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1、第一章第一章 第二节第二节 第第 2 课时课时一、选择题1下列说法中正确的是( )A元素周期律的本质是随着核电荷数的递增元素化合价呈周期性的变化B核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的结果C元素周期表可划分为 s 区、p 区、d 区、ds 区、f 区D最外层电子数2 的元素一定是金属元素【解析】 元素周期律的本质是随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化，A 错误；元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，B 错误；根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s 区、p 区、d 区、ds 区和 f 区，C 正确；最外层电子数2 的元素不一定都为金
2、属元素，氢原子最外层电子数为1，氦原子最外层电子数为 2，它们都是非金属元素，D 错误。【答案】 C2下列各元素电负性变化顺序正确的是( )AKNaLiBFOSCAsPNDCNO【解析】 同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小。【答案】 B3下列不能说明 X 的电负性比 Y 的大的是( )AX 的单质比 Y 的单质容易与 H2化合BX 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性强CX 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多DX 的单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来【解析】 X 的电负性比 Y 的大，即 X 的非金属性强于 Y
3、的非金属性，A、B、D 均能说明 X 的非金属性强于 Y 的，C 不能。【答案】 C4(2014杭州二中检测)元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 XZ2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强【解析】 X与 Z2具有相同的核外电子层结构的元素是 K、S 或 Na、O，又 X、Y同周期且 X、Y、Z 原子序数之和为 36，故 X、Y、Z 是 Na、Cl、O。根据元素周期律知A、C、D 正确，离子半径 O2Na，B
4、错。【答案】 B5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为 ns2np6(若只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大【解析】 A 项正确，钾与钠同主族，第一电离能越小，金属性越强；B 项错误，在轨道处于全充满或半充满状态时出现反常情况，如 Be 比 B、Mg 比 Al、N 比 O、P 比 S 的第一电离能都要大一些；C 项正确；最外层电子排布为 ns2np6是稀有气体元素的原子，本身已达稳定结构，
5、第一电离能较大；D 项正确，因为原子失电子带正电荷，电子越来越难失去，尤其是达到稳定结构以后。【答案】 B6下列叙述中肯定 A 金属比 B 金属的活泼性强的是( )AA 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少BA 的氢氧化物为两性化合物，B 的氢氧化物为碱C1 mol A 从酸中置换出 H生成的 H2比 1 mol B 从酸中置换出 H生成的 H2多DA 元素的电负性比 B 元素的电负性小【解析】 比较金属性的强弱不能看电子层数或最外层电子数的多少，而应该看是否容易失去最外层电子。例如：Ca 的最外层电子数为 2，比 Na 的最外层电子数多 1，但 Ca活泼；Ag 虽然拥有 5 个电子
6、层，最外层也是一个电子，但其金属性却弱于只有 3 个电子层的 Na。金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。金属与酸或水反应时的剧烈程度是判断金属活泼性的依据，与置换 H2的多少无必然的关系。【答案】 D7具有下列电子排布的基态原子中，第二电离能最大的是( )A1s22s22p5B1s22s22p63s23p1C1s22s22p63s1D1s22s22p63s2【解析】 失去一个电子后 C 项的电子排布变为 1s22s22p6，属于稀有气体的稳定结构，故其第二电离能最大。【答案】 C8(2014天津一中检测)下列说法正确的是( )AA 族元素的金属性比A 族元素的金属性强BA
7、 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的原子半径和离子半径从左到右逐渐减小【解析】 同周期A 族元素金属性比A 族元素强，但若在不同周期，则可能A族元素金属性强，如 Ba 的金属性比 Na 强；A 族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物对应水化物的酸性不一定如此，如 H2SO4的酸性比 HClO 强；第三周期元素原子半径逐渐减小(不含稀有气体)而离子半径大小顺序为 r(P3)r(S2)r(Cl)r(Na)r(Mg
8、2)r(Al3)。【答案】 B9(2014试题调研)(双选)下图(1)、(2)表示的是元素的某种性质随原子序数的变化发生的变化。下列说法正确的是( )A(1)可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数变化的关系B(1)可能表示的是元素单质的熔点随原子序数变化的关系C(2)可能表示的是元素原子的半径随原子序数变化的关系D(2)可能表示的是元素的电负性随原子序数变化的关系【解析】 (1)中同周期元素的性质呈增大趋势，但出现反常，可推知是表示第一电离能的变化。(2)中 F 对应的数值最大，为 4.0，可推知图(2)描述的是电负性与原子序数的关系。【答案】 AD10(2014经典习题选萃)已知 X、Y
9、、Z 为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJmol1)如下表所示：元素电离能/kJmol1 XYZI1496738577I24 5621 4511 817I36 9127 7332 754I49 54010 54011 578下列说法正确的是( )A三种元素中，X 元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B三种元素中，Y 元素的第一电离能最大，其电负性也最大C等物质的量的 X、Y、Z 三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为111D三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗 X、Y、Z 的物质的量之比为 321【解析】 根据表中数据，X 的第二电离能远大于第一电离能，
10、可知 X 是A 族元素，A 是正确的。Y 元素的第三电离能远大于第二电离能，Y 是A 族元素，三种元素中，Y元素的第一电离能最大，但它在反应时需要失去两个电子，其活泼程度不能只看第一电离能。结合表中数据不难判断，Z 是A 族元素，由于它们在同一周期，Y 元素的电负性小于 Z 的，B 错误。假设 X、Y、Z 属于第 3 周期元素，那么它们分别为 Na、Mg、Al。等物质的量的 X、Y、Z 三种单质与少量盐酸反应时，一定要考虑 Na 还能与水反应，C 错误。Na、Mg、Al 与盐酸反应时放出等量氢气，消耗 Na、Mg、Al 的物质的量之比应该为632，D 错误。【答案】 A11(2014南昌模拟)
11、(双选)根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A.氢化物的沸点为 H2TQBM 与 T 形成的化合物具有两性CL2与 R2的核外电子数相等D5 种元素中 L 的电负性最小，T 的电负性最大【解析】 L、Q 的主要化合价均为2 价而原子半径分别为 0.160 nm 和 0.112 nm，可推断 L 为 Mg 元素，Q 为 Be 元素；由 R、T 均显示2 价，R 有6 价，原子半径RT，可判断 R 为 S 元素，T 为 O 元素；M 的主要化合价为3 价
12、，原子半径小于 0.160 nm 大于 0.104 nm，应为 Al 元素。即题表中 5 种元素依次为 Mg、Al、Be、S、O。氢化物沸点 H2OH2S(常温下分别呈液态、气态)，Mg2与 S2的电子数不相等，A、C 项错误；Al2O3是两性氧化物；5 种元素中 Mg 的金属性最强、电负性最小，O 的非金属性最强、电负性最大。【答案】 BD二、非选择题12(2014武汉中学月考)X、Y 是同周期的两种非金属元素，不能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素强的事实是_。A将 X 的单质通入 HnY 溶液中产生浑浊B加热至 300 ，HnY 发生分解而 HmX 不分解C第一电离能：XYD电负性：X
13、YE单质的熔点：XHnYGX 与 Y 形成的化合物 YmXn中 X 元素显负价【解析】 单质间的置换反应(A 项)、气态氢化物的稳定性(B 项)、元素的电负性(D 项)、非金属互化物中元素的化合价(G 项)以及单质与 H2化合的难易、最高价氧化物对应水化物的酸性等都能用来说明和比较元素非金属性的强弱。但单质的可燃性、熔点、元素的第一电离能以及气态氢化物水溶液的酸性等不能说明和比较元素的非金属性强弱。比如，I1(Cl)I1(P)I1(S)，非金属性：ClSP；水溶液酸性：HClHF、HClH2S；非金属性：ClS。【答案】 C、E、F【点评】 不能由非金属元素单质的熔沸点、氢化物的沸点或水溶液的
14、酸性、非最高价氧化物对应水化物的酸性来比较和判断元素的非金属性强弱。例如，沸点：H2OH2SeH2S，而非金属性：OSSe；水溶液酸性：HClHF、HClH2S，而非金属性：ClS；酸性 H2SO3HClO，而非金属性：S”“”或“”“O2Na(2)FON N 原子的 2p 轨道电子数为半充满状态，较稳定(3)取少量未知溶液，加入 KSCN 溶液，若显红色，则含 Fe3(其他合理答案均可)(4)2CuN32Cu3N2= = = = =撞击17(2014武汉联考)(1)从P 和 S、Mg 和 Ca、Al 和 Si 三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，将这 3 种原子的原子序数相加，其和是_
15、；再分别找出电负性较大的 3 种原子，其原子序数之和是_。(2)同周期的 A、B、C 三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是 HAO4H2BO4H3CO4，则下列判断正确的是_(填序号)。原子半径 ABC 单质的氧化性 ABC 气态氢化物的稳定性 ABC 电负性 ABC(3)N、Si、Ca 三种元素的原子半径由大到小的顺序是_，离子结构示意图为的 4 种离子的半径由大到小的顺序是_。(4)请在图中用实线画出 s 区、p 区、d 区、ds 区的边界线，请分别用阴影和表示 d 区和 ds 区。【解析】 (1)第一电离能较高的分别是 P、Mg、Si；电负性较大的分别是S、Mg、Si。(2)A、B、C 同周期且分别位于第三或第四周期的A、A、VA 族(由于氟元素无正价，故不在第二周期)，其位置关系为“CBA” ，所以原子半径 ABC；单质氧化性 ABC；气态氢化物稳定性 ABC；阴离子还原性 ABA；第一电离能 ACB(因为 C 原子的 np轨道半充满，因而其 I1比 B 元素高)；电负性 ABC。【答案】 (1)41 42(2)(3)r(Ca)r(Si)r(N) r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(4)