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1、赣 南 师 范 学 院2023年硕士研究生招生入学考试试题专业：无机、有机、应化 科目：物理化学 共 5页 第 1页 注：1、此页为试题纸，答题请使用答题纸，答案写在此页无效。2、本卷满分为150分，答题时间为3小时。3、允许携带计算器、铅笔和直尺等工具。一、选择题（共60分，每小题3分）1对于封闭体系来说，当过程的始态与终态拟定后，下列各项中哪一个无拟定值： (A)Q ；(B)Q + W ；(C)W (当 Q = 0 时) ；(D)Q (当 W = 0 时) 。2非抱负气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是对的的： (A)Q = 0，H = 0，p 0 ；(B)Q = 0，H 0，p 0，H
2、 = 0，p 0 ；(D)Q 0，H = 0，p kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为：(A)mA mB ；(C)mA = mB ；(D)无法拟定 。5自然界中，有的大树可以长到100m以上。其中可以从地表供应树冠养料和水分的重要动力是：(A)由于外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 ；(B)树干中微导管的毛细作用 ；(C)树内体液含盐浓度大，渗透压高 ；(D)水分自动向上流动 。6已知下列反映的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g)K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)K2 。则反映 H2(g) +
3、SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：(A)K1 + K2 ；(B)K1 - K2 ；(C)K1K2 ；(D)K1/K2 。7下列叙述中错误的是：(A)水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；(B)三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ；(C)水的冰点温度是0(273.15K)，压力是101325 Pa ；(D)水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。8在研究N、V、U有拟定值的粒子体系的记录分布时，令ni = N，nii = U，这是由于所研究的体系是：(A)体系是封闭的，粒子是独立的 ；(B)体系是孤立的，粒子是相依的 ；(C)体系是
4、孤立的，粒子是独立的 ；(D)体系是封闭的，粒子是相依的 。9某反映，其半衰期与起始浓度成反比，则反映完毕87.5的时间t1与反映完毕50的时间t2之间的关系是：(A)t1 = 2t2 ；(B)t1 = 4t2 ；(C)t1 = 7t2 ；(D)t1 = 5t2 。10一个基元反映，正反映的活化能是逆反映活化能的2倍，反映时吸热 120 kJmol-1，则正反映的活化能是(kJmol-1)：(A)120 ；(B)240 ；(C)360 ；(D)60 。11由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：(A)与温度无关 ；(B)与温度成正比 ；(C)与绝对温度成正比 ；(D)与绝对温度的平方根成正比 。12
5、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率与摩尔电导m变化为：(A)增大，m增大 ；(B)增大，m减少 ；(C)减少，m增大 ；(D)减少，m减少 。13不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A)离子迁移数 ；(B)难溶盐溶解度 ；(C)弱电解质电离度 ；(D)电解质溶液浓度 。14常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1moldm-3甘汞电极。反映式为：Hg2Cl2(s)2e = 2Hg(1)2Cl-(aq)。25时三者的标准电极电位相比：(A)1 2 3；(B)2 1 3；(C)3 2 1；(D)1= 2= 31525
6、时电池反映 H2(g) + O2(g) = H2O(l) 相应的电池标准电动势为 E1，则反映2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所相应的电池的标准电动势 E2是：(A)E2 = - 2E1；(B)E2 = 2E1；(C)E2 = - E1； (D)E2 = E116随着电流密度由小到大增长，电解池的实际分解电压V(分) 与原电池的端电压V(端) 将：(A)V(分) 递增，V(端) 递减 ；(B)V(分) 递减，V(端) 递增 ；(C) V(分)、V(端) 递增 ；(D)V(分)、V(端) 递减 。17同一体系，比表面自由能和表面张力都用表达，它们：(A)物理意义相同，数值相同
7、；(B)量纲和单位完全相同 ；(C)物理意义相同，单位不同 ；(D)前者是标量，后者是矢量 。18一个玻璃毛细管分别插入25 和75 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：(A)相同 ；(B)无法拟定 ；(C)25 水中高于75 水中 ；(D)75 水中高于25 水中 。19溶胶与大分子溶液的区别重要在于：(A)粒子大小不同 ；(B)渗透压不同 ；(C)丁铎尔效应的强弱不同 ；(D)相状态和热力学稳定性不同 。20在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表达为：(A)(AgI)mnI-(n-x) K+x-xK+ ；(B)(AgI)mnNO3-(n-x)K+x-xK
8、+ ；(C)(AgI)mnAg+(n-x)I-x-xK+ ；(D)(AgI)mnAg+(n-x)NO3-x+xNO3- 。二.判断题（共20分，每小题2分）1在101.325kPa下，1mol l00的水恒温蒸发为100的水蒸气。若水蒸气可视为抱负气体，那么由于过程等温，所以该过程U = 0。2绝热可逆过程的S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，绝热不可逆压缩过程的S 0。3对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。4在298K时0.01molkg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01molkg-1的食盐水的渗透压相同。5在等温、等压、W = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学
9、反映在给定条件下rGm 0，则反映物将完全变成产物，反映将进行到底。6在简朴低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。7当系统的U，V，N一定期，由于粒子可以处在不同的能级上，因而分布数不同，所以系统的总微态数不能拟定。8若一个化学反映是一级反映，则该反映的速率与反映物浓度的一次方成正比。9碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。10溶液是电中性的，正负离子所带总电量相等，所以正负离子离子的迁移数也相等。三.计算题（共60分，每题12分）1. 1mol 抱负气体从300K ,100kPa下等压加热到600K，求此过程的Q、W、U、H、S、G。已知此抱负气体30
10、0K时的Smqq=150.0JK1mol1，cp,m =30.00 JK1mol1。（12分）2. 1kg 纯水中，溶解不挥发性溶质B 2.22g，B在水中不电离，假设此溶液具有稀溶液的性质。已知B的摩尔质量为111.0gmol1,水的Kb=0.52Kmol1kg，该溶液的密度近似为1 kgdm3。试求：(1) 此溶液的沸点升高值。(2) 此溶液在25 时的渗透压。（12分）3.某金属M的氯化物MCl2是一强电解质，设下列电池： M | MCl2(1molkg-1) | AgCl | Ag的电动势与温度的关系为 E/V=1.200+4.00105(t/) +9.00107(t/)2 25时的E
11、q(M2+/M)=0.9636V，Eq(AgCl,Ag|Cl)=0.2223V。F=96500Cmol1。 (1) 写出电极反映与电池反映。 (2) 计算25 时上述电池反映的E，DrGm ，DrSm ，DrHm及可逆热Qr。（12分）4设某化合物分解反映为一级反映，若此化合物分解30 则无效，今测得温度50、60 时分解反映速率常数分别是7.0810-4 hr-1与1.710-3hr-1，计算这个反映的活化能，并求温度为25 时此反映的有效期是多少? （12分）5混合等体积的0.1 mo1dm3 KI和0.09 mo1dm3 AgNO3溶液所得的溶胶。(1) 试写出胶团结构式；(2) 指明电泳方向；(3) 比较MgSO4，Na2SO4，CaCl2电解质对溶胶的聚沉能力并简述因素。(12分)四作图题（10分） （1）运用下面数据绘制Mg-Cu体系的相图。Mg（熔点为648 C）和Cu（熔点为1085 C）形成两种化合物：MgCu2（熔点为800 C），Mg2Cu（熔点为580 C）；形成三个低共熔混合物，其组成分别为w，w，w，它们的熔点分别为690 C，560 C和380 C。 （2）画出组成为w的900 C的熔体降温到100 C时的步冷曲线。 （3）当（2）中的熔体1kg降温至无限接近560 C时，可得到何种化合物？其质量为若干？