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1、“溶液”的教材处理与单元复习策略长泰一中 郑淑玉第九单元“溶液”是九年级化学的重要教学内容，与学生的生活实际有着密切联系。本单元的三个课题之间有着内在联系：第一课题从定性的角度初步认识溶液；第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，是以物质的溶解度为核心展开的；第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质，主要介绍溶质的质量分数这一溶液组成的表示方法。三个课题密切相关，逐步深入，比较符合学生的认知规律。下面就每一课题的教材处理以及单元复习策略谈谈个人的一些做法。一、教材处处理课题1 溶液的的形成本课题包含含两部分分内容：溶溶液和溶溶解时的的吸热和和放热现现象。安排22课时完完成：第
2、一课课时学习习“溶液”，第二二课时学学习“溶解时时的吸热热和放热热现象”。1、新课引引入：展展示生活活中、实实验室常常见的各种溶液液：风油精精、滴眼眼液、花花露水、汽水；石蕊溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液、锰酸钾溶液，激发学生的学习兴趣，使学生产生“这么多种溶液是怎样形成的”探究欲望，从而引入新课，也使学生对溶液的宏观特征有个粗略的认识。2、实验验9-11、实验99-2、实实验9-3、实验99-4分别设设计成学学生“活动与与探究一一、二、三三、四”，增加加实验的的可视性性，提高高学生的的科学探探究能力力。“活动与探探究一”：在“蔗糖溶溶解”的基础础上，补补充“品红、食食盐、硫硫酸铜晶晶体、高高锰酸
3、钾钾、氯化化铁等物物质的溶溶解”，分成成两组让让学生进进行探究究，使学学生能从从大量的的实验中中比较讨讨论，从从而从宏宏观上认认识溶液液的基本本特征，从从微观上上认识溶溶液形成成的实质质：溶质质以分子子或离子子形式，分分散到溶溶剂分子子中形成成均一的的、稳定定的体系系。对溶质、溶溶剂的认认识：根根据展示示的实验验室常见见的溶液液及补充充的“活动与与探究一一”形成的的溶液，让让学生判判断其中的溶溶质和溶溶剂，从从而对溶溶质和溶溶剂的判判断形成成一定的的经验。“活动与探探究二”：补充“碘+酒酒精、高高锰酸钾钾+酒精精、水+汽油、植植物油+汽油混混合并充充分振荡荡”，分成成四组让让学生进进行探究究，
4、使学学生从对对比中充充分认识识到：同同一溶质质在不同同的溶剂剂中溶解解能力不不同，不不同溶质质在同一一溶剂中中溶解能能力也不不同。补补充这些些探究内内容也为为教材中中描述的的“汽油、酒酒精等也也可以做做溶剂，如如汽油能能溶解油油脂，酒酒精能溶溶解碘”提供实实验依据据，增强强学生的的感性认认识。“活动与探探究三、四四”：让学学生按照照教材的的内容进进行探究究。3、关于乳乳化现象象：教材材是通过过实验引引出的，学学生也有有这方面面的生活活经验。课课程标准准要求很很低，只只要求定定性描述述：“能说出出一些常常见的乳乳化现象象”。但应提提醒学生生注意：乳化并并不是溶溶解，洗洗涤剂只只是使植植物油分分散
5、成无无数细小小的液滴滴存在于于水中，而而不聚集集成大的的油珠，这这与物质质溶解在在水中是是完全不不同的。4、“活动动与探究究五”：溶解时时的吸热热或放热热现象，设计成两两个步骤让学生生进行探探究。第一步：学学生按照照教材提提供的实实验用品品，自己己设计实实验方案案并绘制制简图，然后分组按自己设计的方案进行实验，观察并记录实验现象。第二步：教教师创设设问题情情境：“如果没没有温度度计，你你如何自自选一些些仪器和和药品，设设计实验验方案来来进行探究究”？通过设设计方案案和实验验探究，验证实验的可行性，让学生进一步明确科学探究的要素，能用所学知识解决一些实际问题，也让学生从深度上认识物质溶解时的吸热
6、和放热现象，进一步培养学生的发散思维。学生设计的实验方案汇总如下：5、对于“溶解时时的吸热热或放热热现象”的实质质，采用用播放课课件和阅阅读分析析相结合合的方式式，让学学生对其其实质有有个粗略略的认识识。课题2 溶解度度本课题包含含两部分分内容：饱和溶溶液和溶溶解度。安安排3课课时完成成：第一一课时学学习饱和和溶液与与不饱和和溶液；第二课课时学习习固体溶解解度的定定义、涵涵义、与与溶解性性的关系系及影响响固体溶解解度的因因素；第第三课时时学习溶溶解度曲曲线及气气体的溶溶解度。1、 对“饱和溶溶液”与“不饱和和溶液”的教学学：以学生常见见的蔗糖糖形成溶溶液为例例，创设设问题情情境引入入新课：蔗糖
7、能能溶解于于水形成成溶液，那么一小杯的水能否将半斤白糖全部溶解完？这个现象说明了什么？让学生带着着问题进进行“活动与与探究一一”，分成成两个小小组对氯氯化钠和和硝酸钾钾的溶解解情况进进行探究究，探究究步骤如如下：设计实实验方案案，画出出实验简简图。投影交交流实验验方案。动手实验，观察记录。上台展示，投影结论。通过活动与与探究及及交流讨讨论，让让学生明明确在温温度和溶溶剂的量量一定的的情况下下，溶质质的溶解解是有一一定限度度的；明明确认识识“饱和溶溶液与不不饱和溶溶液”这两个个概念要要指明这这两个条条件的原原因；饱饱和溶液液与不饱饱和溶液液之间转转化可能能有的途途径。将将教材PP35页页中的改改
8、为：补充“演示示实验”：冷却热的的硝酸钾钾饱和溶溶液、加加热滴有有食盐水水的玻璃璃片。通过冷却热热的硝酸酸钾饱和和溶液析析出硝酸酸钾晶体体、观察玻玻璃片上上白色斑斑迹的实实验过程程以及播放放课件“海水晒晒盐的过过程”，让学学生了解结晶晶现象。2、对“溶溶解度”的教学学：关于固体体溶解度度，主要要引导学学生把握握概念中中的四个个要素：条件温度；标准1000g溶剂剂；状态态饱和状状态；单单位克(gg)。对影响固固体溶解解度的因因素，通通过分析析让学生生明确影响响固体溶溶解度的的因素与与影响溶溶解性的的因素相相同，再再通过生生活实例例、上一课课题“活动与与探究二二”的对比比实验及及本课题题“活动与与
9、探究一一”的实验验，让学学生明确确溶质、溶溶剂的性性质及温温度影响响溶解度度的大小小，从而而对固体体溶解度度随温度度变化的的两种表表示方法法的认识识作铺垫垫。对于溶解解度曲线线：教师师简单介介绍绘制制方法，学学生结合合表9-1分组组绘制NNaCll、KCCl、KKNO33、NH4Cl的溶溶解度曲曲线(用用坐标纸纸绘制)，然后后投影展展示交流流，分享享快乐，最最后要求求学生用用自己绘绘制的溶溶解度曲曲线查阅阅溶解度度，并进进行讨论论“从中获获得哪些些信息？”关于气体体的溶解解度：这这部分内内容与学学生日常常生活有有丰富的的联系，教教学时先先让学生生列举生生活中气气体溶解解在水中中的现象象，然后后
10、我再介绍绍气体溶溶解度的的定义及及涵义，接接着学生生进行教教材P338页中中的“讨论11、2”，总结结得出影响响气体溶溶解度的的因素：温度与与压强。温度升升高，气气体的溶溶解度减减小；压强增增大，气气体的溶解度度增大。最后后要求学学生运用用上述观观点解释释日常生生活中的的一些现现象。课题3 溶质的的质量分分数本课题内容容围绕溶溶质的质质量分数数展开，先先介绍溶溶液中溶溶质的质质量分数数的概念念，然后后利用这这一概念念进行简简单计算算，最后后练习配配制溶质质质量分分数一定定的溶液液。本课课题安排排4课时完完成：第第一课时时学习溶溶质质量量分数的的概念及及其涵义义，组织织讨论及练练习；第第二课时时
11、学习溶溶质、溶溶剂、溶溶液及溶溶质质量量分数之之间的简简单换算算；第三三课时学学习关于于稀释或或配制溶溶液的计计算，进进行“活动与与探究”配制溶溶质质量量分数一一定的溶溶液；第第四课时时学习溶溶质质量量分数与与化学方方程式结结合的计计算。1、教材中中的实实验9-5、实验99-6设计成成教师演演示实验验，而实验验9-77设计计成学生生“活动与与探究”，提高高学生的的实验能能力和解解决实际际问题的的能力。2、在明确确溶质质质量分数数的涵义义后，补补充一个个讨论题题：改变变溶质质质量或溶溶剂质量量，会造造成溶液液组成变变化的趋趋势如何何？(讨论结结果见下下表)溶质的质量量溶剂的质量量溶液的质量量溶质
12、质量分分数不变增大增大减小不变减小减小增大增大不变增大增大减小不变减小减小成比例增加加或减小小增加或减小小不变然后让学生生完成下下面的练练习：20时，溶溶质质量量分数为为10%的硝酸钾钾溶液，分分别进行行如下操操作，请请用“不变”、“增大”、“减小”、“变浓”或“变稀”填入下表表空格中中：操作溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分分数加入一定量量的水蒸发水(没没有晶体体析出)加入硝酸钾钾并全部部溶解升温到600降温至有少少量晶体体析出加入10%的硝酸酸钾溶液液加入5%的的硝酸钾钾溶液加入20%的硝酸酸钾溶液液将溶液均分分为两份份这样设计能能让学生生从定性性的角度度认识溶溶液的组组成，引引导学生生从
13、定性性角度去去分析有有关定量量计算问问题，为后面面溶质质质量分数数的计算算打下基基础。3、在建立立溶质的的质量分分数的概概念之后后，应让让学生了了解，化化学计算算不等于于纯数学学计算，在在计算时时要依据据化学概概念、尊尊重化学学事实，明明确溶液液的组成成是指溶溶质在溶溶解度范范围内，溶溶液各成成分在量量方面的的关系。某某溶质的的质量分分数只能能在一定定范围内内有意义义。创设问题情情境：在在20 时能否否配制质质量分数数为50%的的氯化钠钠溶液？引导学生通通过计算算得出：在200 时，氯氯化钠溶溶液最大大质量分分数为26.5。离离开实际际可能性性，讨论论更大质质量分数数的氯化化钠溶液液是没有有意
14、义的的。4、关于溶溶质质量量分数的的计算，主要介绍以下几种类型：溶质、溶溶剂、溶溶液、溶溶质质量量分数之之间的换换算这种类型的的计算是是运用关系系式的基基本计算算，对学生来来讲并无无难度，应应着重强调调解题格式式的规范范化。关于稀释释或配制制溶液的的计算这类计算比比较复杂杂，需要要教会学学生从另另一角度度去思考考问题。要要让学生生理解，加加水稀释释和配制制溶液时时，溶质质的质量量总是不不变的。因因此计算算时要以以溶质质质量不变变为依据据来建立立等式关关系。例如，设某某溶液AA g，溶溶质的质质量分数数是a，稀稀释后得得到溶质质的质量量分数为为b的溶溶液B g，则则有：AA ga=BB gb溶质
15、质量量分数与与化学方方程式结结合的计计算。这类计算关关键是让让学生明明确化学学反应若若是在溶溶液中进进行，其其反应的的实质是是溶液中中的溶质质参加反反应，化化学方程程式的某某些物质质也就是是溶液中中的溶质质。由于于化学方方程式中中涉及到到物质的的质量均均是纯净净物的质质量，这这里所说说的纯净净物应是是溶液中中的溶质质。可通通过关系系式：mm纯= mm质= mm液W质来进行行换算。教学时注意意不要引引入过难难的计算算，以免免影响学学生学习习的自信信心。二、单元复复习策略略1、概念和和原理的的复习溶液的概念念与性质质是中考考考查的的一大热点点，对饱和溶溶液、不饱和和溶液及及溶解度度概念的的考查在在
16、中考试试题中也也经常出出现。教材先后后介绍了了溶液、溶溶质、溶溶剂、乳乳浊液、饱饱和溶液液、不饱饱和溶液液、溶解解度和溶溶质的质质量分数数，这些些概念较较为集中中，学生生在学习习过程中中容易造造成混乱乱。复习习时我主主要引导导学生通通过列表表对比的的形式，来来理解些概念的的涵义，并并对所学学知识点点进行整理理回顾，使使之网络络化、系系统化。列表对比比内容：表一溶液与与乳浊液液比较溶 液乳浊液定义一种或几种种物质分分散到另另一种物物质里形形成均一一的、稳稳定的混混合物小液滴分散散到液体体里形成成的混合合物分散物质原原来的状状态固态、液态态或气态态液态分散在水里里的粒子子单个分子或或离子许多分子的
17、的集合体体宏观特征均一、稳定定，静置置后不分分层不均一、不不稳定，静静置后液液体分层层实例食盐水、糖糖水、碘碘酒油水混合物物表二饱和溶溶液与不不饱和溶溶液比较较饱和溶液不饱和溶液液区别在一定温度度下，一一定量溶溶剂里溶溶质溶解解达到最最大值在一定温度度下，一一定量溶溶剂里溶溶质溶解解未达到到最大值值联系表三溶解度度与溶质质的质量量分数比比较溶解度溶质的质量量分数意义表示物质溶溶解性大大小的量量表示溶液中中溶质质质量的多多少温度要求与温度有关关一般与温度度无关量的关系表示溶质质质量与溶溶剂质量量的关系系表示溶质质质量与溶溶液质量量的关系系是否饱和饱和溶液不一定是饱饱和溶液液计算公式不要求W=溶质
18、质质量/溶液质质量1000%单位克(g)是比值，用用%表示示相互转化某温度时，某某物质的的饱和溶溶液中，溶溶解度与与溶质的的质量分分数的关关系为： 溶解度溶质的质量分数= 100% 100g+溶解度知识结构构网络：溶液 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物特征：均一性、稳定性、混合物 溶质：被溶解的物质(固体、液体或气体)组成 溶剂：能溶解其他物质的物质(水、汽油、酒精等) 浓溶液按含溶质多少来分 稀溶液 不饱和溶液分类 条件：温度 按给定温度下能否 标准：100g溶剂再溶解溶质来分 概念 状态：饱和状态 单位：克(g) 饱和溶液溶解度 溶质的性质 影响因素 溶剂的
19、性质 温度 溶解度曲线 概念：溶质质量与溶液质量之比溶液组成的表示方法：溶质的质量分数 有关计算 过滤：如除去食盐水中的泥沙混合物的分离 蒸发溶剂：如从氯化钠溶液中获取氯化钠晶体 结晶 冷却热饱和溶液：如从硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾晶体溶解度曲曲线的意意义也是中考考考查的的热点之之一，而而过滤和和结晶是是常用的的分离固固液混合合物的方方法，近近几年中中考对该该知识点点的考查查日益趋趋向于联联系生产产生活实实际，解解决实际际问题。对溶解度曲曲线的复习，首先引导导学生弄弄清曲线线的意义义：曲线线上的点点、曲线线的交叉叉点、曲曲线的变变化趋势势，涉及及的“点”的位置置；其次次分析“点”的变化化趋势：
20、如果“点”左右移移动与温温度有关关，如果果竖直上上下移动动，则是是恒温加加减水或或加减溶溶质；最最后引导导学生根根据溶解解度曲线线的变化化趋势，确确定从溶溶液中获获取该物物质晶体体时选择择的方法法。如：氯化钠钠的溶解解度受温温度变化化影响很很小，可可以采用用蒸发溶溶剂的方方法获取取氯化钠钠晶体；而硝酸酸钾的溶溶解度随随温度升升高而明明显增大大，可以以采用冷冷却热饱饱和溶液液的方法法获取硝硝酸钾晶晶体。2、有关溶溶液计算算的复习习正确理解解概念复习时强调调：溶质质的质量量分数是是溶质质质量与溶溶液质量量之比。溶质的质量应当是该溶液中已经溶解的物质的质量，不包括未溶解的那部分物质的质量；溶质和溶液
21、的量都要以质量来表示，若溶液的量用体积表示，则要通过密度换算成质量，不得以体积的数据来代替。灵活运用用公式 溶质质量溶质的质量分数= 100%溶液质量(或溶质质量+溶剂质量)告诉学生：这一公公式不仅仅可用来来求溶质质的质量量分数，经经过变形形还可由由公式中中的任意意两个量量求第三三个量。在在计算时时先分别找找出相关关的溶质质、溶剂剂、溶液液的质量量或溶质质的质量量分数，再再依据公公式计算算其中一一个量。关于稀释释溶液计计算的复复习溶液稀释的的有关计计算是中中考考查查的又一热点。稀释的的方法用用得最多多的是加加水稀释释，复习习时提醒醒学生注注意：稀稀释前后后溶质的的质量不不变是列列式的基基础。此
22、此类计算算常会涉涉及溶液液的体积积，学生生解题时时错误率较高高。复习习时强调调应通过密密度公式式换算成成质量，同同时注意意所得溶溶液的总总体积一一般不等等于所取取用溶液液的体积积之和。建建议对此类题题型多加加训练，以以减少失失误。溶质质量量分数与与化学方方程式结结合的计计算此类计算是是中考的的必考内内容，复复习时应应作为计计算题型型的重点点进行强强化训练练。强调调解题关关键是把把溶液质质量换算算成溶质质质量，建建议学生生分步计计算，化化整为零零，将大大计算分分成几个个小计算算，然后后再按题目目要求进进行整合合。以上是本人人在“溶液”教学中中的一些些粗浅做做法，如如有不足足之处，恳恳请大家家批评指指正。2007-11-1413