《2023届山东省单县第一中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届山东省单县第一中学化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊
2、液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据水溶液溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质ABCD2、下列叙述正确的是A摩尔是国际单位制中的基本物理量B温度是影响物质聚集状态的唯一因素C常温下，1L 水中溶解 58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为 1molL-1D摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量等式量3、下列有关胶体的叙述中不正确的是A实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C1 mol Fe3完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD分散质粒子大小介于1 nm100 nm之间的分散系称
3、为胶体4、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 ( )A28g N2含有的氮原子数目为NAB1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NAC常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NAD标准状况下，22.4L H2O含有的分子数目为NA5、判断下列化学概念的依据正确的是A溶液与胶体不同的本质原因是：能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身是否导电6、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是AFeCl3溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFe
4、Cl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应7、下列离子方程式书写正确的是（）A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32CaCO3+2OHC稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+2Fe 3+3H2DBa(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O8、下列实验操作或做法不正确的是A用10 mL量筒量取8.5 mL的水B实验剩余的药品有的可以放回原瓶C把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯9、工业上常用氨气来检测输送
5、氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是ACl2 发生氧化反应B氯气为氧化剂，氮气为还原产物C未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1D氯气的氧化性比氮气的氧化性弱10、下列物质中所含氧原子数目最多的是（）A4时12 mL的H2O B1.2041023个NO2分子C19.6 g H2SO4 D标况下11.2 L CO211、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()ACaCl2=Ca22ClBNaHSO4=NaHSO42-CHNO3=HNO3-DKClO3=KCl3O212、在下列四种原子中，与
6、氧原子化学性质相似的是（）ABCD13、下列关于电解质说法正确是( )A能导电的物质叫电解质BNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质C熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D电解质在通电时发生电离14、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A稀硫酸 B稀氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化铵溶液15、 “绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为： ，现有工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率是A12.6% B12.5% C94.1% D100%16、下列关于Na
7、2O和Na2O2说法不正确的是A均与水反应 BNa2O能被氧化成Na2O2C均属于碱性氧化物 D均与CO2反应二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写）
8、，写出 a+c 反应的离子方程式_。18、有一固体混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl 、Na2CO3、Na2SO4等物质组成。为了鉴别它们，做了如下实验：步骤：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液。步骤：在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步骤：过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物中肯定有 _，可能含有 _。（2）写出上述实验过程中，可能发生反应的离子方程式：_。（3）对可能含有的物质可采用的检验方法是 _。19、有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。请回答下列问题：(1)写出的仪器名
9、称：_，_，_，_。(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接。(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_。(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为_，收集甲烷气体时可选用的装置为_。20、氯气的化学性质很活泼，在一定条件下能与很多无机物和有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。（1）查阅文献：重铬酸钾与浓盐酸反应可以制备氯气。反应原理如下：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O请在上述反应中标出
10、电子转移的方向和数目。_（2）图1是某同学制备氯水的装置图。装置B中发生反应的离子方程式为_。检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_（填序号）。A硝酸银溶液B酚酞溶液 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分为Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO，分析以上反应，你认为存放漂白粉时应注意的问题有_。（4）实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0 molL1的稀盐酸溶液。可供选择的仪器有：a.玻璃棒 b.烧瓶 c.烧杯 d.胶头滴管 e.量筒 f.托盘天平。上
11、述仪器中，在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有_，还缺少的仪器是_。下列有关容量瓶的使用方法正确的是_（填代号）。A量筒量取浓盐酸试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线B配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响C容量瓶用水洗净后，再用1.0 molL1的稀盐酸溶液润洗D使用容量瓶前检查它是否漏水根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）_、_。21、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实
12、验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。（2）仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 _；烧杯中还应盛有的物质是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】根据氧化物的性质，氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，故正确；化学反应根据有无电子转移，反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；分散系根据分散质直径大小，分散系分为溶液、胶体、浊液，故错误；根据纯净物所含元
13、素种类的多少将纯净物分为单质和化合物，故正确；根据在水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故错误。故选D。2、D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，并不是一个物理量，故A错误；B.压强也会影响物质的聚集状态，故B错误；C.常温下，1L 水中溶解 58.5gNaCl所得溶液的体积并不等于1L，溶液的物质的量浓度并不为 1molL-1，故C错误；D.摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量等式量，故D正确；答案选D。3、C【解析】A丁达尔效应是胶体特有的性质，可用来鉴别溶液与胶体；B“雨后彩虹”与胶体的知识有关；C胶粒是一定数目粒子的集合体；D
14、直径介于1nm100nm之间的分散系为胶体。【详解】A丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无此性质，可用来鉴别溶液与胶体，所以A选项是正确的；B、“雨后彩虹”与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，所以B选项是正确的；C在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有小于NA个Fe（OH）3胶粒，故C错误；D直径介于1nm100nm之间的分散系为胶体，而小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，所以D选项是正确的。所以答案选C。4、B【解析】A、氮气是双原子分子；B、钾离子不水解；C、不是标准状况；D、标准状况下水是液体。【详解】A、氮气是双原子分子， 28g N2含有的氮原
15、子数目为2NA，故A错误；B、钾离子不水解，1L 1molL1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为1L21molL1NA=2NA，故B正确；C、不是标准状况， 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目少于NA，故C错误；D、标准状况下水是液体，故D错误。故选B。5、C【解析】A选项，溶液与胶体不同的本质原因：分散质粒子直径大小，分散质粒子直径小于1 nm的分散系叫溶液，分散质粒子直径1nm 100nm的分散系叫胶体，故A错误；B选项，纯净物与混合物，是否由一种物质组成，故B错误；C选项，氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化，有变化则为氧化还原反应，故C正确；D选项，电解质与非电解质：在水溶
16、液或熔融状态下是否导电，两者情况下都不导电则为非电解质，两者情况下任意一种导电则为电解质，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】电解质本身可能不导电，要判断电解质，必须把化合物放在水溶液中或熔融状态下看是否本身电离而导电。6、B【解析】止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。答案选B。7、D【解析】A次氯酸钙溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钙；B澄清石灰水属于强碱，拆成离子形式；C稀硫酸中加入铁粉，反应生成亚铁离子和氢气；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡和水。【详解】A次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应不会生成碳酸钙
17、沉淀，正确的离子方程式为：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO，故A错误；B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2+CO32CaCO3，故B错误；C稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe 2+H2，故C错误；DBa(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故D正确；故答案选D。【点睛】判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。8、D【解析】A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水，A正确；B. 实验剩余药品一般不能再
18、放回原瓶，但有的试剂可以放回，如金属钠，B正确；C. 烧杯加热需垫石棉网，C正确；D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯易造成火灾，D错误；故选D。9、C【解析】根据反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2分析，氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，氧化产物为N2，还原产物为NH4Cl。【详解】A. Cl2 为氧化剂，发生还原反应，A错误。B. 氯气为氧化剂，氮气为氧化产物，B错误。C. 根据反应可知，每8molNH3参与反应，只有2mol为还原剂，6mol不参与氧化还原反应，所以未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1，C正确。D. 氯气为氧化剂，N2为氧化产物，
19、氯气的氧化性比氮气的氧化性强，D错误。【点睛】本题考查氧化还原的综合应用。注意氧化还原反应中计量数之比不一定等于发生氧化还原反应的物质的量之比。10、D【解析】4时水的密度是1g/cm3，12 mL的H2O的质量是12g，物质的量是 ；1.2041023个NO2分子的物质的量是 ；19.6 g H2SO4的物质的量是mol；标况下11.2 L CO2的物质的量是 。【详解】4时水的密度是1g/cm3，12 mL的H2O的质量是12g，物质的量是 ，含氧原子；1.2041023个NO2分子的物质的量是 ，含氧原子0.4mol；19.6 g H2SO4的物质的量是mol，含氧原子0.8mol；标况
20、下11.2 L CO2的物质的量是 ，含氧原子1mol；含氧原子数目最多的是标况下11.2 L CO2，故选D。11、D【解析】A氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2Ca2+2Cl-，故A正确；B硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42-，故B正确；C硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3H+NO3-，故C正确；D氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3K+ClO3-，故D错误；答案选D。12、A【解析】化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数为6的原子，化学性质与氧原子相似，以此来解答。【详解】A是S原子，最外层有6个电子，与氧原子化学性质相似
21、，故A符合题意； B是Mg原子，最外层有2个电子，易失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选B； C是Ne原子，最外层有8个电子，性质稳定，与氧原子化学性质不同，故不选C； D是C原子，最外层有4个电子，不易得到或失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选D。本题选A。13、C【解析】A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，但金属单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质， 选项A错误；B、氯化钠晶体中不含自由移动的离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，但熔融态的氯化钠含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，氯化钠是电解质，选项B错误；C、熔
22、融态的氢氧化钾能电离出自由移动的离子，所以熔融状态氢氧化钾能导电，氢氧化钾是化合物，所以氢氧化钾是电解质，选项C正确；D、电解质在水溶液里或熔融状态下发生电离，不是在通电条件下发生电离，选项D错误；答案选C。14、C【解析】试题分析：钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知选项C正确，生成氢氧化铜沉淀，其余选项中都得不到沉淀，答案选C。考点：考查金属钠的化学性质点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确钠只要投入到
23、水中，将立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。15、D【解析】由反应可知，乙基蒽醌制备H2O2的总反应为H2+O2=H2O2，属于化合反应，原子利用率为100%，故选D。16、C【解析】A、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，选项A正确；B、因2Na2O+O2Na2O2，则Na2O中氧元素由-2价变为-1价，被氧化，生成Na2O2，选项B正确；C、氧化钠与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，选项C不正确；D、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，选项D正确。答
24、案选C。【点睛】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子
25、方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。18、Na2CO3、Na2SO4 KCl Ba2CO32=BaCO3 Ba2SO42=BaSO4 BaCO32H=Ba2H2OCO2 取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成 【解析】（1）
26、将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，所以固体混合物中一定不存在FeCl3；在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固体混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固体混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因无法肯定确定是否存在KCl，则可能存在KCl，故答案为Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸钡和硫酸钡白色沉淀生成，反应的离子方程式为Ba2CO32=BaCO3，Ba2SO42=BaSO4；在所得白色沉淀
27、上加入过量稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，硫酸钡沉淀不溶解，反应的离子方程式为BaCO32H=Ba2H2OCO2，故答案为Ba2CO32=BaCO3、Ba2SO42=BaSO4，BaCO32H=Ba2H2OCO2；（3）要确定溶液中是否存在KCl，应向的滤液加入酸化的硝酸银溶液，检验是否存在氯离子，具体操作为：取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故答案为取的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。【点睛】解题时应该认真审题，抓住特殊的反应现象和物质的特征性颜色，对于实验中的关键性字词要真正领会，并熟练掌握物质的
28、特征颜色以及酸碱盐的反应规律，防止错答或漏答。19、铁架台 试管 烧杯 酒精灯 A或B E B F A C C中有白色沉淀生成 A F 【解析】(1)根据装置中用到的仪器进行识别； (2) 实验室可用固固加热制备氧气或固液反应制备氧气，氧气可以用排水法收集；实验室可用固液不加热反应制备氢气，氢气可以用排水法或向下排空气法收集；据以上分析填写装置；(3)加热条件下，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，用澄清的石灰水检验二氧化碳；(4)固体和固体加热制备甲烷，据此选用发生装置；甲烷的密度比空气小，不溶于水，据此分析气体的收集方法。【详解】(1)上述装置中的仪器名称分别为：为铁架台；为试管；为烧杯；为酒
29、精灯；综上所述，本题答案是：铁架台，试管， 烧杯， 酒精灯。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制备氧气，也可以用双氧水和二氧化锰制备氧气，因此发生装置可选A或B；氧气不溶于水，密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，选用装置E；实验室可用稀硫酸和锌反应制备氢气，选用装置B，氢气不溶于水且密度小于空气，可以采用向下排空气法或排水法收集，选装置F；综上所述，本题答案是：A或B，E；B，F。 (3) 木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择A与C两装置相连；检验气体时观察到的实验现象是：C中盛有石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀；综上所述，
30、本题选A，C；C中有白色沉淀生成。(4)固体和固体加热制备气体，需用发生装置为A；由于甲烷的密度比空气小，不溶于水，可以采用向下排空气法收集，选F。综上所述，本题答案是：A；F。20、Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射bf250mL容量瓶BD20.8定容时俯视容量瓶刻度线【答题空10】浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶【解析】(1). 由反应方程式K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O可知，Cr元素化合价变化情况为：K2Cr2O7CrCl3，化合价由+6+3价，两个Cr原子得6个电子；Cl元素的化合价变化情况
31、为：HClCl2，化合价由1价0价，一个Cl原子失去一个电子，所以其最小公倍数为6，用双线桥表示为：；故答案为：；(2). .装置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH- = ClO-+Cl-+H2O；. 检验一瓶氯水是否已经完全变质，主要是检查氯水中是否还含有HClO，HClO可以使石蕊试液褪色，A. 硝酸银溶液和氯离子反应生成白色沉淀，不能检验一瓶氯水是否已经完全变质，故A错误；B. 酚酞溶液在酸性溶液中不变色，故B错误；C. 碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳气体，不能检验一瓶氯水是否已经完全变
32、质，故C错误；D. 紫色石蕊试液遇酸显红色，不褪色说明完全变质，先变红后褪色证明没有完全变质，故D正确；答案选D；(3). 漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，容易和空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成HClO，生成的HClO见光易分解，应密封保存，存放在阴凉干燥处，避免太阳直射，故答案为：密封保存，存放在阴凉干燥的地方，避免太阳直射；(4). .实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0 molL1的稀盐酸溶液，需要量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，因此在配制稀盐酸溶液时不需要使用的有：烧瓶、托盘天平，还缺少的仪器是250mL容量瓶，故答案为：bf；250mL容量
33、瓶；. A. 量筒量取浓盐酸试样后直接倒入烧杯中，加水溶解冷却后转移到容量瓶，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；B. 配制一定体积、浓度的溶液时，需要加水定容，容量瓶未干燥，对所配溶液浓度无影响，故B正确；C. 容量瓶用水洗净后，再用1.0 molL1的稀盐酸溶液润洗，溶质增多，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D. 使用容量瓶之前必须检查是否漏水，故D正确；答案选BD；. 实验室欲用12 molL1的浓盐酸配制成250mL1.0 molL1的稀盐酸溶液，设需要量取浓盐酸的体积为amL，根据稀释定律有：a 10-3L12mol/L=0.
34、25L1.0mol/L，a=20.8mL，故答案为：20.8； . 对所配制的稀盐酸进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，配制过程中可能引起浓度偏高的原因有：定容时俯视容量瓶刻度线、浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶等，故答案为：定容时俯视容量瓶刻度线；浓盐酸稀释时未冷却就转移到容量瓶。21、冷凝管进出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝器 碎瓷片 防止液体暴沸 冷凝水蒸气 冰水 【解析】（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。