《1999江苏预赛高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1999江苏预赛高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1999年江苏省化学竞赛预赛试题相对原子质量：H 1；B 11；N 14；O 16；F 19；Na 23；P 31；S 32；K 39；Mn 55；Fe 56；Cu 64；Zn 65；Ag 108；I 1271本试卷共22题，用3小时完成，全卷共150分；2可使用计算器。一、选择题（56分）每小题有12个选项符合题意；每题4分，共14题。请将所选答案填入题后；1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 温室效应 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 水华A B C D 2H离子可以跟NH3反应：HNH3NH2H2根据该反应事实，可以
2、得出的正确结论是A NH3具有还原性B H是很强的还原剂C H2既是氧化产物又是还原产物D 该反应属于置换反应3设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有1mol碳原子B 活泼金属与盐酸反应，每放出1mol H2，其电子转移的数目为NAC 由生石膏加热失去结晶水生成1mol熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3NAD 常温常压下，22.4L N2所含的分子数多于NA个4在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时
3、间后，A、B都达平衡。下列有关叙述正确的是A 平均反应速率AB B 平衡时NO2物质的量BAC 平衡时NO2的转化率AB D 平衡时N2O4物质的量BA5日常所用于电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn2eZn2+，2NH42e2NH3H2（NH3再用于结合Zn2）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是A 干电池中Zn为正极，碳为负极B 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极C 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化6某温度下，Wg下列各组物质在
4、足量的O2中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，该固体增重也是Wg，符合此要求的是 H2 CO CO、H2混合气 HCHO CH3COOHA B C D 7在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属 m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属 m2 g，则m1与m2之间的关系是A m1一定大于m2 B m1可能等于m2C m1一定等于m2 D m1可能大于m28在重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72H2O2H2CrO4 2H2CrO42 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则
5、生成的砖红色沉淀为A Ag2Cr2O7 B Ag2CrO4 C AgHCrO4 D Ag2O9现有1L含SO3为30的发烟硫酸（1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓H2SO4，应将它缓缓加入水中，水的体积是A 120mL B 180mL C 240mL D 300mL10工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量末被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱液吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐、亚硝酸盐和水。依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是A 1mol O2和4mol NO2 B
6、1mol NO和4mol NO2C 1mol O2和4mol NO D 4mol NO和1mol NO211将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是A 气体A为SO2和H2的混合物B 气体A中SO2与H2的体积比为41C 反应中共消耗Zn 97.5gD 反应中共转移电子3mol12元素x能分别和B、N、O形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B：16.2；N：19.7；O：29.7。它们的相对分子质量分别为54、68和71（未按顺序），则
7、下列说法正确的是A X可能是氟元素 B X可能是金属元素C X可能是红元素 D 仅依据上述条件还不能确定X是何种元素13三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分异构体共有6种。其中有n种异构体将它们分别进行一硝化（即：向分子中苯环上导入一个硝基），都分别只能得到两种异构体产物（C9H11NO2）。则n等于A 0 B 1 C 2 D 314在右面的分子结构式中，哪个说法是正确的A 所有的碳原子有可能处在同一个平面上B 所有的碳原子不可能处在同一个平面上C 所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上D 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上二、（22分）15（22分）工业产品碳酸钠中，常混有氯化钠，测定
8、碳酸钠质量分数的仪器装置图如下：供选用的试剂有：NaOH溶液、饱和石灰水、蒸馏水、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、硝酸、碱石灰、无水氯化钙、无水硫酸铜、试样（含有少量氯化钢的碳酸钠）。请回答：（1）各有关仪器中使用的药品及作用：A ，作用 ；B ，作用 ；C ，作用 ；D ，作用 ；E ，作用 ；F ，作用 ；（2）实验步骤（到得到实验数据止）：称量：称试样质量及装有干燥剂的球形干燥管的质量，并记录数据。 三、（共两小题，16分）16（4分）已知： 转化率a 转化率b 转化率c则的总转化率为 17（12分）已知：AH中均含有A元素。它们的转化关系如下图所示试写出下列物质的化学式：A ；B ；C
9、 ；D ；E ；F ；G ；H 。并写出下列反应的化学方程式：（1）DA： （2）GHNO3（稀）： 四、（共两小题，24分）18（12分）烯烃中的烯键可以被（1）臭氧化 （2）NaBH4还原，反应结果烯键断裂，两端碳原子都连上了羟基，例如： （乙醇） （异丙醇）某二烯烃 A（分子式C10H18），经（1）臭氧化（2）NaBH4，得到2mol异丙醇和1mol某种二元醇B（C4H10O2），A的可能结构式共有多少种？如果其中之一的结构简式和键线式是： 其名称为2，7二甲基2，7辛二烯。请写出A的其他的所有可能结构的键线式，并一命名之。19（12分）虽然分子中同一碳原子同时连接两个OH的化合物容易
10、失水成为羰基（CO）而无法分离，但是，一个碳原子同时连两个OR基或一个OR、一个OH基的化合物（称作缩醛、半缩醛）却是可以存在的。RCHOH2ORCH(OH)2不稳定 半缩醛 缩醛 （在碱中稳定，可以分离出来）用过量醇或同时去水可以使平衡向有移动。请写出下列反应式中A、B、C、D、E的结构式（1）A（2）B（3）C2HOH（溶剂）C（C7H14O2）（4）D（C6H12O3）3CH3CHO（5）E（C9H18O3）CH3CH2COOHCH3CH2CHOCH3CH2CH2OH五、（共三小题，32分）20、（10分）实验：称取样品0.1389g K2Cr2O7于250mL碘瓶（带磨口塞的锥形瓶）中
11、，用少量蒸馏水使其溶解，加入1g KI和10mL 6mol/L HCl，反应中，Cr2O72转化为Cr3，盖好瓶塞充分混合后，放在暗处5分钟，然后用蒸馏水稀释至100mL，在不停摇动下用标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由棕色变为淡黄色（I2和Na2S2O4发生氧化还原反应生成Na2S4O6），加入2mL 0.5淀粉溶液（指示剂）继续摇动滴定至溶液蓝色消失为止，读得Na2S2O3溶液消耗的体积为25.02mL。（K2Cr2O7的式量请用：294.18）。（1）写出实验中的关键反应（写离子方程式并配平）。（2）根据实验数据计算Na2SO3标准溶液的浓度（要求四位有效数字）。21（12分）取25.0
12、g CuSO45H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000并恒温l小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为 A 0mol B 0.1mol C 大于0.1mol除以上三个选项外，你认为更准确的范围应是多少？解释原因。（3）你认为最终固体产物为多少充？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组成。22.（10分）已知2丁烯有顺、反两种异构体，前者能量比后者高（G），在某反应条件下它们处于平衡，其平衡常
13、数K平如下：顺2丁烯 反2丁烯K平3.20自由能差G和平衡常数K平有如下关系：GRTlnK平2.303RTlgK平式中 R8.31J/Kmol，T298K（1）求该平衡时，顺、反式的摩尔分数（物质的量分数）。（2）求顺、反式的自由能差（请以kJ/mol表示）。（答数均取3位有效数字）参考答案一、（56分）若有2个答案，选1个且对得2分；落选1对1错，0分；全选错0分，不倒扣。1 B 2 BC 3 AC 4 D 5 C 6 D 7 A 8 B 9 C 10 D 11 B 12 A 13 C 14 AC二、15（22分）（1）（12分）A饱和石灰水或 NaOH溶液（1分）；吸收空气中的CO2（1分
14、）；B试样（l分）；产生CO2（1分）；C稀H2SO4（1分）（若答盐酸，0分）；使试样转化成 CO2（1分）；D浓H2SO4（1分）；干燥CO2气体（1分）；E碱石灰（过量）（1分）；吸收反应产生的CO2（1分）；F第一次鼓空气，以赶尽仪器装置中有CO2的空气（1分）； 第二次鼓空气，赶出残留在仪器装置中反应产生的CO2（1分）。（2）（10分）在接球形干燥管前，先检查装置的气密性；有关仪器中装上药品待用；打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓气，以赶尽装置中的CO2，然后接上已称量过装有吸收剂的球形干燥管；关闭甲弹簧央，将分液漏斗中的稀H2SO4加到装有试样的平底烧瓶上；反应完全局，打开弹簧夹甲，用气
15、卿鼓气，直至装置中的CO2全部赶出为止；称量干燥管质量并记录数据。本小题评分原则：（1）质序错误扣3分；（2）未除装置中空气里的CO2扣3分；（3）反应完全后未赶尽装置中的CO2扣3分。三、（16分）16（4分）17（12分）A S；B H2S；C SO2；D Na2SO3；E Na2SO4；F Aa2S2O3；G Aa2S；H Na2S（每空1分）Na2SO3SNa2S2O3（2分）3Ag2S8HNO32NO4H2O3S6AgNO3（2分）四、（24分）18（12分）有5种（2分） 2，3，6三甲基2，5庚二烯（2分） 2，4，6三甲基2，5庚二烯（2分） 2，3，4，5四甲基2，4己二烯（
16、2分） 2，5二甲基3乙基2，4己二烯（2分）如果不用键线式，则各式各扣1分。4种全对共给10分（含奖励分2分）本题满分为12分19（12分）（1）A （2分）（2）B （2分）（3）C （2分）（4）D （3分）（5）E （3分）五、（32分）20（10分）Cr2O72十6I14H2Cr33I27H2O（2分）0.1132mol/L21（12分）（1）可能（1分） 产物中有CuO（6g），CuSO4（4g）（2分）CuSO45H2OCuSO45H2O CuSO4CuOSO3（2）C；（1分）气体产物除去水后应大于0.125mol，原因如下：（l分）4CuO2Cu2OO2（1分）2SO32SO2O2（1分）（3）7.2g（2分） 红色（1分）（4）Cu2O（3.6g），CuO（4g）（2分）22（10分）此时顺式为23.8，反式为76.2（5分）或答：顺反0.3121或反顺3.201都对G2.88kJ/mol（5分）