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1、1 注： 1、此页为试题纸，答题请使用答题纸，答案写在此页无效。2、本卷总分值为150分，答题时间为3 小时。3、允许携带计算器、铅笔和直尺等工具。一、选择题共60 分，每题 3 分1 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，以下各项中哪一个无确定值：(A) Q ；(B) Q + W ；(C) W (当 Q = 0 时) ；(D) Q (当 W = 0 时) 。2 非理想气体的节流膨胀过程中，以下哪一种描述是正确的：(A) Q = 0，?H = 0， ?p 0 ；(B) Q = 0，?H 0，?p 0，?H = 0， ?p 0 ；(D) Q 0，?H = 0，?p kB，将 A 与 B 同
2、时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，假设气相中A 与 B 的平衡分压相同，那么溶液中的A、B 的浓度为：(A) mA mB；(C) mA = mB；(D) 无法确定。5自然界中， 有的大树可以长到100m 以上。 其中能够从地表供应树冠养料和水分的主要动力是：(A) 因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用；(B) 树干中微导管的毛细作用；(C) 树内体液含盐浓度大，渗透压高；(D) 水分自动向上流动。赣 南 师 范 学 院2007 年硕士研究生招生入学考试试题专业：无机、有机、应化科目：物理化学共 5 页第 1 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
3、- -第 1 页，共 5 页2 6 已知以下反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) K2。则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：(A) K1 + K2；(B) K1 - K2；(C) K1 K2；(D) K1/K2。7 以下表达中错误的选项是：(A) 水的三相点的温度是，压力是610.62 Pa ；(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C) 水的冰点温度是0(273.15K) ，压力是101325 Pa ；(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。8 在
4、研究 N、V、U 有确定值的粒子体系的统计分布时，令ni = N， nii = U，这是因为所研究的体系是：(A) 体系是封闭的，粒子是独立的；(B) 体系是孤立的，粒子是相依的；(C) 体系是孤立的，粒子是独立的；(D) 体系是封闭的，粒子是相依的。9 某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成的时间t1与反应完成50的时间 t2之间的关系是：(A) t1 = 2t2 ；(B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2。10一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2 倍，反应时吸热120 kJ mol-1，则正反应的活化能是(kJ mol-1)：(A)
5、120 ；(B) 240 ；(C) 360 ；(D) 60 。11由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：(A) 与温度无关；(B) 与温度成正比；(C) 与绝对温度成正比；(D) 与绝对温度的平方根成正比。12在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率 与摩尔电导m变化为：(A) 增大， m增大；(B) 增大， m减少；(C) 减少， m增大；(D) 减少， m减少。13不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A) 离子迁移数；(B) 难溶盐溶解度；(C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
6、- - - - - - -第 2 页，共 5 页3 14常用三种甘汞电极，即(1)饱和甘汞电极；(2)摩尔甘汞电极；(3)0.1moldm-3甘汞电极。反应式为： Hg2Cl2(s)2e = 2Hg(1) 2Cl-(aq)。 25时三者的标准电极电位相比：(A) 1 2 3；(B) 2 1 3；(C) 3 2 1；(D) 1= 2= 31525时电池反应H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是：(A) E2= - 2E1；(B) E2= 2E1；(C) E2= - E1；(
7、D) E2= E116 随着电流密度由小到大增加，电解池的实际分解电压V(分) 与原电池的端电压V(端) 将：(A) V(分) 递增， V(端) 递减；(B) V(分) 递减， V(端) 递增；(C) V(分)、V(端 ) 递增；(D) V(分)、V(端 ) 递减 。17同一体系，比外表自由能和外表张力都用表示，它们：(A) 物理意义相同，数值相同；(B) 量纲和单位完全相同；(C) 物理意义相同，单位不同；(D) 前者是标量，后者是矢量。18一个玻璃毛细管分别插入25 和 75 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：(A) 相同；(B) 无法确定；(C) 25 水中高于75 水中
8、；(D) 75 水中高于 25 水中 。19溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。20在 AgNO3溶液中加入稍过量KI 溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：(A) (AgI)m nI- (n- x) K+x- xK+；(B) (AgI)m nNO3- (n- x)K+x- xK+；(C) (AgI)m nAg+ (n- x)I-x- xK+；(D) (AgI)m nAg+ (n- x)NO3-x+ xNO3-。共 20 分，每题2 分1 在下， 1mol l00 的水恒温蒸发为100的水蒸气。假
9、设水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程 U = 0。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 2 绝热可逆过程的?S = 0， 绝热不可逆膨胀过程的?S 0， 绝热不可逆压缩过程的?S 0。3 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。4 在 298K 时 0.01mol kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol kg-1的食盐水的渗透压相同。5 在等温、等压、W = 0 的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。假设某化学反应在给定条件下?rGm 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。6 在简单
10、低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。7 当系统的 U，V，N 一定时，由于粒子可以处于不同的能级上，因而分布数不同，所以系统的总微态数不能确定。8 假设一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。9 碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。10溶液是电中性的，正负离子所带总电量相等，所以正负离子离子的迁移数也相等。共 60 分，每题12 分1. 1mol 理想气体从300K ,100kPa 下等压加热到600K，求此过程的Q、W、 U、 H、S、 G。已知此理想气体300K 时的 SmK1mol1，cp,m=30.00 J K 1m
11、ol1。12 分2. 1kg 纯水中，溶解不挥发性溶质，B在水中不电离，假设此溶液具有稀溶液的性质。已知 B的摩尔质量为mol 1, 水的Kbmol1kg，该溶液的密度近似为1 kgdm 3。试求：(1) 此溶液的沸点升高值。(2) 此溶液在25 时的渗透压。12 分3. 某金属 M的氯化物 MCl2是一强电解质，设以下电池： M | MCl2(1mol kg-1) | AgCl | Ag 的电动势与温度的关系为E10 5(t/ ) 107(t/ )225时的E(M2+/M)=，E(AgCl,Ag|Cl。F=96500Cmol1。(1) 写出电极反应与电池反应。 (2) 计算 25 时上述电池
12、反应的E，rGm，rSm，rHm及可逆热Qr。 12 分4 设某化合物分解反应为一级反应，假设此化合物分解30 则无效，今测得温度50、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页5 60 时分解反应速率常数分别是7.0810-4hr-1与 1.7 10-3hr-1，计算这个反应的活化能，并求温度为25 时此反应的有效期是多少? 12 分5混合等体积的0.1 mo1 dm3 KI 和 0.09 mo1 dm 3 AgNO3溶液所得的溶胶。(1) 试写出胶团结构式；(2) 指明电泳方向；(3) 比较 MgSO4， Na2SO4，
13、CaCl2电解质对溶胶的聚沉能力并简述原因。(12 分) 四作图题10 分1 利用下面数据绘制Mg-Cu 体系的相图。 Mg 熔点为648 C 和 Cu 熔点为1085 C形成两种化合物：MgCu2熔点为800 C ，Mg2Cu熔点为580 C ；形成三个低共熔混合物，其组成分别为w().Mg010，w().Mg033，w().Mg065，它们的熔点分别为 690 C，560 C 和 380 C。2画出组成为w().Mg025的 900 C 的熔体降温到100 C 时的步冷曲线。3当 2中的熔体1kg 降温至无限接近560 C 时，可得到何种化合物？其质量为假设干？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页