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1、第二章第二章 第一节第一节 第第 2 课时课时一、选择题1下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )AH2BCl2CBr2DI2【答案】 D2下列各微粒属于等电子体的是( )AN2O4和 NO2BCH4和 NH3CC2H6和 N2HDCO2和 NO226【解析】 A、B 两项原子总数不相等；C 项原子总数均为 8，电子总数均为 18(价电子总数均为 14)；D 项原子总数相等，价电子总数不相等。【答案】 C3下列说法中正确的是( )A难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的简单离子，核
2、电荷数越多，离子半径越小【解析】 难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如 C、Si 等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。【答案】 D4在白磷(P4)分子中，4 个 P 原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关 P 原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )A白磷分子的键角为 10928B分子中共有 4 对共用电子对C白磷分子的键角为 60D分子中有 6 对孤电子对【解析】 根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以 3 个共价键与其他 3 个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以
3、键角为 60。分子中有 6 个共价单键，4 对孤电子对。【答案】 C5氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为 a、b、c，则 a、b、c 的大小关系为( )AaSSi15根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：(1)HH 键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)下列说法中正确的是( )A氢气分子中含有一个 键B由到，电子在核间出现的几率增大C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)几种常见化学键的键能如下表：化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能/kJmol1460464498176x请回答下列问题：比较 SiSi 键与 SiC 键的键能大小：x
4、_(填“”、 “ 121500 kJ 990 kJ16(2014河南实验中学检测)有 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。E 元素的电离能数据见下表(kJmol1)：I1I2I3I4496456269129540B 与 F 同主族。A、E 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 21 形成化合物。B、C 分别都能与 D 按原子个数比 11 或 12 形成化合物。(1)写出只含有 A、B、D、E 四种元素的两种无水盐的化学式_、_。(2)B2A2分子中存在_个 键，_个 键。(3)人们通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键
5、能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/ (kJmol1)460176347.7347745497.3试计算 1 mol F 单质晶体燃烧时的反应热 H_(要写单位)(已知 1 mol F 原子可以形成 2 mol FF 键)。【解析】 由电离 I1I2可知，E 为碱金属，能与 D 形成 11 或 21 的化合物，说明D 为 O，E 为 Na，A 为 H。B、C 与 O 形成 11 或 12 的化合物，则 B 为 C，C 为 N。B与 F 同主族，F 为 Si。(1)H、C、O、Na 四种元素可组成NaHCO3或 CH3COONa 等盐。(2)一个 C2H2分子中含有一个三键和两个单键，有 3 个 键和 2 个 键。(3)反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和：H2ESiSiEO=O4ESiO2176 kJmol1497.3 kJmol14460 kJmol1990.7 kJmol1【答案】 (1)NaHCO3 CH3COONa(或其他有机酸的盐)(2)3 2 (3)990.7 kJ/mol