《广西省柳州市2022年化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西省柳州市2022年化学高一上期中综合测试模拟试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A氧化铁与盐酸反
2、应：FeO2H=Fe2H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32-2H=CO2H2OC钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42=BaSO42、下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等3、设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24LSO2 所含电子数为 3.2NAB1L1molL-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe（OH）3 胶体粒子数为NAC12.0g
3、NaHSO4 晶体中含有的离子数为0.3NAD100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有 4 NA个分子4、下列物质中，不存在化学键的是 （ ）A食盐 B氯气 C氦气 D氨气5、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是A反应物微粒是S、SO3-、OH-B该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存C氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D3molS参加反应时，转移的电子数3NA6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaO
4、H溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤,下列操作顺序不合理的是A B C D7、下列物质中不存在氯离子的是AKClBCa(ClO)2C盐酸D氯水8、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；20的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C蒸馏、萃取、分液D分液、蒸馏、萃取9、下列分离提纯过程正确的是（ ）A分离 KCl 和 MnO2 混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KClB提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC提
5、取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶10、某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是ABCD11、在体积为VL的密闭容器中通入 a mol CO和b mol O2，一定条件下充分反应后容器内碳、氧原子数之比为 （ ）Aa:bBa:2bCa:(a+2b)Da:(2a+2b)12、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物
6、22.4 L，所含的分子数为NAB标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4D标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA13、我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的可用于分离的实验方法是A萃取 B蒸馏 C过滤 D分液14、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）AmolL-1BmolL-1C
7、molL-1DmolL-115、下列关于实验基本操作的叙述正确的是A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差16、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、密度不等的CO和C2H4C质量相等、密度不等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的O2和N2二、非选择题（本题包括5小题）17、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐
8、酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用离子方程式表示上述三个变化：_，_，_。18、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D
9、_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。19、实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁（NaOH溶液吸收CO2）。（1）实验开始时应先_（填序号）。通CO点燃酒精喷灯（2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为_。（3）关于该实验说法正确的是_（填序号）。A中能观察到黑色固体变红通过B中石灰水变浑浊即可判断A中反应已发生理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？_（填“是”或“否”）原因是_。20、某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧
10、化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g） CO + H2。回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号
11、)。21、工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）步骤中加入过量铁粉的目的是_。（2）步骤中_(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤中涉及反应的化学方程式：_。（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_。（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利
12、用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A项、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O36H=2Fe33H2O，故错误；B项、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，反应的离子方程式是：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B错误；C项、钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故
13、C正确；D项、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式。2、B【解析】A、由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；B、根据A中分析可知B正确；C、只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol，C错误；D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，
14、则它们所含的分子数可能相等，D错误；答案选B。3、D【解析】A. 气体所处的温度压强条件不知道，不能计算2.24LSO2 所含电子数，A错误；B. 1个胶体粒子中含一定数目的氢氧化铁，按铁元素守恒知：1L1molL-1FeCl3，溶液充分反应所得胶体中含Fe(OH)3 胶体粒子数小于NA，B错误；C. 12.0gNaHSO4 晶体的物质的量为1mol，其中含有的钠离子和硫酸氢根离子总数为0.2NA，C错误；，D. 100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含46g乙醇和54g水，乙醇和水的物质的量分别为1mol和3mol，共含有 4 NA个分子，D正确；答案选D。4、C【解析】分析：化学键是指分
15、子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称；一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析；单原子分子中只存在分子间作用力，不存在化学键，据此分析即可。详解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B错误；C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C正确；D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误。故选C。点睛：本题考查了化学键，掌握化学键的种类和物质中存在的化学键是解题的关键。5、B【解析】在碱性条件下，S与氢氧根离子反应
16、生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，据此分析判断。【详解】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价。A反应物微粒是S、OH-，选项A错误；B碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，二者在碱性条件下不能反应，可以大量共存
17、，选项B正确；C化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，选项C错误。D反应中3molS发生反应，转移电子的物质的量是4mol，电子数目是4NA，选项D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了离子反应和氧化还原反应的有关判断和计算，注意把握硫及其化合物的性质及氧化还原反应的规律。6、D【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生
18、的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答。【详解】在粗盐的提纯操作过程中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，操作顺序可以为：或或，故A、B和C正确，D错误，答案选D。7、B【解析】A.KCl中存在K+和氯离子，A项不符合题意；B. Ca(ClO)2中存在Ca2+和ClO-，不存在氯离子，B项符合题意；C.盐酸中HCl在水
19、分子作用下发生电离HCl=H+Cl-，所以盐酸中存在氯离子，C项不符合题意；D.氯水中部分Cl2与水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，所以氯水中存在氯离子，D项不符合题意；答案选B。8、D【解析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象。【详解】汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单
20、质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；答案选D。【点睛】选择分离方法时，一定要注意各物质的物理性质差异，包括溶解性，密度等。9、A【解析】A. 氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，所以分离 KCl 和 MnO2 混合物可以先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO2，滤液蒸发结晶得到KCl，故正确；B. 利用硝酸钾的溶解度随着温度变化较大进行分离提纯，提纯混有少量 KNO3的 KCl：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤、洗涤可以得到硝酸钾晶体，但滤液仍是含有KCl的硝酸钾饱和溶液，故B错误；C. 酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取，故错误；D.
21、除去粗盐中的 MgCl2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，得到的滤液中加入适量的盐酸，再蒸发结晶，可以得到氯化钠。故错误。故选A。10、B【解析】根据溶液为电中性，即阴离子所带的电荷数与阳离子所带的电荷数相等，结合题意，Fe3+、NO3、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，设Fe3+、NO3、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol， Fe3+、K+离子所带总电荷为2mol3+1mol1=7mol，NO3-离子所带总电荷为5mol1=5mol7mol，故M为阴离子，设离子为Mn-，则7mol=5mol+1moln，解得n=2，答案选B。【点
22、睛】本题考查物质的量有关计算，涉及混合物计算，注意利用电荷守恒解答，解答中注意离子共存问题。11、C【解析】反应前气体中O原子的物质的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物质的量为n(C)=n(CO)=amol，由于反应前后各种元素的原子守恒，原子数目和种类不变，则反应后容器内C、O原子的物质的量的比为n(C)：n(O)=。根据物质的量为微粒关系式n=可知：微粒的物质的量与微粒数目呈正比，所以N(C):N(O)=n(C)：n(O)=，故合理选项是C。12、A【解析】A.标况下O2与CO2的混合物22.4L，n=1mol，所以含分子数为NA，故A正确；B.标准状况下
23、，汽油是液体，无法计算1L汽油的物质的量，所以无法计算完全燃烧所生成气体产物的分子数，故B错误；C.在标准状况下，SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；D. 2H2O2=2H2O、2COO2=2CO2，由化学方程式可知，H2、CO不管怎样混合，参加反应的O2体积是混合气体体积的一半，为4.48 L，则标准状况下O2的物质的量是0.2 mol，分子数为0.2NA，故D错误；本题答案为A。13、B【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥
24、发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。据此判断。【详解】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法属于蒸馏法，答案选B。14、B【解析】标准状况下的aLHCl气体的物质的量为，溶液的体积=L，则c(HCl)=mol/L，答案为B。15、A【解析】A、蒸馏时温度计测定的是镏出成分的温度，便于得到该温度下的馏分；B、分液时，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，然后再将上层液体从上口倒出；C、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释；D、容量瓶用蒸馏水洗净后，后面还需要加入蒸馏水定容。【详解】A项、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，控制
25、镏出物质的沸点，得到该温度下的馏分，故A正确；B项、分液时，需收集上层液体，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，然后再将上层液体从上口倒出，故B错误；C项、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释，应在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故D错误。故选A。【点睛】本题考查常见实验的基本操作，熟悉实验的原理、了解实验仪器的使用方法是解题的关键。16、C【解析】在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n=或PV=nRT判断。【详解】A根据PV=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2
26、和N2的物质的量不等，则分子数不等，故A错误；B体积相等，密度不等的CO和C2H4的质量不相等，根据n=可知分子数不相等，故B错误；CCO和C2H4的摩尔质量相等，质量相等时，根据n=可知分子数相等，故C正确；D如果温度不同，压强相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键。阿伏加德罗定律的适用范围使气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。二、非选择题（本题包括5小题）17、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl
27、 Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【解析】甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化铜为难
28、溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。18、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中
29、不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO
30、3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的
31、反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。19、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 否 该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质 【解析】装置A中CO在高温下还原氧化铁，装置B检验生成的CO2，装置C吸收生成的CO2，同时收集CO，据此解答。【详解】（1）因为一氧化碳具有可燃性，点燃或加热一氧化碳与空气的混合物可能引起爆炸，故加热前要先通入一氧化碳，排除空气防止爆炸，故答案选；（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反
32、应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）A中的氧化铁变成了铁，现象是红色粉末变成黑色，故错误；B中石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，即A中反应已发生，故正确；由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，A管固体质量的减少值是氧化铁中氧元素的质量，而生成的气体是参加反应的一氧化碳质量与氧化铁中氧元素的质量之和，故错误；故答案选；（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品不完全相同，这里得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质。20、CaCO32H=Ca2H2OCO2 饱和碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO 炭
33、 CCO22CO 检查装置的气密性 E装置中黑色固体变成红色 CuOCOCuCO2 D E 【解析】实验分析：为探究CO还原性，本实验利用C和CO2反应生成的CO还原氧化铜，再结合实验现象分析CO的还原性。装置A为CO2的制备装置，利用块状固体碳酸钙与稀盐酸反应制备CO2。盐酸具有挥发性，CO2还会带出水蒸气，所以CO2中含有HCl和水蒸气的。HCl可能与CuO反应干扰实验，根据题干条件可知水蒸气也能和C反应生成CO和H2，生成的H2有还原性对实验有干扰，因此CO2必须先进行除杂干燥。装置B除去HCl气体，装置C为干燥装置。纯净的CO2进入D装置与碳反应生成CO，CO进入E装置与CuO反应，黑
34、色固体变红，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO有毒，所以F装置点燃除去CO，防止污染环境。（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成CO2、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）用盐酸制取CO2，盐酸具有挥发性，所以CO2中含有HCl气体，为除去HCl，选取的试剂应能吸收HCl且不和CO2反应，则选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为饱和碳酸氢钠溶液；（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有水蒸气会与碳反应生成还原性的H2，影响CO还原性的判断，故答案为没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H
35、2和CO，H2也能还原CuO；（4）根据上述分析，选择炭和CO2反应生成CO，反应方程式为：CCO22CO；故答案为炭；CCO22CO；（5）实验前，需对整套装置进行气密性检验，故答案为检查装置的气密性；（6）利用E装置中的黑色氧化铜变为红色，则氧化铜被还原为铜，推测CO具有还原性，反应方程式为CuOCOCuCO2。故答案为E装置中黑色固体变成红色；CuOCOCuCO2；（7）CCO22CO，CO2不可能完全转化为CO，所以从D装置出来的气体中含有CO2。若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，为防止原来CO2的干扰，应先把D出来的CO2除去，再将CO通过E装置。中NaHCO
36、3不能吸收CO2且CO会带出水蒸气；中碱石灰固体可以吸收CO2；中用NaOH溶液，CO会带出水蒸气影响实验；浓硫酸不能吸收CO2。故选。故答案为D；E；。21、将Cu2+、Hg2+部置换出来 不能 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 冷却结晶 过滤 漏斗 甲、乙 丙 【解析】（1）加入过量的铁粉，可以将Cu2+、Hg2+全部转化为单质置换出来；（2）步骤中不能用盐酸代替硫酸，若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁，步骤中稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（3）步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。完成步骤的实验操作需要的仪器有：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台、漏斗等，故完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是漏斗；（4）氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜存在不安全因素，用碳还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。故从安全角度考虑，方案甲、乙不好；从产品纯度考虑，方案丙不好。