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1、第九单元第九单元 课题课题3溶液的浓度典型例题溶液的浓度典型例题把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（）D 现有100 g溶质的质量分数为 10的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A.加入 10 g硝酸钾 B.加入20 g硝酸钾 C.蒸发45 g水 D.蒸发50 g水D 某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数 。46%炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放置
2、一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（）A4 时 m溶液一定是饱和溶液 B室温下，n溶液一定是饱和溶液C蔗糖晶体的溶解度随温度升高而降低Dm溶液的溶质质量分数大于n溶液的 溶质质量分数A 有有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向其中分别加入相同的温度下，向其中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶质，某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：充分溶解后，如图所示。请回答：（1）中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液。中盛的一
3、定是不饱和溶液。（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数由大到小排列：）四个烧杯的溶液中溶质质量分数由大到小排列：。（3）若固体溶质是硝酸钾，对）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是匀进行），固体物质先消失的是 ；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是 。（4）在一定温度下，在）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，中分别加入相同质量的水，B中固体中固体刚好溶解，刚好溶解，A中固体是否也会完全溶解？中固体是否也会完全溶解？ABCDA=BCDBA 粗盐中所含的杂质主要
4、是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）A浸洗前后，MgCl2的含量不变B浸洗前后，食盐水的组成不变C浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量D在t 时硝酸钾的溶解度为 a g，该温度下把 b g硝酸钾投入c g水中充分溶解：在冬天气温为5时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（）A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小B 右图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）At1时，甲的溶解度小于乙的溶
5、解度Bt2时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C将t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会 析出晶体D当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方 法提纯甲 0 t1 t2 t3 温度/溶解度/g甲乙C二、溶质的质量分数与溶解度溶质的质量分数与溶解度 的相互计算的相互计算 A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（）At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同 D要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其 结晶的方法C右图为a
6、、b两物质的溶解度曲线，据图回答：(1)a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 (2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。(3)若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于 65蒸发溶剂法80配制溶液的误差分析：配制溶液的误差分析：1、药品不纯，则溶质%；2、天平问题：药品与砝码放反了，并使用游码，则溶质%；称量前指针偏右，称量后指针平衡，则溶质%；3、量筒问题：俯视量取水，则溶质%；仰视量取水，则溶质%；4、溶解时，有水溅出，则溶质%；5、转移液体时，有溶液溅出，则溶质%。偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大不变不变三、配制一定质量分数的溶液三、配制
7、一定质量分数的溶液五、溶质的质量分数与化学方程式五、溶质的质量分数与化学方程式 的综合计算的综合计算 为测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=。(3)计算合金样品中镁的质量 分数?(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数?稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第
8、五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6gCu62.580%用每用每10克稀硫酸消耗克稀硫酸消耗0.5克镁的关系做题克镁的关系做题（09.黑龙江）现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g。（2）计算所加入稀硫酸中溶质质量分数（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g8643M