《2023届江西师大附中化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届江西师大附中化学高一第一学期期中监测模拟试题含解析.doc（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列粒子中，电子层
2、结构相同的是FNaNeKABCD2、下列关于1 molL1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是A1mol Na2CO3溶于1 L水中B1 L溶液中含有106 g Na2CO3C1 L溶液中含有1mol Na2CO3D106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL3、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为( )。A0.15 mol/LB0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.2 mol/L4、下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（）A3和8B1和16C12
3、和17D6和165、传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 molL1 B molL1C molL1 D molL16、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是A100mL 1mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C20
4、0ml 1mol/L NaCl溶液D200ml 0.5mol/L HCl溶液7、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+B碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、OHC某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、MnO4D使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3、Cl8、下列有关用途说法不正确的是A溴化银是重要感光材料可用于人工降雨B热的纯碱溶液显碱性可用于除去金属表面的油污C汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远D明矾可用于净水是因为在水中生成氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮的杂质9、在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是的是ANH
5、4+、Mg2+、SO42-、Cl-BBa2+、K+、OH-、NO3-CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl-DNa+ 、Ca2+、Cl -、CO32-10、下列离子方程式中正确的是( )A澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22H+=Ca2+2H2OB氢氧化钡与硫酸反应 OH-H=H2OC铜片插入硝酸银溶液中 CuAg+=Cu2+AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+2OH-=Mg(OH) 2 11、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也
6、能加热分解生成金属氧化物和水Fe露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物 化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2A B C D12、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD13、氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性
7、介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)214、下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）ABCD15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC通常状况下，NA个C
8、O2分子占的体积为22.4 LD0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA16、两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是A两种不同的原子B一种阴离子和一种阳离子C一种阳离子和另一种阳离子D一种原子和一种分子17、某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为ARO BR2O3 CRO2 DR2O518、亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4 NO2 H Mn2NO3 H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A生成1mol Mn2，
9、转移电子为5molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:519、下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法20、下列叙述正确的是（）A根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三
10、元酸等B碱性氧化物一定是金属氧化物CSO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D金刚石不导电，因此金刚石是非电解质21、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A盐酸与纯碱；盐酸与石灰石B氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与稀硫酸C氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸22、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是ACu2+BFe3+CFe2+DH+二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，
11、为检验它们，做如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_，肯定无_，可能含有_。（2）写出实验中反应的离子方程式：_。24、（12分）有一包白色粉末，可能含有 NaHSO4、 KHCO3、 Ba(NO3)2、 CaCl2、 NaNO3、 MgSO4中的一种或几种。实验步骤如下：取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。(1)推断白色粉末中一定有_，一定没
12、有_，不能确定的是_。(2)请写出实验步骤中产生气体的离子方程式：_。(3)请写出实验步骤中产生沉淀的离子方程式：_。25、（12分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸23 min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是_。（2）试剂b应选择_（填序号）。ACCl4 B苯 C酒精 D醋酸（3）操作1的名称是_。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要_。（4）反应2为：3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O，单线桥标出此反应电子转移_。此反应氧化剂是_，氧化产物是_。（5）反应3的离子方程式是_。26、
13、（10分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3，试回答下列间题:（1）该盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别为_、_。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品_（填序号）a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是_。需取用原盐酸_mL。27、（12分）根据下列装置图回答问题(装置图用符号表示)：(1)双氧水(H2O2)是无
14、色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是_。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是_，简述检查本装置气密性的方法：_。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是_。(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有_、_、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是_。28、（14分） (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再
15、加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经
16、折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。29、（10分）在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。 (1)滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）_。HCl H2SO4 NaHSO4 NaHCO3 (3)已知0.1 molL-1NaHSO4溶液中c(H)=0.1 molL-1，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。 NaHSO4属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）。向Na
17、HSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】F、Na+、Ne等微粒的核外均为10个电子，核外电子排布依次为第一层为2个电子，第二层为8个电子；K+核外有18个电子，核外电子分三层排布，第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为8个电子，则电子层结构相同的有，故答案为A。2、A【解析】A项，1molNa2CO3溶于1L 水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度将小于1 molL1，故A项错
18、误；B项，根据n=cV可知，1L溶液中含有Na2CO3的质量为1molL11L106=106g，故B项正确；C项，根据n=cV可知，1L溶液中含有Na2CO3的量为1molL11L=1mol，故C项正确；D. 106g Na2CO3的物质的量为1mol，溶液体积为1L ，根据n=cV可知，c=1mol/1L=1 molL1, 故D项正确；综上所述，本题选A。3、D【解析】根溶液显电中性分析解答。【详解】混合溶液呈电中性，忽略水的电离，根据电荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L2=2c（Mg2+）+0.2mol/L3，解得：c（Mg2+）=0.2m
19、ol/L，故答案选D。4、C【解析】A、3号元素为Li，8号元素为O，形成离子化合物为Li2O，不符合XY2，选项A错误；B、1号元素为H，16号元素为S，形成共价化合物H2S，不符合XY2，选项B错误；C、12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成离子化合物为MgCl2，符合XY2，选项C正确；D、6号元素为碳，16号元素为硫，碳和硫形成的化合物为CS2，符合XY2但二硫化碳为共价化合物，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别以及与离子化合物和共价化合物的关系。5、B【解析】
20、已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，设Na2R溶液的物质的量浓度为c mol/L，则0.01Lc mol/L26.021023=N，故c= mol/L，所以本题正确答案为B。6、C【解析】试题分析：100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，A不符合；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量
21、浓度为1mol/L1=1mol/L，C符合；D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L，D不符合，答案选C。考点：考查物质的量浓度的相关计算。7、D【解析】A.使酚酞试液变红的溶液说明溶液呈碱性，含有大量OH-，Fe3+不能与OH-共存，错误；B.HCO3-与OH-会发生离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，生成弱电解质H2O，错误；C. 含有MnO4-的溶液呈紫色，错误；D.使紫色石蕊试液变红的溶液说明溶液呈酸性，溶液中含有大量H+，离子均不发生反应，一定能共存，正确。【点睛】注意：大量H+与NO3-组合具有强氧化型，能
22、将一些还原性物质氧化，如S2-、Fe2+、SO32-等。8、A【解析】A.溴化银是重要感光材料，但不能用于人工降雨，用于人工降雨的是碘化银，故A说法不正确；B.金属表面的油污在碱性条件下发生水解，可用热的纯碱溶液除去，故B说法正确；C.钠的焰色为黄色，透雾能力强，所以汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远，故C说法正确；D. 明矾溶溶于水后，电离出的铝离子会发生水解：Al3+3H2O= Al(OH)3(胶体)3H+，生成的Al(OH)3(胶体)可吸附水中的杂质，聚集下沉，达到净水作用；故D说法正确；答案选A。9、A【解析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液时可排除Cu2、MnO4等有
23、色离子，结合离子反应是否发生复分解反应、氧化还原反应等分析【详解】A、四种离子间不反应，也不与氢离子反应，无色溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、OH与氢离子反应，不能大量共存，故B错误；C、Cu2为有色离子，故C错误；D、钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。10、D【解析】A澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OHH=H2O，A项错误；B遗漏了Ba2和SO42的反应，离子方程式为Ba22OHSO422OH=BaSO42H2O，B项错误；C铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu
24、2Ag=Cu22Ag，C项错误； D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；本题答案选D。11、C【解析】难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，故正确；铝表面生成了一层致密的氧化膜阻止了腐蚀，能稳定存在于空气中，故错误；碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，均水解溶液显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，故错误；镁、铝、铁等是活泼的金属，硫是弱氧化剂，因此镁、铝、铁与硫化合生成硫化镁、硫化铝和硫化亚铁，故正确；含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反
25、应均为黄色，故正确；活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表中金属铝以后的金属均和水不反应，故错误；答案选C。12、B【解析】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。本题中要注意电解质包括酸、碱、盐
26、和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。13、D【解析】氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之间，则其氧化性强、弱顺序为：Cl2Br2(CN)2I2，所以还原性强、弱顺序为：I-CN-Br-Cl-，结合氯气的性质分析解答。【详解】A根据Cl2和氢氧化钠的反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O类推，(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)22OHCNCNOH2O，A正确；B根据二氧化锰和浓盐酸反应的方程式类推可知MnO2和HCN反应：MnO24HCN(浓)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正确；C在氧化还原反应中，当有多种还原剂时，往往是还原剂最强的优先
27、反应，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN：Cl22CN2Cl(CN)2，C正确；D若该反应能够发生，则说明I2的氧化性大于(CN)2，显然与题给的氧化性强、弱的信息不符，故该反应不能发生，D错误；答案选D。14、C【解析】A铁元素由0价升高到+2价，失去2个电子，氢元素由+1价降低到0价，得到两个电子，A选项正确。B氯元素由0价升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1价，失去两个电子，同时氯元素由0价降低至氯化钙中的-1价得到两个电子，B选项正确。CKClO3中Cl元素由+5价降低至0价，得到5个电子，HCl中氯元素由-1价升高到0价，失去5个电子，C选项电子转移的数目错
28、误，C选项错误。DNO中N元素由+2价升高到+5价，失去34个电子，O元素由0价降低至-2价，得到62个电子，得失电子守恒且电子转移方向与数目正确，D选项正确。故答案选C。15、A【解析】A、氢气和氧气均为双原子分子；B、标况下，四氯化碳为液态；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、MgCl2是由Mg2+离子和Cl离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1mol Mg2+离子和2mol Cl离子。【详解】A项、标况下1.12L混合气体的物质的量为0.05mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA个，故A正确；B下、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体
29、摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D项、MgCl2是由Mg2+离子和Cl离子构成，1mol的MgCl2固体中含有1mol Mg2+离子和2mol Cl离子，则0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为1.5NA，故错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用、物质的状态和物质的结构是解题关键。16、B【解析】A原子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种原子中质子数和电子数可能都相同，如氕和氘中核内质子数和核外电子数都相同，故A
30、不符合题意；B阳离子中核内质子数核外电子数，阴离子中核内质子数核外电子数，所以一种阳离子和一种阴离子只要电子数相同时，质子数就不同，例如钠离子和氟离子，故B符合题意；C两种微粒的质子数和电子数均分别相等，可以是两种阳离子,阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，如Na+与NH4+质子数都为11，和电子数都为10，均分别相等，可以是两种阴离子，如OH与F，故C不符合题意；D原子和分子中核外电子数等于核内质子数，所以一种原子和一种分子中质子数和电子数可能都相同，如氖原子和氟化氢分子中核内质子数和核外电子数都相同，故D不符合题意；答案选B。【点睛】原子和分子中核外电子数等于核内质子数，阴阳离子中核外电子
31、数和核内质子数不同。17、B【解析】试题分析：质子数=质量数-中子数=70-39=31，电荷数=质子数-电子式=31-28=3，故该阳离子带3个单位正电荷，故表现+3价，O为-2价，故此元素的氧化物的化学式应为R2O3，故选B。考点：考查了化学式的判断的相关知识。18、D【解析】反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，N元素的化合价由+3价升至+5价；反应中MnO4-为氧化剂，Mn2+为还原产物，NO2-为还原剂，NO3-为氧化产物；根据得失电子守恒配平方程式和计算。【详解】A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；B项，反应中，N元
32、素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+2Mn2+5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；答案选D。19、B【解析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸
33、测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故答案选B。20、B【解析】A根据酸分子最多电离出氢离子的个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故A错误；B碱性氧化物一定是金属氧化物
34、，但是金属氧化物不一定为碱性氧化物，故B正确； CSO2的水溶液为亚硫酸，亚硫酸电离出离子而使溶液导电，而二氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，故C错误；D金刚石是单质，金刚石既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故答案选B。【点睛】在水溶液或熔融状态下由于自身电离出自由移动的离子而导电的化合物是电解质，SO2的水溶液能导电，不是因为SO2电离出了自由移动的离子，所以SO2是电解质。21、D【解析】A项，盐酸与纯碱反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2，盐酸与石灰石反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A项错误；B项，硫酸铜溶液、稀硫酸与氢氧化钡溶
35、液反应的离子方程式为：Cu2+2OH-+SO42-+Ba2+=Cu(OH)2+BaSO4、2H+2OH-+SO42-+Ba2+=2H2O+BaSO4，两者对应反应的离子方程式不同，故B项错误；C项，氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：H+OH-=H2O；氢氧化钠与醋酸反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，两者对应反应的离子方程式不同，故C项错误；D项，硝酸、盐酸与石灰石反应的离子方程式均为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，两者对应反应的离子方程式相同，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。22、C【解析】在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反
36、应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，说明铁有剩余。【详解】由于氧化性Fe3+Cu2+H+，氧化性越强越先反应，由于最终还有Fe剩余，则溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被铁还原，最终溶液中的阳离子只有Fe2+。故选C。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 【解析】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶
37、解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。【详解】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl
38、；(2)实验中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。24、 H+ + HCO3- = H2O + CO2 Ba2+ + SO42- = BaSO4 【解析】取少量固体投入水中，既有气体生成，又有沉淀产生，说明含有硫酸氢钠和碳酸氢钾，可能含有硝酸钡或氯化钙。过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生，说明不含有氯化钙，则一定含有硝酸钡。
39、再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生，说明不含硫酸镁。【详解】(1)根据分析可确定含有硫酸氢钠和碳酸氢钾和硝酸钡，肯定不含氯化钙和硫酸镁。不能确定硝酸钠。 (2)步骤中产生气体是碳酸氢钾和硫酸氢钠反应，即碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H+ + HCO3- = H2O + CO2； (3)溶液中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为： Ba2+ + SO42- = BaSO4。25、将I-氧化成I2（或作氧化剂） A 萃取、分液 分液漏斗 I2 NaIO3 5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O 【解析】含碘离子的溶液加入硫酸和试剂a把碘离子氧化
40、为碘单质，试剂a为氧化剂，含碘的溶液中加入试剂b，结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液中生成，则b为萃取剂且密度大于水，上层溶液加入稀硫酸发生反应得到碘单质的浊液，过滤提取得到粗碘，据此判断。【详解】（1）反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，试剂a用来氧化碘离子，则其作用是将I-氧化成I2（或作氧化剂）。（2）结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠，分液后碘单质在上层溶液中生成，则b为萃取剂且密度大于水，所以试剂b应选择四氯化碳，答案选A；（3）操作1是萃取分液得到含碘单质的有机溶液，操作的名称
41、是：萃取、分液，实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要分液漏斗；（4）反应2为3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O，反应中碘元素化合价部分从0价升高到+5价，部分降低到1价，根据电子得失守恒可知转移电子数是5个，所以用单线桥标出此反应电子转移为。此反应氧化剂是I2，氧化产物是NaIO3。（5）反应3是碘离子与碘酸根离子在酸溶液中发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O。【点睛】本题考查了含碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意萃取分液的操作，掌握基础、物质的性质和题干中的信息提取是解题关键。26、36.5% 11.8mol/L
42、a、c、e 烧杯、250mL容量瓶 10.6mL 【解析】（1）氯化氢的物质的量是224L22.4L/mol10mol，质量是365g，溶剂水的质量是635g，则该盐酸溶液的质量分数为100%36.5%，根据可知其物质的量浓度为mol/L11.8mol/L。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，需要该浓盐酸的体积为10.6mL，所以选用20mL量筒，在烧杯中稀释，需要玻璃棒搅拌，通过玻璃棒引流转移到250mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，所以答案选a、c、e；除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯、250mL容量瓶。27、)催化剂 B 关闭分液漏斗活塞，将导气管
43、末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好 A 溶解 过滤 加入的MnO2的质量【解析】(1)。反应中MnO2的作用是催化剂。在实验室利用此反应制取氧气时，根据反应物的状态及反应条件，应选用的气体发生装置是固液不加热型的装置，故选B。检查本装置气密性的方法：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入盛水的水槽中，用手捂住锥形瓶，片刻后，导管口末端产生气泡，松开手后，末端导管上升一段水柱，则证明气密性良好。(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是固固加热型的装置，故选A。(3) MnO2不溶于水，而KCl可溶于水，故分离出MnO2的操作有溶解、过滤、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是加入的MnO2的质量，以证明在反应前后其质量是否保持不变。28、拿起小烧杯发现玻璃片粘到烧杯底部，感觉小烧杯很凉 吸 小于