三、盐类水解的类型三、盐类水解的类型1 1、强碱弱酸盐水解、强碱弱酸盐水解2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强酸强碱盐不水解、强酸强碱盐不水解4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐发生双水解，程度较单一水解要大发生双水解，程度较单一水解要大（CH3COO-、CO32-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-、F-、AO2-HCO3-、HSO3-、
3、HS-、H2PO4-、HPO42-等）等）（NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等）等）无弱不水解。无弱不水解。谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性。同强显中性。有弱才水解，有弱才水解，越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解。都弱都水解。条件条件结果结果程度程度四四四四.盐类水解的规律盐类水解的规律盐类水解的规律盐类水解的规律五五.影响水解的因素：影响水解的因素：1.1.内因：反应物本身的性质内因：反应物本身的性质2.2.外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理(1)、温度、温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温
4、度升高，水解程度增大。水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。(2)、浓度、浓度溶液浓度越小，盐的水解程度增大溶液浓度越小，盐的水解程度增大(3)、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性 酸碱能够抑制水解酸碱能够抑制水解越弱越水解越弱越水解六六.盐类水解的化学、离子方程式的书写：盐类水解的化学、离子方程式的书写：盐类水解是盐类水解是可逆可逆反应，要写反应，要写 符号，不写符号，不写“”符号。符号。盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成 沉淀和气体，不用沉淀和气体，不用“”、“”符号，也不把生成物（如符号，也不把生成物（如H H2 2COCO3 3、
5、NHNH3 3H H2 2O O等）写成分解产物的形式。等）写成分解产物的形式。多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解不分步书写。4.4.书写方法书写方法强碱弱酸盐强碱弱酸盐MnAMnA第一步第一步:A:An-n-+H+H2 2O HAO HA(n-1)-(n-1)-+OH+OH-第二步第二步:HA:HA(n-1)-(n-1)-+H+H2 2O HO H2 2A A(n-2)-(n-2)-+OH+OH-强酸弱碱盐强酸弱碱盐MAnMAnM Mn n+nH+nH2
6、2O O M(OH)nM(OH)n+nHnH+水解的水解的应应用用实实例例原理原理1、净净水水明明矾净矾净水水Al3+3H2OAl(OH)3(胶体胶体)+3H+2、去油污、去油污用用热热碱水冼油碱水冼油污污物品物品CO32-+H2OHCO3-+OH-3、药药品的保品的保存存配制配制FeCl3溶液溶液时时常常加入少量加入少量盐盐酸酸Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+配制配制Na2CO3溶液溶液时时常加入少量常加入少量NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH-4、制、制备备无水无水盐盐由由MgCl26H2O制无水制无水MgCl2在在HCl气流中气流中加加热热若不然，若不然，则则：MgCl26
7、H2OMg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2MgO+H2O5、泡沫、泡沫灭灭火火器器用用Al2(SO4)3与与NaHCO3溶液混合溶液混合Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO26、比、比较盐较盐溶溶液中离子液中离子浓浓度度的大小的大小比比较较NH4Cl溶液中离溶液中离子子浓浓度的大小度的大小NH4+H2ONH3H2O+H+c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)-七七.水解的应用水解的应用盐类水解考点练习盐类水解考点练习考点考点1：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性：根据盐类水解的实质，判断盐溶液的酸碱性1水溶液的水溶液的pH值最大值最大()A.NaHCO3B.KH
8、SO4C.AlCl3D.HF2下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl3物质的量浓度相等的下列溶液物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（值由大到小的顺序是（）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、A ADA A考点考点2 2 盐类水解的离子方程式盐类水解的离子方程式4.4.下列各式中属于正确的水解反下列各式中
9、属于正确的水解反应应离子方程式的是（离子方程式的是（）A.NHA.NH4 4+H+H2 2O NHO NHHH2 2O+HO+H+B.SB.S2 2-+2H+2H2 2O HO H2 2S+2OHS+2OH-C.CHC.CH3 3COOH+HCOOH+H2 2O CHO CH3 3COOCOO-+H+H3 3O O+D.CHD.CH3 3COOH+OHCOOH+OH-CH CH3 3COOCOO-+H+H2 2O O点评本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解点评本题揭示判断离子方程式正误时要注意水解、电离及复分解等反应的离子方程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式。等反应的离子方
10、程式之间的区别。搞清不同离子的水解方式。A考点考点3 3 影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素5.5.下列物质的水溶液在加热时下列物质的水溶液在加热时pHpH值变小的是（不考虑挥发值变小的是（不考虑挥发()A.A.氯化铁氯化铁B.B.氯化钠氯化钠C.C.盐酸盐酸D.D.碳酸钠碳酸钠7.7.在在2525。C C时，在浓度为时，在浓度为1mol/L1mol/L的（的（NHNH4 4）2 2SOSO4 4、（、（NHNH4 4）2 2COCO3 3、（NHNH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2 2的溶液中，测得其的溶液中，测得其c c（NHNH4 4+）分别为）分别为a a、b b、c c（
11、单位为（单位为mol/Lmol/L），下列判断正确的是（），下列判断正确的是（）A.a=b=c B A.a=b=c B abcabc C C acbacb D D cabcab一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。一般根据其水解受到抑制或促进等方面定性地进行判断。6.6.某溶液中某溶液中FeClFeCl3 3的水解反的水解反应应已达平衡已达平衡.FeClFeCl3 33H3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 33HCl3HCl若要使若要使 FeClFeCl3 3的水解程度增大，应采取的方法是的水解程度增大，应采取的方法是 （）A A加入加入NaHCONaHCO3 3 B B
12、加入加入AgNOAgNO3 3 C C加加FeClFeCl3 3固体固体 D D加热加热ABABADADD考点考点4.比较盐溶液中离子浓度大小；比较盐溶液中离子浓度大小；9某氨水的某氨水的pHX，某盐酸的，某盐酸的pHY，已知，已知XY14，将上述氨水与盐酸，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是()A.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D.c(NH4+)c(H+)c(Cl)c(OH)8 8一元酸一元酸HAHA溶
13、液中，加入一定量强碱溶液中，加入一定量强碱MOHMOH溶液后，恰好完全反应，溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（反应后的溶液中，下列判断正确的是（）A Ac(Ac(A)c(M)c(M)B.c(AB.c(A)c(M)c(M+)C.C.若若MAMA不水解不水解,则原溶液中则原溶液中c(OHc(OH)c(Ac(A)D.D.若若MAMA水解水解,则原溶液中则原溶液中c(OHc(OH)c(Ac(A)微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即微粒浓度比较一定要清楚溶液中的两种守恒即电荷守恒电荷守恒和和物料守恒物料守恒，有的不等关系是两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中有的不等关系是
14、两守恒式的联立，要注意其变形。还应对溶液中主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。主要矛盾与次要矛盾（电离和水解）区分清楚。点评点评BDAD考点考点5.离子共存问题离子共存问题10.10.下列各种情况下能大量共存的离子组为（下列各种情况下能大量共存的离子组为（）A.pH=7A.pH=7的溶液中：的溶液中：FeFe3+3+、ClCl-、NaNa+、NONO3 3-B.B.由水电离出的由水电离出的c c（H H+）=1=11010-3-3mol/Lmol/L的溶液中的溶液中 NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-、K K+、C.pHC.pH=1=1的溶液中的溶液中NHNH4 4+、ClC
15、l-、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-D.Al D.Al3+3+、HCOHCO3 3-、I I-、CaCa2+2+本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，本题揭示了对有能水解的离子共存问题不仅要考虑离子间是否发生反应，更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化更要注意水解离子所引起的溶液的酸碱性变化,以及双水解问题。以及双水解问题。11下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（下列各环境下的离子组合能过大量共存的是（）A.中性溶液中：中性溶液中：Mg2、Fe3、SO42、ClB.pH0的溶液中：的溶液中：Al3、NH4、Ca2、SO42C.c（H）=1014mol/
16、L的溶液中：的溶液中：Na、AlO2、S2、SO32D.pH试纸变红的溶液中：试纸变红的溶液中：Fe2、I、NO3、ClOC CBC10.用物质的量都是用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判，对该混合溶液的下列判断正确的是断正确的是()Bc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molL-1Cc(CH3COOH)c(CH3COO-)Dc(CH3COO-)+c(OH-)=0.2molL-1Ac(H+)c(OH-)考点考点6.某些盐不能用蒸发方法结晶；某些盐不
17、能用蒸发方法结晶；12.12.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于低于400)400)下列物质的溶液，下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是可以得到该物质固体的是 ()A.A.氯化铝氯化铝 B.B.碳酸氢钠碳酸氢钠C.C.硫酸镁硫酸镁D.D.高锰酸钾高锰酸钾若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱，若水解生成易挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是对应的碱，若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐，若水解生成难挥发性的酸则蒸干该盐的溶液得到的是原来的盐，若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。若水解生成强碱时，蒸干该盐的溶液一般得到原来的盐。13.加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是（加热蒸干下列盐溶液，不能得到该物质固体的是（）A.Al2(SO4)3B.Na2CO3C.Fe(NO3)3D.NaHSO3CCD点评：点评：成绩要上去，成绩要上去，第一是落实，第一是落实，第二是落实，第二是落实，第三还是落实！第三还是落实！