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1、第第1讲弱电解质的电离讲弱电解质的电离平衡平衡【2019备考】备考】最最新新考考纲纲：1.了了解解电电解解质质的的概概念念；了了解解强强电电解解质质和和弱弱电电解解质质的的概概念念。2.理理解解弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中中的的电电离离平平衡衡。3.了了解解电电离离平平衡衡常常数数。能能利利用用电电离离平平衡衡常常数数进进行行相相关关计计算。算。考点一弱考点一弱电电解解质质的的电电离离(频数：频数：难度：难度：)1.弱电解质弱电解质(1)概念概念强强酸酸强强碱碱大多数大多数盐盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电电离平衡的建立离平衡的建立在在一一定定条条件
2、件(如如温温度度、浓浓度度等等)下下，当当弱弱电电解解质质分分子子电电离离成成离离子子的的速速率率和和离离子子结结合合成成弱弱电电解解质质分子的速率相等分子的速率相等时时，电电离离过过程就达到平衡。平衡建立程就达到平衡。平衡建立过过程如程如图图所示：所示：(2)与化合物与化合物类类型的关系型的关系强强电电解解质质主主要要是是大大部部分分_化化合合物物及及某某些些_化化合合物物，弱弱电电解解质质主主要要是是某某些些_化合物。化合物。离子离子共价共价共价共价(2)电电离平衡的特征离平衡的特征离子离子分子分子(3)外界条件外界条件对电对电离平衡的影响离平衡的影响温度：温度升高，温度：温度升高，电电离
3、平衡离平衡_移移动动，电电离程度离程度_。浓浓度：稀度：稀释释溶液，溶液，电电离平衡离平衡_移移动动，电电离程度离程度_。同同离离子子效效应应：加加入入与与弱弱电电解解质质具具有有相相同同离离子子的的强强电电解解质质，电电离离平平衡衡_移移动动，电电离程度离程度_。加入能反加入能反应应的物的物质质：电电离平衡离平衡_移移动动，电电离程度离程度_。向右向右增大增大向右向右增大增大向左向左减小减小向右向右增大增大电离平衡电离平衡“三提醒三提醒”稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如c(OH)是增大的。是增大的。电离平衡右移，电解质分
4、子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。电离平衡右移，电离程度也不一定增大。答案答案(1)(2)(3)(4)(5)2.教材知教材知识识拓展拓展(1)分分别别画出冰醋酸和画出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀的醋酸加水稀释时导电释时导电能力的能力的变变化化图图。答案答案答答案案增增大大减减小小减减弱弱不不变变增增大大增增大大增增强强不不变变增增大大增增大大增增强强不不变变减减小小减减小小增增强强不不变变减减小小减减小小增增强强不不变变增增大大增增大大增强增大增强增大答案答案(1)(2)(3)
5、(4)探探源源：本本考考题题源源于于教教材材LK选选修修4 P81“交交流流研研讨讨”及及其其拓拓展展，对对弱弱电电解解质质电电离离的的影影响因素响因素(加水稀释加水稀释)进行了考查。进行了考查。题组一弱电解质及其电离平衡特点题组一弱电解质及其电离平衡特点1.下列有关电离平衡的叙述正确的是下列有关电离平衡的叙述正确的是()A.电电离平衡是相离平衡是相对对的、的、暂时暂时的，外界条件改的，外界条件改变时变时，平衡就可能，平衡就可能发发生移生移动动B.电电离平衡离平衡时时，由于分子和离子的，由于分子和离子的浓浓度不断度不断发发生生变变化，所以化，所以说电说电离平衡是离平衡是动态动态平衡平衡C.电电
6、解解质质在溶液里达到在溶液里达到电电离平衡离平衡时时，分子的，分子的浓浓度和离子的度和离子的浓浓度相等度相等D.电电解解质质达到达到电电离平衡后，各种离子的离平衡后，各种离子的浓浓度相等度相等解解析析电电离离平平衡衡是是化化学学平平衡衡的的一一种种，平平衡衡时时，电电离离过过程程和和离离子子结结合合成成分分子子的的过过程程仍仍在在进进行行，分分子子电电离离成成离离子子的的速速率率和和离离子子结结合合成成分分子子的的速速率率相相等等，各各分分子子和和离离子子的的浓浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。正确。答案答案A
7、2.下列事下列事实实中，能中，能说说明明MOH是弱碱的有是弱碱的有()0.1 molL1 MOH溶液可以使酚溶液可以使酚酞试酞试液液变红变红 0.1 molL1 MCl溶液呈酸性溶液呈酸性0.1 molL1 MOH溶液的溶液的导电导电能力比能力比0.1 molL1 NaOH溶液弱溶液弱等体等体积积的的0.1 molL1 MOH溶液与溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反溶液恰好完全反应应A.B.C.D.解解析析0.1 molL1 MOH溶溶液液可可以以使使酚酚酞酞试试液液变变红红，说说明明MOH能能电电离离出出氢氢氧氧根根离离子子，而而不不能能说说明明MOH的的电电离离程程度度，所所以
8、以不不能能证证明明MOH是是弱弱碱碱；0.1 molL1 MCl溶溶液液呈呈酸酸性性，说说明明MCl为为强强酸酸弱弱碱碱盐盐，则则MOH为为弱弱碱碱；溶溶液液的的导导电电能能力力与与离离子子浓浓度度和和离离子子所所带带的的电电荷荷数数有有关关，0.1 molL1 MOH溶溶液液的的导导电电能能力力比比0.1 molL1 NaOH溶溶液液的的弱弱，说说明明MOH溶溶液液中中离离子子浓浓度度比比NaOH溶溶液液中中离离子子浓浓度度小小，MOH部部分分电电离离，为为弱弱碱碱；等等体体积积的的0.1 molL1 MOH溶溶液液与与0.1 molL1 HCl溶溶液液恰恰好好完完全全反应，无论是强碱还是弱
9、碱，都能恰好完全反应。反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。答案答案B题组二外界条件对电离平衡移动的影响题组二外界条件对电离平衡移动的影响3.0.1 mol/L的氨水的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是后，下列变化中正确的是()答案答案C答案答案C【反思归纳】【反思归纳】从从“定性定性”和和“定量定量”两个角度理解电离平衡两个角度理解电离平衡(1)从从定定性性角角度度分分析析电电离离平平衡衡：应应该该深深刻刻地地理理解解勒勒夏夏特特列列原原理理平平衡衡向向“减减弱弱”这种改变的方向移动，移动结果不能这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消抵消”或或“
10、超越超越”这种改变。这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。析。考点二考点二电电离平衡常数离平衡常数(频数：频数：难度：难度：)2.意义意义相相同同条条件件下下，K值值越越大大，表表示示该该弱弱电电解解质质_电电离离，所所对对应应的的酸酸性性或或碱碱性性相相对对_。3.特点特点电电离离常常数数只只与与_有有关关，与与电电解解质质的的浓浓度
11、度、酸酸碱碱性性无无关关，由由于于电电离离过过程程是是_的的，故故温温度度升升高高，K _。多多元元弱弱酸酸是是分分步步电电离离的的，各各级级电电离离常常数数的的大大小小关关系系是是K1K2，所以其酸性主要决定于第，所以其酸性主要决定于第_步步电电离。离。4.影响因素影响因素越易越易越越强强温度温度吸吸热热增大增大一一(2)若若 醋醋 酸酸 的的 起起 始始 浓浓 度度 为为 0.001 0 mol/L，平平 衡衡 时时 氢氢 离离 子子 浓浓 度度 c(H)是是_提提示示：醋醋酸酸的的电电离离常常数数很很小小，平平衡衡时时的的c(CH3COOH)可可近近似似视视为为仍等于仍等于0.001 0
12、 mol/L。答案答案(1)不不变变(2)1.3104 mol/L答案答案8.7107N2H6(HSO4)2探探源源：本本题题源源于于RJ选选修修4 P42“科科学学视视野野”及及其其拓拓展展，对对电电离离平平衡衡常常数数的的求求算算进进行行了考查。了考查。解解析析由由于于K(25)K(35)，故故c(A)随随温温度度的的升升高高而而增增大大，A错错；由由电电离离方方程程式式可可知知，在在任任何何温温度度下下，都都存存在在c(A)c(B)，B错错；由由25 和和35 时时的的平平衡衡常常数数可可知知，温温度度越越高高，电电离离程程度度越越大大，C错错；由由于于K(25)K(35)，因因此此AB
13、的的电电离离是吸热过程，是吸热过程，D正确。正确。答案答案D答案答案D答案答案A【练后归纳】【练后归纳】电离常数的电离常数的4大应用大应用(1)判断弱酸判断弱酸(或弱碱或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性或碱性)越强。越强。(2)判判断断盐盐溶溶液液的的酸酸性性(或或碱碱性性)强强弱弱，电电离离常常数数越越大大，对对应应的的盐盐水水解解程程度度越越小小，碱碱性性(或酸性或酸性)越弱。越弱。(3)判断复分解反应能否发生，一般符合判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸强酸制弱酸”规律。规律。(4)判断微粒浓度比值的变化。判断微粒浓度比值的变化。弱弱电电
14、解解质质加加水水稀稀释释时时，能能促促进进弱弱电电解解质质的的电电离离，溶溶液液中中离离子子和和分分子子的的浓浓度度会会发发生生相相应应的的变变化化，但但电电离离常常数数不不变变，考考题题中中经经常常利利用用电电离离常常数数来来判判断断溶溶液液中中微微粒粒浓浓度度比比值值的变化情况。的变化情况。题组二电离平衡常数及电离度的定量计算题组二电离平衡常数及电离度的定量计算4.已已知知室室温温时时，0.1 molL1某某一一元元酸酸HA在在水水中中有有0.1%发发生生电电离离，下下列列叙叙述述错错误误的的是是()A.该该溶液的溶液的pH4B.升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大C.此酸的此酸的
15、电电离平衡常数离平衡常数约为约为1107D.由由HA电电离出的离出的c(H)约为约为水水电电离出的离出的c(H)的的106倍倍答案答案B答案答案(1)1.961054.2107考点三考点三强强酸酸(碱碱)与弱酸与弱酸(碱碱)的比的比较较(频数：频数：难度：难度：)1.两方面突破一元强酸与一元弱酸比较两方面突破一元强酸与一元弱酸比较(1)相同物相同物质质的量的量浓浓度、相同体度、相同体积积的一元的一元强强酸与一元弱酸的比酸与一元弱酸的比较较比较项目比较项目酸酸c(H)pH中和碱中和碱的能力的能力与足量与足量Zn反应反应产生产生H2的量的量开始与金属开始与金属反应的速率反应的速率一元一元强强酸酸_
16、一元弱酸一元弱酸_大大小小小小大大相同相同相同相同大大小小(2)相同相同pH、相同体、相同体积积的一元的一元强强酸与一元弱酸的比酸与一元弱酸的比较较 比较比较 项目项目 酸酸c(H)c(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力与足量与足量Zn反应产生反应产生H2的量的量开始与金开始与金属反应的属反应的速率速率一元一元强强酸酸_少少_一元弱酸一元弱酸_说说明：一元明：一元强强碱与一元弱碱的比碱与一元弱碱的比较规较规律与以上律与以上类类似。似。相同相同小小小小大大大大多多相同相同2.图像法理解一强一弱的稀释规律图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体相同体积积、相同、相同浓浓度的度的盐盐酸、醋酸酸、醋酸加水
17、稀加水稀释释相同的倍数，相同的倍数，_的的pH大大加水稀加水稀释释到相同的到相同的pH，_加入加入的水多的水多醋酸醋酸盐盐酸酸(2)相同体相同体积积、相同、相同pH的的盐盐酸、醋酸酸、醋酸加水稀加水稀释释相同的倍数，相同的倍数，_的的pH大大加水稀加水稀释释相同的相同的pH，_加入的加入的水多水多盐盐酸酸醋酸醋酸1.教材基教材基础础知知识识拓展拓展在一定温度下，有在一定温度下，有a.盐盐酸酸b.硫酸硫酸c.醋酸三种酸：醋酸三种酸：(1)当当三三种种酸酸物物质质的的量量浓浓度度相相同同时时，c(H)由由大大到到小小的的顺顺序序是是_(用用字字母母表表示示，下同下同)。(2)同同体体积积、同同物物
18、质质的的量量浓浓度度的的三三种种酸酸，中中和和NaOH的的能能力力由由大大到到小小的的顺顺序序是是_。(3)若三者若三者c(H)相同相同时时，物，物质质的量的量浓浓度由大到小的度由大到小的顺顺序是序是_。(4)当当三三者者c(H)相相同同且且体体积积也也相相同同时时，分分别别放放入入足足量量的的锌锌，相相同同状状况况下下产产生生气气体体的的体体积积由大到小的由大到小的顺顺序是序是_。(5)当当三三者者c(H)相相同同且且体体积积相相同同时时，同同时时加加入入形形状状、密密度度、质质量量完完全全相相同同的的锌锌，若若产产生生相相同同体体积积的的H2(相相同同状状况况)，则则开开始始时时反反应应速
19、速率率的的大大小小关关系系为为_，反反应应所所需需时时间间的的长长短关系是短关系是_。(6)将将c(H)相相同同的的三三种种酸酸均均加加水水稀稀释释至至原原来来的的100倍倍后后，c(H)由由大大到到小小的的顺顺序序是是_。(7)将将c(H)相相同同体体积积相相同同的的三三种种酸酸，分分别别与与等等浓浓度度的的NaOH稀稀溶溶液液反反应应至至pH7，则则消耗消耗NaOH溶液的体溶液的体积积大小关系大小关系为为_。答答案案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab(7)cab2.(溯溯源源题题)(2015海海南南高高考考)下下列列曲曲线线中中，可可以以描描述述
20、乙乙酸酸(甲甲，Ka1.8105)和和一一氯氯乙乙酸酸(乙，乙，Ka1.4103)在水中的在水中的电电离度与离度与浓浓度关系的是度关系的是()解解析析这这两两种种物物质质都都是是弱弱电电解解质质，在在温温度度不不变变、浓浓度度相相等等时时，电电离离程程度度CH3COOHCH2ClCOOH，排排除除A、C；当当浓浓度度增增大大时时，物物质质的的电电离离程程度度减减小小，排排除除D选选项项，正确选项是正确选项是B。答案答案B1.25 时时，相相同同pH的的两两种种一一元元弱弱酸酸HA与与HB溶溶液液分分别别加加水水稀稀释释，溶溶液液pH随随溶溶液液体体积积变变化化的的曲曲线线如如图图所示。下列所示
21、。下列说说法正确的是法正确的是()A.同同浓浓度的度的NaA与与NaB溶液中，溶液中，c(A)小于小于c(B)B.a点溶液的点溶液的导电导电性大于性大于b点溶液点溶液C.a点的点的c(HA)大于大于b点的点的c(HB)D.HA的酸性的酸性强强于于HB解解析析由由于于稀稀释释过过程程中中HA的的pH变变化化较较大大，故故HA的的酸酸性性强强于于HB，D项项正正确确；酸酸的的酸酸性性越越强强，对对应应的的盐盐的的水水解解程程度度越越小小，故故NaB的的水水解解程程度度大大，同同浓浓度度的的NaA与与NaB溶溶液液中中c(B)小小于于c(A)，A项项错错误误；b点点溶溶液液的的pH小小于于a点点溶溶
22、液液的的pH，说说明明b点点溶溶液液中中c(H)较较大大、c(B)较较大大，故故溶溶液液导导电电性性较较强强，B项项错错误误；HA酸酸性性强强于于HB，则则相相同同pH的的溶溶液液，c(HA)c(HB)，稀稀释释相相同同倍倍数数时时，a点点的的c(HA)小小于于b点点的的c(HB)，C项项错误。错误。答案答案D2.在在体体积积都都为为1 L，pH都都等等于于2的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液中中，投投入入0.65 g锌锌粒粒，则则如如图图所所示示符符合客合客观观事事实实的是的是()解解析析因因盐盐酸酸为为强强酸酸、醋醋酸酸为为弱弱酸酸，故故pH都都等等于于2的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸溶溶液液中中
23、，c(HCl)0.01 molL1，而而c(CH3COOH)0.01 molL1，1 L溶溶液液中中n(HCl)0.01 mol，n(CH3COOH)0.01 mol。A项项，相相同同时时间间内内pH变变化化较较大大的的应应为为HCl，错错误误；B项项，产产生生H2的的速速率率大大的的应应为为CH3COOH，错错误误；D项项，相相同同时时间间内内c(H)变变化化较较大大的的为为HCl，错误。，错误。答案答案C3.现现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()A.中分中分别别加入适量的醋酸加入适量的醋酸钠钠晶体后，两溶液的晶体后，两溶液的pH均增大均增大B.两溶
24、液等体两溶液等体积积混合，所得溶液中混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分分别别加水稀加水稀释释10倍，四种溶液的倍，四种溶液的pH D.V1 L 与与V2 L 混合，若混合后溶液混合，若混合后溶液pH7，则则V1V2序号序号pH111133溶液溶液氨水氨水氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液醋酸醋酸盐盐酸酸答案答案D【反思归纳】【反思归纳】假设法进行有关量的大小比较假设法进行有关量的大小比较在在做做有有关关强强酸酸、弱弱酸酸、强强碱碱、弱弱碱碱的的题题目目时时，可可以以先先假假设设所所给给物物质质全全部部是是强强电电解解质质，再再在在此此基基础础上上结结合合电电离离平平衡衡移移动动原原理理进进行行分分析析。如如第第2题题中中的的C选选项项，分分别别加加水水稀稀释释10倍倍，假假设设平平衡衡不不移移动动，那那么么溶溶液液的的pH均均为为10，然然后后再再根根据据平平衡衡移移动动原原理理进进行行分分析析；再再如如D选选项项，假假设设均均是是强强酸酸强强碱碱，则则V1V2，然然后后再再根根据据弱弱碱碱的的电电离离平平衡及浓度进行分析。衡及浓度进行分析。试题试题分析分析正确答案：正确答案：D真题演练真题演练答案答案D答案答案C