《上海市闵行区七宝中学2022-2023学年化学高一上期中达标检测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市闵行区七宝中学2022-2023学年化学高一上期中达标检测模拟试题含解析.doc（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的2、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是( )A闻氯气的气味B实验室制取氯气C 回收固体二氧化锰D验证氯气能支持H2燃烧3、日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜质奖章上出现铜绿Cu
3、2(OH)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈4、科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 该原子的相对原子质量为12a/b m g该原子的物质的量为 m/aNAmol该原子的摩尔质量是aNA g Wg该原子中含有W/a个该原子由已知信息可得：NA=12/aA B C D5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl、SO42B室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42C含有0.1 mol/
4、L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO426、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl固体是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在通电的条件下，电离出大量的离子7、2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D7xmo-18、NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是A在标准状况下，22.4LH2O的物质的量是1molB2g氢气所含原子数目为
5、NAC在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17g NH3所含电子数目为10NA9、物质和物质恰好完全反应，生成 物质、物质和物质，则E物质的摩尔质量为（ ）（ ）A100B108C55D9610、下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气（Cl2）ABCD11、将NaClO3和NaI按物质的量之比11混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为()ACl2BCl2OCCl2O3DClO212、下列说法中不正确的是NaOH溶
6、液保存在带橡皮塞的玻璃瓶重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用取固体药品一定要用镊子取选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度ABCD13、下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是A氢氧化钠溶液B氯水C稀硫酸D氯化钾溶液14、本草纲目中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是A过滤 B蒸发 C蒸馏 D萃取15、下列变
7、化中，需要加入氧化剂才能实现的是ACl-Cl2 BCuOCu CCaCO3CO2 DH2O2O216、标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是AO2BN2CCl2DCO2二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。（4）
8、原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。ACl BNO3- CCO32- DOH18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。19、现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请完成下列问题：(1)上述仪器
9、中，在配制稀H2SO4时用不到的有_(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_。现有10mL 50mL 100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_（(填代号) 。(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_，能引起误差偏高的有_(填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视标线20、某化学兴趣
10、小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。(1)实验室制备氯气的反应原理是_ (2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)_。(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_；反应方程式为_。(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出_。(5)若有87g MnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_；得到的氯气在标准状况下的体积为_。21、海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是_，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶
11、于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:_。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_，现象为_。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2该反应中，氧化剂为_。氧化产物为_。写出该反应的化学方程式_
12、。用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳，故B错误；C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D. 胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；答案选D。2、B【解析】A闻气味时，可用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故A正确；B浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，常温下
13、不反应，故B错误；CMnO2不溶于水，利用过滤操作可回收固体MnO2，故C正确；D点燃条件下，氢气在氯气中安静燃烧，可验证氯气能支持H2燃烧，故D正确；故答案为B。3、C【解析】【详解】A项：金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，属于氧化还原反应，故不选；B项：氢气和氧气反应生成水，属于氧化还原反应，故不选；C项：酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故可选；D项：铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，是氧化还原反应过程，故不选。故选C。4、A【解析】根据根据相对原子质量的定义分析；该原子的摩尔质量为aNAg/
14、mol，根据n=计算Wg该原子的物质的量；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量；根据题意可以知道，该原子的质量为ag，据此计算Wg该原子的数目；12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，据此计算。【详解】根据相等原子质量的定义知，X原子的相对原子质量为=，故正确；该原子的摩尔质量为aNAg/mol，n= m/aNAmol，故正确；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于NA个原子的质量，该原子的摩尔质量是aNA g /mol，故错误；根据题意可以知道，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为W/a个，故正确
15、；12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，NA=12/b，故错误。所以A选项是正确的。5、B【解析】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3、SO42不反应；C、碳酸钙难溶；D、铜离子呈蓝色；【详解】A、强碱性溶液中镁离子会沉淀，故A错误；B、能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、Fe3+、NO3、SO42不反应，故B正确；C、碳酸钙难溶，故C错误；D、铜离子呈蓝色，故D错误；故选B。6、C【解析】电解质溶液导电的粒子是阴、阳离子。图1研究的对象是固体NaCl，固体NaCl中的Na+和Cl-不
16、能自由移动，所以不导电，图2研究的对象是NaCl溶液，溶液中NaCl可电离出自由移动的Na+和Cl-，所以可以导电，由此分析。【详解】A.由图2知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项错误；B.电解质必须是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是电解质，B项错误；C.物质之所以能够导电是因为存在自由移动的电荷。图1实验中灯泡不亮，说明固体NaCl中没有自由移动的电荷；图2实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的电荷，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项正确；D.图2实验中NaCl溶液能够导电，证明NaCl溶液中存在自由移动的离子，但不能证明
17、这些阴、阳离子是在通电条件下电离的，D项错误；答案选C。7、D【解析】利用CO的构成及n=m/M、N=nNA来计算，即可解答。【详解】2.0g CO的物质的量为2.0g28g/mol=1/14mol，又一氧化碳分子是由2个原子构成的，则原子的物质的量为1/14mol2=1/7mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数为x1/7mol=7xmol-1。故选D。8、D【解析】A在标准状况下，H2O为液态，不能用标况下气体摩尔体积计算水的物质的量，故A错误；B氢气为双原子分子，2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；C在常温常压下11.2 L氮气，不能用标况下
18、气体摩尔体积计算氮气的物质的量，所含的原子数目无法计算，故C错误；D一个氨气分子中含有10个电子，17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；答案选D。9、B【解析】摩尔质量，利用该公式进行计算。【详解】物质E的质量，其摩尔质量，故答案为B。10、D【解析】乙醇和水互溶，分液漏斗不能分离，应选蒸馏法，故错误；图中蒸馏装置可利用自来水制备蒸馏水，故正确；食盐溶于水，图中蒸发可分离出NaCl，故正确；氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故错误；答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技
19、能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，是解答的易错点。11、D【解析】根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。12、D【解析】玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故正确；重金属盐能使蛋白质变性，重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗，故正确；蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”，这样热交换效率最高，故正确；浓硫酸稀释操作为将
20、浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止剧烈沸腾，引起液体飞溅，故错误；分液漏斗必须检查旋塞处和上口塞子是否漏水,若不漏水即可使用，故错误；取固体药品块状药品要用镊子取，取固体粉末状药品，要用药匙，故错误；选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,量取8.80mL稀硫酸无法用量筒取，应用酸式滴定管，故错误；萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度，只要互不相溶，故正确；错误，故选D。13、B【解析】A. 氢氧化钠溶液见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故A错误；B. 氯水中含有次氯酸，次氯酸见光容易分解，需要避光保存，需要使用棕色试剂瓶存放，故B正确； C. 稀硫酸见光不分解，
21、不需要使用棕色试剂瓶存放，故C错误； D. 氯化钾溶液见光不分解，不需要使用棕色试剂瓶存放，故D错误；答案：B【点睛】棕色试剂瓶的作用是：避光，一般见光容易分解、挥发、升华或发生反应的物质需储存在棕色试剂瓶。14、C【解析】由“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”可知：烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分。该方法与蒸馏原理相同，故为蒸馏；答案选C。15、A【解析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。【详解】A该反应Cl-Cl2中Cl元素化合价由1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，
22、故A正确；B该反应CuOCu中Cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；C该反应CaCO3CO2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误；D该反应H2O2O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂。选项D是易错点，注意自身发生氧化还原反应的特例。16、B【解析】因M（Cl2）M（CO2）M（O2）M（N2），根据n=可知，相同质量的气体，N2的物质的量最大
23、，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故N2的体积最大，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag+Cl=AgCl Mg2+ Mg2+2OH=Mg(OH)2 B 【解析】根据常见阳离子的检验分析解答，书写相关反应离子方程式。【详解】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案为Cu2+、Fe3+；(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为Ag+；Ag+Cl=AgCl；(3)取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶
24、液，出现白色沉淀，该白色沉淀只能为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg(OH)2，说明原溶液中一定含有Mg2+，故答案为Mg2+；Mg2+2OH=Mg(OH)2；(4)原溶液中存在Ag+，则CO32、Cl、OH不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32、OH不能与其共存，硝酸根离子不与上述离子反应，故溶液中可能大量存在的离子是NO3，故答案为B。18、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应
25、生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O
26、2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、 5.4mL 【解析】(1)根据配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器；(2)根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出浓硫酸的体积，结合选择仪器的标准“大而近”选择量筒的规
27、格；(3)根据c= 分析实验误差。【详解】(1)配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要选用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，不需要的仪器为：烧瓶、托盘天平、药匙；(2)该浓硫酸的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，由于在稀释前后溶质的物质的量不变，所以配制500mL、0.2mol/L的稀H2SO4，需要浓硫酸的体积为：V=0.0054L=5.4mL，为减小实验误差，应该选择10mL的量筒量取，故选择仪器序号是；(3)根据c=分析实验误差量取浓硫酸的量筒不能洗涤，如果洗涤量取浓H2S
28、O4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高；未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积膨胀，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液浓度偏高；将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4，由于水的密度比硫酸小，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，导致酸滴飞溅，使配制的硫酸浓度偏低；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，由于溶质减少，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液体积没有影响，不影响配制结果；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是由于一部分溶液粘在容量
29、瓶的瓶颈上，对溶液浓度无影响，若又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积变大，导致配制溶液浓度偏低；定容时，俯视标线导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高；可见上述操作中，错误的是，其中能引起误差偏高的。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制溶液的步骤及溶液的不同浓度的换算关系是本题解答的关键。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。题目侧重对学生能力的培养和解题方
30、法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法。20、MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2+2H2O 在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应 尾气吸收，防治污染环境 Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O 在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中 2 22.4L 【解析】（1）实验室通过二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气，反应原理是 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2+2H2O。故答案为：MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2+2H2O；（2
31、）用如图乙所示装置，碱石灰吸收水蒸气的同时，氯气也能与碱石灰反应，故不合理，故答案为：在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应；（3）最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，剩余氯气可被氢氧化钠吸收，反应方程式为：Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O，防止污染环境，故答案为：尾气吸收，防治污染环境；Cl2 +2NaOH=NaCl +NaClO +H2O；（4）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化碘单质，碘与淀粉相遇变蓝；将湿润碘化钾试纸放在实验室中，若试纸变蓝则有少量的氯气散发到空气中。故答案为：在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中；
32、（5）若有87g MnO2参加反应，MnO2物质的量由化学方程式MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2+2H2O可知，被氧化的氯化氢占参与反应的一半，物质的量为，得到氯气物质的量为1mol，标况下体积为，故答案为：2；22.4L。21、坩埚 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 萃取 上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色 2.5mol 5:1 K2Cr2O7 O2 K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO4 【解析】（1）常见灼烧仪器为坩埚；（2）根据氧化还原反应进行书写；（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有机层位于下层；（4）
33、根据氧化还原反应电子守恒进行计算；（5）根据氧化还原反应原则进行判断，单键桥指向得到电子的反应物一方。【详解】(1)将干海带进行灼烧的仪器是坩埚，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中含有碘化钾，加入硫酸和H2O2混合溶液，过氧化氢具有强氧化性，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。离子反应方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫萃取，现象为上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O，碘单质发生歧化反应，3mol碘单质
34、生成5mol还原产物碘化钾，1mol氧化产物碘酸钾，转移电子数为5mol，即1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为2.5mol；根据系数之比等于物质的量之比，由于氧化产物KIO3为1mol，则还原剂I2为0.5mol，还原产物KI为5mol，则氧化剂I2为2.5mol，所以该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2，氧元素化合价升高，过氧化氢做还原剂，根据氧化还原反应的临近原则和化合价升降原则，方程式可能为K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2+K2SO4。该反应中，氧化剂为K2Cr2O7。氧化产物为O2。用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目：。