《2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 第1课时学案 新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 第1课时学案 新人教版必修2.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1第第 1 1 课时课时 元素周期表元素周期表课后篇巩固提升巩固提升 基础巩固 1 1.以下有关元素周期表的叙述正确的是( ) A.第A 族元素即是碱金属元素 B.第A 族元素即是卤族元素 C.短周期元素全部为主族元素 D.元素周期表每个纵行即是一族 解析第A 族元素包括 H 和碱金属元素,A 项错误。短周期元素含有主族元素和 0 族元素,C项错误。元素周期表中第 8、9、10 三个纵行叫做第族,D 项错误。 答案 B2 2.下列说法中错误的是( ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B.元素周期表中从第B 族到第B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除 He 外的
2、稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8 D.第四周期中,第A 族与第A 族之间隔着 10 个纵行 解析简单的阴离子如 F-、Cl-及相应原子 F、Cl 的核外电子层数等于元素所在的周期序数,但像 Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数,A 项错误;从第B 族到第B 族共 10 个纵行的元素全部都是金属元素,B 项正确;除 He 的最 外层有 2 个电子外,其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是 8,C 项正确;第四周期中,第 A 族与第A 族之间隔着 7 个副族和 1 个第族(3 个纵行),共 10 个纵行,D 项正确。 答案 A3 3.如果n为第
3、A 族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于( ) A.A 族或B 族 B.A 族 C.B 族D.A 族 解析在元素周期表中,第二、三周期中第A 族与第A 族元素原子序数相差 1,在第四、五、六、七周期中,第A 族与第B 族相邻,故原子序数为(n+1)的元素位于第A 族或第B 族,A 项正确。 答案 A4 4.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的 3 列属于同一族。有关阴影部分的元素,下 列说法正确的是 ( )A.都是主族元素 B.都是副族元素 C.有 5 种副族元素和 2 种主族元素 D.有 5 种主族元素和 2 种副族元素 解析元素周期表从左到右各族的排列顺序依次
4、是:A 族、A 族、B 族B 族、族、B 族、B 族、A 族A 族、0 族。特别要注意的是A 族右边的是B 族,而B 族右 边的是A 族。 答案 B5 5.原子序数为 83 的元素位于:第五周期;第六周期;第A 族;第A 族;第B 族,其2中正确的组合是( )A.B. C.D. 解析根据与该元素原子序数最接近的 0 族元素的位置来确定。与 83 号元素最邻近的 0 族元素为 86 号元素氡,83 号元素比氡的原子序数小 3,那么它在元素周期表中的位置应该是氡 左移 3 个格,即第六周期第A 族。 答案 C6 6.预测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是( )A.168B.170 C.176
5、D.186 解析第八周期如果排满有 50 种元素,则稀有气体的原子序数为 118+50=168,选项 A 正确。 答案 A7 7.元素 A、B、C、D 在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述不正确的是( )A.C 比 B 的原子原子序数大 1B.原子结构示意图为的元素,与 C 位于同一周期 C.B 的原子与 D 的原子最外层电子数相等D.原子结构示意图为的元素,与 B 位于同一主族 解析根据元素周期表的结构可知 A 为 H,B 为 He,C 为 Li,D 为 Mg。 答案 D8 8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是 。
6、(2)分析上表规律,可推知,表中x= 。 (3)表示的是 (写粒子符号)。 (4)写出一个由 1、7、17 号三种元素组成的化合物的化学式: 。 解析(1)地壳中含量最多的金属元素是 Al,其原子序数为 13;(2)由元素周期表可推知x的大小为 16;(3)中 19 号元素为 K,核外电子数比核电荷数少 1,为 K+;(4)1 号元素为 H,7 号元 素为 N,17 号元素为 Cl,组成的化合物为 NH4Cl。 答案(1)13 (2)16 (3)K+ (4)NH4Cl39 9.导学号 66474005X、Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素,X、Y、Z 在周期表中 位置如右图所示。这 3 种元
7、素原子序数之和是 41,X 和 T 在不同条件下反应,可以生成 T2X(白色固体)和 T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰,产 物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则: (1)5 种元素的元素符号分别是 X , Y ,Z ,T ,V 。 (2)Y 的原子结构示意图是 。 (3)T、X 形成化合物 T2X 与 T2X2的化学方程式分别为 。 解析据 X、Y、Z 原子序数之和为 41,设 Y 的原子序数为m,则 X 的原子序数为m-8,Z 的原子序数为m+1,所以 3m-7=41,m=16。可知,Y 为硫元素,Z 为氯元素,X 为氧元素。由 X 和 T 在不 同条件
8、下生成白色固体 T2X 和淡黄色固体 T2X2,可推断 T 为 Na,再由 V 单质可在 Z 单质中燃 烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断 V 单质是 H2,Z 单质是 Cl2。答案(1)O S Cl Na H (2) (3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2能力提升 1 1.下列原子序数所代表的元素中,全部属于主族元素的一组是( ) A.22、26、11B.13、15、35 C.29、34、16D.18、12、14 解析 A 项中 22、26 号元素和 C 项中的 29 号元素均为过渡元素;D 项中的 18 号元素为 0 族元素。 答案 B2 2.下列关于元素
9、周期表的说法不正确的是( ) A.元素周期表中一共有 16 个纵行 B.除 0 族元素外,非金属元素全都是主族元素 C.同周期第A 族与第A 族元素的原子序数之差可能为 25 D.同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为 32 解析元素周期表中一共有 18 个纵行,其中 8、9、10 三个纵行为第族,即共有 16 个族,A错。非金属元素全都是主族元素,B 对。若是相同短周期中第A 族、第A 族元素的原子 序数差为 1;第四、五周期中由于中间有副族和第族元素存在,故第A 族、第A 族元素 的原子序数差为 11,第六周期中由于有镧系元素的存在,两者相差 25,C 对。一、二、三、 四、五、六周期
10、所含元素种类数分别为 2、8、8、18、18、32,且相邻周期同主族元素原子 序数差等于上一周期所含的元素种类数(元素位于第A 族或第A 族)或下一周期所含的元 素种类数(元素位于第A 族A 族),故相邻的同一主族元素的核外电子数之差可能为 32,D 对。 答案 A3 3.现有两种短周期元素 A、B 的原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关 A、B 的说法正 确的是( ) A.A 和 B 一定在同主族 B.A 和 B 一定在同周期 C.若 A 和 B 在相邻周期,则 A、B 一定同主族 D.A、B 可能既不同周期,又不同主族4解析若 A 为氢,B 为氟,则 A、B、C 三项全错,D 项
11、正确。 答案 D4 4.导学号 66474003 如图所示,A、B、C、D、E 是元素周期表中的 5 种主族元 素。下列说法不正确的是( ) A.A、E 原子序数之差可能为 2 B.D、E 原子序数之差可能为 18 或 32 C.B、C 原子序数之差一定是 2 D.B、D 原子序数之差不可能是 7 解析由题给 5 种元素的位置关系可以看出,A 不是第一周期元素。因为 A 若为氢元素,则其为最左侧的第A 族,那么就不应有 B,所以 A、E 原子序数之差不可能为 2,A 项错误。 A、E、D 应为第A、A、A 族元素,以第A 族元素为例,由下表原子序数之差可知 B 项 正确。同时又知 B、D 原子
12、序数之差应大于 8,D 项正确。B、C 之间仅隔有 1 种 E 元素,故其原 子序数之差一定为 2,C 项正确。 答案 A5 5.导学号 66474004 第A 族元素中的 A、B 两种元素所在周期分别最多可排 18 和 8 种元素,且 B 在 A 的上一周期,当 A 的原子序数为x时,B 的原子序数为( )A.x-18B.x-8C.x+8D.x+18 解析据题意可知 A、B 在周期表中的相对位置为BA,且在第A 族,A 所在周期元素种数为 18,所以 B 的原子序数应为x-18。 答案 A6 6.A、B、C、D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主
13、族,B 与 E 同主族,C 与 F 同主族。且 C 与 F 能形成原子个数比为 21 的化合物 M 与原 子个数比为 31 的化合物 N。已知 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素,D 为金属。 (1)写出下列元素符号:A ,B , C ,D ,E ,F 。 (2)M 能在一定条件下生成 N,写出反应的化学方程式: 。 (3)写出 F 在元素周期表中的位置: 。 (4)写出工业上用 B 来制备单质 E 的化学方程式: 。 解析由 C 与 F 同主族且能形成两种化合物推知 C 为 O 元素,F 为 S 元素;M 为 SO2,N 为 SO3;六种元素位于三个短周期,且 D 为金属,所以 A 为
14、H 元素,D 为 Na 元素;E 为地壳中含量第 2 位 的 Si 元素,所以 B 为 C 元素。 答案(1)H C O Na Si S(2)2SO2+O22SO35(3)第三周期第A 族(4)2C+SiO2Si+2CO7 7.导学号 66474006 某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元 素在周期表中的分布”,他们提出元素在周期表中排布的四种方案: 方案甲方案乙方案丙方案丁(1)这四种方案都有“合理”的理由,请填写下表:“合理”的 理由方案 甲方案 乙方案 丙方案 丁(2)下列化合物中支持方案丙中把 H 放在第A 族的是 。 A.H2OB.HCl C.NH4ClD.NaH (3)
15、下列关系式中支持方案丁中把 H 放在第A 族的是 。 A.最外层电子数=族序数 B.最高正化合价+|最低负化合价|=8 C.最高正化合价=|最低负化合价| D.电子层数=周期数 (4)在短周期元素中,原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 。 A.金属元素B.稀有气体元素6C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素 解析(1)关键分析 H、He 两种元素在不同周期表中的位置,结合 H、He 两原子的结构特点进行解答。 (2)方案丙中把 H 放在第A 族是因为 H 也可得到 1 个电子形成稳定结构,从而显-1 价, 故只有 D 符合。 (3)方案丁中把 H 放在第A 族是因为 H 同 C、
16、Si 一样都不易得到或失去电子,但形成 化合物时最高正价就等于最低负价的绝对值。 (4)最外层电子数为 1 的短周期元素可为 H(非金属)、Li 和 Na(二者为金属),最外层电 子数为 2 的短周期元素可为 Be 和 Mg(二者为金属)、He(稀有气体),故选 D。 答案(1)H 与 Li、Na 原子最外层均为一个电子,He 与 Ne、Ar 等稀有气体最外层都已达稳定结构 He 与 Be、Mg 等第A 族的元素最外层电子数均为 2 H 与 F、Cl 等第A 族的元素 均可得一个电子形成稳定结构 H 与 C、Si 等第A 族的非金属元素都不易得到或失去电子 形成稳定结构 (2)D (3)C (4)D