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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是()将小块钠投入滴有石蕊溶液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生过氧化钠投入到滴有酚酞溶液的水中，烧杯中
2、的水变红A仅B仅C仅D2、下列物质中，能导电的电解质是（ ）A铝丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D酒精3、下列反应可用离子方程式“HOH= H2O”表示的是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BCH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合4、做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 （ ）A用水洗涤23次后再使用B用滤纸擦干后才可使用C用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用5、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A饱和食盐水 B浓硫酸 C水 D氢氧化铁胶体6、在下列
3、溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3 mol/L盐酸溶液7、下列化学实验操作中，没有错误的是 （ ）A闻气体气味B点燃酒精灯C过滤 D移开蒸发皿8、下列实验方案设计中，可行的是A将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2B加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C用萃取的方法分离汽油和煤油D用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物9、下列各组微粒具有相同的电子数的是（）AAr、H2O2 和 C2H6BCH4、Na+和 K+
4、CSiH4、Al3+ 和 Ca2+DOH，S2 和 NH310、定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A通入的CO2气体为11.2 LBA溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)CA溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3DA溶液中可能含有NaOH和NaHCO311、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是AOH、Ca2+、NO3-、SO32-BCa2、HCO3、Cl、KCNH4+、Ag+、NO3、IDK+、OH、Cl、HCO312、下列说法正确的是（）A食盐
5、溶液静置会分层，上层比下层咸B“冰水混合物”是一种分散系C黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D电泳现象说明胶体带电13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol铝离子含有的核外电子数为3NAB1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NAC常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D标准状况下，33.6 L水中含有9.031023个水分子14、下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与盐酸反应:H+OH-=H2OB醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2+H2OC金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2D氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:M
6、g2+2OH-=Mg(OH)215、氢化钙中氢元素为1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中，水的作用是A既不是氧化剂也不是还原剂B还原剂C氧化剂D既是还原剂又是氧化剂16、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸钾和氯化钾溶液17、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）。ACuO+H2Cu+H2OBCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2Na+Cl22NaCl18、下列离子检验的正确结论是()A若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变
7、浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-B若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-C若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH-D若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-19、0.5molK2CO3中含有K+ 数目是A0.5 B1 C3.011023 D6.02102320、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是ACuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2 Cu22OHCu(OH)2BNH4HCO3HClNH4ClCO2H2O HCO3HCO2H2OCCH3COOHNaOHCH3COONaH2O HOH
8、H2OD2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+21、向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法正确的是实验编号12345BaCl2溶液体/ mL 03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097A混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.30 mol/LC实验3中沉淀的质量x为1.398gD完全沉淀60mLNa2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的体积为80mL22、关于钠的说法正确的是A4.6g钠溶于水所得溶液中要使100个水分子溶有1个钠离子
9、，需要水的质量是360gB根据金属间置换的原理，把一小粒金属钠放入硫酸铜溶液中，可以生成金属铜C当钠、钾等金属不慎着火时，可以用沙子扑灭、水浇灭等方法D少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3而不是NaHCO3二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是_（填化学式）。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式：_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。24、（12分）在Na浓度为0.5
10、mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验
11、中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。25、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2 、K 2CO3 。现做以下实验：将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成；向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：（1
12、）原白色粉末中肯定含有_、_（填化学式）；（2）写出Ba(NO3)2 跟K 2CO3反应离子方程式_；（3）写出CaCl2跟K 2CO3反应离子方程式_；（4）写出CaCO3跟HNO3反应离子方程式_；26、（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质，以：大理石(CaCO3)、稀盐酸和过氧化钠为药品，制取O2，实验装置如图：(1)A为制取CO2气体的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式_(2)B装置的作用是_C装置内可能出现的现象是_写出D装置中反应的化学方程式_(3)E中的石灰水出现轻微白色
13、浑浊，写出其变化的化学方程式_27、（12分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3_。（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为_，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为_形成的。（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：操作、中有机层在_（填仪器名称）中处于_层。操作中NaOH溶液的作用是_。向有机层3加入氯化钙的目的是_。经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是_（填选项）。a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取（4）若使
14、用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由_口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为_（填选项）。a苯 b液溴28、（14分）（1）H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反应中，属于氧化还原反应的是_（填序号）（2）用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI +
15、3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）若反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中转移了3mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是_L。（5）配平下面两个反应 _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl，_ _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O（系数是1的也请填上），_根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。_。29、（10分）铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质
16、SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：请回答下列有关问题：（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是_。A铝矾石中含有两种类型氧化物B铝矾石与河沙含有完全相同的成分C铝矾石炼铝需要消耗电能D铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_。（3）滤液中所含溶质有_；步骤反应的离子方程式为_。（4）若步骤中用氨气代替CO2，步骤生成沉淀的离子方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】钠与水反应产生氢氧化钠能使酚酞变红，使石蕊变蓝，故不正确；钠与水的反应本质
17、是钠与H的反应，所以钠先与盐酸反应，故不正确；过氧化钠投入到水中会有大量的氧气产生，故不正确；过氧化钠投入到酚酞溶液中与水反应产生氢氧化钠，使酚酞溶液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以又使其褪色，故不正确。答案选D。2、B【解析】A.因电解质是化合物，而铝丝是单质，铝丝既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故B正确；C.NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不导电，属于非电解质，故D错误。【点睛】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水
18、溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。3、C【解析】AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A不符合题意；BCH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合离子方程式为CHCOOH+OH=CHCOO+H2O，故B不符合题意；CHNO3溶液与KOH溶液混合离子方程式为HOH=H2O，故C符合题意；DNaHCO3溶液与NaOH溶液混合离子方程式为HCO+OH=CO+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为C。4、D【解析】做焰色反应实验用的铂丝，用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使
19、用，实验结束后同样要用盐酸洗涤，故答案D正确。故选D。5、D【解析】分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能。详解：A、B属于溶液；C是水，属于纯净物；D属于胶体，能产生丁达尔效应的为D。点睛：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。经常采用是否具有丁达尔效应判断胶体的存在。6、C【解析】试题分析：溶液中某一离子浓度的求法：该物质的浓度该离子个数；AC（Cl）=0.11mol/L, BC（Cl）=0.22mol/L；CC（Cl）=0.23mol/L ； DC（Cl）=0.31mol/L,综上，C最大；考点：溶液中某一离
20、子浓度的求法7、A【解析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；C、要用玻璃引流；D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可。【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故A正确。B、使用酒精灯时禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误，故B错误；C、过滤要用玻璃引流，故C错误；D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误，故D错误。故选A。【点睛】解题关键：熟悉各种仪器的用途
21、及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项，易错点B，注意酒精灯的使用注意事项。8、B【解析】A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，会发生爆炸，故A错误；B. 盐酸能够溶解镁粉和铝粉，而不能溶解铜，可以加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故B正确；C. 汽油和煤油混溶，不能用萃取的方法分离汽油和煤油，故C错误；D. KNO3和NaCl均易溶于水，不能用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物，故D错误；故选B。9、A【解析】AAr、H2O2 和 C2H6的质子数分别为18、18、18，电子数分别为18、18、18，故A正确；BCH4、Na+和 K+的质子数分别为1
22、0、11、19，电子数分别为10、10、18，故B错误；CSiH4、Al3+ 和 Ca2+的质子数都是18、13、20，电子数分别是18、10、18，故C错误；DOH，S2 和 NH3的质子数分别为9、16、10，电子数分别是10、18、10，故D错误；故答案选A。10、C【解析】若溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为11，而实际消耗盐酸体积为1(4-1)=13，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，据此分析解答。【详解】由图可知，开始不生成气体，后来生成气体
23、，且耗盐酸体积为1(4-1)=13，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，n(CO2)=0.5mol，Vm未知，不能计算生成二氧化碳的体积，该反应消耗盐酸为0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=，则原NaHCO3为0.5mol-=，即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，故选C。11、B【解析】A.Ca2+、SO32-发生反应，生成微溶于水的CaSO3，所以不能大量共存，故不选A；B.Ca2、HCO3、Cl、K之间，不发生反应，所以可以
24、大量共存，故选B；C.Ag+、I发生反应，生成AgI固体，所有不能大量共存，故不选C；D.OH、HCO3生成水和碳酸根离子，所有不能大量共存，故不选D；本题答案为B。【点睛】离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，反之，不能大量共存。12、C【解析】A食盐易溶于水，静置后不分层，故A错误；B冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题
25、选C。【点睛】胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液能够发生聚沉等。13、B【解析】A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；B、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子；C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量；D、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。【详解】A项、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A错误；B项、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有
26、18mol电子，1.7 g双氧水的物质的量为0.5mol，则0.5mol双氧水中含有的电子数为0.9NA，故B正确；C项、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；D项、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数，注意明确标况下物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系是关键。14、A【解析】A. 澄清的石灰水跟盐酸反应离子方程式为：H+OH-=H2O，故A正确；B项，醋酸为弱电解质，不能拆，故B错误；C，氯化镁为强电解质，所以要拆开并删去氯离子
27、，故C错误；D项，钡离子与硫酸根要形成沉淀，漏写了，故D错误。所以正确答案为A项。15、C【解析】由CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选C。16、A【解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。【详解】A水和CCl4不互溶，水在上层，CCl4在下层，所以能用分液漏斗分离，选项A正确；B碘和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；C酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项C错误； D硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查物质的分离，题目难
28、度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。17、A【解析】试题分析：A、是氧化还原也是置换反应，正确，选A；B、不是氧化还原反应，不是置换反应，不选B；C、是氧化还原反应，但不是置换反应，不选C；D、是氧化还原反应，是化合反应，不是置换反应，不选D。考点：氧化还原反应的判断18、C【解析】A. 若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有碳酸根、亚硫酸根等离子，A错误；B. 若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子等，B错误；C. 若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中一定存
29、在大量OH-，C正确；D. 若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D错误。19、D【解析】每摩碳酸钾中含2摩钾离子，故0.5molK2CO3中含有K+ 1mol。1mol任何物质所含的微粒数都约为6.021023。故选D。20、C【解析】根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3COOHOHCH3COOH2O。C项错误。本题选C。【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（
30、即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。21、C【解析】A由表格中的数据可知，生成沉淀最多为2.097g，n（BaSO4）=0.09mol，则Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.15mol/L，选项A错误；B2号实验中n（BaSO4）=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，选项B错误；C实验3号中，x为实验2中的2倍，则x=0.699g2=1.398g，选项C正确；D完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为=0.09L=90mL，选项D错误；答案选C。22、D【解析】A.n(Na)=n(Na+)=
31、0.2mol，需要反应掉0.2mol水，设水的物质的量为x，由100个水分子中溶有1个钠离子，则=，解得x=20.2mol，水的质量为20.2mol18g/mol=363.6g，故A错误；B将Na放入硫酸铜溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，所以钠不能置换出Cu，故B错误；C钠易和氧气、水反应，所以钠着火时可以用沙子盖灭，不能用水扑灭，故C错误；D钠长期暴露在空气中，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它
32、的最终产物是Na2CO3，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C
33、为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素
34、的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。24、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【解析】（1）实验，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一
35、定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3。故答案为SiO32+2H+=H2SiO3；（3）实验，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。实验，向的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42。根据电荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc
36、(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8 mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断
37、K+是否存在，是本题的难点、易错点。25、 K2CO3 CaCl2 Ba2+CO32-=BaCO3 Ca2+CO32-=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O【解析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根据上述实验现象，判断白色粉末中
38、肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案为：K2CO3；CaCl2；(2)Ba(NO3)2 跟K 2CO3反应离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3，故答案为：Ba2+CO32-=BaCO3；(3)CaCl2跟K 2CO3反应离子方程式为Ca2+CO32-=CaCO3，故答案为：Ca2+CO32-=CaCO3；(4)CaCO3跟HNO3反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质应用和鉴别，根据离子的特征性质的应用是鉴别离子存在的判断依据。本题的易错点是无法判断Ba(
39、NO3)2是否存在。26、CaCO3 +2H+=Ca2+H2O+CO2 除去CO2中混有的HCl气体杂质 无水硫酸铜由无色变蓝色 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O 【解析】结合实验室制CO2的反应原理和Na2O2与CO2生成碳酸钠和氧气分析解题。【详解】(1)大理石和足量的盐酸反应产生CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；(2)盐酸有挥发性，生成的CO2中混有挥发的HCl，则B装置饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体杂质；B装置中出来的二氧化碳气体中含有水蒸气，无水硫酸
40、铜固体遇水由白色变为蓝色；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；(3)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，说明二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O。【点睛】考查钠及其化合物的性质，明确实验室制取CO2的原理与基本操作是解题关键，注意E中现象应根据D中未反应的CO2气体来分析，这是易错点。27、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b【解析】（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式
41、为：。（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤
42、，得有机层4，其中含有苯和溴苯。操作、均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。根据上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴单质。向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴，故选b。故答案为下；b。28、 1:5 22.4 2 1 1 1 2 2 16 2 2 5 8 2KMnO4+5 SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2
43、MnSO4+2H2SO4 【解析】（1）H2 + CuO Cu + H2O ；3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2O这三个反应中化合价都有变化，所以都属于氧化还原反应；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O；Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O这两个反应中没有化合价变化，均属于非氧化还原反应；综上所述，本题答案是：。（2）MnO2MnCl2，锰元素化合价由+4价降低到+2价，得电子发生还原反应；Cl-Cl2，氯元素化合价由-1价升高到0价，失电子发生氧化反应；正确的电子转移表示为：；综上所述，本题答案是：。（3）在反应 KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，若有3mol I2生成，KIO3I2，碘元素化合价降低，得电子发生还原反应，做氧化剂，其物质的量为1mol；6molHI中有1