酸碱盐知识点讲解.ppt

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1、第一课时 常见的酸和碱考点考点1 1酸碱指示剂酸碱指示剂 红红 蓝蓝 无无 红红 考点考点2 2浓盐酸、浓硫酸的性质浓盐酸、浓硫酸的性质 白雾白雾 吸水吸水 脱水脱水 考点考点3 3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_，所，所以化学性质相似。以化学性质相似。H 红红 不变色不变色 红红 不变色不变色 2 ZnCl2H2 FeCl2H2 2 ZnSO4H2 FeSO4H2 2FeCl33H2O Fe2(SO4)33H2O 6 3 注意注意 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成浓硫酸、硝酸因

2、有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。氢气。NaClH2O Na2SO42H2O 2 CaCl2H2OCO2 Na2SO4H2OCO2 2 考点考点4 4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量热量。溶于水并放出大量热量。易吸收水分而易吸收水分而_，有强的腐蚀性。，有强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。溶于水，有腐蚀性。极易极易 潮解潮解 微微 Ca(OH)2 考点考点5 5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 OH 蓝蓝 红红 蓝蓝 红红 N

3、a2CO3H2O Na2SO3H2O CaCO3H2O CaSO3H2O Na2SO42H2O CaCl22H2O Cu(OH)2Na2SO4 CaCO32NaOH 2 2 2 2 类型一酸碱指示剂类型一酸碱指示剂归类示例归类示例命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。例例1小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂

4、。这种指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白醋放这种指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白醋放入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显_色。色。方法点拨方法点拨 酸碱指示剂除了常用的石蕊和酚酞溶液以外，酸碱指示剂除了常用的石蕊和酚酞溶液以外，还可以利用植物汁液来替代。还可以利用植物汁液来替代。酒精酒精 红红 解析解析 色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故应加入酒精色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故应加入酒精浸泡。用紫包菜自制的酸碱指示剂，遇石灰水变蓝色，遇盐酸浸泡。用紫包菜自制的酸碱指示剂，遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色，白醋与盐酸都显酸性，所以向白醋中加入

5、几滴自制指变红色，白醋与盐酸都显酸性，所以向白醋中加入几滴自制指示剂，指示剂应显红色。示剂，指示剂应显红色。类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化命题角度：生石灰和浓酸的性质。命题角度：生石灰和浓酸的性质。例例22012咸宁咸宁下列物质露置于空气中，因发生化下列物质露置于空气中，因发生化学反应质量增大的是学反应质量增大的是 ()A生石灰生石灰 B浓硫酸浓硫酸C浓盐酸浓盐酸 D石灰石石灰石方法点拨方法点拨 酸溶液和碱溶液敞口在空气中的质量变化有酸溶液和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物的是物理变化，有的是化学

6、变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。A 解析解析 生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸气生成氢氧生石灰在空气中会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，发生了化学变化质量会增加，故化钙，发生了化学变化质量会增加，故A正确；浓硫酸具有正确；浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气而使质量增加，吸水性，放置在空气中会吸

7、收空气中的水蒸气而使质量增加，但不是因为发生化学反应，故但不是因为发生化学反应，故B错；浓盐酸在空气中会挥发错；浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故出氯化氢气体使溶液质量减小，故C错；石灰石在空气中无错；石灰石在空气中无任何变化，质量不会变化，故任何变化，质量不会变化，故D错。错。类型三酸溶液、碱溶液的化学性质类型三酸溶液、碱溶液的化学性质命题角度：酸、碱的化学性质。命题角度：酸、碱的化学性质。(1)反应反应的化学方程式为的化学方程式为_，实，实验现象为验现象为_。(2)写出图中一个酸和碱反应的化学方程式：写出图中一个酸和碱反应的化学方程式：_。(3)物质物质C应具备的条件是应具

8、备的条件是_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 红色红色(或红棕色或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变固体不断溶解，溶液由无色变成黄色成黄色 Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O 盐盐，且和，且和Ca(OH)2、HCl反反应应符合复分解反符合复分解反应发应发生的条件生的条件 方法点拨方法点拨 学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、碱学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、碱为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的性质理成为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。

9、运用。解析解析(1)(1)反应反应是金属氧化物与酸的复分解反应，反是金属氧化物与酸的复分解反应，反应前的应前的FeFe2 2O O3 3是红色粉末，与盐酸反应后生成是红色粉末，与盐酸反应后生成FeClFeCl3 3溶液，呈溶液，呈黄色；黄色；(2)(2)图中图中Ca(OH)Ca(OH)2 2属于碱，属于碱，HClHCl、H H2 2SOSO4 4属于酸，酸和碱属于酸，酸和碱之间可以相互反应；之间可以相互反应；(3)(3)物质物质C C与酸、碱都能反应，说明是与酸、碱都能反应，说明是可溶性的盐，且物质可溶性的盐，且物质C C与与HClHCl、Ca(OH)Ca(OH)2 2反应要满足复分解反反应要

10、满足复分解反应的条件。应的条件。第二课时 酸碱中和反应和溶液的pH考点聚焦考点聚焦考点考点1 1中和反应的概念和对反应实质的探究中和反应的概念和对反应实质的探究 盐盐 水水 考点考点2 2中和反应在实际生活中的应用中和反应在实际生活中的应用 1改变土壤的酸性。改变土壤的酸性。近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。加入土壤以中和酸性。2处理工厂的废水。处理工厂的废水。生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂生产过程

11、中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3用于医药。用于医药。人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以按照医生的叮嘱服用某些碱性物质这种情况下，可以按照医生的叮嘱服用某些碱性物质如如Al(OH)3的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果肿起

12、大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水、牙膏等碱性物质可以中和蚊虫分泌的蚁酸。涂一些氨水、牙膏等碱性物质可以中和蚊虫分泌的蚁酸。提示提示 不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。性，会损害肠胃。考点考点3 3溶液溶液pHpH的概念及测定方法的概念及测定方法 溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用pH表示，范围为表示，范围为014。pH7：溶液显：溶液显_性，性，pH越越_，酸性越强；，酸性越强；pH7：溶液显：溶液显_性；性；pH7：溶液显：溶液显_性，性，pH越越_，碱性越强。，碱性越强。pH测定方法：在玻璃片上放一小片测定

13、方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，用试纸，用_蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与蘸取被测液，滴到试纸上，把试纸的颜色与_比较，读出溶液的比较，读出溶液的pH(读数为整数读数为整数)。注意注意 pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH时，时，pH试纸不能用水试纸不能用水润湿。润湿。不能将不能将pH试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试纸直接放入待测试样溶液中，会污染试剂。试剂。小小 酸酸 中中 碱碱 大大 玻璃棒玻璃棒 标准比色卡标准比色卡 考点考点4 4溶液酸碱度的重要意义溶液酸碱度的重要意义 1化工生产中许多反应必须控制在一定化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。范围内。2农作物适宜在农作物

14、适宜在pH为为_或接近或接近_的土壤中生长。的土壤中生长。3测定雨水的测定雨水的pH(酸雨的酸雨的pH小于小于_)，可以了解空，可以了解空气的污染情况。气的污染情况。4测定人体内或排泄出的体液的测定人体内或排泄出的体液的pH，可以了解人体的健，可以了解人体的健康状况。康状况。7 7 5.6 类型一类型一pHpH与酸碱性与酸碱性归类示例归类示例命题角度：根据物质的命题角度：根据物质的pH判断酸碱性。判断酸碱性。以下说法正确的是以下说法正确的是()A食醋可以除去皮蛋的涩味食醋可以除去皮蛋的涩味B牙膏是中性物质牙膏是中性物质C酱油显碱性，可以使酚酞变红色酱油显碱性，可以使酚酞变红色D胃酸过多的人宜多

15、吃葡萄胃酸过多的人宜多吃葡萄解析解析 要正确解答此题，要理解溶液的要正确解答此题，要理解溶液的pH与酸碱性的与酸碱性的关系。食醋关系。食醋pH3，属于酸性溶液，皮蛋的，属于酸性溶液，皮蛋的pH10，显碱性，显碱性，酸碱中和可以除去涩味，故酸碱中和可以除去涩味，故A选项正确；牙膏选项正确；牙膏pH9，属于偏，属于偏碱性物质，故碱性物质，故B选项错误；酱油选项错误；酱油pH5，属于偏酸性物质，不，属于偏酸性物质，不能使酚酞变色，故能使酚酞变色，故C选项错误；葡萄选项错误；葡萄pH4，属于酸性物质，属于酸性物质，胃酸过多的人不宜多吃，故胃酸过多的人不宜多吃，故D选项错误。选项错误。A已知口腔若经常保

16、持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在()A三次吃点心后三次吃点心后B早、午、晚餐前早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前早餐、午餐、晚睡前D早、午、晚餐后早、午、晚餐后 方法点拨方法点拨 该类型题目考查的是对该类型题目考查的是对pH概念的理解。题目概念的理解。题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际生活问题。的知识，解决实际生活问题。A 解析解析 三次吃点心后，口腔残留食物的三次吃点心后，口腔残留

17、食物的pH最小，酸性也最小，酸性也最强，容易发生蛀牙。最强，容易发生蛀牙。类型二中和反应的实验探究类型二中和反应的实验探究命题角度：通过命题角度：通过pH变化曲线图判断中和反应过程中的反变化曲线图判断中和反应过程中的反应物和生成物。应物和生成物。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”)7。(2)根据曲线判断，该反应是将根据曲线判断，该反应是将_(填填“氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液”或或“盐酸盐酸”，下同，下同)滴入滴入_中，中，理由是理由是_。(3)当滴入溶液的体积为当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中

18、的溶质为时，所得溶液中的溶质为_(写化学式写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显溶液显_色。色。等于等于 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 盐酸盐酸 随着滴入溶液的增加，溶液的随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大增大 NaCl、HCl 红红 方法点拨方法点拨 解答解答pH变化曲线图的题目时，一定要认真细变化曲线图的题目时，一定要认真细心，看清楚题目是将心，看清楚题目是将“谁加入谁谁加入谁”中，再结合图像，从曲线中，再结合图像，从曲线起点以及曲线是否穿越起点以及曲线是否穿越pH7来逐一判断、排除。将酸溶液来逐一判断、排除。将酸溶液逐滴加入碱溶液中，溶液的逐滴加入碱溶液中，溶

19、液的pH逐渐减小，酸、碱恰好完全反逐渐减小，酸、碱恰好完全反应时，应时，pH7，继续加酸至过量，继续加酸至过量，pH继续减小。反之，将碱继续减小。反之，将碱溶液逐滴加入酸溶液中，溶液的溶液逐滴加入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，酸、碱恰好完逐渐增大，酸、碱恰好完全反应时，全反应时，pH7，继续加碱至过量，继续加碱至过量，pH继续增大。继续增大。解析解析 从题给曲线分析，因开始时显酸性，因此是氢氧从题给曲线分析，因开始时显酸性，因此是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，随着滴入氢氧化钠溶液的增加，溶化钠溶液滴入稀盐酸中，随着滴入氢氧化钠溶液的增加，溶液的液的pH增大；溶液的体积为增大；溶液的体积为5 mL，

20、溶液显酸性，说明溶质，溶液显酸性，说明溶质中有盐酸未反应，所以溶质应有反应生成的中有盐酸未反应，所以溶质应有反应生成的NaCl和未反应的和未反应的HCl，故滴入石蕊溶液应显红色。，故滴入石蕊溶液应显红色。类型三中和反应的实际应用类型三中和反应的实际应用 命题角度：中和反应在实际生活和生产中的作用。命题角度：中和反应在实际生活和生产中的作用。解析解析 胃酸为酸性，所以要治疗胃酸过多应食用碱性胃酸为酸性，所以要治疗胃酸过多应食用碱性的物质以中和过多的胃酸，所以可以首先排除中性的的物质以中和过多的胃酸，所以可以首先排除中性的NaCl；但在食用时还要考虑物质不能有腐蚀性，而但在食用时还要考虑物质不能有

21、腐蚀性，而CaO、NaOH都都是具有腐蚀性的物质，不能食用，所以答案为是具有腐蚀性的物质，不能食用，所以答案为B。BB 解析解析 AgNOAgNO3 3溶液溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性；反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性；NaOHNaOH溶液与盐酸溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性；稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将至中性；稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性；废水调至中性；KNOK

22、NO3 3溶液显中性，加入溶液显中性，加入KNOKNO3 3溶液后废水仍显酸溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性性，不能将废水调至中性。第三课时 盐和化肥考点聚焦考点聚焦考点考点1 1生活中常见的盐及用途生活中常见的盐及用途 名称、名称、化学式化学式俗称及俗称及主要成分主要成分物理性物理性质质主要用途主要用途氯氯化化钠钠_食食盐盐白色固体白色固体易溶于水易溶于水作作调调味品；配制生理味品；配制生理盐盐水；工水；工业业上上制制纯纯碱等化工碱等化工产产品；品；农业农业上用来上用来选选种；交通上用来消除公路种；交通上用来消除公路积积雪雪碳酸碳酸钠钠_纯纯碱、碱、苏苏打打白色固体白色固体易溶于水易溶

23、于水用于生用于生产产玻璃、造玻璃、造纸纸、纺织纺织、洗、洗涤涤剂剂碳酸碳酸氢钠氢钠_小小苏苏打打白色固体白色固体易溶于水易溶于水焙制糕点的焙制糕点的发发酵粉的主要成分；医酵粉的主要成分；医疗疗上治上治疗疗胃酸胃酸过过多的多的药剂药剂碳酸碳酸钙钙_石灰石、大理石灰石、大理石的主要成分石的主要成分白色固体白色固体不溶于水不溶于水石灰石、大理石用作建筑材料及石灰石、大理石用作建筑材料及实实验验室制取二氧化碳，碳酸室制取二氧化碳，碳酸钙钙也可用也可用作作补钙剂补钙剂NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 考点考点2 2酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性1酸：大多数都可溶。酸：大多数都可溶。

24、2碱：只有氨水、氢氧化钾、碱：只有氨水、氢氧化钾、_、_可溶于水，可溶于水，_微溶于水，其余均为沉淀。微溶于水，其余均为沉淀。3盐：钾盐、盐：钾盐、_盐、盐、_盐、盐、_盐都可溶；盐都可溶；氯化物除氯化物除_难溶外，其余多数均可溶；难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除硫酸盐除_难溶，难溶，_、_微溶外，微溶外，其余多数可溶；其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注意注意 BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。不溶于水，也不溶于酸。氢氧化钠氢氧化钠 氢氧化钡氢氧化钡 氢氧化钙氢氧化钙 钠钠 铵铵 硝酸硝酸 AgCl BaSO

25、4 Ag2SO4 CaSO4 考点考点3 3酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有互相交换成分，生成物中有_、_或或_时，时，复分解反应才能发生。复分解反应才能发生。注意注意 当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀、气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。气体或水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。气体气体 水水 沉淀沉淀 考点考点4 4化肥的种类及作用化肥的种类及作用

26、 种种类类常用化肥常用化肥作用作用氮肥氮肥尿素尿素CO(NH2)2、氨水、氨水、氯氯化化铵铵(NH4Cl)、硝酸、硝酸铵铵(NH4NO3)、碳酸、碳酸氢铵氢铵(NH4HCO3)促促进进作物茎、叶的生作物茎、叶的生长长茂盛、叶色茂盛、叶色浓绿浓绿(叶叶)磷肥磷肥磷磷矿矿粉、粉、钙镁钙镁磷肥、磷肥、过过磷酸磷酸钙钙促促进进根系根系发发达，增达，增强强抗抗寒、抗旱能力寒、抗旱能力(根根)钾钾肥肥硫酸硫酸钾钾(K2SO4)、氯氯化化钾钾(KCl)促促进进作物生作物生长长健壮，茎健壮，茎秆秆粗硬粗硬(茎茎)复合复合肥肥硝酸硝酸钾钾(KNO3)、磷酸二、磷酸二氢铵氢铵(NH4H2PO4)同同时时供供给给几

27、种养分，有几种养分，有效成分高效成分高注意注意 化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会化肥有效成分多，见效快，但化肥使用不当也会造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化造成不良后果。如破坏土壤结构，使果蔬、谷物含有超量化肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染肥，影响人体健康，化肥还会因雨水等原因流入河道，污染江河湖海。江河湖海。类型一盐的化学性质类型一盐的化学性质 归类示例归类示例命题角度：硫酸盐的化学性质。命题角度：硫酸盐的化学性质。金属活动性金属活动性 BaCl2K2SO4=BaSO42KCl 酸酸 碱碱 FeH2SO4=FeSO4H2 FeOH2SO4=Fe

28、SO4H2O 解析解析(1)(1)盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，很容易看出表中的盐所含的金属是按金属活动性顺序由强到很容易看出表中的盐所含的金属是按金属活动性顺序由强到弱排列的；弱排列的；(2)(2)因表中的盐均含因表中的盐均含SOSO，故属于硫酸盐，硫酸盐，故属于硫酸盐，硫酸盐都能与都能与BaClBaCl2 2溶液反应生成硫酸钡沉淀；溶液反应生成硫酸钡沉淀；(3)(3)生成盐的途径有生成盐的途径有很多，除了图中给出的物质种类以外，还可以有酸与碱、酸很多，除了图中给出的物质种类以外，还可以有酸与碱、酸与盐反应均生成盐，碱与酸、碱与盐反应也可生成盐，

29、故与盐反应均生成盐，碱与酸、碱与盐反应也可生成盐，故a a、b b可以是酸、碱；可以是酸、碱；(4)FeSO(4)FeSO4 4是一种硫酸盐，活泼金属铁与是一种硫酸盐，活泼金属铁与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到FeSOFeSO4 4。方法归纳方法归纳 盐的化学性质主要有四点：盐的化学性质主要有四点：盐盐(可溶可溶)金属金属1金属金属2新盐新盐(金属金属1比金属比金属2活泼，活泼，金属不是钾、钙、钠金属不是钾、钙、钠)盐酸盐酸新盐新酸新盐新酸盐碱盐碱新盐新碱新盐新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件反应的条件)盐

30、盐盐盐两种新盐两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件应的条件)类型二复分解反应发生的条件类型二复分解反应发生的条件 命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复命题角度：给出反应物和生成物，判断是否能发生复分解反应。分解反应。(1)碳酸钾溶液和氯化钙溶液。碳酸钾溶液和氯化钙溶液。(2)氢氧化钙溶液和盐酸。氢氧化钙溶液和盐酸。(3)稀硫酸和氯化钾溶液。稀硫酸和氯化钾溶液。K2CO3CaCl2=CaCO32KCl Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 不能不能(4)硫酸钾溶液和氯化钡溶液。硫酸钾溶液和氯化钡溶液。(5)氯化钠溶液和硝酸银溶液。氯化钠溶

31、液和硝酸银溶液。K2SO4BaCl2=BaSO42KCl NaClAgNO3=AgClNaNO3 解析解析 复分解反应发生必须满足生成物有沉淀、气体或水。复分解反应发生必须满足生成物有沉淀、气体或水。方法点拨方法点拨 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐在溶液中均能离解成自由移动的离子。因此，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反由移动的离子。因此，酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的实质，实际上是离子间的互换反应。只要符合复分解应的实质，实际上是离子间的互换反应。只要符合复分解反应发生的

32、条件中的一个条件，反应就能发生：反应发生的条件中的一个条件，反应就能发生：在反应在反应中有沉淀生成；中有沉淀生成；在反应中有气体放出；在反应中有气体放出；在反应中有水在反应中有水生成。生成。命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。命题角度：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应。类型三物质之间的转化关系类型三物质之间的转化关系 乙物质是乙物质是_，它的一种用途是，它的一种用途是_。写出写出“乙乙丙丙”的化学方程式：的化学方程式：_。Na2CO3或或NaOH 制洗涤剂制洗涤剂 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或或2NaOHCO2=Na2CO3H2O A、B、C 解析解析(1)(

33、1)根据甲、乙、丙三种物质分别是碳酸钠溶根据甲、乙、丙三种物质分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，结合甲与乙、甲与丙液、氢氧化钠溶液和稀盐酸中的一种，结合甲与乙、甲与丙能反应，乙可在一定条件下生成丙，可知乙是碳酸钠时，丙能反应，乙可在一定条件下生成丙，可知乙是碳酸钠时，丙即为氢氧化钠，当乙为氢氧化钠时，丙即为碳酸钠，而甲应即为氢氧化钠，当乙为氢氧化钠时，丙即为碳酸钠，而甲应为盐酸。为盐酸。(2)(2)酸能与金属氧化物酸能与金属氧化物(氧化铜等氧化铜等)反应生成盐和水，反应生成盐和水，酸和金属能反应生成氢气，某些金属可与氧气反应生成金属酸和金属能反应生成氢气，某些金属可与氧气反应生成

34、金属氧化物，故氧化物，故A A正确；某些碱能与非金属氧化物正确；某些碱能与非金属氧化物(二氧化碳等二氧化碳等)反应生成盐和水，碱和盐反应生成新盐和新碱反应生成盐和水，碱和盐反应生成新盐和新碱(必须符合复必须符合复分解反应的发生条件分解反应的发生条件)，某些盐可以在一定条件下分解生成，某些盐可以在一定条件下分解生成氧化物，如碳酸钙的分解，故氧化物，如碳酸钙的分解，故B B正确；酸与碱能够发生中和正确；酸与碱能够发生中和反应，某些酸可以分解生成氧化物，如碳酸的分解，某些碱反应，某些酸可以分解生成氧化物，如碳酸的分解，某些碱也可以分解生成氧化物，如氢氧化铜可以分解生成氧化铜和也可以分解生成氧化物，如氢氧化铜可以分解生成氧化铜和水，故水，故C C正确。正确。