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1、“溶液”的教材处理与单元复习策略长泰一中 郑淑玉玉第九单元“溶液”是九年级级化学的重重要教学内内容，与学学生的生活活实际有着着密切联系系。本单元元的三个课课题之间有有着内在联联系：第一一课题从定定性的角度度初步认识识溶液；第第二课题从从定量的角角度研究物物质溶解的的限度，是是以物质的的溶解度为为核心展开开的；第三三课题进一一步从定量量的角度认认识一定量量溶液中究究竟含有多多少溶质，主主要介绍溶溶质的质量量分数这一一溶液组成成的表示方方法。三个个课题密切切相关，逐逐步深入，比比较符合学学生的认知知规律。下下面就每一一课题的教教材处理以以及单元复复习策略谈谈谈个人的的一些做法法。一、教材处处理课题
2、1 溶液的形形成本课题包含含两部分内内容：溶液液和溶解时时的吸热和和放热现象象。安排2课时时完成：第一课时时学习“溶液”，第二课课时学习“溶解时的的吸热和放放热现象”。1、新课引引入：展示示生活中、实实验室常见的各种溶液：风油精、滴滴眼液、花花露水、汽汽水；石蕊溶液液、酚酞溶溶液、氯化化铜溶液、锰锰酸钾溶液液，激发学学生的学习习兴趣，使使学生产生生“这么多种种溶液是怎怎样形成的的”探究欲望望，从而引引入新课，也也使学生对对溶液的宏宏观特征有有个粗略的的认识。2、实验验9-1、实验验9-2、实验验9-3、实验验9-4分别设计计成学生“活动与探探究一、二二、三、四四”，增加实实验的可视视性，提高高
3、学生的科科学探究能能力。“活动与探探究一”：在“蔗糖溶解解”的基础上上，补充“品红、食食盐、硫酸酸铜晶体、高高锰酸钾、氯氯化铁等物物质的溶解解”，分成两两组让学生生进行探究究，使学生生能从大量量的实验中中比较讨论论，从而从从宏观上认认识溶液的的基本特征征，从微观观上认识溶溶液形成的的实质：溶溶质以分子子或离子形形式，分散散到溶剂分分子中形成成均一的、稳稳定的体系系。对溶质、溶溶剂的认识识：根据展示的的实验室常常见的溶液液及补充的的“活动与探探究一”形成的溶溶液，让学学生判断其其中的溶质质和溶剂，从从而对溶质质和溶剂的的判断形成成一定的经经验。“活动与探探究二”：补充“碘+酒精精、高锰酸酸钾+酒
4、精精、水+汽汽油、植物物油+汽油油混合并充充分振荡”，分成四四组让学生生进行探究究，使学生生从对比中中充分认识识到：同一一溶质在不不同的溶剂剂中溶解能能力不同，不不同溶质在在同一溶剂剂中溶解能能力也不同同。补充这这些探究内内容也为教教材中描述述的“汽油、酒酒精等也可可以做溶剂剂，如汽油油能溶解油油脂，酒精精能溶解碘碘”提供实验验依据，增增强学生的感感性认识。“活动与探探究三、四四”：让学生生按照教材材的内容进进行探究。3、关于乳乳化现象：教材是通通过实验引引出的，学学生也有这这方面的生生活经验。课课程标准要要求很低，只只要求定性性描述：“能说出一一些常见的的乳化现象象”。但应提醒醒学生注意意：
5、乳化并并不是溶解解，洗涤剂剂只是使植植物油分散散成无数细细小的液滴滴存在于水水中，而不不聚集成大大的油珠，这这与物质溶溶解在水中中是完全不不同的。4、“活动动与探究五五”：溶解时的的吸热或放放热现象，设计成两个步骤让学生进进行探究。第一步：学学生按照教教材提供的的实验用品品，自己设计实实验方案并并绘制简图图，然后分分组按自己己设计的方方案进行实实验，观察察并记录实实验现象。第二步：教教师创设问问题情境：“如果没有有温度计，你你如何自选选一些仪器器和药品，设设计实验方方案来进行行探究”？通过设计计方案和实实验探究，验证实验的可行性，让学生进一步明确科学探究的要素，能用所学知识解决一些实际问题，也
6、让学生从深度上认识物质溶解时的吸热和放热现象，进一步培养学生的发散思维。学生设计的实验方案汇总如下：5、对于“溶解时的的吸热或放放热现象”的实质，采采用播放课课件和阅读读分析相结结合的方式式，让学生生对其实质质有个粗略略的认识。课题2 溶解度本课题包含含两部分内内容：饱和和溶液和溶溶解度。安安排3课时时完成：第第一课时学学习饱和溶溶液与不饱饱和溶液；第二课时时学习固体体溶解度的的定义、涵涵义、与溶溶解性的关关系及影响响固体溶解度度的因素；第三课时时学习溶解解度曲线及及气体的溶溶解度。1、 对“饱和溶溶液”与“不饱和溶溶液”的教学：以学生常见见的蔗糖形形成溶液为为例，创设设问题情境境引入新课课：
7、蔗糖能能溶解于水水形成溶液液，那么一小杯杯的水能否否将半斤白白糖全部溶溶解完？这个现现象说明了了什么？让学生带着着问题进行行“活动与探探究一”，分成两两个小组对对氯化钠和和硝酸钾的的溶解情况况进行探究究，探究步步骤如下：设计实验验方案，画画出实验简简图。投影交流流实验方案案。动手实验验，观察记记录。上台展示示，投影结结论。通过活动与与探究及交交流讨论，让让学生明确确在温度和和溶剂的量量一定的情情况下，溶溶质的溶解解是有一定定限度的；明确认识识“饱和溶液液与不饱和和溶液”这两个概概念要指明明这两个条条件的原因因；饱和溶溶液与不饱饱和溶液之之间转化可可能有的途途径。将教教材P355页中的改改为：补
8、充“演示示实验”：冷却热的硝酸钾钾饱和溶液液、加热滴滴有食盐水水的玻璃片片。通过冷却热热的硝酸钾钾饱和溶液液析出硝酸酸钾晶体、观察玻璃璃片上白色色斑迹的实实验过程以以及播放课课件“海水晒盐盐的过程”，让学生生了解结晶现现象。2、对“溶溶解度”的教学：关于固体体溶解度，主主要引导学学生把握概概念中的四四个要素：条件温度；标标准100gg溶剂；状状态饱和状态态；单位克(g)。对影响固固体溶解度度的因素，通通过分析让让学生明确确影响固体体溶解度的的因素与影影响溶解性性的因素相相同，再通通过生活实实例、上一课题题“活动与探探究二”的对比实实验及本课课题“活动与探探究一”的实验，让让学生明确确溶质、溶溶
9、剂的性质质及温度影影响溶解度度的大小，从从而对固体体溶解度随随温度变化化的两种表表示方法的的认识作铺铺垫。对于溶解解度曲线：教师简单单介绍绘制制方法，学学生结合表表9-1分分组绘制NNaCl、KKCl、KKNO3、NH4Cl的溶解解度曲线(用坐标纸纸绘制)，然然后投影展展示交流，分分享快乐，最最后要求学学生用自己己绘制的溶溶解度曲线线查阅溶解解度，并进进行讨论“从中获得得哪些信息息？”关于气体体的溶解度度：这部分分内容与学学生日常生生活有丰富富的联系，教教学时先让让学生列举举生活中气气体溶解在在水中的现现象，然后后我再介绍气气体溶解度度的定义及及涵义，接着着学生进行教教材P388页中的“讨论1
10、、22”，总结得出影响气气体溶解度度的因素：温度与压压强。温度升高高，气体的的溶解度减减小；压强增大大，气体的的溶解度增增大。最后要要求学生运运用上述观观点解释日日常生活中中的一些现现象。课题3 溶质的质质量分数本课题内容容围绕溶质质的质量分分数展开，先先介绍溶液液中溶质的的质量分数数的概念，然然后利用这这一概念进进行简单计计算，最后后练习配制制溶质质量量分数一定定的溶液。本课题安排4课时完成：第一课时学习溶质质量分数的概念及其涵义，组织讨论及练习；第二课时学习溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数之间的简单换算；第三课时学习关于稀释或配制溶液的计算，进行“活动与探究”配制溶质质量分数一定的溶液；第四
11、课时学习溶质质量分数与化学方程式结合的计算。1、教材中中的实验验9-5、实验验9-6设计成教教师演示实实验，而实验99-7设设计成学生生“活动与探探究”，提高学学生的实验验能力和解解决实际问问题的能力力。2、在明确确溶质质量量分数的涵涵义后，补补充一个讨讨论题：改改变溶质质质量或溶剂剂质量，会会造成溶液液组成变化化的趋势如如何？(讨论结果果见下表)溶质的质量量溶剂的质量量溶液的质量量溶质质量分分数不变增大增大减小不变减小减小增大增大不变增大增大减小不变减小减小成比例增加加或减小增加或减小小不变然后让学生生完成下面面的练习：20时，溶溶质质量分分数为100%的硝酸钾溶溶液，分别别进行如下下操作，
12、请请用“不变”、“增大”、“减小”、“变浓”或“变稀”填入下表空空格中：操作溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分分数加入一定量量的水蒸发水(没没有晶体析析出)加入硝酸钾钾并全部溶溶解升温到600降温至有少少量晶体析析出加入10%的硝酸钾钾溶液加入5%的的硝酸钾溶溶液加入20%的硝酸钾钾溶液将溶液均分分为两份这样设计能能让学生从从定性的角角度认识溶溶液的组成成，引导学学生从定性性角度去分分析有关定定量计算问问题，为后面溶溶质质量分分数的计算算打下基础础。3、在建立立溶质的质质量分数的的概念之后后，应让学学生了解，化化学计算不不等于纯数数学计算，在在计算时要要依据化学学概念、尊尊重化学事事实，明确确
13、溶液的组组成是指溶溶质在溶解解度范围内内，溶液各各成分在量量方面的关关系。某溶溶质的质量量分数只能能在一定范范围内有意意义。创设问题情情境：在220 时能否配配制质量分分数为50%的氯氯化钠溶液液？引导学生通通过计算得得出：在220 时，氯化化钠溶液最最大质量分分数为26.55。离开开实际可能能性，讨论论更大质量量分数的氯氯化钠溶液液是没有意意义的。4、关于溶溶质质量分分数的计算算，主要介介绍以下几几种类型：溶质、溶溶剂、溶液液、溶质质质量分数之之间的换算算这种类型的的计算是运运用关系式的基基本计算，对学生来讲并无难度，应着重强调解题格式的规范化。关于稀释释或配制溶溶液的计算算这类计算比比较复
14、杂，需需要教会学学生从另一一角度去思思考问题。要要让学生理理解，加水水稀释和配配制溶液时时，溶质的的质量总是是不变的。因因此计算时时要以溶质质质量不变为为依据来建建立等式关关系。例如，设某某溶液A g，溶质质的质量分分数是a，稀释释后得到溶溶质的质量量分数为bb的溶液液B g，则则有：A ga=B gb溶质质量量分数与化化学方程式式结合的计算算。这类计算关关键是让学学生明确化化学反应若若是在溶液液中进行，其其反应的实实质是溶液液中的溶质质参加反应应，化学方方程式的某某些物质也也就是溶液液中的溶质质。由于化化学方程式式中涉及到到物质的质质量均是纯纯净物的质质量，这里里所说的纯纯净物应是是溶液中的
15、的溶质。可可通过关系系式：m纯= m质= m液W质来进行换换算。教学时注意意不要引入入过难的计计算，以免免影响学生生学习的自自信心。二、单元复复习策略1、概念和和原理的复复习溶液的概念念与性质是是中考考查查的一大热点，对饱和溶液液、不饱和溶溶液及溶解解度概念的的考查在中中考试题中中也经常出现现。教材先后介介绍了溶液液、溶质、溶溶剂、乳浊浊液、饱和和溶液、不不饱和溶液液、溶解度度和溶质的的质量分数数，这些概概念较为集集中，学生生在学习过过程中容易易造成混乱乱。复习时时我主要引引导学生通通过列表对对比的形式式，来理解些概念的涵涵义，并对所学学知识点进行整理回顾，使之之网络化、系系统化。列表对比比内
16、容：表一溶液与与乳浊液比比较溶 液乳浊液定义一种或几种种物质分散散到另一种种物质里形形成均一的的、稳定的的混合物小液滴分散散到液体里里形成的混混合物分散物质原原来的状态态固态、液态态或气态液态分散在水里里的粒子单个分子或或离子许多分子的的集合体宏观特征均一、稳定定，静置后后不分层不均一、不不稳定，静静置后液体体分层实例食盐水、糖糖水、碘酒酒油水混合物物表二饱和溶溶液与不饱饱和溶液比比较饱和溶液不饱和溶液液区别在一定温度度下，一定定量溶剂里里溶质溶解解达到最大大值在一定温度度下，一定定量溶剂里里溶质溶解解未达到最最大值联系表三溶解度度与溶质的的质量分数数比较溶解度溶质的质量量分数意义表示物质溶溶
17、解性大小小的量表示溶液中中溶质质量量的多少温度要求与温度有关关一般与温度度无关量的关系表示溶质质质量与溶剂剂质量的关关系表示溶质质质量与溶液液质量的关关系是否饱和饱和溶液不一定是饱饱和溶液计算公式不要求W=溶质质质量/溶溶液质量100%单位克(g)是比值，用用%表示相互转化某温度时，某某物质的饱饱和溶液中中，溶解度度与溶质的的质量分数数的关系为为： 溶解度溶质的质量分数= 100% 100g+溶解度知识结构构网络：溶液 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物特征：均一性、稳定性、混合物 溶质：被溶解的物质(固体、液体或气体)组成 溶剂：能溶解其他物质的物质(水、汽油、
18、酒精等) 浓溶液按含溶质多少来分 稀溶液 不饱和溶液分类 条件：温度 按给定温度下能否 标准：100g溶剂再溶解溶质来分 概念 状态：饱和状态 单位：克(g) 饱和溶液溶解度 溶质的性质 影响因素 溶剂的性质 温度 溶解度曲线 概念：溶质质量与溶液质量之比溶液组成的表示方法：溶质的质量分数 有关计算 过滤：如除去食盐水中的泥沙混合物的分离 蒸发溶剂：如从氯化钠溶液中获取氯化钠晶体 结晶 冷却热饱和溶液：如从硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾晶体溶解度曲曲线的意义义也是中考考考查的热点点之一，而过过滤和结晶晶是常用的的分离固液混合物物的方法，近近几年中考考对该知识识点的考查查日益趋向向于联系生生产生活实
19、实际，解决决实际问题题。对溶解度曲曲线的复习，首先引导学学生弄清曲曲线的意义义：曲线上上的点、曲曲线的交叉叉点、曲线线的变化趋趋势，涉及及的“点”的位置；其次分析析“点”的变化趋趋势：如果果“点”左右移动动与温度有有关，如果果竖直上下下移动，则则是恒温加加减水或加加减溶质；最后引导导学生根据据溶解度曲曲线的变化化趋势，确确定从溶液液中获取该该物质晶体体时选择的的方法。如如：氯化钠钠的溶解度受温温度变化影影响很小，可以以采用蒸发发溶剂的方方法获取氯氯化钠晶体体；而硝酸酸钾的溶解解度随温度度升高而明明显增大，可可以采用冷却却热饱和溶溶液的方法法获取硝酸酸钾晶体。2、有关溶溶液计算的的复习正确理解解
20、概念复习时强调调：溶质的的质量分数数是溶质质质量与溶液液质量之比比。溶质的的质量应当当是该溶液液中已经溶溶解的物质质的质量，不不包括未溶溶解的那部部分物质的的质量；溶溶质和溶液液的量都要要以质量来来表示，若若溶液的量量用体积表表示，则要通过过密度换算算成质量，不不得以体积积的数据来来代替。灵活运用用公式 溶质质量溶质的质量分数= 100%溶液质量(或溶质质量+溶剂质量)告诉学生：这一公式式不仅可用用来求溶质质的质量分分数，经过过变形还可可由公式中中的任意两两个量求第第三个量。在在计算时先先分别找出出相关的溶溶质、溶剂剂、溶液的的质量或溶溶质的质量量分数，再再依据公式式计算其中中一个量。关于稀释
21、释溶液计算算的复习溶液稀释的的有关计算算是中考考考查的又一热点。稀释的方方法用得最最多的是加加水稀释，复复习时提醒醒学生注意意：稀释前前后溶质的的质量不变变是列式的的基础。此此类计算常常会涉及溶溶液的体积积，学生解解题时错误误率较高。复复习时强调调应通过密度度公式换算算成质量，同同时注意所所得溶液的的总体积一一般不等于于所取用溶溶液的体积积之和。建建议对此类题型型多加训练，以减减少失误。溶质质量量分数与化化学方程式式结合的计算算此类计算是是中考的必必考内容，复习时应作为计算题型的重点进行强化训练。强调解题关键是把溶液质量换算成溶质质量，建议学生分步计算，化整为零，将大计算分成几个小计算，然后再按题目要求进行整合。以上是本人人在“溶液”教学中的的一些粗浅浅做法，如如有不足之之处，恳请请大家批评评指正。2007-11-1149