《2023届贵州省贵阳市示范名校化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届贵州省贵阳市示范名校化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是ANa+、Ca2+、Cl-、BK+、Na+、CMg2+、Na+、Cl-D、Al3+、OH-2、下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方
2、程式表示的是（）ANaOH与CO2BBa（OH）2与H2SO4CHCl与Na2CO3DNaHSO4与Ba（OH）23、下列有关物质用途的说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B去除铁锈可用适量的稀盐酸C石墨可用作绝缘体材料 DAgI可用于人工降雨4、下列说法中正确的是()质子数相同的微粒一定属于同一种元素电子数相同的微粒不一定是同一种元素两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子同种元素的原子其质量数必相等ABCD5、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应
3、制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是A氯元素的化合价升高 BNa2SO3是还原剂CNaClO3发生氧化反应 DH2SO4被还原6、将一块铁片放入0.5L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）A0.9 mol/LB0.85 mol/LC0.8 mol/LD0.75 mol/L7、用化学方法区别Cl2和HCl气体，应选用的试剂是A溶液BNaOH溶液C溶液D石蕊试液8、BMO(Bi2MoO6)是一种
4、高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚(化学式为CHQO)，原理如图所示。下列说法错误的是A反应中 BMO+转化为 BMOB该过程说明氧化性：BMO+比 O2 弱C若有 1molO2 参与反应，则总反应中有 6mol 电子转移D反应和中被降解的苯酚的物质的量之比为 319、与100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A100ml 0.3 mol/L KClO3溶液B50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液C50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液D50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液10、用0.2molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40mL，恰
5、好将20mL0.4molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）A1B2C3D411、通过阴极射线实验发现电子，从而确定原子是有结构的科学家是（）A道尔顿B汤姆生C德谟克利特D卢瑟福12、下列物质中含有的氢原子数最少的是()A36 g H2OB51 g H2O2C34 g OHD38 g H3O13、下列有关实验的选项正确的是 A配制100mL 0.10molL1NaOH溶液B苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C该装置所示的分离方法和物质的溶解性无关D从食盐水中提取NaCl固体AABBCCDD14、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄
6、绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-15、能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是ABa(OH)2溶液BAgNO3溶液CBa(NO3)2溶液DNaOH溶液16、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1 molL1，c（K+）=0.6 molL1，c（SO42）=0.8 molL1，则c（Al3+）为A0.1 molL1 B0.3 molL1
7、 C0.6 molL1 D0.9 molL117、下列反应中H2O是氧化剂的是ACaO+H2OCa(OH)2 BCl2+H2OHCl+HClOC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2F2+2H2O4HF+O218、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。正确的是（ ）ABCD19、下列实验操作正确的是A蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加B称量时，NaOH盛放在小烧杯中C用量筒量取 5.29mL 盐酸D蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热20、溶液、胶体和浊液这三
8、种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小不同 D是否均一、透明、稳定21、中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是A破釜沉舟B煮豆燃萁C刻舟求剑D愚公移山22、某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27103 mol/L。这里的“4.27103 mol/L”表示总胆固醇的A质量分数B摩尔质量C物质的量D物质的量浓度二、非选择题(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6
9、个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。24、（12分）某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶
10、液中可能存在的离子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-25、（12分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_，_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_。A有气体生成B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_。在反应过程中，若生成标准状况下
11、224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为_。26、（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/（gmol1）蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_（填写名称）。（2）“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K）_（只要求写表达式，不需计算）molL1。（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_（填字母），还缺少的玻璃仪器有_（填仪器名称）。（4）配制过程中，下
12、列操作使所配溶液浓度偏低的是_。A 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B 溶解后没有冷却便进行定容C 定容时仰视液面D 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净E 加水定容时越过刻度线，又用胶头滴管吸出F 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有_（填化学符号）。27、（12分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。(1)除去豆浆中的颗粒物杂质_ (2)用海水晒盐_(3)除去豆油中的水_ (4)从碘水中提取碘_28、（14分）A、B、C、D
13、四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。.若向实验的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题：（1）C的名称为_；D的化学式为_。（2）写出盐酸+B反应的离子方程式_，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_。（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：经计算，需用托盘天
14、平称量固体NaOH的质量为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度_（填“偏高”或“偏低”）。配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线_处，改用_滴加，至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL，配制该盐酸需HCl的体积为_mL（标准状况下）。29、（10分） (一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：取5mL待测液分成两份；第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过
15、量稀HNO3，沉淀全部溶解；第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。回答下列问题：(1)该溶液中一定含有的离子有_；一定不含有的离子有_。(2)写出中白色沉淀溶解的离子方程式_。(二)一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_。标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_mol/L（保留3位有效数字）。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小
16、题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】A 会与H+反应生成二氧化碳和水，不能在强酸溶液中大量共存，故A不选；B 在溶液中呈紫红色，不能在无色溶液中存在，故B不选；C Mg2+、Na+、Cl-能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色，故C选；DOH-会与、Al3+、H+反应不能大量共存，故D不选。故答案选：C。2、B【解析】A.NaOH与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：CO2+OH=HCO3，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，离子方程式：CO2+2OH=H2O+CO32，所以生成物与反应物的量有关，故A不选；B.二者无论如何混合，都生成硫酸钡和水，离子方程式：2H+SO42+2OH+Ba
17、2+=BaSO4+2H2O，所以生成物与反应物的量无关，故B选；C. 少量HCl和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式：H+CO32=HCO3，过量HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：2H+CO32=H2O+CO2，所以生成物与反应物的量有关，故C不选；D. 碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2O+CO32，和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙、NaOH和水，离子方程式：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O，所以生成物与反应物的量有关，故D不选；故选B。3、C【解析】A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO
18、的性质分析；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；C.石墨能导电，是良好的导体；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。【详解】A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；答案选C。4、B【解析】元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属
19、于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故错误；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故正确；原子核外电子数等于原子核内的质子数，所以两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素，故正确；分子显电中性，离子带电荷，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故正确；所含质子数和电子数相等的粒子可能是原子，也可能是分子，故错误；元素没有质量数的概念，故错误。正确，故选B。5、B【解析】试题分析：A、ClO3-ClO2，化合价由+5价变为+4价
20、，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。考点：氧化还原反应的应用点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。6、C【解析】设参加反应的CuSO4的物质的量为Xmol,，依据差量法分析：FeCuSO4=FeSO4Cu m1mol 8gXmol 0.8g解得：X=0.1，所以反应后剩余n(CuSO4)=0.5mol0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正确；本题答案为C。7、D【解析】氯气溶于水，与
21、水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则氯气能使石蕊试液先变红再褪色，氯化氢气体溶于水得到盐酸，则氯化氢气体只能使石蕊试液变红，不能褪色，故选D。【点睛】氯气溶与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色是解答关键，也是易错点。8、C【解析】根据图示，反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化剂，反应的方程式为C6H5OH+7O26CO2+3H2O，据此分析解答。【详解】A根据分析，BMO是催化剂，反应中 BMO+转化为 BMO，故A正确；B根据图示，反应中BMO与氧气作用转化为 BMO+和O，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的
22、氧化性可知，氧化性：BMO+比 O2 弱，故B正确；C反应的方程式为C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反应中 1molO2 参与反应，有 4mol 电子转移，故C错误；D反应中O生成-2价的氧得到3个电子，反应中BMO+转化为 BMO得1个电子，根据转移电子守恒知，和中被降解的苯酚的物质的量之比为31，故D正确；故选C。9、D【解析】100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.3mol/L，找出Cl的物质的量浓度为0.3mol/L的选项即可。【详解】A、100ml 0.3 mol/L KClO3溶液不含Cl，故A错误；B、50 ml 0.2 mol/L NaC
23、l 溶液所含Cl的物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；C、50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液所含Cl的物质的量浓度为0.6mol/L，故C错误； D、50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液所含Cl的物质的量浓度为0.3mol/L，故D正确；故选D。10、B【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL10-30.4molL-1=810-3 mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL10-30.2molL-1=810-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为： 2Rn+n SO42-
24、2 n810-3mol 810-3mol解得n=2，故选答案B。11、B【解析】A、道尔顿提出了原子学说，故A错误；B、汤姆孙通过对阴极射线的研究，发现了电子，从而揭示了原子是有复杂结构的，故B正确；C、德谟克利特是古希腊伟大的唯物主义哲学家，原子唯物论学说的创始人之一，率先提出原子论：万物由原子构成，故C错误；D、卢瑟福用粒子轰击氮原子核，发现了质子，实现了人类第一次原子核的人工转变，故D错误；故答案选B。12、C【解析】36 g H2O中，所含氢原子的物质的量36 g18 gmol124 mol；51 g H2O2中所含氢原子的物质的量51 g34 gmol123 mol；34 g OH中
25、所含氢原子的物质的量34 g17 gmol112 mol；38 g H3O中所含氢原子的物质的量38 g19 gmol136 mol。不难看出34 g OH含有的氢原子数最少，故选C选项。本题答案为C。【点睛】比较微粒数目的多少，只要计算微粒的物质的量，然后比较多少即可。13、C【解析】A.容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，所以溶解烧碱时不能用容量瓶，应该用烧杯，故A错误；B. .萃取时，苯密度小于水密度，所以苯在水的上层，所以含有碘的苯层应该从上口倒出，故B错误；C.蒸馏与沸点有关，和物质的溶解性无关, 故C正确；D. 水易挥发，可用蒸发的方法提取氯化钠，故D错误；答案选C。14、C【
26、解析】氯气溶于水，部分发生反应：Cl2+H2OH+Cl-+HClO ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒。【详解】A氯水的颜色呈浅黄绿色，就是由于氯水中含有Cl2，A正确；B向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是由于发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，说明氯水中含有H+，B正确；C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，是因为HClO、Cl2都有强氧化性，会把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明氯水中是否含有HClO，C错误；D向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，发生反应Cl-+Ag+=AgCl，产生白色沉淀，说明氯水中含
27、有Cl-，D正确；故选C。15、A【解析】四瓶溶液中的溶质有两瓶铵盐、两瓶硫酸盐，铵盐通常用强碱检验，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶化合物检验。【详解】四瓶溶液中的溶质有两瓶铵盐、两瓶硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4+OH-NH3+H2O。硫酸盐通常用含Ba2+的可溶化合物检验：Ba2+SO42-=BaSO4。4个选项中只有Ba(OH)2溶液符合题意。发生的反应有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NH3+2H2O。实验现象是：向四瓶溶液中分别加入Ba(OH)2溶液加
28、热，只有刺激性气味的气体产生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀产生的是Na2SO4溶液，既有刺激性气味的气体又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是KCl溶液。答案选A。16、B【解析】依据溶液中电荷守恒解答。【详解】硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中c（H+）=0.1molL-1，c（K+）=0.6molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，由电荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+c（K+）=c（OH）+2c（SO42-），由于氢氧根的浓度很小，忽略不计，则c（Al3+）=2c（SO42-）-c（H+）-c（K+）/3=0.3molL-1，答案选B。17、C【解
29、析】氧化还原反应中氧化剂得电子化合价降低，H2O只作氧化剂，则H2O中H元素的化合价降低，O元素的化合价不变，以此来解答。【详解】ACaO+H2O=Ca(OH)2中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，选项A错误；BCl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂又是还原剂，选项B错误；C2Na+2H2O=2NaOH+H2中Na元素的化合价升高，Na为还原剂，H2O中H元素的化合价降低，H2O作氧化剂，选项C正确；D2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O元素的化合价升高，H2O是还原剂，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂、
30、还原剂的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大。18、C【解析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，所以加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：，故选C。19、B【解析】A. 蒸馏过程中忘记加沸石，需冷却到室温再补加，A错误；B. 氢氧化钠具有腐蚀性，称量时，NaOH盛放在小烧杯中，B正确；C. 量筒的精度为0.1mL，用量筒不能量取 5.29mL 盐酸，C错
31、误；D. 蒸发结晶时，溶液不能蒸干，等大部分晶体析出即停止加热，D错误；答案选B。20、C【解析】试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质微粒直径大小不同，其中溶液中粒子直径小于1nm，浊液中大于100nm，而介于1nm和100nm的是胶体，答案选C。考点：考查三种分散系的区别点评：本题容易错选A。是否有丁达尔现象以及是否能通过滤纸，均是分散系的性质，其中前者常用于区分溶液和胶体，但它们都不是本质的区别。21、B【解析】A.破釜沉舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；B. 燃烧纤维素是把化学能转化为热能，发生了化学变化，故B正确；C. 刻舟求剑是在
32、船帮做了记号，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D. 愚公移山，是把山石变为小块搬运走，过程中无新物质生成，不是化学变化，故D错误，故选B。22、D【解析】【详解】根据单位可判断“4.2710-3 mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。二、非选择题(共84分)23、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四
33、种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。24、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【解析】根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=Ag
34、Cl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3
35、H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH
36、-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。25、钠块表面由银白色变为暗灰色4NaO2=2Na2O钠与水反应放出热量钠的熔点低C2Na2H2O=2Na2OHH20.02 mol【解析】(1)钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗灰色,反应方程式为: 4NaO2=2Na2O;(2)钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化,同时说明钠的熔点较低;A.钠和水反应生成氢气,所以能观察到,故A不符合题意;B.钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球,所以能观察到,故B不符合题意;C.钠易和水反应生,所以钠不可能置换出钙,则看不到有金属钙生成,故C符合题意;D. 钠易和水反应生生成氢氧化钠
37、，有部分氢氧化钙析出而导致溶液成悬浊液,所以看到溶液变浑浊,故D不符合题意;综上所述，本题应选C；(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为: 2Na2H2O=2Na2OHH2; 224 mL的H2的物质的量为:0.224L22.4L/mol=0.01mol,转移电子的物质的量0.01mol2(1-0)=0.02mol。26、蔗糖 2 ac 玻璃棒、烧杯 CE Cl 【解析】(1)同一溶液、体积相等，则物质的量越大溶液的浓度也越大，蔗糖的物质的量为：=0.146mol；硫酸钾的物质的量为：=0.00287mol；阿司匹林的物质的量为：=0.00194mol；高锰酸钾的物质的量：=0
38、.0032mol；硝酸银的物质的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物质的量最大，溶液中蔗糖的物质的量浓度最大； (2)溶液中钾离子的物质的量为(2+)mol，溶液的体积V=1L，则依据c=，溶液中钾离子的物质的量浓度为=（2+）mol/L；(3)配制一定物质的浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、1000 mL容量瓶、胶头滴管；用不到烧瓶和分液漏斗，还缺少的仪器是玻璃棒、烧杯；(4)A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B. 溶解后没有冷却便进行定容，会造成溶液的
39、体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故B不选；C定容时仰视液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故C选；D容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净，容量瓶中残留有鲜花保鲜剂，导致配制的溶液中鲜花保鲜剂浓度偏大，故D不选；E. 加水定容时越过刻度线，又用胶头滴管吸出，加入水的量偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故E选；F定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D不选；答案选CE；(5)银离子能够与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，加入的试剂中应含有Cl-。27、过滤 蒸发 分液 萃取和分液 【解析】（1）豆渣
40、不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；（2）用海水晒盐，分离固体溶质和溶剂，用蒸发的方法分离；（3）油和水互不相溶，可用分液的方法分离；（4）碘易溶于有机溶剂，可用萃取和分液的方法分离。点睛：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，解题关键：把握物质的性质及性质差异选择分离方法，难点：混合物分离物理方法及实验基本技能，萃取和分液、蒸馏和蒸发方法的区别。28、硫酸铜 Na2CO3 Ag+ + Cl= AgCl 取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净 2.0 胶头滴管 250mL容量瓶 冷却至室温 偏高 12cm处 胶头滴管 凹液面最低处 2
41、.5 672 【解析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba2不能和SO42、CO32组合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三种离子组合，而只能和NO3组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32组合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。【详解】因为是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可以知道：Ba2不能和SO42、CO32组合
42、，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三种离子组合，而只能和NO3组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32组合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。(1) 根据以上分析，C的名称为硫酸铜；D的化学式为Na2CO3。因此，本题正确答案是：硫酸铜；Na2CO3。(2) 根据以上分析，B为AgNO3溶液，和盐酸反应的离子方程式为：Ag+ + Cl= AgCl，因此，本题正确答案是：Ag+ + Cl= AgCl。(3）沉淀E为AgCl，若未洗涤干净，则在沉淀表面会附着Cl-，可以通过检
43、验没有Cl-来验证沉淀已洗涤干净，方法是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净，因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净。(4) 配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，应选择250mL的容量瓶，所以需要称量氢氧化钠的质量是0.25L0.2mol/L40g/mol=2.0g；因此，本题正确答案是：2.0。在配制NaOH溶液时，需要烧杯溶解固体，用玻璃棒进行搅拌，容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容，所以除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有胶头滴管和250mL容量瓶；因此，本题正确答案是：胶头滴管；250mL容量瓶。 将Na