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1、第第7课课 电解质电解质 离子反应离子反应课程目标：课程目标：1、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，2、会判断区分常见的电解质与非电解质、强电解质与、会判断区分常见的电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。弱电解质。3、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。一、电离一、电离1、定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能、定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够够 自由移动的离子的过程。自由移动的离子的过程。2、表示方式：用、表示方式：用电离方程式电离方程式表示。表示。HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH
2、-NaCl=Na+Cl-向向装置中分别加入：装置中分别加入：干燥的干燥的NaCl 固体固体 NaOH 固体固体 稀盐酸稀盐酸 NaOH溶液溶液 酒精溶液酒精溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液NaCl 溶液溶液 蔗糖固体蔗糖固体 熔化的熔化的NaOH连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是 物质导电性物质导电性实验实验知识回顾知识回顾上述物质，属于电解质的是上述物质，属于电解质的是 非电解质的是非电解质的是 .二、电解质和非电解质二、电解质和非电解质化化合合物物电解质电解质非电解质非电解质在在水溶液水溶液里里或或熔融熔融状态下能状态下能够导电的够导电的化合物化合物在在水溶液水
3、溶液里里和和熔融熔融状态下状态下都都不能够导电的不能够导电的化合物化合物酸、碱、盐酸、碱、盐都属于电解质。都属于电解质。蔗糖和乙醇蔗糖和乙醇是常见的非电解质。是常见的非电解质。一、强、弱电解质一、强、弱电解质1.1.电解质与非电解质电解质与非电解质电解质：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液在水溶液或或熔化状态下，能导电的熔化状态下，能导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化状态下都不导电的熔化状态下都不导电的化合物化合物注意：注意：(1)电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是化合物化合物。单质既不是电解质，。单质既不是电解质，也不是非电解质。也不是非电解质。(2)电解质是电解质是纯净物纯
4、净物，电解质溶液是混合物。，电解质溶液是混合物。(3)在水溶液里能导电，说明存在自由离子，而该自由在水溶液里能导电，说明存在自由离子，而该自由离子是电解质在水分子的作用下电离产生的，而不是与离子是电解质在水分子的作用下电离产生的，而不是与水反应生成电解质后电离产生的，如水反应生成电解质后电离产生的，如NH3、CO2、SO2、SO3等都是非电解质等都是非电解质(4)金属导体在固体和熔融态都能导电。在电解质中，金属导体在固体和熔融态都能导电。在电解质中，共价化合物在气、固、液时都不导电；离子化合物在固共价化合物在气、固、液时都不导电；离子化合物在固态时不导电，在熔融态能导电。态时不导电，在熔融态能
5、导电。2.2.金属导电与电解质溶液导电有何不同金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？升温对二者的导电性有何影响？*自由电子的定向移自由电子的定向移动；自由移动的离动；自由移动的离子定向移动子定向移动*升温，金属导电性升温，金属导电性减弱；电解质溶液减弱；电解质溶液导电性增强导电性增强强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里完全电离完全电离的电解质的电解质(以水合离子存在，不存在电解质分子以水合离子存在，不存在电解质分子)物质类别：物质类别：强酸强酸、强碱、大多数盐、一些金属氧强碱、大多数盐、一些金属氧化物化物弱电解质弱电解质:在水溶液里
6、在水溶液里部分电离部分电离的电解质的电解质(存在电解质分子和离子的电离平衡存在电解质分子和离子的电离平衡)物质类别：物质类别：弱酸、弱减、水弱酸、弱减、水电解质溶液的导电能力：电解质溶液的导电能力：决定于溶液中决定于溶液中离子浓度离子浓度的大小及离子所带的的大小及离子所带的电荷数电荷数1.SO1.SO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能导电，的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如与非电解质？某些离子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后电离溶于水后电离出的离子并非其自
7、身的，它们却属出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？于电解质，为什么？2.CaCO2.CaCO3 3、FeFe（OHOH）3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCOCaCO3 3属于强电解质，而属于强电解质，而FeFe（OHOH）3 3属于弱属于弱电电解质解质；CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl属于强电解质，而属于强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？区分强弱电解质？电解质的强弱与溶液的导电性无关电解质的
8、强弱与溶液的导电性无关电解质的强弱与其溶解度无关电解质的强弱与其溶解度无关思考：思考：2.将冰醋酸加水稀释，将冰醋酸加水稀释，n(H+)、c(H+)分别如何分别如何变化？变化？1.(1)物质的量浓度均为物质的量浓度均为0.1mol/L的的HCl 和和 CH3COOH 哪种哪种c(H+)大？大？(2)c(H+)相等的相等的HCl 和和CH3COOH 哪种溶液的哪种溶液的 物质的量浓度大？物质的量浓度大？(3)中和相同物质的量的中和相同物质的量的NaOH消耗物质的量消耗物质的量浓度相等的浓度相等的HCl 和和CH3COOH两种酸的体两种酸的体 积是积是否一样？否一样？(4)中和相同物质的量的中和相
9、同物质的量的NaOH消耗消耗c(H+)相等相等的的HCl 和和CH3COOH两种酸的体两种酸的体 积是否一样？积是否一样？1.1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，_,_,离子浓离子浓度度_?(_?(填变大、变小、不变或不能填变大、变小、不变或不能确定）确定）变大不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。加水量的变化曲线。知识反馈：知识反馈：根根据据定定义义，判判断断下下列列说说法法是是否否正正确确？铁铁能能导导电电，所所以以铁铁是是电电解解质质；液液溴不能导电，它是非电解质。溴不能导电，它是非电解质。SO2的的水水溶溶液液能能导导电电，所所
10、以以SO2是是电电解质。解质。CaCO3难溶于水，是非电解质。难溶于水，是非电解质。MgCl2溶溶液液能能导导电电，MgCl2溶溶液液是是电解质。电解质。盐酸能导电，是电解质。盐酸能导电，是电解质。电解质和非电解电解质和非电解质都是针对质都是针对化合化合物物而言而言 电解质一定是电解质一定是自身自身能够发生能够发生电离电离 判断化合物是电判断化合物是电解质还是非电解解质还是非电解质，质，与其溶解性与其溶解性无关无关。要注意区分电解质和电要注意区分电解质和电解质溶液解质溶液 按要求对下列物质分类，总结说明电解质、非电解质与按要求对下列物质分类，总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属
11、氢化物、有机物有何关系氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？H2SO4KNO3 NH3 HCl 类别类别1自身在水自身在水溶液或熔溶液或熔融状态下融状态下能否导电能否导电类别类别2类别类别1 1：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物类别类别2 2：电解质、非电解质：电解质、非电解质Ba(OH)2 酸酸碱碱盐盐非金属非金属氢化物氢化物非金属非金属氢化物氢化物电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质非电解质非电解质能能能能能能能能否否蔗糖蔗糖醋酸醋酸CaOCO2 H2O 类别类别1自身在水自身在水溶液或熔溶液或熔融状态下融状态下能否
12、导电能否导电类别类别2非金属非金属氧化物氧化物有机物有机物有机物有机物非金属非金属氢化物氢化物金属氧金属氧化物化物非电解质非电解质电解质电解质电解质电解质电解质电解质非电解质非电解质能能能能能能否否否否v电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢电解质、非电解质与酸、碱、盐、氧化物、非金属氢化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：化物、有机物以及离子化合物与共价化合物的关系：酸、碱、盐酸、碱、盐某些有机物某些有机物活泼金属氧化物活泼金属氧化物某些氢化物某些氢化物电解质电解质某些有机物某些有机物非金属氧化物非金属氧化物某些氢化物某些氢化物非电解质非电解质离子化合物离子化合物共价化合物共
13、价化合物共价化合物共价化合物电解质电解质非电解质非电解质定义定义物质类别物质类别 不不同同点点能否电离能否电离（本质区别）（本质区别）与常见物质与常见物质类别的关系类别的关系化合物类别化合物类别水溶性水溶性在水溶液中或熔在水溶液中或熔化状态下能导电化状态下能导电的化合物的化合物 在水溶液中和熔在水溶液中和熔化状态下都不导化状态下都不导电的化合物电的化合物化合物化合物有些可溶于水，有些难溶于水有些可溶于水，有些难溶于水一定条件下能电离一定条件下能电离 不能电离不能电离通常为酸、碱、通常为酸、碱、盐、典型金属氧盐、典型金属氧化物、某些非金化物、某些非金属氢化物等属氢化物等 通常为非金属氧化通常为非
14、金属氧化物、某些非金属氢物、某些非金属氢化物、绝大多数有化物、绝大多数有机物等机物等离子化合物和部离子化合物和部分共价化合物分共价化合物 全是共价化合物全是共价化合物1、下下列列物物质质：Cu SO2 NH3 NaCl 溶溶液液 NaOH HCl气体气体 酒精酒精 AgCl属于电解质的是（属于电解质的是（）属于非电解质的是（属于非电解质的是（）A.B.C.D.课堂检测课堂检测1AC思考：思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？两种物质的导电能力相同吗？实验实验：体积相同体积相同条件下，条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶
15、液的盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。导电性情况比较。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只能在水溶液中只能部部分电离分电离的电解质。的电解质。电电 解解 质质强强电解质：电解质：在水溶液里能在水溶液里能完完全电离全电离的电解质的电解质HCl=H+Cl-CH3COOH H+CH3COO-溶液中，只存在溶液中，只存在H+和和Cl-，不存在不存在HCl分子分子溶液中，既存在溶液中，既存在H+和和CH3COO-，也存在也存在CH3COOH分子分子三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性很稀的盐酸和比较浓的醋酸溶液，哪一个的导电性较强？较强？电解质溶液导电能力取
16、决于什么因素？电解质溶液导电能力取决于什么因素？与电解质的强弱有关吗？与电解质的强弱有关吗？电解质溶液导电能力的强弱电解质溶液导电能力的强弱只取决于只取决于在相同条件下在相同条件下（温度、外电压等）（温度、外电压等）溶液中自由移动离子的浓度大小溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少和离子所带电荷的多少与电解质的强弱与电解质的强弱没有没有直接关系直接关系弱电解质溶液的导电能力不一定弱弱电解质溶液的导电能力不一定弱（例较浓的醋酸（例较浓的醋酸溶液）溶液），强电解质溶液的导电能力不一定强，强电解质溶液的导电能力不一定强（如很稀如很稀的盐酸的盐酸）BaSO4、CaCO3是难溶于水的物质，他们
17、是强电是难溶于水的物质，他们是强电解质还是弱电解质？解质还是弱电解质？v 判断电解质强弱的关键是：判断电解质强弱的关键是：看溶于水的部分是否完全电离，看溶于水的部分是否完全电离，而不是看其溶解了多少。而不是看其溶解了多少。关注的是其电离程度，而不是其溶解性关注的是其电离程度，而不是其溶解性强电解质强电解质弱电解质弱电解质 水溶性水溶性电离程度电离程度溶液中的微粒溶液中的微粒电离过程电离过程实例实例完全电离完全电离部分电离部分电离阴、阳离子阴、阳离子离子、电解质分子离子、电解质分子不可逆不可逆可逆可逆强酸：强酸：H2SO4 HCl强碱：强碱：NaOH Ba(OH)2大多数盐：大多数盐：NaCl
18、AgNO3弱酸：弱酸：H2S H2SO3 CH3COOH弱碱：弱碱：Al(OH)3 NH3H2O少数盐、水少数盐、水Pb(CH3COO)2强弱电解质的区别强弱电解质的区别有的可溶有的难溶有的可溶有的难溶 有的可溶有的难溶有的可溶有的难溶1、在下列物质中：、在下列物质中：CH3COOH HCl Fe H2O NaOH CO2 Na2CO3 C2H5OH 1属于强电解质的是属于强电解质的是_ 2属于弱电解质的是属于弱电解质的是_ 3属于非电解质的是属于非电解质的是_ 4既不既不属于电解质属于电解质也不也不属于非电解质属于非电解质 .课堂检测课堂检测2 2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A
19、、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价 化合物化合物C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D、不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电不同电解质溶液，只要物质的量浓度相同，导电 能力就相同能力就相同C综合练习综合练习1、实验表明，、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（的实质原因是（）A、是电解质是电解质 B、存在离子存在离子 C、存在电子存在电子 D、存在自由移动的
20、离子存在自由移动的离子2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（)A、NaCl溶液在电流作用下电离成溶液在电流作用下电离成Na+和和Cl-B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质C、水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质D、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质DD5、强电解质和弱电解质的本质区别是、强电解质和弱电解质的本质区别是（）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、水溶液的导电能力不同水溶液的导电能力不同C、水溶液里的电解质
21、是否完全电离水溶液里的电解质是否完全电离D、是离子化合物还是共价化合物是离子化合物还是共价化合物3、下下列列物物质质的的水水溶溶液液能能导导电电，但但属属于于非非电电解解质质的的是是（）A、CH3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3 4、下列物质中，能导电又是强电解质的是（、下列物质中，能导电又是强电解质的是（）A、氯化钾溶液氯化钾溶液 B、氨水氨水 C、熔融的硝酸钠熔融的硝酸钠 D、氢氧化钡晶体氢氧化钡晶体DCC6、下列物质，、下列物质，NaCl 晶体晶体 CO2 H2SO4溶液溶液 石墨石墨 H2SO3 熔融熔融KCl 蔗糖蔗糖 CaCO3固体固体 新制氯水新制氯水 1、能导
22、电的是能导电的是 .2、属于强电解质的是、属于强电解质的是 .属于弱电解质的是属于弱电解质的是 .属于非电解质的是属于非电解质的是 .3、水溶液能导电的是、水溶液能导电的是 .4、水水溶液中溶液中溶质溶质全部全部以以离子离子形式存在形式存在的是的是 .7、写出下列物质在水中的电离方程式、写出下列物质在水中的电离方程式H2SO4、CaCO3、NH3H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4、H2CO3 H2SO4 2H+SO4 2-（易溶强电解质）易溶强电解质）CaCO3 Ca 2+CO32-（难溶强电解质）难溶强电解质）NH3H2O NH4+OH-（易溶弱电解质）易溶弱电解质）Al(O
23、H)3 Al3+3OH-（难溶弱电解质）难溶弱电解质）NaHCO3 Na+HCO3-（弱酸酸式盐强电解质）弱酸酸式盐强电解质）NaHSO4 Na+H+SO4 2-（强酸酸式盐强电解质）强酸酸式盐强电解质）H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-多元弱电解质多元弱电解质 高考热考点解析(一一)离子反应离子反应1.定义定义指有离子参加或有离子生成的反应指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件发生条件 发生离子反应的条件就是在反应发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的中要有离子的_；具体；具体来说，发生离子反应的条件就是生成来说，发生离子反应的条件就是生成了了_物质、物质、_的的物质或
24、是物质或是_的物质或是离子的物质或是离子间发生了间发生了_反应反应;浓度减小浓度减小难溶的难溶的难电离难电离易挥发易挥发氧化还原氧化还原离子反应发生的条件离子反应发生的条件复复分解反应分解反应 生成难溶物质，如生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3 生成难电离的物质，如生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等。弱酸、弱碱、水等。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H+OH-=H2O 生成挥发性的物质，如生成挥发性的物质，如 CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
25、2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2共同特点共同特点反应后反应后离子浓度离子浓度减小减小氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：共同分析共同分析CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2+2Cl-+2Na+2NO3-=Ca2+2NO3-+2Na+2Cl-无沉淀生成无沉淀生成 没有发生离子反应没有发生离子反应无气体生成无气体生成无难电离物质生成无难电离物质生成离子反应发生的条件离子反应发生的条件有有离子参加的氧化还原反应离子参加的氧化还原反应 置换反应：置换反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2Zn+2H+=Zn2+H2 其它：其它：Cl2+2
26、OH-=Cl-+ClO-+H2OMnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O 取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即相对较强的氧化剂取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即相对较强的氧化剂与还原剂反应生成相对较弱的氧化剂和还原剂。与还原剂反应生成相对较弱的氧化剂和还原剂。书写书写离子方程式离子方程式注意事项注意事项 弱酸（弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4）弱碱（弱碱（NH3 H2O）,难溶物，气体难溶物，气体，单质，氧化物，单质，氧化物 均写均写化学化学式式 固体间的反应，浓硫酸与固体的反应固体间的反应，浓硫酸与固体的反应 不写离子方程式不写离子方程式 反应物中的
27、微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式可能不同。可能不同。写出溶液中下列反应的离子方程式写出溶液中下列反应的离子方程式.1-1、NaHCO3+HCl1-2、Na2CO3+NaHSO41-3、BaCO3+HNO32-1、H2SO4+NaOH2-2、CH3COOH+KOH2-3、HCl+NH3H2O2-4、CH3COOH+NH3H2O2-5、Fe（OH）3+HCl3
28、-1、CuO+HCl3-2、CO2（少量）（少量）+NaOH CO2（过量）（过量）+NaOH4-1、Fe+HCl Zn+CuSO4二、离子反应二、离子反应1.1.定义定义:有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应电解质在水溶液中的反应属于离子反应电解质在水溶液中的反应属于离子反应2.2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件（1 1）生成难溶物质）生成难溶物质（2 2）生成气态物质）生成气态物质（3 3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。（4 4）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应 (三三)离子方程式的书写离子方程式的书写1.书写步骤书写步骤写写拆拆
29、删删查查3.3.离子方程式的书写：离子方程式的书写：（1 1）、写出化学方程式：）、写出化学方程式：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2（2 2）、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式）、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶或难电离的物质及气体等仍用化学式表示难溶或难电离的物质及气体等仍用化学式表示 2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-（3 3）、删去方程式两边形式相同的离子：）、删去方程式两边形式相同的离子：
30、2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-（4 4）、整理方程式并检查两边各元素的原子个）、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：数和电荷总数是否相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+ClCl-=AgClAgCl 只有在溶液中发生的离子反应才能写只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；应属于离子反应但不写离子方程式；离子方程式必须满足原子守恒、电离子方
31、程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；电子得失守恒；2.注意事项注意事项 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。强电解质才能拆写成离子形式。微溶物如果在生成物中出现，一般写微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难
32、溶物理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。处理。不能不能改写改写成离成离子的子的物质物质单质、氧化物单质、氧化物难溶物难溶物碱碱:盐盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等弱电解质：弱电解质：气体气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等等弱酸、弱酸、NH3H2O、H2O(7)离子间生成难溶物离子间生成难溶物OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶
33、溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化还原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解(四)离子方程式的正误判断步骤第一步第一步:反应事实是否符合反应事实是否符合?第二步第二步:电荷电荷.原子是否守恒原子是否守恒?第三步第三步:化学式与离子式的书写是否正确化学式与离子式的书写是否正确?完成下列反应的完成下列反应的离子方程式离子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 氯气通入石灰乳中氯气通入
34、石灰乳中 向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸 浓热硫酸与铜反应浓热硫酸与铜反应CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2OCO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca2+2OH-+2H+SO42-=CaSO4 +2H2OCu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式1、实验室制氢气、实验室制氢气 2、实验室制、实验室制CO23、AlCl3溶液与溶液与AgNO3溶液混合溶液混合4、澄清石灰水中通入少量、澄清石灰水
35、中通入少量CO2 练习：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只练习：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：溶有：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各中的各不相同的不相同的4种离子，若单独排入会造成环境污染。如将两种离子，若单独排入会造成环境污染。如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水的污水PH7，试推断：，试推断：（1）甲厂污水中含有的）甲厂污水中含有的4种离
36、子是种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的）乙厂污水中含有的4种离子是种离子是 。将将 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式H+若有若有还原性离子（如还原性离子（如S2-）不）不选用硝酸选用硝酸强酸（硫酸，盐酸等）强酸（硫酸，盐酸等）OH-可溶性强碱（可溶性强碱（NaOH,KOH 等）等）酸根离子酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子金属阳离子 强酸盐（硫酸盐，氯化物，强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质将下列将下列 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式 CO
37、32-+2H+=H2O+CO2 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 S2-+2H+=H2SNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Na2S+2HCl=2NaCl+H2S（对于易电离的微溶反应物，改写时把握（对于易电离的微溶反应物，改写时把握“清拆浑不拆清拆浑不拆”的原则，而微溶的生成物则的原则，而微溶的生成物则“不拆不拆”。）。）1、Zn+2H+=Zn2+H22、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O3、Cl-+Ag-AgCl 4、Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O 离子共存（离子之间不发生离子反应）（离子之间不发生离子反
38、应）判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-H+K+HCO3-SO42-Na+K+CO32-OH-K+H+MnO4-Cl-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3MnO4-能把能把 Cl-氧化氧化 能大量共存能大量共存习题讲解习题讲解（课本（课本88页第页第3题）题）Ba(OH)2 H2SO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=
39、BaSO4 +2H2O 氢氧化钡溶液中有自由移动的离子，氢氧化钡溶液中有自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，形成电流，在电场的作用下定向移动，形成电流，滴入硫酸溶液，发生反应：滴入硫酸溶液，发生反应：离子浓度减小至接近零，离子浓度减小至接近零，待氢氧化钡完全反应后，再滴入硫待氢氧化钡完全反应后，再滴入硫酸，离子浓度增大，酸，离子浓度增大，用盐酸代替硫酸，无上述现象，因离子浓度无明显变化。用盐酸代替硫酸，无上述现象，因离子浓度无明显变化。灯泡发亮。灯泡发亮。灯泡变暗，直至熄灭。灯泡变暗，直至熄灭。灯泡逐步变亮。灯泡逐步变亮。作业作业 课本课本88-89页页 第第2题，第题，第4题题 20102010年年1010月月1414日日同学们再见