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1、一、化学反应速率1 .表示方法：2 .表达式： 3 .常用单位： 注意：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：1 .化学反应速率是一段时间内的平均反应速率.对于同一个化学反应，可以用反应物或生成物表示反应速率，其数值不一定相同，因此表示 化学反应速率时必须指明某种物质。X 各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。2 .不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的二、影响化学反应速率的因素L内因：o2.外因(其他条件不变时)温度：催化剂：浓度：压强：其他：三、可逆反应、化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。可逆反应 O可逆反应的特点
2、：正反应和逆反应发生的条件相同；反应物、生成物共同存在；用一符号表示可逆反应有一定的限度。四、化学平衡.定义：在一定条件下的 里， 相等，反应物和生成物的浓度 状态。转化率：一定条件下的可逆反应中，某种反应物实际参加反应的物质的量与起始加入量之比就叫该 物质在该反应中的转化率。转化率公式：(初始浓度-平衡浓度)/初始浓度.化学平衡的特征：(1) “逆” -(2) “等” (3) “动” 一(4) “定” -(5) “变”一练习:1 .已知反应A (g) +3B (g)2c (g) +D (s),在2L容内2分钟内物质A物质的量消耗了 2 moL 下列说法正确的是()A. v (A) =0. 5
3、moleL-1min-1B. v (B) =0. 75 moPL-min-1C. v (D) =2 moleL-1emin-1D. v (C) =0. 5moleL-1*min_1.在一定条件下，将也和B2两种气体通入IL密闭容器中，反应按下式进行：xA2+yB2 =2C(g), 两秒种后反应速率如下V(A2) =0. 4mol / (L s) V(B2)=l. 2 mol / (L s)V (C) = 0. 8mol / (L s)则该x和y的值分别为()A. 2和3 B. 3和2 C.3和1 D.1和33,下列有关化学反应速率的说法中，错误的是()A.在同一化学反应里,其化学反应速率可以用
4、反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示B.某一反应的反应物在单位时间内反应的物质的量越多,说明该反应的反应速率越大C.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质D.化学反应速率受反应物的浓度,反应物的温度,压强和催化剂等外界条件的影响. 20时，将 0.1 mol L】Na 2s2O3溶液 10 mL 和 0.01 mol L-1 H2sO4溶液 10 mL 混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10,化学反应速率增大到原来的2倍，那么50C时， 同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是()A. 40 s B. 15 s C. 48 s D. 20 s.要增大铁与盐酸反应速率,
5、所采取的下列措施中无效的是()A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度增大压强加入生 成物加入MnOz ()A.全部 B. C. D.8.反应：A =2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为()A. Va = 9 mol/ (L min)B. Va = 4. 5 mol/ (L min)C. Vb = 18 mol/ (L min)D. Vb= 9 mol/ (L , min)9.向4L容器中充入0.7molS02和0. 4mol 02, 4s末测得剩余S02 是 0. 3moL
6、 JM v (S02)=11.反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同条件下的反应速率为： (l)v(A) =0. 3mol/ (L , s)(2) v (B) =0. 6mol/ (L , s) (3) v (C) =0. 4mol/(L s )(4) v (D) =0. 45mol/ (L , s)则该反应速率的快慢顺序为 o.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间生成 molAz同时生成 mol AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间生成2 molAB同时生成;3110IB2 D.单位时间生成z? molA同时生成 m
7、olBz.在一定温度下，反应2N02 =由。4达到平衡的标志是()A.混合气体的颜色不随时间而变化B.数值上MN生成=2NN2O4)消耗C. N02的物质的量不随时间而变化D.压强不随时间的变化而变化14.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应M(g)+3H2(g) 一 2NH3(g),能说明反应已达到 平衡状态的是()A.各物质体积分数相等B. c(NH3)保持不变C. 3P正(4) = 0正(乩)D. c(NH3) ： c(N2) ： c(H2)=2 ： 1 ： 318.密闭容器中进行如下反应：X2(g) + 3Y2(g)= 2Z(g), X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2morL_1
8、 0.6mol L_1 Omol L-1 ,当平衡时，下列数据肯定不对的是()A. X2为 0.401011一】，Y2J 1. 2mol L_1B. Y2为 1. Omol 广1C. X2JO. 3mol L-1, Z 为 0.2ho1LTD. l.Omol L-119.在一定温度下，在IL容器中，amol SO2与bmol O2反应2so2+O2 O 2SO3达到平衡时有c mol SO2发生了反应，则：(1)生成 mol SO3；(2) 02的转化率为(3)平衡时容器内气体总物质的量为(4)平衡体系中S03的百分含量(体积比)20.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲
9、线如右图所示。由图中数据分析, 该反应的化学方程式为 o反应开始至2min, Z的平均反应速率为H2SO4物质Ml量Zmol原电池：1.原电池定义及工作原理：定义:把 转换为 的装置。工作原理：在H2s溶液中，锌片逐渐，即Zn被，锌原子电子，形成 进 入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向；溶液中的 从铜片上得电子被 O2、电极：负极：电子的极，发生 反应。正极：电子的极，发生 反应。3、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应负极：正极：总反应：4、微粒运动方向与电流方向外电路：电子流向电流方向: 内电路：阳离子向一电流方向: 内电路：阳离子向一极移动,阴离子向.极移动。5、判断下列
10、装置能否形成原电池ZnZn福a tCuS04 形成原电池的条件:洒婚ZnS04 C11SO4CuSO41、2、电解池：1 .电解池的概念：2、电解池构成条件：3.电解原理：阳极：与电源 相连，发生 反应，电极材料如果是惰性电极就是电解质溶液中的 离子 电子而被;如果电极材料是活性电极则是电极本身放电被氧化。阴极：与电源 相连，发生 反应，一般情况下是电解质溶液中的.离子 电子而被。4、以石墨为电极电解氯化铜溶液阴极现象为，电极反应为 ,阳极现象为,电极反应为，被氧化的是 被还原的是 总反应为5、电解氯化钠水溶液的总反应离子方程式为.铜的电解精炼阳极：材料,电极反应阴极：材料,电极反应6 .锌镀
11、铜阳极：材料,电极反应阴极：材料,电极反应总反应式：1.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.将A、B、C、D 4块不同的金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成原电池。若AB相连时 A为负极；CD相连时C为负极，AC相连时C极上有大量的气泡；BD相连时B极上有大量的气 泡。则该4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A、 CABD B、 ABCD C、 ACDB D、 DBAC3、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A、铜锌原电池
12、中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C、在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D、电解稀硫酸制H2, 02时铜做阳极4、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag+Zn（OH）2&曳AgzO+Zn+FhO在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（）放电A、Ag B、Zn（OH）2 C、Ag2（） D、Zn5、用石墨作电极，电解lmolL”下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A、HC1 B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl E、H2SO4 F、AgNO312、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A、电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀
13、NaOH溶液，要消耗OH-,故溶液pH减小C、电解Na2s04溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D、电解CuCL溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:115.工业上电解食盐水的阴极区产物是（）A氯气 B氢气和氯气 C氢气和氢氧化钠D氯气和氢氧化钠一.化学反应中的热量变化吸热反应：常见反应类型：放热反应：常见反应类型：2、化学反应伴随能量转化的原因（1）从物质所具有的能量分析放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量，吸热反应：生成物的总能量 反应物的总能量（2）从键能的角度分析化学反应的实质是旧化学键的（）、新化学键的（）过程，断键需（）能量，成键要（）能量。两个过
14、程中的能量之差就是化学反应吸收或放出的能量。吸热反应：断键吸收能量 成键放出能量时，放热反应：断键吸收能量 成键放出能量二、热化学方程式1 .定义：2 .热化学方程式的意义及书写（1）热化学方程式中各物质化学式前面的计量数仅表示该物质的物质的量，而不表示该物质的分子 数或原子数。因此，化学计量数可以是整数也可以是分数。（2）要注明反应物和生成物的聚集状态。因为物质的聚集状态不同反应热的数值也不同。通常用g、 1、s、叫分别表示气态、液态、固态、水溶液。热化学方程式中不用“ t ”或“ I ”。（3）!写在热化学方程式的右端。放热反应的为“-；吸热反应的为“ + ”号。（4）反应的温度和压强不同
15、时，其也不同。由于中学阶段所用一般是指2980K和lOlKPa 时的数据，故大多不特别注明。（5）热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以反应热（!）与化学计量数之间存在正比关系。 如化学计量数加倍，也要加倍；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等， 符号相反三、燃料燃烧释放的热量1、利用热值衡量燃料完全燃烧放出热量的多少（1）燃料的完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为N2 （g）,氢元素转化为H2O （1）,碳元素转化为 CO2 (g)o(2)衡量燃烧放出热量的大小还可用标准燃烧热。在101 kPa的压强下，1 mol物质完全燃烧的反应 热叫做该物质的标准燃烧热。3 、燃料充分燃
16、烧通常需要考虑两点：(1)足够多的空气 (2)燃料与空气要有足够大的接触面积。课堂练习：1 .下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就可以发生C.反应条件是加热的反应都是吸热反应D.化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀H2s反应 B. Ba(OH)28H2O与NHQ的反应C.灼热的碳与CO2反应 D.甲烷在Ch中的燃烧反应.下列反应中一定释放热量的是()A.中和反应 B.化合反应C.分解反应D.置换反应.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()A.颜色B.状态C.化学键D.原子核.下列说法正确的是()A.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化8. H 0表示放热反应， HQ3 B.Qi+Q22Q3CQ1+Q2VQ3D.Q1+Q2V2Q