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1、从微观分析：溶液的浓度：一定量的溶液中溶质含量的多少溶质含量越多，溶液的浓度赿大第1页/共30页溶溶 液液 浓浓 度度溶液的组成的表示方法第2页/共30页1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。C%m（溶质）m（溶液）100%100%一一.溶质的质量分数溶质的质量分数m（溶质）m（溶液）C%(溶液的百分比浓度溶液的百分比浓度)C%m（溶质）m(质)+m(剂)100%100%第3页/共30页思考:溶液的配制 A B 453 66 75 87m（NaCl溶液）m（溶质NaCl）m（溶剂水）C%C708090470=5.7%6.25%100%100%53.3%80390100%100%100%10
2、0%第4页/共30页思考:溶液的配制10096 20010 15016%25100m（NaCl溶液）m（溶质NaCl）m（溶剂水）C%44%1905%2412612520%第5页/共30页5%5%的NaClNaCl溶液表示了什么含义？表示100克NaCl溶液中含5克溶质NaCl,溶剂水95克想一想第6页/共30页1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。C%m（溶质）m（溶液）100%100%2.含义：一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：100克的溶液中含有溶质多少克如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中含有溶质氯化氢36-38克m（溶质）m（溶液）C%第7页/共30页如何才能配制出1
3、00100克5%5%的NaClNaCl溶液？想一想:第8页/共30页1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。C%m（溶质）m（溶液）100%100%2.含义：一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：100克的溶液中含有溶质多少克如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中含有溶质氯化氢36-38克3.溶液配制的步骤:计算.称量.溶解第9页/共30页烧杯.玻璃棒量筒.滴管一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：天平.药匙溶质质量与溶剂质量4.溶液配制所需的仪器:计算.称量.溶解 5.影响溶质质量分数的因素是:第10页/共30页5.影响溶质质量分数大小的因素100克5%NaCl溶液改变溶液中溶质与溶
4、剂的量 C%1.蒸发掉 10克水2.加入10 克水3.加入5克 NaCl4.倒出50 克溶液 M溶质NaCl M溶剂水58559.5%95105%47.52.54.3%5.6%105第11页/共30页蒸发溶剂加溶质一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：(1)和 能增大溶质的质量分数(2)能减小溶质的质量分数(3)不能改变原溶液中溶质的 质量分数溶质质量与溶剂质量结论1:5.影响溶质质量分数的因素是:加入水将原溶液分开第12页/共30页练习1:1:将1515克食盐放入135135克水中完全溶解后(1)(1)所得溶液中溶质的质量分数为 .(2)(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的 质量分数分
5、别为 .(3)(3)在1 1份溶液中加入5 5克氯化钠完全溶解后 所得溶液中溶质的质量分数为 .(4)(4)在另一份溶液中加入1010克水后所得溶液 中溶质的质量分数为 .(5)(5)将第三份溶液加热蒸发掉1010克水所得溶 液中溶质的质量分数为 .10%10%10%10%12.5%8%18.2%第13页/共30页练习2:2:将 克10%10%食盐溶液的浓度减少一半,应采用何种方法?通过计算回答.答:需加入100克水解:可采用加水的方法100 xX=100(克)=5%100%设:需加入x克水200100 20010%10010%200 xX=200(克)答:需加入200克水第14页/共30页一
6、一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：(1)要使溶液中溶质的质量分数减小一半,加入水的质量应等于原溶液质量溶质质量与溶剂质量结论2:5.影响溶质质量分数的因素是:第15页/共30页练习2:2:将 克10%10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采用何种方法?通过计算回答.答:需蒸发掉50克水解:可采用蒸发水的方法100 xX=50(克)=20%100%设:需蒸发掉x克水200100 20010%10010%200 xX=100(克)答:需蒸发掉100克水第16页/共30页一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：(1)要使溶液中溶质的质量分数减小一半,加入水的质量应等于原溶液质量溶质质量与溶剂质量结论2:5
7、.影响溶质质量分数的因素是:(2)要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,蒸发掉水的质量应等于原溶液质量的一半第17页/共30页练习.有一定量的12%12%的食盐溶液，当蒸发掉120120克水后,溶质的质量分数增大一倍,则原溶液的()()克,原溶液中的溶质有()()克。A 240 B 120 C 24 D 28.8 A 240 B 120 C 24 D 28.8 AD第18页/共30页练习3:3:将 克10%10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采用何种方法?通过计算回答.解:可采用蒸发水的方法=20%100%设:需蒸发掉x克水200 20010%200 xx=100(克)答:需蒸发掉100克水解:可采用
8、加食盐的方法设:需加食盐y克 20010%y200y100%=20%y=25(克)答:需加食盐25克第19页/共30页练习4:4:2020时,从一瓶饱和的NaCl溶液中取出34克蒸干后得到9克NaCl求(1)20 时NaCl的溶解度 (2)这瓶溶液的溶质的质量分数=100+S解(1)设20 NaCl的溶解度为S 9 34S=36(克/100克水)解(2)C%=9 34100%=26.5%答:这瓶溶液的溶质质量分 数为26.5%S答:20 NaCl的溶解度为36 克/100克水第20页/共30页一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：S100+S6.在饱和溶液中溶质质量分数C%=100%SC第21
9、页/共30页练习5:5:2020时,NaCl的溶解度为36克/100克水 则20 时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为多少?解:NaCl饱和溶液的溶质质量分数=100+S100%S答:20 NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%=100%=26.5%第22页/共30页练习6:6:已知20 时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为26.5%,求:2020时,NaCl的溶解度 解:=100+S100%S答:20 NaCl的溶解度为克/100克水 100%=26.5%C%S=36克/100克水第23页/共30页一一.溶质的质量分数：溶质的质量分数：(1)(2)SC6.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度
10、的关系:100C=100 CS100%=100+SSC%(3)第24页/共30页比较项目比较项目 溶解度溶解度 溶质的质量分数溶质的质量分数 意义意义 温度要求温度要求 溶剂量要求溶剂量要求 溶液是否饱和溶液是否饱和 单位单位 关系式关系式 7.溶解度与溶质的质量分数的比较溶解度与溶质的质量分数的比较100克表示一定温度下,100克水中最多能溶解溶质的质量表示100克的溶液中含溶质质量的多少一定温度不一定不一定不一定一定饱和 克/100克水 无 相互关系 在饱和溶液中:100%=100+SSC%第25页/共30页A练习1、20时NaCl的溶解度为36克/100克水,则在20时不可能配制的NaC
11、l溶液是 ()A 28%B 20%C 10%D 25%第26页/共30页26.5%25克/100克水饱和练习2、20时(1)10ml的水最多能溶解3.6克A物质,则所得溶液中溶 质的质量分数为 .(2)B的饱和溶液溶质的质量分数为20%,则此时B的溶解 度为 .(3)将C的饱和溶液50克恒温蒸发掉10克水,析出2克C物质 析出晶体后的溶液为 溶液.(4)在40克水中加入15克D物质搅拌,充分溶液后仍有3克D 未溶解,所得溶液的质量为 克 综上所述 20 时 A B C D 四种物质的溶解度由大 到小的顺序是 .A D B C52第27页/共30页60克BZ练习3、右图是XYZ三种物质的溶解度曲
12、线，据图回答问题(1)20时X的溶解度为 .(2)20时360克X的饱和溶液中含有X 。(3)将20时XYZ三种物质的饱和溶液的温度升高到50，有晶体析出的物质是 。此时所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。A ZX Y B XZ Y C YZ X D YX Z20克/100克水0 10 20 30 40 50 60 70 温度溶解度（克/100克水）605040302010ZXY(4)20 时X物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 。16.7%第28页/共30页练习5.5.30 30 时，Ca(OH)2的溶解度为0.16克/100克水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰 水，称取2.8克生石灰放入1000克水中，充分搅 拌后冷却到30，过滤后得澄清石灰水中，溶 质的质量为()()克。A A 等于2.82.8克 B B 大于2.82.8克 C C 小于1.61.6克 D D 等于1.61.6克 CC练习4、实验室中，为了使不饱和澄清石灰水变饱和，下列操作正确的是()A 将石灰水冷却 B 通入二氧化碳气体 C 加氢氧化钙粉末搅拌后静置 D 加适量的水第29页/共30页感谢您的观看！第30页/共30页