《2023届贵州省北师大贵阳附中高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届贵州省北师大贵阳附中高一化学第一学期期中学业质量监测试题含解析.doc（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是ABC D2、浓H2SO4应贴下列哪个危险化学品的标志A剧毒品 B遇湿易燃物品 C腐蚀品 D有害品3、
2、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3AH2SO3IFe2+NOBIFe2+H2SO3NOCFe2+IH2SO3NODNOFe2+H2SO3I4、下列说法中正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+B用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PHC某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体则原溶液中存在NH4+D加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸
3、，沉淀不消失，一定有SO425、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是 AK2SO4、CuSO4一定不存在BBaCl2一定不存在CK2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D滤液C中只含有BaCl26、下列离子能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO7、下列实验操作：用50 mL量筒量取5
4、mL蒸馏水；称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；倾倒液体时试剂不对准容器口；块状药品都要用药匙取用；固体药品用细口瓶保存。其中错误的是A B C D8、某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+。取该溶液200mL加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体。向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不与盐酸反应。由此可知原溶液中A存在3种离子BCl一定存在，且c(Cl)=0.2mol/LCSO42、NH4+、Fe3+ 一定存在，Cl不存在DC
5、O32可能存在9、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是AFe+CuSO4=FeSO4+CuBAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O210、下列反应中，水作氧化剂的是（）ASO3 + H2O = H2SO4B2Na+2H2O = 2NaOH + H2C2F2 +2H2O = 4HF +O2D3NO2 + H2O = 2HNO3NO11、下列物质中，不属于电解质的是ANaOHB蔗糖CH2SO4DNaCl12、下列操作对应的现象不符合事实的是A将二氧化碳气体通入CaCl2溶液，不会产生白色沉淀B用激光笔
6、照射Fe(OH)3胶体，产生“丁达尔效应”C将湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的瓶中，布条不褪色D将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大AABBCCDD13、对1 molL1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A溶液中含有1 mol 硫酸钠B1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C1 mol 硫酸钠溶于1 L水D从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 molL114、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为( )A B C D15、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后
7、顺序正确的是 加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氯化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾和氢氧化钾 过滤A B C D16、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是ABCD17、近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。三氧化二碳属于 ( )A单质 B酸 C盐 D氧化物18、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是()AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH19、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶
8、液浓度偏小的A用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数B定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线C定容时，俯视刻度线D用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中20、用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作使所配硫酸浓度偏高的是A容量瓶中有少量蒸馏水B定容后，反复颠倒容量瓶C未冷却立即转移溶液、定容D转移溶液时有少量液体溅出21、中国寓言故事蕴味深长。下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是A破釜沉舟B煮豆燃萁C刻舟求剑D愚公移山22、下列反应中，离子方程式为H+OH=H2O的是ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaS
9、O42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（
10、写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）24、（12分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填
11、写），写出 a+c 反应的离子方程式_。25、（12分）在足量的FeCl2溶液中，加入12滴液溴（红棕色，其水溶液颜色因浓度不同而不同），振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_（填粒子的化学式，下同）：乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是_。（2）现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 DKSCN溶液 经查阅资料：氧化性MnO4-Br2Fe3+I2；Fe3+遇KSCN溶液显红色 若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。选用试剂实验现象第一种方法_第二种方法_（3）根据上
12、述实验推测，若在FeBr2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_。（4）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?_（填“可行”或“不可行”）理由是 _。26、（10分）氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。（1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O请在上述反应中标出电子转移的方向和数目。_（2）图1是某同学制备氯水的装置图。装置B中发生反应的离子方程式为_。检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_（填序号）。A硝酸银溶液B酚酞
13、溶液 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_。（4）实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0 molL1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯 d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。上述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有_，还缺少的仪器是_。下列有关容量瓶的使用方法正确的是_（填代号）。A量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线
14、1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响C容量瓶用水洗净后，再用1.0 molL1的稀盐酸溶液润洗D使用容量瓶前检查它是否漏水根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）_、_。27、（12分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称：a._，b._，e._。(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。(填序号)(3)若利用装置分离四氯化碳
15、和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_口流出(填f或g)。(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。28、（14分） (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物质的量浓度为_mol/L，取出该溶液30mL，它的物质的量浓度为_mol/L，取出的溶液中含氢氧化钠_mol,把取
16、出的溶液稀释到120mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液，需用去硫酸_mL。(2)电解水的实验中，标准状况下产生氢气5.6L，其物质的量_mol,有_g水分解。29、（10分）工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤中加入过量铁粉的目的是_。（2）步骤中_(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤中涉及反应的化学方
17、程式：_。（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_。（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. +=H2O，不能大量共存，故A错误； B.Na
18、+、NO3 -、 Cl-可以大量共存，故选B；C.H+ +ClO-=HClO，不能大量共存，故C错误； D.Cu2+ 为蓝色，不能大量共存，故D错误；答案：B2、C【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故浓H2SO4应贴腐蚀品标志。答案选C。3、A【解析】H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3I-，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-Fe2+，3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化
19、合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3I-Fe2+NO，故选：A。【点睛】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。4、C【解析】A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等，不一定有Ca2+，选项A错误；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH试纸，应用pH计，选项B错误；C、氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可说明原溶液中存在NH4+，选项C正确；D、不能排除AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，选项D错
20、误。答案选C。5、A【解析】由流程可以知道，白色粉末溶于水得无色溶液，则一定不含CuSO4，滤渣A与盐酸反应生成气体B，且滤渣全部溶解，则A为CaCO3，B为CO2，原固体一定不含BaCl2、K2SO4中的一种，且滤液C与二氧化碳反应生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此来解答。【详解】A. 由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A选项是正确的；B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B错误；C. NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C错误；D.氯化钡与二氧化碳不反应，而C与二氧化碳反应生成
21、白色沉淀，可以知道C中溶质为BaCl2、NaOH，故D错误。所以A选项是正确的。6、B【解析】A含Cu2+的溶液呈蓝色，不满足无色溶液的要求，故A错误； B无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、SO、CO相互之间不反应，和氢氧根也不反应，能大量共存，故B正确；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，HCO在酸性条件能发生反应生成水和二氧化碳，故D错误；故选B。7、D【解析】量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒；根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析；根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断；应该试剂瓶
22、口与容器口紧靠在一起；取块状固体一般用镊子取用；根据广口瓶用来保存固体判断【详解】用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故错误；应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故错误；浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗，故错误；倾倒液体时，应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起，故错误；固体药品取用时，取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子，故错误；药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故错误；故选：D。8、B【解析】取该溶液加入过量NaOH溶液，得到气体，说明有NH4+，产生红褐色沉淀说明为Fe3+。根据离子共存原理，溶液中一定不
23、存在碳酸根。向滤液中加足量BaCl2溶液，得到沉淀且沉淀不与盐酸反应，说明有硫酸根。【详解】由所有实验现象可知，溶液中一定存在铵根、铁离子、硫酸根离子，一定不存在碳酸根离子。产生气体0.02mol，涉及反应为NH4+OH-=NH3+H2O，c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；红褐色沉淀氢氧化铁加热灼烧后产物为氧化铁，Fe3+Fe(OH)30.5Fe2O3，沉淀为1.6g，则c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；加足量BaCl2溶液，得4.66g硫酸钡沉淀，Ba2+SO42-=BaSO4，c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol
24、/L，综上所述，根据阴阳离子电荷守恒可知，氯离子一定存在，c(Cl-)= 3c(Fe3+)+ c(NH4+)-2 c(SO42-)=0.2mol/L。答案为B。9、C【解析】AFe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，属于氧化还原反应，A不满足题意；BAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B不满足题意；CFe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，但Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意；D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。答案选C。10、B【解析】水作
25、氧化剂 ，水中氢元素化合价降低。【详解】A、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B、该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水得电子化合价降低为氧化剂，故B正确；C、该反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，则水失电子作还原剂，故C错误；D、水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；故选B。【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂的判断，解题关键：明确氧化剂、还原剂内涵，注意：氧化剂和还原剂必须是反应物而不是生成物，D虽是氧化还原反应，但水中H和O元素化合价不变，为易错点11
26、、B【解析】ANaOH是一元强碱，属于强电解质，A不符合题意；B蔗糖是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B符合题意；CH2SO4是二元强酸，属于强电解质，C不符合题意；DNaCl是盐，属于强电解质，D不符合题意；故合理选项是B。12、C【解析】A、二氧化碳气体通入CaCl2溶液中，不会产生白色沉淀，因为碳酸钙与盐酸不能共存，符合实验事实，故A不选；B用激光笔照射氢氧化铁胶体，出现丁达尔效应，符合实验事实，故B不选；C氯气与布条上的水反应生成HClO，具有漂白性，则有色布条褪色，不符合实验事实，故C选；D.盐酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，瓶内的气体压强增大，使得气
27、球体积变大，符合实验事实，故D不选；故选C。13、B【解析】A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1 mol 硫酸钠，A错误；B. 1 L溶液中含有硫酸钠的质量是1L1mol/L142g/mol142 g，B正确；C. 1 mol硫酸钠溶于1 L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1 molL1的硫酸钠溶液，C错误；D. 溶液是均一稳定的，从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度仍然为1 molL1，D错误。答案选B。14、B【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。He的质子数是2，所以氦的该种同位素应表示为，答案选B。15、B【解
28、析】根据物质的分离和提纯的方法和操作进行分析。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再过滤，最后加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加水溶解，加过量的氯化钡溶液，加入过量碳酸钾和氢氧化钾，过滤，加适量的盐酸，加热蒸发得到晶体。故选B。【点睛】除杂的原则：除去杂质的同时，不损失主体药品，不引入新的杂质，恢复原来状态。16、A【解析】由题给
29、信息可知叠氮化钠为易爆品，对应危险化学品的标志应为爆炸品，据此来判断。【详解】A图中所示标志是爆炸品标志，故A正确；B图中所示标志是剧毒品标志，故B错误；C图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；D图中所示标志是放射性物品标志，故D错误；答案选A。17、D【解析】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，故 D正确。故选D。18、A【解析】KMnO4是一种强氧化剂，能氧化CH3CH2OH并放出热量，如热量逐渐积累而不能散去，就有可能引燃酒精，酿成火灾。答案选A。19、A【解析】A用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数，导致所取硫酸体积减小，所配溶液浓度偏小，A正确；B定
30、容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，不需要任何操作，浓度不变，B错误；C定容时，俯视刻度线，导致加水减少，所配溶液浓度偏高，C错误；D量筒不需洗涤，用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒23次，洗液倒入烧杯中，导致硫酸增多，所配溶液浓度偏高，D错误；答案选A。20、C【解析】A容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响硫酸的物质的量和溶液的体积，不会影响硫酸的浓度，故A不选；B定容后，塞上瓶塞反复摇匀，是正确的实验操作，不会影响硫酸的浓度，故B不选；C未冷却到室温，就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积减小，导致溶液浓度偏高，故C选； D转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质物
31、质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选； 故选C。21、B【解析】A.破釜沉舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；B. 燃烧纤维素是把化学能转化为热能，发生了化学变化，故B正确；C. 刻舟求剑是在船帮做了记号，过程中无新物质生成，属于物理变化，故C错误；D. 愚公移山，是把山石变为小块搬运走，过程中无新物质生成，不是化学变化，故D错误，故选B。22、B【解析】A、醋酸是弱酸，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，A错误；B、强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示，B正确；C、反应中还有硫酸钡白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，C错误；D、氢氧化铜难溶
32、，不能用该离子方程式表示，D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g
33、，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离
34、子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等24、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方
35、程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。25、Br2 Fe3+ C CCl4层不变色 D 溶液显红色 Fe2+ 不可行 Br2 和 Fe3+都能氧化I 【解析】(
36、1)由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，据此分析解答；(2)要设计实验证明乙同学的推断是正确的，则需要证明不含溴单质或存在铁离子，据此选择合适的试剂通过现象分析判断；(3)由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，据此分析解答；(4)根据Br2 和 Fe3+都能氧化I生成碘单质分析判断。【详解】(1)由信息可知，溶液为黄色的原因有两种，含溴单质或亚铁离子被溴氧化生成铁离子，则甲认为溶液变黄色的物质是Br2，乙认为溶液变黄色的物质是Fe3+，故答案为Br2；Fe3+；(2)要设计实验证明乙同学的推断是正确的，就需要证明不含溴单质或存在铁离子。若选四氯化碳时有
37、机层为无色，则证明不含溴单质，说明乙同学正确；若选NaOH溶液，出现红褐色沉淀，则证明生成了Fe3+，说明乙同学正确；若选硫氰化钾，溶液变为红色，则证明生成了Fe3+，说明乙同学正确，故答案为C；CCl4层不变色；D；溶液显红色(或B；立即产生红褐色沉淀)；(3)由上述分析可知，还原性亚铁离子大于溴离子，则在溴化亚铁溶液中通入氯气，还原性强的易被氧化，则Fe2+先被氧化，故答案为Fe2+；(4)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，由于Br2 和 Fe3+都能氧化I，生成了碘单质，溶液均变成蓝色，因此该方法不可行，故答案为不可行；Br2 和 Fe3+都能氧化I。26、Cl2+2OH
38、- = ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射bf250mL容量瓶BD20.8定容时俯视容量瓶刻度线【答题空10】浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶【解析】(1). 由反应方程式K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O可知，Cr元素化合价变化情况为：K2Cr2O7CrCl3，化合价由+6+3价，两个Cr原子得6个电子；Cl元素的化合价变化情况为：HClCl2，化合价由1价0价，一个Cl原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，用双线桥表示为：；故答案为：；(2). .装置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为：Cl2
39、+2OH- = ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O；. 检验一瓶氯水是否已经完全变质，主要是检查氯水中是否还含有HClO，HClO可以使石蕊试液褪色，A. 硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故A错误；B. 酚酞溶液在酸性溶液中不变色，故B错误；C. 碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故C错误；D. 紫色石蕊试液遇酸显红色，不褪色说明完全变质，先变红后褪色证明没有完全变质，故D正确；答案选D；(3). 漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，容易和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生
40、成HClO，生成的HClO见光易分解，应密封保存，存放在阴凉干燥处，避免太阳直射，故答案为：密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射；(4). .实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0 molL1的稀盐酸溶液，需要量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，因此在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有：烧瓶、托盘天平，还缺少的仪器是250mL容量瓶，故答案为：bf；250mL容量瓶；. A. 量筒量取浓盐酸试样后直接倒入烧杯中，加水溶解冷却后转移到容量瓶，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B. 配制一定体积、浓度
41、的溶液时，需要加水定容，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响，故B正确；C. 容量瓶用水洗净后，再用1.0 molL1的稀盐酸溶液润洗，溶质增多，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D. 使用容量瓶之前必须检查是否漏水，故D正确；答案选BD；. 实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0 molL1的稀盐酸溶液，设需要量取浓盐酸的体积为amL，根据稀释定律有：a 10-3L12mol/L=0.25L1.0mol/L，a=20.8mL，故答案为：20.8； . 对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，配制过程中可能引起浓度偏高的原因有：定容时俯视容量瓶刻度线、浓盐酸稀释时未
42、冷却就转移到容量瓶等，故答案为：定容时俯视容量瓶刻度线；浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶。27、蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 c 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f 10.9 偏大 【解析】（1）根据蒸馏实验使用的仪器分析仪器的名称；（2）具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏；（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，用蒸馏法分离，冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好；（4）根据进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【详解】(1)由图可知仪器a、b、e分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。本小题答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶。(2)具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏，则仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有c。本小题答案为：c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，则图中还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行实验，温度计测的是馏分的沸点，水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小题答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；f。(4) 稀释前后溶质的物质的量不变n(前)=n(后) 温度升高，溶液体积变大当溶液冷却之后，体积减小，也就是等于冷却之后加的水比理论上少，所以说溶