《上海市松江二中2022-2023学年高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市松江二中2022-2023学年高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是A熔融KClBNaOH溶液CNaCl晶体D液氯2、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4+、H+、NO3-、HCO3-BK+ 、Al3+、SO42-、NH3H2OCN
2、a+、K+、SO32-、Cl2DNa+ 、CH3COO-、CO32-、OH-3、有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4及NH4NO3无标签浓溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A全部若没有什么现象变化时，则最后加的一定是NH4NO3溶液B有三只试管出现沉淀时，则最后加入的一定是AgNO3溶液C若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液D一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液4、以下分离混合物的操作中，不正确的是（ ）A蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3B
3、蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干C用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时碘的四氯化碳溶液从上口倒出D蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片5、下列各组物质分类的组合，正确的是酸碱盐碱性氧化物A硫酸纯碱胆矾 氧化钠B硝酸烧碱硫酸钾氧化钙C醋酸一水合氨苛性钠氧化铁D碳酸熟石灰小苏打二氧化碳AABBCCDD6、下列离子方程式正确的是A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：C氧化铜与稀硫酸反应：D碳酸氢钠溶液中加入盐酸：7、下列关于原子结构的说法有误的是( )A1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础B原子的种类由质子数和中子数决定
4、C在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18D在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化8、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因是A空气中的小水滴颗粒直径大小在109m107m之间B光是一种胶体C雾是一种分散系D发生丁达尔效应9、可以用电子式：表示的微粒是AHeBNeCAl3+DO2-10、化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是( )A以电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”B氯气可用来对自来水杀菌消毒C碘化银可用于人工降雨D为了消
5、除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质11、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()AFe、H2O、CO2BFe3、MnO4、NO3CCl2、HClO、MgDClO、Cl、Ag12、下列说法不正确的有ANA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于161B标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NAC标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2 LD16 g 氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子13、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧
6、结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是()A2 B3 C4 D514、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NAC标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA15、下列说法正确的是（ ）A液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2是电解质C蔗糖、乙醇
7、在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质D铜、石墨均能导电,所以它们是电解质16、50g密度为gcm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的浓度是A molL-1B2molL-1C molL-1DmolL-117、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )A该反应的氧化剂是ClO-B消耗1mol还原剂，转移3mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O18、除去某溶液里溶解的少量杂
8、质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)AKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤BNaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热CKNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温DNaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热19、下列离子可以在溶液中大量共存的是ABa2+、Cl-、BCa2+、Cl-、CH+、Cl-、DAg+、Cl-、Fe3+20、下列反应可用离子方程式“HOH= H2O”表示的是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BCH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶液与NaOH溶液
9、混合21、下列关于胶体的叙述错误的是A江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于化学变化C用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化D静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，利用的是胶粒带电荷的性质22、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A稀盐酸 B硫酸铜溶液 C酒精溶液 D氢氧化铁胶体二、非选择题(共84分)23、（14分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子
10、方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出 a+c 反应的离子方程式_。24、（12分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2离子的结构示意图_；(2)A、B、C三元素符号分别为_ 、_ 、_。25、（12分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是
11、K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。（1）在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、_、_。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：取一份溶液，加入适量HCl，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验SO42，应往溶液中加入_。取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl。你认为该生所得的结论是否严密？_。为什么？_。26、（10分）碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。沿海地区居民常食用海带，因此，甲状腺肿大等
12、碘缺乏病发病率低。已知，碘元素以碘离子的形式存在，常温下I能被氯水氧化为I2；I2在有机溶剂中的溶解度明显大于在水中的溶解度；I2有颜色，而I无颜色。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：（1）写出A的化学式_。（2）步骤操作所需要的玻璃仪器是_、_、_。（3）下列有机溶剂中不可作为溶剂G的有_(填下面的序号)。A酒精B四氯化碳C乙酸D汽油E.苯（4）步骤的操作名称是_、分液；溶液E的颜色比溶液F的颜色_(填“深”或“浅”)。（5）步骤中，若选用（3）中的_(填溶液名称)为溶剂G，分液时，应先把溶液_(填“E”或“F”)从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。27、（12
13、分）某无色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色
14、沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液。（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。（4）判断Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。28、（14分）要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组_、第二组_(填化学式)。（2）一个密闭容器中
15、放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中可能起的作用是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。（4）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_。浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性上述反应转移1mol电子时，有_克HCl
16、被氧化？29、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中氧化剂是_(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为_。(填数字)(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为
17、3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为_mol。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子。【详解】A熔融KCl中含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故A符合题意；BNaOH溶液可以导电，但为混合物，不是电解质，故B不符合题意；CNaCl晶体虽为电解质，但晶体中不含自由移动的离子，所以不能导电，故C不符合题意；D液氯属于单质，既不是
18、电解质也不能导电，故D不符合题意；综上所述答案为A。2、D【解析】A.H与HCO3能够反应生成CO2气体，A不能大量共存；B.Al3与氨水可以发生反应Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B不能大量共存；C.Cl2具有氧化性，可以将SO32氧化为SO42，离子方程式为Cl2H2OSO32=SO42Cl2H，C不能大量共存；D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-等4种离子之间不能发生离子反应，D可以大量共存。综上所述，可以大量共存的是D，选D。3、B【解析】A、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、H2SO4混合均没有明显现象，所以若全部没有什么现象变化时，后加的是NH
19、4NO3溶液，A正确；B、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、硫酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，而氯化钡也可以和Na2CO3、AgNO3、H2SO4反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的不一定是AgNO3溶液，B错误；C、碳酸钠可以和氯化钡以及硝酸银反应生成白色沉淀，若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是Na2CO3溶液，C正确。D、如果最后加入的是硫酸溶液，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银、氯化钡反应生成硫酸银、硫酸钡沉淀，因此一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是H2SO4溶液，D正确；答案选B。【点睛】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验
20、现象，要求考生根据物质的性质来逐步推理，明确物质的性质、发生的化学反应以及实验现象是解答的关键。4、C【解析】A蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3，以防加热时液体沸腾溢出蒸发皿，正确；B蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干，以防蒸干时固体飞溅，若完全蒸干水分，还会造成蒸发皿炸裂，正确；C四氯化碳密度大于水，用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时碘的四氯化碳溶液应从下口流出，错误；D蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片以防暴沸，正确；故选C。【点睛】常用的萃取剂有CCl4和苯。CCl4的密度大于水，所以萃取后在下层，分液时从分液漏斗下口流出即可；苯的密度小于水，所以萃取后在上
21、层，分液时先把下层液体从分液漏斗下口流出，然后再把上层液体从上口倒出。5、B【解析】本题主要考查物质的基本分类。碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；根据定义进行判断即可。【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，错误；B.各物质分类正确，正确；C.
22、苛性钠是氢氧化钠，属于碱不是盐，氧化铁不属于碱性氧化物，错误；D.二氧化碳属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，错误。【点睛】非金属氧化物不一定全是酸性氧化物，如CO、NO属于不成盐氧化物；金属氧化物不一定全是碱性氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物；能够电离出H+的粒子不一定属于酸，如HCO3-能电离出H+，但属于离子，不属于化合物。6、B【解析】A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；C.氧化铜化学式不能拆；D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。【详解】灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方
23、程式为：，故A错误；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：，故B正确；C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸反应的离子方程式为：，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查离子反应方程式书写正误的判断，侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，易错选项为AB，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点。7、A【解析】A提出了原子学说的是道尔顿，故A错误；B同种元素的质子数相同，同种元素的原子由于中子数不同而形成不同的核素，所以原子的种类由质子数和中子数决定，故B正确；C在原子结构分层排布中，每个电子层最多容纳2n2电子，则M层(第三层
24、)容纳电子数最多为18，故C正确；D化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，原子外层电子发生变化，故D正确；故答案为A。【点睛】原子的种类，由质子数、中子数共同决定；元素的种类，仅由质子数决定。8、A【解析】A. 胶体的本质特征是分散质粒子直径，所以空气中的小水滴颗粒直径大小在109m107m之间，是月光穿过薄雾所形成的这种美景的本质原因，A正确；B. 光不是胶体，B错误；C. 雾是小水滴分散到空气中形成的一种分散系，但不是形成美景的本质原因，C错误；D. 发生丁达尔效应是胶体的光学性质，但不是本质特征，D错误。故选A。9、B【
25、解析】氦原子最外层电子数是2个，氖原子最外层有8个电子，电子式为，故选B。【点睛】本题考查了电子式的书写，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确电子式的表示方法是解题关键。10、D【解析】A电解饱和食盐水时，有氯气、氢气和NaOH生成，所以以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，故A正确；B氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故B正确；C碘化银在高空中易形成结晶核，使空气中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正确；D在食盐中一般加入一定量的碘酸钾来补充碘元素，故D错误；故答案为D。11、B【解析】A.Fe元素化合价为0，是铁的最低化合
26、价，只有还原性，故A错误；B.Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3、MnO4、NO3都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂，故B正确；C.Mg元素化合价为0，是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；D.Cl元素化合价为-1，是氯的最低化合价，只有还原性，故D错误；本题答案为B。12、C【解析】A、分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)Mr(H2)=322=161，故A说法正确；B、阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4 L的混合气体的物质的量为1 mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子总数为2NA，故B说法正确；C、标准状况下，H2O不是气体，
27、0.5NA个水分子所占体积不是11.2 L，故C说法错误；D、O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值，n(O)=16g16g/mol=1 mol，即NA个，故D说法正确。答案选C。13、B【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零解答本题。【详解】设Y元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，铜化合价+2，钡化合价+2，由于此过程中所有元素的化合价均不变，则根据高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的化学式可知：2x+（+2）4+（+2）6+（-2）130，解得x+3；答案选B。14、B【解析】A、1mol铁和高温水蒸气完全反应生
28、成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；B、氦气是单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B正确；C、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L乙醇含有的分子数目，C错误；D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的体积，无法确定含有Cl-个数，D错误。答案选B。15、C【解析】A. 非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，HCl水溶液能导电、NaCl水溶液或熔融NaCl都能导电,，所以HCl、NaCl是属于电解质，A错误；B. 电解质是水溶液或熔融状态下都能导电的化合物，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，是因为它们与水反应
29、的产物氨水、碳酸、盐酸或次氯酸在导电，不是NH3、CO2、Cl2本身在导电，所以NH3、CO2、Cl2属于非电解质，B错误；C. 蔗糖、乙醇在液态或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质，C正确；D. 电解质或非电解质都是化合物，铜、石墨是单质，所以它们即不是电解质，也不是非电解质，D错误。【点睛】电解质或非电解质都是属于化合物，单质、混合物即不是电解质，也不是非电解质。16、B【解析】50g密度为 gcm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，Ca2+的质量分数为，c(Ca2+)= molL-1=molL-1,所以c(Cl-)=2molL-1,从中再取出一半的溶液，Cl-的浓度还是2molL-
30、1,B正确，选B。 点睛：知道溶液的密度求溶质的物质的量浓度时，要注意使用质量分数转化为物质的量浓度的转换公式，这样步骤简单且不易出错。从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不持不变。17、C【解析】根据物质的量变化、元素化合价升降确定反应物、生成物，配平离子方程式，并用氧化还原反应知识分析。【详解】据图，ClO-物质的量减少，是反应物；N2物质的量增加，是生成物。因反应前后元素种类不变，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反应物。A项：ClO-Cl-，氯元素化合价降低，ClO-是氧化剂，A项正确；B项：NH4+N2，氮元素失电子，NH4+是还原剂，消耗1molNH4+时转移3mol电子
31、，B项正确；C项：据得失电子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比为3:2，C项错误；D项：据以上分析，可写出离子方程式3ClO-+2NH4+=2H+N2+3Cl-+3H2O，D项正确。本题选D。【点睛】学习氧化还原反应后，不仅要关注质量守恒关系，还要关注化合价的升降变化。化合价升降数相等，是配平氧化还原反应、进行有关计算的关键。18、A【解析】A.加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤，滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物，又引进了新杂质氯化钾，故A错误；B.加足量盐酸后加热，盐酸和碳酸钠反应，生成NaCl、H2O、CO2,故B正确；C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但是氯化
32、钠的溶解度受温度影响不大，可以加热蒸发得浓溶液后降温,获得硝酸钾的晶体,故C正确；D.加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液是氯化钠和过量的碳酸钠，再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去，故D正确；本题答案为A。19、C【解析】A. Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，A错误；B. Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；C. H+、Cl-、四种离子不发生反应，能共存，C正确；D. Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存，D错误；答案选C。20、C【解析】AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO
33、4+2H2O，故A不符合题意；BCH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合离子方程式为CHCOOH+OH=CHCOO+H2O，故B不符合题意；CHNO3溶液与KOH溶液混合离子方程式为HOH=H2O，故C符合题意；DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合离子方程式为HCO+OH=CO+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为C。21、B【解析】A.江河水中的泥沙是胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故A正确；B.胶体依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，胶体的丁达尔效应是分散质对光的散射作用，属于物理变化，故B错误；C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没
34、有新物质生成是物理变化，只是将淀粉胶体和食盐分开，不涉及化学变化，故C正确；D.中和胶体粒子的电性能够使胶体发生电泳，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之电泳除去，故D正确；故答案为：B。22、D【解析】“丁达尔效应”是胶体的重要特征，ABC属于溶液，D属于胶体，故选D。二、非选择题(共84分)23、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯
35、碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。24、 Mg C O 【解析】A、B、C三种元素，C原子最外层
36、电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号
37、分别是Mg，C，O。【点睛】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。25、 (1)加速溶解；引流；受热均匀(防止液体飞溅)(2) 有气泡产生 盐酸酸化的氯化钡 不严密；碳酸根，硫酸根也会与银离子反应产生沉淀。【解析】试题分析：(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解；在过滤操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸发结晶操作时，用玻璃棒进行搅拌，可使液体受热均匀(防止液体飞溅)。(2)CO32能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡产生说明有CO32；向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO4
38、2；向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有Cl。考点：考查物质分离与提纯的方法及常见阴离子的检验。26、H2O 漏斗 烧杯 玻璃棒 AC 萃取 浅 四氯化碳 F 【解析】（1）海藻晒干灼烧会产生水蒸气；（2）从溶液中分离出残渣需要过滤，据此分析所需要的仪器；（3）根据萃取剂的条件分析，即和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应，溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂；（4）根据碘易溶在有机溶剂中分析；（5）根据萃取剂的密度以及实验操作分析。【详解】（1）海藻晒干灼烧会除产生二氧化碳和灰分以外，还应该有水蒸气生成，则A的化学式为H2O；
39、（2）步骤是将溶液和不溶性固体分离出来，其操作是过滤，所需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）A酒精与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；B单质碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取剂；C乙酸与水互溶，不能用于萃取碘水中的单质碘；D单质碘易溶在汽油中，汽油可以作萃取剂；E单质碘易溶在苯中，苯可以作萃取剂；答案选AC。（4）碘易溶在有机溶剂中，因此步骤的操作名称是萃取、分液；由于碘从水层进入有机层，所以溶液E的颜色比溶液F的颜色浅。（5）步骤中，若选用（3）中的四氯化碳为溶剂G，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时，应先把溶液F从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。如果
40、选用（3）中的四氯化碳为溶剂G，由于四氯化碳的密度大于水，则分液时，应先把溶液F从分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液从分液漏斗的上口倒出。27、Fe3+、Cu2 HCO3- Mg2+ NH3H2OH=NH4+H2O SO42- 否 是 最小浓度为0.7 molL1 【解析】无色溶液中一定不存在有色离子，原溶液中一定不存在Fe3+离子和Cu2离子；取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体0.224L，说明溶液中存在0.01mol HCO3-离子，溶液中H+离子过量0.01mol。【详解】（1）无色溶液中一定不存在有色离子，
41、原溶液中一定不存在Fe3+离子和Cu2离子，加入足量稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明溶液中存在HCO3-，故答案为：Fe3+、Cu2；HCO3-；（2）一份逐滴加入氨水，最终生成氢氧化镁白色沉淀0.58g，说明溶液中一定有0.02mol Mg2+离子；刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，是因为溶液中存在过量的0.01mol H离子，H离子中和了氨水，反应的离子方程式为：NH3H2OH=NH4+H2O；另一份加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成硫酸钡白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有0.04mol SO42-离子，故答案为：Mg2+；NH3H2OH=NH4+
42、H2O；SO42-；（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得氯化银固体2.87 g，说明滤液中含有0.02mol Cl离子，因10 mL 2 molL1稀盐酸电离出0.02mol Cl离子，则原溶液中没有Cl，故答案为：否；（4）原溶液中存在0.01mol HCO3-离子、0.04mol SO42-离子，一定不存在Cl离子，可能存在NO3-离子，阴离子的电荷总数（0.04mol2+0.01mol）=0.09mol，存在0.02mol Mg2+离子，电荷数为0.02mol2=0.04mol，由电荷守恒可知原溶液中一定存在Na离子，n(Na)至少为（0.09mol0.02mol）
43、=0.07mol，则100mL溶液中c(Na)为0.7mol/L，故答案为：是；最小浓度为0.7 molL1。【点睛】本题考查了离子检验，涉及了离子性质、离子反应现象的判断、离子共存、电荷守恒的理解应用，掌握离子反应现象的判断、离子共存和电荷守恒是解题关键。28、Na2CO3 CO 分解 催化作用 2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O B 36.5 【解析】(1)利用酸碱盐及氧化物的概念判断；(2)根据质量守恒，x+26+3+30=50+1+3+12，x=7，根据表中数据，Q的质量未变，为催化剂或未参与反应；N、P的质量增大，为生成物，则M的质量必然减少；(3)溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全；(4)利用化合价升降判断得失电子数目及进行计算。【详解】(1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物；(2)根据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；物质Q若参与反应则为催化剂，起催化作用；(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全，离子方程式为2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O；(4)反应时，Cl