《2001江苏预赛高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2001江苏预赛高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题相对原子质量：H：1C：12N：14O：16F：19Na：23P：31S：32Cl：35.5K：39Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108I：127Ba：1371本试卷共26题，用时2.5小时完成，全卷共150分；2可使用计算器。一、选择题（56分）每小题有1个选项符合题意；每题4分，共14题。1、在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量桸的离子组是 ( )ANa、Cu2+、Br、Ba2+BNa、SO2- 3、SO2- 4、K+CK+、MnO- 4、NO- 3、NaDK+、Ca2+、SO2- 3、Cl2有一种碘和氧的化合
2、物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为 ( ) AI2O4 强氧化性 BI3O5 强还原性 CI4O9 强氧化性 DI4O7 强还原性3过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO33H202)，该晶体具有Na2CO3和H202的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( ) A MnO2 BH2S C稀盐酸 DNaHCO3 4下列生成Na2S2O3的反应中不可能实现的是 ( )ANa2SO3S=Na2S2O3
3、B3Na2SO44S十H2O3Na2S2O3H2SO4 C4SO22H2S6NaOH3Na2S2O35H2O D2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO25实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 ( )ACH4BHClCCl2DNH36解热镇痛药Aspirin的结构式为，1 mol Aspirin在加热情况下与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH物质的量为 ( )A1 mol B2 molC3 molD4 mol7已知80Hg是B族元素，第七周期B族元素的原子序数是 ( )A112B98C88D828某溶液中含有HCO3、SO23、CO23、CH3C
4、OO等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )ACH3COOBSO23CCO23DHCO39已知甲醛（）分子中四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是( )ABCD10下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是( ) A将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃 B将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应 C标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃 D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2上悬浊液中通入少量CO211某白色固体可能由NH4Cl、A
5、lCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是 ( ) A肯定存在 B至少存在和 C无法确定是否有 D至少存在、12将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量) ( ) An(Fe)n(S)，总质量等于44g Cn(Fe)n(S)，总质量大于44g D n(Fe)n(S)，总质量小于44g13由于碳碳双键（）中的键不能自由旋转，因此 和 是两种不同的化合物，互为顺反异构体。则
6、分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有 ( ) A4种 B5种 C 6种 D7种14某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)+Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 ( ) A通入N2 B通入NO2 C通入N2O4 D降低温度二、(共2小题，共18分)：15(8分)实验室用下图所示装置制备溴苯(1)关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为： (2)D试管内出现的现象为: E试管内出现的现象为: (3)待三口烧瓶中的反应
7、即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是 (4)反应完毕后的混合物中产物溴苯在上层还是下层?如何分离?16(10分)用下图所示装置(酒精灯、铁架台等未画出)制取三氯化磷，在短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷，将Cl2迅速而又不间断地通入d中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-11276五氯化磷148200分解 图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题:(1)在蒸馏烧瓶e中收集生成的三氯化磷，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入 。(2)三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚
8、至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去Cl2中的水分，c中应装入 作干燥剂。(3)实验室将自磷保存于水中，取出的白磷用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，乙醚极易挥发，用上述方法除去水分的原因是 (4)为防止Cl2污染空气，装置末端导出的气体应如何净化处理，画出装置图并注明使用药品： 。 三、(共3小题，共20分) 17(6分)有一种模拟电化学方法处理废水的微型实验，其基本原理是在电解过程中使低价金属离子Mn+(例如Co2+)氧化为高价态的金属离子，然后以此高价态的金属离子作氧化剂把废水中的有机物氧
9、化分解成CO2而净化。该电化学净化法又称间接电化学氧化。其阳极反应式为：Mn+-eM(n+1)+。若现按右下图所示进行实验，试回答下列问题：（1）井穴板穴孔内应盛放 溶液以便检验电解 时产生的C02气体，现象是： 。（2）写出电解过程中的电极反应式：模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-1硫酸钴4mL 阳极： 阴极： （3）写出M(n+1)+氧化有机物(以甲醇为代表)的离子方程式： 18(4分)碳纳米管(CNTsCarbon Nanotubes)的发现是材料科学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube)，属富勒(Fullerene)碳系，
10、是伴随着C60的研究不断深入而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm，长度为几m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本结构主要由六边形碳环组成，此外还有一些五边形碳环和七边形碳环，试（1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较多?（2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?19(10分)有一黑色化合物A，它不溶于碱液，加热时可溶于浓盐酸而放出黄绿色气体B。将A与KOH和KClO3共热，它就变成可溶于水的绿色化合物C。若将C酸化，则得到紫红色溶液D和黑色沉淀A。用Na2SO3溶液处理D时，也可得到黑色沉淀A。若用
11、H2SO4酸化的Na2SO3溶液处理D，则得到几乎无色的溶液E，而得不到沉淀A。问A、B、C、D、E各为何物?写出有关化学反应式。ABCDE四、(共4小题，共30分)20(5分)丁二烯聚合时，除生成高分子化合物外，还有一种环状结构的二聚体生成。该二聚体能发生下列诸反应：加氢生成乙基环己烷；1mol该二聚体可与2molBr2加成；氧化时生成羧基己二酸。 （1）试写出二聚体的结构简式：（2）试写出上述中氧化反应的化学方程式：21(9分)写出下列转化网图中A、B、C、D四个化合物的结构简式；指出、三个反应各属于什么反应类型；写出、两个化学反应方程式。BACCH3CH2BrDKOHC2H5OHH2ON
12、aOHEBr2CCl4H218ONa18OHFG浓H2SO4（G为含6个碳原子的含氧有机物）G其中化合物B可发生银镜反应，C可与NaHCO3水溶液反应放出气体。ABCD反应类型：反应方程式：22(7分)化合物A的分子式为C6H10O，A可使高锰酸钾溶液褪色。A经催化加氢得B，B与溴化钠和浓硫酸的混合物加热生成C。B经氧化得D，D的分子式也为C6H10O。B在加热下与浓硫酸作用的产物经还原得环己烷。写出A、BD可能的结构简式。(如有多种可能，尽列之，只考虑位置异构。)23(9分)氨基酸分子()中，既有碱性的氨基(NH2)，又有酸性的羧基(COOH)。在一定的酸碱性条件下，能自身成盐()。所以在氨
13、基酸分析中不能用碱溶液测定氨基酸水溶液中羧基的数目，而应先加入甲醛，使它与NH2缩合( )，然后再用碱液滴定法，测定羧基含量。氨基酸中NH2的数目可用与HNO2反应定量放出N2而测得，氨基在反应中变成(OH)。(RNH2HNO2ROHN2H2O) 化合物A，分子式为C8H15O4N3。中和l mol A与甲醛作用后的产物消耗1 mol NaOH。1 mol A与HNO2反应放出l mol N2。，并生成B(C8H14O5N2)。B经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。（1）A的结构简式为（2）B的结构简式为（3）A跟亚硝酸反应的化学方程式为：五、(共3小题，共26分)24(9分)有一瓶(约100mL)硫
14、酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00molL-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。求： （1）混合液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度；（2）另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体?25(9分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.
15、81010Ksp(Ag2CrO4)=Ag+CrO2- 4 1.11012试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。26（8分）化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)Br2(g),487K的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，KP可以大为简化，例如上式可表示为KPPBr2(g)0.0460atm。现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100
16、mol I2(g)，因发生反应Br2(g)I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P0.746atm，求：（1）第2个反应的平衡常数。（2）再向体系中充入0.100 mol I2，则平衡时气体总压为多少？“南京大学杯”2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛(初赛)试题参考答案及评分标准一、(共56分)每一小题4分。 题号1234567891011121314答案BCDBSCAADCBDDA二、（共18分）15（共8分）（1）（2分） （2）D管出现白雾，试液变红；E管生成浅黄色沉淀（2分） （3）水通过F塞进入B 三口烧瓶中液体分层（2分） （4）溴苯在下层，可用分液漏斗分离。（2分）16
17、（共10分） （1）冰盐水或冷水（2分） （2）无水氯化钙（2分） （3）白磷上残留的水溶解在酒精中，残留的酒精又溶解在乙醚中（3分） （4）用氢氧化钠溶液吸收。装置图如下：（3分）三、(共20分) 17(共6分) （1）Ca(OH)2（1分） 生成白色沉淀（1分） （2）阳极:2Co2+2e 2Co3+ （1分） 阴极：2H+2eH2 （1分） （3）6Co3+CH3OHH2OCO26Co2+6H+ （2分）18(共4分) （1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部分（2分） （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能具有超导性(其它答
18、案只要合理均可给分) （2分） 19(共10分)AMnO2 BO2 CK2MnO4DKMnO4 EMnSO4 （5分，每物质1分）（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（1分）（2）3 MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O（1分）（3）3K2MnO42H2SO42KMnO4MnO22K2SO42H2O（1分）或（4）2KMnO43Na2SO3H2O=2 MnO23Na2SO42KOH（1分）或（5）2KMnO45Na2SO33H2SO42 MnSO45Na2SO4K2SO43H2O（1分）或四、（共30分）20（共5分）（3分）（2分）21（共9分）ACH3CH
19、2OH（1分）BCH3CHO（1分）CCH3COOH（1分）DCH2CH2（1分）取代反应（1分）消去反应（1分）加成反应（1分）反应：（1分）浓硫酸反应：H18OCH2CH218OH218OCH2CH218O（1分）22（共7分）A和（答对1个给2分，两个都对给3分）B（2分）D（2分）23（共9分）1mol A 与甲醛作用后的产物消耗 1 mol NaOH，1 mol A与HNO2反应放出1 mol N2，说明A分子中有一个游离的COOH和一个游离的NH2。B经水解后得羟基乙酸和丙氨酸，说明OH原来是一个NH2，即A由甘氨酸和丙氨酸组成，由A的分子式可知，应有2分子丙氨酸。（1）A（3分）
20、（2）B（3分）（3）（3分）五、（共26分）24（9分）解：（1）n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.0200 molc(H2SO4)=（2分）由HOH，设H为x molL-1则x0.01000L=2.00molL-10.03500L解得x=7.00molL-1c(HNO3)=7.0022.003.00 molL1（2分）（2）3Cu+2NO- 3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 364(g)2(mol)8(mol)222.4(L)1.60(g)yzw y=0.016 (mol)现NO- 3为0.03 molNO- 3过量z=0.066 (mol)现H为0.07 molH+过量计算N
21、O体积应以不过量的Cu作计算依据，即：w=0.373 (L)=373 (mL)（5分，列式2分，结果3分）25（9分）（1）AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)（1分）Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)2xx(2x)2x=Ksp（1分）c(AgCl)c(Ag2CrO4)（2）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)溶解平衡时：0.010xx(0.010x)x1.81010x很小，0.010x0.010x1.8108(molL1)c(AgCl)= 1.8108(molL1)（2分）Ag2CrO4
22、(s)2Ag(aq)CrO24(aq)溶解平衡时：0.010xx(0.0102x)2x1.11010x很小，0.0102x0.010x1.11010(molL1)c(Ag2CrO4)1.11010(molL1)c(AgCl)c(Ag2CrO4)（2分）26（共8分）（1）I2的浓度为：（1分）Br2(g)I2(g)2BrI(g)0.04600.4000.04600.400x2x（1分）0.04600.400x2x0.746x0.300（1分）K（1分）（2）Br2(g)I2(g)2BrI(g)0.04600.800y2y（1分）（1分）y0.511（atm）（1分）P总0.04600.800y2y0.8460.5111.357（atm）答案误差在10%以内得满分，答案有效数字不对每个扣0.5分，共扣1分。