2022年山东省文登一中化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

上传人:邱** 文档编号:68539544 上传时间:2022-12-28 格式:DOC 页数:19 大小:427.50KB
返回 下载 相关 举报
2022年山东省文登一中化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc_第1页
第1页 / 共19页
2022年山东省文登一中化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc_第2页
第2页 / 共19页
点击查看更多>>
资源描述

《2022年山东省文登一中化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年山东省文登一中化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc(19页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、在一定温度和压强下,气体体积主要取决于A分子间的平均距离B分子微粒大小C分子数目的多少D分子式量的大小2、下列物质中,属于

2、纯净物的是( )A漂白粉B浓硫酸C液氯D氯水3、下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是:AT、D B金刚石、石墨 CMg、Mg2+ DH2O、D2O24、下列各项中不涉及化学反应的是()A用明矾净水B工业上生产生石灰C烧结粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针5、某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27103 mol/L。这里的“4.27103 mol/L”表示总胆固醇的A质量分数B摩尔质量C物质的量D物质的量浓度6、欲将食盐、沙子、碘的固体混合物分离,最好的操作顺序是A升华、萃取、蒸馏 B溶解、过滤、萃取C加热、溶解、过滤 D分液、结晶、再分液7、下列实验操作中正确的是( )A用规格为 100

3、mL 的量筒量取 6.20 mL 的液体B蒸发结晶时,可将溶液直接蒸干C利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分静置后紫红色液体在上层8、去年5月,中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素 115 号(Mc)的中文名称为镆。关于 288Mc 原子说法正确的是A中子数是 173B电子数是 288C质量数是 115D质子数是 2889、下列各组离子能大量共存的是AK+ 、Cl- 、HCO、SOBMg2+、Cl-、Ag+ 、SOCCa2+、H+、Na+、CODFe2+、Cr2O、H+ 、NO10、下表为各

4、物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是()序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤H2CO2通过有NaOH溶液的洗气瓶,再通过有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发浓缩,冷却结晶,过滤ABCD11、下列离子方程式书写正确的是A盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:OH-+H+=H2OD过量的CO2通入NaOH溶液中:CO2+2OH-=+H2O12、将下列液体分别

5、与溴水混合并振荡,静置后溶液分为两层,下层几乎无色的是( )A苯B酒精C碘化钾溶液D氢氧化钠溶液13、下列说法不正确的是A同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体,其密度是相同状况下O2密度的0.913倍14、实验室需用 450mL0.1molL-1 硫酸铜溶液,下列有关该溶液的配制说法正确的是A用天平称取 12.5g 胆矾B应选用 450mL 容量瓶配制溶液C溶解胆矾的烧杯需用水洗涤23

6、次,并将洗涤液丢弃D定容时,眼睛盯着胶头滴管15、下列叙述错误的是( )A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一16、下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是A胶体的分散质能透过滤纸 B胶体粒子直径在1nm100 nm之间C胶体具有丁达尔现象 D胶体和其它分散系都是混合物17、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质,其中不能达到实验目的是( )A闻氯气的气味B实验室制取氯气C 回收固体二氧化锰D验证氯气能支持H2燃烧18、吸进人体的氧有2%

7、转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧会加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家试图用消除人体内的活性氧,则的作用是( )A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D以上均不是19、工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等离子。经检测废水呈强碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )AAg+、K+、NO、HCOBK+、NH、NO、SOCAg+、NH、Mg2+、HCODK+、Mg2+、SO、Cl-20、下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是A铝的化学性质很活泼,但在空气中不易锈蚀B铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性C铝箔在空气

8、中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化,但由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落21、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是AMg22OHMg(OH)2 MgCO32Ba(OH)2Mg(OH)2BaCO3BCD22、下列能达到实验目的的是( )A在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时可以适当加热以加快化学反应速率C向煮沸的l molL-1 NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D称取9.5gMgCl2,用100 mL蒸馏水溶解,配制1.0 molL-1MgC12溶液二、非选择题(共84分)23、(14分)下

9、列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色填写下列空白:(1)写出化学式:A_,B_(2)写出反应的化学反应方程式:_(3)写出反应的化学反应方程式:_24、(12分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42,现取三份各100mL该溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生; 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.08mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答下列问题:(1)

10、由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子,其物质的量浓度为_。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_(写沉淀化学式),其物质的量分别为_。(3)原溶液中是否存在K+_填“是”或“否)若存在则K+的浓度的取值范围是_(若不存在此空可不填)25、(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗

11、净后,再用待配溶液洗涤C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加入至刻度线12cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)根据计算得知,需用量筒取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积_mL,如果实验室有

12、15mL、20mL、50mL量筒,应选用_mL量筒最好。在实验中其他操作均正确,若量取浓硫酸时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.5mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)26、(10分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50(1)请补充图1烧瓶中反应的化学方程式:2Fe+3Br2=2FeBr3_。(2)图1洗气瓶中盛放的试剂为_,实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色;还观察到锥形瓶中出现白雾,这是因为_形成的。(3)制得的溴苯经过下列步骤进行提纯:操作、中有机层在_(填仪器名称)中处于_层。操作中NaOH溶液的作用是_。向

13、有机层3加入氯化钙的目的是_。经以上操作后,要对有机层4进一步提纯,下列操作中必须的是_(填选项)。a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取(4)若使用图2所示装置制取溴苯,球形冷凝管中冷却水应由_口进入,恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为_(填选项)。a苯 b液溴27、(12分)混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:(1)仪器的名称_。 (2)明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为(用上图字母填写)_。如何证明SO42-已分离出来_。 (3)在装置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL苯,盖好玻璃塞,按操作规则反复

14、振荡后静置观察到的现象是:_。操作完毕后,为得到碘并回收苯可用_法。28、(14分)X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):请回答:(1)W的化学式是_。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后,溶液中溶质及相应的物质的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体

15、加热至恒重,剩余固体的质量为_g。29、(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在_(填编号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-,取该溶液进行如下实验:取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。根据以上现象判断,原溶液中肯定不

16、存在的离子是_;肯定存在的离子是_。写出实验和中可能发生反应的离子方程式:、 _ ,_。、_。如溶液中各种离子的浓度相等,确定溶液中_(填有或无)K+,判断依据是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】任何物质的体积大小均由构成物质的粒子直径的大小、粒子的间隙、粒子的数量三个因素共同决定。对于气体来说,由于气体的分子间隙远大于分子直径的十倍以上,所以计量气体的体积时,相对于间隙来说,气体分子的本身的大小可以忽略,所以气体的体积大小主要由气体分子数和气体分子间的距离共同决定。确定了气体所处的温度和压强,就等于确定了气体分子间的距离,所以此时该气体的

17、体积主要由气体的分子数决定。在该条件下,气体的分子数越多,气体的体积就越小,且有。2、C【解析】A. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,属于混合物,故A不选;B. 浓硫酸中含有H2SO4和H2O,属于混合物,故B不选;C. 液氯是液态氯气,属于纯净物,故C选;D. 氯水是氯气溶于水所得的溶液,含有Cl2、HCl、HClO、H2O等,属于混合物,故D不选;答案选C。3、A【解析】A、T和D是H的两个同位素,核外电子排布相同,即化学性质相同,故A正确;B、金刚石和石墨互为同素异形体,结构不同,结构决定化学性质,因此两者的化学性质不同,故B错误;C、Mg最外层电子为2,能与盐酸等多种物质发生反应,

18、Mg2最外层为8个电子,达到稳定结构,因此两者化学性质不同,故C错误;D、D2O2相当于双氧水,具有强氧化性,H2O不具有强氧化性,因此两者的化学性质几乎不同,故D错误。点睛:同位素是质子数相同,中子数不同的同种元素不同核素,化学性质与核外电子有关,因为同位素质子数相同,且核外电子排布相同,因此同位素的化学性质几乎相同,而物理性质可能不同;同素异形体是同种元素不同结构的单质,同素异形体的结构不同,结果决定化学性质,因此同素异形体的化学性质是不同的。4、D【解析】A明矾在水中可以电离出两种金属离子:KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,而Al3+很容易水解,生成氢氧化铝Al(OH)3胶体

19、:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清,涉及化学反应,故A不符合; B碳酸钙分解生成氧化钙,有新物质生成,涉及化学反应,故B不符合;C制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品,涉及化学反应,故C不符合;D打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生成,不涉及化学反应,故D符合;故答案为D。【点睛】考查物质变化的判断,明确物理变化和化学变化的本质特征是解题关键,物理变化没有新物质生成,化学变化有新物质生成,常表现为生成气体,颜色改变,生成沉淀等,而且伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。5、D【解

20、析】【详解】根据单位可判断“4.2710-3 mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度,答案选D。6、C【解析】碘容易升华,食盐易溶于水,沙子难溶于水。将固体混合物置于烧杯中,在烧杯上方放置一盛有冷水的烧瓶。首先对烧杯加热让碘升华,碘蒸气遇冷烧瓶凝聚在烧瓶底部;然后将烧杯中剩余固体溶于水,过滤得滤渣为沙子;最后将滤液蒸发结晶得食盐。答案选C。7、C【解析】A、量筒精确度为0.1mL,不能用规格为100 mL的量筒量取6.20 mL的液体;A错误;B、蒸发结晶时不可将溶液直接蒸干,当出现大量晶体时停止加热,利用余热蒸干,B错误;C、利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质,

21、C正确;D、四氯化碳密度大于水的密度,萃取后在水的上层,充分静置后紫红色液体在下层,D错误;答案选C。8、A【解析】组成原子的各微粒之间存在如下关系:原子序数=质子数=电子数,质量数=质子数+中子数,据此解答。【详解】因镆的原子序数为115,质量数为288,则其中子数=288-115=173;质子数=电子数=115;答案选A。9、A【解析】AK+ 、Cl- 、HCO、SO之间不反应,能大量共存;BCl-和Ag+ 、SO产生AgCl、Ag2SO4沉淀,不能大量共存;CCa2+、H+分别和CO反应生成CaCO3沉淀、水和二氧化碳,不能大量共存;DFe2+、H+ 、NO之间,Fe2+、Cr2O、H+

22、之间发生氧化还原反应,不能大量共存。答案选A。10、C【解析】KNO3溶液中混有KOH, 加入FeCl3溶液,即便FeCl3不过量,也会引入Cl-,不合题意;FeSO4溶液中混有CuSO4,加入过量铁粉,CuSO4全部转化为FeSO4,过滤掉过量的铁粉,即得纯净的FeSO4溶液,符合题意;H2中混有CO2,通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥,最后得到纯净的H2,符合题意;NaNO3中混有CaCO3,溶解、过滤掉不溶的CaCO3、蒸发得纯净的NaNO3,符合题意;综合以上分析,符合题意,C正确;答案选C。11、A【解析】A石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧

23、化碳,离子反应为:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,故A符合题意;B铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子反应为:Fe+2H+Fe2+H2,故B不符合题意;C稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,离子反应为:+2H+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4,故C不符合题意;D过量的CO2通入NaOH溶液中生成碳酸氢钠,反应的离子反应为:CO2+OH-,故D不符合题意;答案选A。12、A【解析】A苯与溴水发生萃取,溴水层几乎呈无色,故A正确;B乙醇与溴水不反应,也不分层,故B错误;C碘化钾与溴水反应后不分层,故C错误;D. 氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠溶液,溶液褪色,但不分层,故D错误;故

24、选A。点睛:本题考查物质的性质及萃取,为高频考点,侧重常见有机物性质的考查,把握苯与溴水发生萃取,溴水层几乎呈无色为解答的关键。13、A【解析】A.同温、同压下,质量相同的不同气体的物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,故A项错误;B.由阿伏加德罗定律知,B项正确;C.标准状况下1 mol任何气体所占体积均为22.4 L,1 mol O2中含氧原子数为26.0210231.2041024,C项正确;D.0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol,该混合气体的总质量为14.6 g,总物质的量为0.5 mol,所以该

25、混合气体的平均摩尔质量为29.2 gmol1,氧气的摩尔质量为32 gmol1,两者的相对密度为29.5320.913,D项正确。答案选A。14、A【解析】实验室没有450mL的容量瓶,应选择大于450mL且规格相近的容量瓶,故应选择500mL容量瓶,配制溶液的体积为500mL,据此分析解答。【详解】A实验室没有450mL的容量瓶,应选择500mL容量瓶配制,需要胆矾的质量为0.1molL-10.5L250g/mol=12.5g,加水配成500mL溶液,故A正确;B实验室没有450mL的容量瓶,应选择500mL容量瓶配制溶液,故B错误;C溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液,需用水洗涤烧杯和玻璃棒

26、23次,并将洗涤液转移入容量瓶,减少溶质的损失,故C错误;D定容时,眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切,故D错误;故选A。15、A【解析】A1mol任何物质都含有6.021023个微粒,可能是分子,也可能是原子,故A错误;B国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子,故B正确;C在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类,故C正确;D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,故D正确;故选A。16、B【解析】胶体区别于其它分散系的本质特

27、征是分散质粒子直径大小不同,其中大于100nm的是浊液,小于1nm的是溶液,介于1nm与100nm之间的是胶体,答案选B。点睛:选项C是解答的易错点,注意胶体的丁达尔效应与胶体区别于其它分散系的本质特征是不同,丁达尔效应是胶体性质的体现,不能作为判断与其他分散系不同的标志。17、B【解析】A闻气味时,可用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气飘进鼻孔,以避免中毒,故A正确;B浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应,常温下不反应,故B错误;CMnO2不溶于水,利用过滤操作可回收固体MnO2,故C正确;D点燃条件下,氢气在氯气中安静燃烧,可验证氯气能支持H2燃烧,故D正确;故答案为B。18、B【解析】由题可知,人

28、体内的“活性氧”氧化性极强,用消除“活性氧”,则被氧化,的作用是作还原剂,B正确;答案选B。19、C【解析】由废水呈强碱性可知,溶液中含有大量的氢氧根离子,氢氧根离子能与银离子和镁离子反应生成沉淀,能与铵根离子反应生成弱碱一水合氨,能与碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水,则溶液中一定不含有银离子、铵根离子、镁离子和碳酸氢根离子,故选C。20、C【解析】A、单质铝的化学性质非常活泼,但在空气中会生成一层致密的氧化膜,防止Al继续被腐蚀,所以铝在空气中不易腐蚀,选项A正确;B铝原子的最外层有3个电子,在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构,失去电子表现还原性,选项B正确;C铝和氧气反应生成了氧

29、化铝,又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,而三氧化二铝在铝的表面,所以加热铝箔的时候铝失去了光泽,铝熔化了但是不会滴落,不会发生剧烈的燃烧,选项C错误;D、铝和氧气反应生成了氧化铝,又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,而三氧化二铝在铝的表面,兜住融化的铝,所以加热铝箔,铝熔化了但不会滴落,选项D正确;答案选C。【点睛】本题考查学生金属铝的有关知识,比较基础,旨在考查学生对基础知识的掌握。21、D【解析】AMg22OHMg(OH)2表示可溶性镁盐和可溶性强碱反应生成氢氧化镁沉淀,而MgCO3不溶于水,不能拆成离子,离子方程式改写成化学方程式不正确,A错误;BCO32-+2H+=CO2+H2O表示可溶

30、性碳酸盐和可溶性强酸反应,而NaHCO3属于弱酸的酸式盐,HCO3-属于弱酸根,不能拆成CO32-和H+形式,离子方程式改写成化学方程式不正确,B错误;CFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O表示氧化铁与可溶性强酸反应生成铁盐和水,不能生成硫酸亚铁和水,离子方程式改写成化学方程式不正确,C错误;DH+OH-=H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱反应生成水,而氢氧化钠属于可溶性强碱,硫酸属于可溶性强酸,二者均能拆成离子形式,离子方程式改写成化学方程式正确,D正确;综上所述,本题选D。【点睛】判断改写是否正确,即判断两者在反映化学变化的实质方面是否等价。应注意可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、

31、弱电解质均要写成分子式形式。22、B【解析】A.溶液的稀释不能在容量瓶中进行,错误;B.加热使微粒运动速率加快,化学反应速率上升,正确;C. Fe(OH)3胶体的制备方法:在小烧杯中,加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中慢慢滴入56滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体,错误;D. 正确操作应为称取9.5gMgCl2,用适量蒸馏水溶解,再加蒸馏水至溶液体积为100mL,错误。二、非选择题(共84分)23、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质,其焰色反应为黄色,则A

32、是Na,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,Na在O2中燃烧生成B,B为Na2O2,Na和H2O反应生成NaOH和H2,Na2O2和水反应生成NaOH和O2,所以C是NaOH,NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3,所以E是NaHCO3,Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2,NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水,所以D是Na2CO3,再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质,其焰色反应为黄色,则A是Na,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,Na在O2中燃烧生成B,B为Na2O2,Na和H2O反应生成NaOH和H2,Na2O2和水反应生成NaOH和O2,所以C是

33、NaOH,NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3,所以E是NaHCO3,Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2,NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水,所以D是Na2CO3,(1)通过以上分析知,A是Na、B是Na2O2;(2)NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠,化学反应方程式为:NaOH+CO2=NaHCO3; (3)在加热条件下,碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断,明确物质的性质是解本题关键,根据A为单质及焰色反应来确定A的组成,再结合物质间的反应来推断,熟悉钠及

34、其化合物之间转化关系的网络结构,灵活运用知识解答问题,题目难度不大。24、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析,第一份溶液加入溶液有沉淀产生,推得可能含有;第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体,推得一定含有,一定不存在;第三份溶液利用发生的离子反应,经过计算、推得一定存在,一定不存在;根据溶液中阴阳离子的电荷守恒,即可推出一定存在。【详解】(1)加入足量溶液加热后,收集到气体0.08mol气体,气体为氨气,故溶液中含有0.08mol,浓度为,故答案为:;(2)加足量溶液后,得干燥沉淀12.54g

35、,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g,可知沉淀既有也含有,质量为4.66g,物质的量为: ,碳酸钡质量为: ,物质的量为,故答案为:;0.04 mol 、0.02 mol;(3)根据上述分析,溶液中肯定存在、,肯定不存在和,可能存在,根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol,物质的量为0.08mol,根据电荷守恒,若无则的物质的量为0.04mol,若存在则的物质的量则大于0.04mol,故肯定存在,其物质的量浓度大于等于,故答案为:是 ; 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题:(1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子;(记住几种常见的有色离

36、子:)(2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在;(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等25、C 烧杯和玻璃棒 BCD 2.0 小于 13.6mL 15mL 大于 【解析】(1)配制溶液时,固体需用天平称量、液体需用量筒量取,然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解,冷却后转移入容量瓶,然后加水定容。(2)A使用容量瓶前,需检查是否漏水,以保证配制过程中溶质不损失;B容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤;C配制溶液时,如果试样是固体,应先放在烧杯内溶解,冷却

37、后转移定容;D配制溶液时,若试样是液体,应先放在烧杯内溶解,冷却后转移定容;E溶液定容完成后,盖好瓶塞,上下颠倒摇匀。(3) 用托盘天平称取的质量为0.1mol/L 0.5L40g/mol。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配溶液的体积偏大。(4)利用稀释定律,可计算出需用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积;选择量筒时,规格尽可能小,但需一次量完。在实验中其他操作均正确,若量取浓硫酸时仰视刻度线,则所取浓硫酸体积偏大。【详解】(1)配制溶液时,固体用天平、液体用量筒,然后放在烧杯内用玻璃棒搅拌溶解,冷却后转移入容量瓶,然后加水定容。在图中所示仪器中,

38、配制上述溶液肯定不需要的是C,除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器为烧杯和玻璃棒。答案为:C;烧杯和玻璃棒;(2)A使用容量瓶前,需检查是否漏水,以保证配制过程中溶质不损失,A正确;B容量瓶用水洗净后,不能用待配溶液洗涤,B不正确;C配制溶液时,如果试样是固体,应先放在烧杯内溶解,冷却后转移定容,C不正确;D配制溶液时,若试样是液体,应先放在烧杯内溶解,冷却后转移定容,D不正确;E溶液定容完成后,盖好瓶塞,上下颠倒摇匀,E正确;故选BCD。答案为:BCD;(3)用托盘天平称取的质量为0.1mol/L 0.5L40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配

39、溶液的体积偏大,则所得溶液浓度小于0.1mol/L。答案为:2.0;小于;(4)设所需浓硫酸的体积为V,利用稀释定律,0.5mol/L0.5L= ,V=0.0136L=13.6mL;如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用15mL量筒最好。在实验中其他操作均正确,若量取浓硫酸时仰视刻度线,则所取浓硫酸体积偏大,所得溶液浓度大于0.5mol/L。答案为:13.6mL;大于。【点睛】不管溶质是固体还是液体,也不管在溶解过程中放出热量多少,配制溶液时,都必须将所称取或量取的溶质放在烧杯内溶解,冷却至室温后,才能转移入容量瓶。26、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单

40、质除去溴苯中的水c下b【解析】(1)图1烧瓶中,苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯,化学方程式为:。(2)洗气瓶中变橙黄色,则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性,且Br2易溶于CCl4,所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液溴反应生成HBr,HBr与水蒸气结合呈白雾。故答案为CCl4;HBr气体与水蒸气形成酸雾。(3)粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后,液体分层,FeBr3易溶于水进入水层,溴易溶于有机物,和苯、溴苯一起进入有机层,分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2,再次分液,水层中主要含有NaBr、NaBrO

41、等,有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH,分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水,过滤,得有机层4,其中含有苯和溴苯。操作、均为分液;溴苯的密度大于水,所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗;下。根据上述分析操作II中NaOH的作用是:除去溴苯中溴单质。向有机层3中加入氯化钙的目的是:除去溴苯中的水。有机层4中含有苯和溴苯,根据苯与溴苯的沸点不同,可进行蒸馏分离。故选c。(4)冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中,溴的密度大于苯,所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴,故选b。故答案为下;b。27、冷凝管或

42、直形冷凝管均可 E 取烧杯内的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸至不再产生气体,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明SO42-已分离出来 溶液分层,下层无色(或颜色变浅), 上层紫色或紫红色 蒸馏 【解析】由装置图可知A为蒸馏,常用于分离沸点不同的液体混合物;B 为蒸发,常用于蒸发结晶;C为过滤,常用于分离固液混合物;D为萃取分液;E为渗析,常用于分离胶体与溶液;结合混合物的性质的异同选择分离方法。【详解】(1)仪器的名称为冷凝管或直形冷凝管;正确答案:冷凝管或直形冷凝管均可。(2)分离胶体与溶液常采用渗析的方法,故选择装置E;取烧杯内的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸至不再产生气体,再加

43、BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明SO42-已分离出来;正确答案:E;取烧杯内的少量液体于试管中,向其中滴加盐酸至不再产生气体,再加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则证明SO42-已分离出来。(3)在装置D中加入10 mL碘水,然后再注入4 mL苯,盖好玻璃塞,按操作规则反复振荡后静置,苯会将I2萃取到上层,所以可以观察到的现象是溶液分层,下层无色(或颜色变浅) ,上层紫色或紫红色;操作完毕后,为得到碘并回收苯利用沸点不同进行分离,所以采用蒸馏法;正确答案:溶液分层,下层无色(或颜色变浅), 上层紫色或紫红色; 蒸馏。28、CO2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O Na2CO3 0.2 mol 和 NaHCO3 0.2 mol 2.65 【解析】X、Y、Z的焰色反应均为黄色,均为钠元素的化合物X含有四种元素,在加热条件下能生成Z,可推知,X为NaHCO3,Z为Na2CO3,Y为NaOH,Z得到W为无色无味的气体,应是与酸反应生成的CO2【详解】(2)由以上分析可知W为CO2;(2)氢氧化钠与碳酸氢钠反应

展开阅读全文
相关资源
相关搜索

当前位置:首页 > 考试试题 > 化学试题

本站为文档C TO C交易模式,本站只提供存储空间、用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。本站仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知淘文阁网,我们立即给予删除!客服QQ:136780468 微信:18945177775 电话:18904686070

工信部备案号:黑ICP备15003705号© 2020-2023 www.taowenge.com 淘文阁